称取铁矿石试样0.5000g,使全部铁还原成亚铁离子,用0.01500mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至化学计量点时,用去K2Cr2O7标准溶液33.45ml.求试样中Fe和Fe2O3的质量分数各为多少?_百度作业帮
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称取铁矿石试样0.5000g,使全部铁还原成亚铁离子,用0.01500mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至化学计量点时,用去K2Cr2O7标准溶液33.45ml.求试样中Fe和Fe2O3的质量分数各为多少?
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根据离子方程式6（Fe2+）+[（Cr2O7）2-]+14(H+)=6(Fe3+)+2(Cr3+)+7H2O所以消耗了K2Cr2O7的物质的量是0.015×33.45/5mol即按照方程式中的比例,知道了Fe2+的物质的量是0.003mol由于铁矿石中Fe以Fe2O3存在所以Fe2O3是0.0015mol即三氧化二铁的质量是0..24g所以氧化铁的质量分数是0.24/0.5=48%又三氧化二铁中Fe的质量分数是56*2/160=0.7所以矿石中Fe的质量分数是0.48*0.7=33.6%
您可能关注的推广回答者：合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为多少 。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的_百度作业帮
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合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为多少 。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的
合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为多少 。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数为多少？(用小数表示，保留2位小数)。（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3十C ＝4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为多少克。（1）2:1（3分）
（2）、0.72（3分）
（3）6g（3分）求解释和过程！！第一题答案有误么？
（1）设FeO xmol，Fe2O3 ymol
(x+2y)/(x+3y)=4/5
x=2y（2）56*5/(72+320)=0.72（3）设3molFe2O3中要xmol变成FeO
最后一题答案有问题高一化学急求~~~~ 今晚要~~~ 有FE和FE2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中，放出2.24LH2_百度知道
高一化学急求~~~~ 今晚要~~~ 有FE和FE2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中，放出2.24LH2
恰好能使溶液中的FE3+全部还原有FE和FE2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中.6g铁粉.24LH2：（1）混合物中FE的质量分数，放出2。求，向反应后的溶液中加入5
提问者采纳
2 MOL则Fe2(SO4)3的物质的量为0.24
X=5.3molFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O160
n=0.6/(5.3&#47.6+16)=26%c=n/v=0;0.5=0.6g2Fe3+
Z=16g则铁的质量分数等于5.6
Y=0Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56
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m（Fe）=5.3mol
m(Fe2O3)=11;V =0.3%(2)n(Fe2+)=0.1+0.4c=n(Fe2+)&#47.3=0.6g2Fe3+
3 0.2gw(Fe)%=33.1mol
10.8mol&#47
铁与硫酸反应生成氢气0.1mol
所以混合物中铁质量为5.6g1mol三氧化二铁与硫酸反应生成2molFe3+
2Fe3++Fe=3Fe2+ ①
Fe为0.1mol
所以Fe3+为0.2mol
所以三氧化二铁为0.1mol是16g所以Fe质量分数为5.6/（5.6+16）=26%反应①生成Fe2+为0.3mol
所以量浓度为0.3/0.5=0.6mol/L
设混合物中有Fe的物质的量x mol，Fe2O3的物质的量y mol。由题：放出的H2为0.1mol，后来加入的Fe粉为0.1mol。反应有：Fe + 2(H+) = (Fe2+) + H2(上升符号)
Fe2O3 + 6(H+) = 2(Fe3+) + 3(H2O)
Fe + 2(Fe3+) = 3(Fe2+)第一个反应：氢气产生为0.1 mol，故参加该反应的Fe为x=0.1mol第三个反应：后来加入的铁为0.1mol，故参加该反应的三氧化二铁为y=0.05 mol（1）Fe的质量分数：0.1*56/(0.1*56+0.05*166)=40.29%（2）溶液中共有铁元素物质的量：0.1+0.05*2+0.1=0.3mol
物质量浓度：0.3/0.5=6mol/L应该看的懂吧？
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出门在外也不愁一道化学题 14．有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe,向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况）,恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求：（1）稀硝酸的物质的量浓_百度作业帮
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一道化学题 14．有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe,向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况）,恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求：（1）稀硝酸的物质的量浓
一道化学题 14．有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中,放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe,向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况）,恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化.求：（1）稀硝酸的物质的量浓度；9.2mol/L
（2）混合物中Fe的质量分数.85.6% 为什么n（Fe2+）=2n（Cl2）=1.8 mol n（NO3）=2 n（Fe）=3.6 mol
1）n（Cl2）=20.16/22.4=0.9 mol由得失电子守恒：n（Fe2+）=2n（Cl2）=1.8 mol由于原本溶液中溶质为Fe（NO3）2,所以溶液中的n（NO3）=2 n（Fe）=3.6 mol由氮原子守恒n（HNO3）=n（NO3-）+n（NO）=3.6+22.4/22.4=4.6 molV（HNO3）=0.5 L所以硝酸的浓度为4.6/0.5=9.2 mol/L2）n（NO）=1 mol,转移电子数为3 mol,所以有1.5 mol的Fe与HNO3反应生成Fe2+因为总的Fe2+有1.8 mol,所以由0.3mol的Fe2+来自于Fe与Fe3+的反应,其中Fe有0.1 mol,Fe3+有0.2 mol所以反应的Fe有1.6 mol,反应的Fe2O3有0.1 mol所以原混合固体总质量为：56·1.6+160·0.1+5.44=111.04 g混合物中铁元素的质量为5.44+56·1.6+56·0.2=106.24 g所以铁的质量分数为95.7%（LZ给出的大案是不是有点问题啊）
您可能关注的推广回答者：回答者：某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____．（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）____，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）____．A．一定有Fe3O4，可能有FeB．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是____（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式____．（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有____性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是____，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量____．（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用图3所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是____．反应开始时，打开止水夹的目的是____；一段时间后，关闭止水夹，在试管____（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2．-乐乐题库
& 性质实验方案的设计知识点 & “某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水...”习题详情
246位同学学习过此题，做题成功率81.7%
某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O&③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）&高温&&Fe3O4+4H2&．（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）A&，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）C&．A．一定有Fe3O4，可能有Fe&&&&B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+&（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3&．（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有还原&性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质&，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉&．（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用图3所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是把蒸馏水煮沸&．反应开始时，打开止水夹的目的是利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH）2被空气中氧气氧化&；一段时间后，关闭止水夹，在试管B&（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe...”的分析与解答如下所示：
（1）铁粉与水蒸气反应产物为四氧化三铁和氢气；（2）产物四氧化三铁中有+2价的铁和+3价的铁，还有可能有过量的铁；过量的铁，可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子；（3）Fe2+与KSCN溶液不反应；（4）白色沉淀为氢氧化亚铁，红褐色沉淀为氢氧化铁，据此写出相应的化学反应方程式；（5）Fe2+易被空气中的氧气氧化，具有还原性，Fe2+溶液易水解；（6）硫酸亚铁易被氧化而变质，应排除溶液中的氧气，可用加热溶液的方法除去溶解氧；A管中产生的气体通入B管中排尽AB管中的空气，使AB充满还原性气体氢气，可防止生成的Fe&（OH）2被氧化；试管B中为NaOH溶液，将A中液体压到B中与其反应．
解：（1）铁在高温下与水反应，铁表现为还原性，水表现出氧化性，生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）&&高温&&Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）&&高温&&Fe3O4+4H2；&&（2）铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B，一定发生Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，则说明所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe3+，一定有Fe3O4，可能有过量的铁；若溶液未变红色，可能含有过量的铁，将三价铁离子全部转化成二价铁离子，Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案为：A；C；（3）铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，可能有过量的铁，固体物质溶于稀硫酸得溶液B，溶液中过量的铁可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子，Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe2+与KSCN溶液不反应，所以，该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，说明含有Fe2+离子，综上分析可知，白色沉淀为氢氧化亚铁，红褐色沉淀为氢氧化铁，所以反应为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（5）Fe2+溶液因为水解和还原性而不易保存，可以加入酸抑制其水解，加入还原性铁（铁钉）防止其被氧化，故答案为：还原；Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质；铁粉；（6）加热时气体的溶解度降低，所以，除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热煮沸的方法；利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，使A、B充满还原性气体氢气，可排除试管中的氧气，防止Fe（OH）2&被空气中氧气氧化，一段时间后，关闭止水夹，试管A中生成的FeSO4溶液压到试管B，与试管B中的NaOH溶液反应，生成Fe（OH）2沉淀，在试管B中观察到白色的Fe（OH）2，故答案为：把蒸馏水煮沸；利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe（OH）2&被空气中氧气氧化；B．
本题主要考查了铁与水蒸气的反应以及产物的分析判断，考查了氢氧化亚铁的制备，掌握基础知识是解答的关键，本题难度不大．
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某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2...
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经过分析，习题“某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe...”主要考察你对“性质实验方案的设计”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
性质实验方案的设计
与“某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe...”相似的题目：
从下列事实所得出的相应结论正确的为&&&&实&&&验&&&事&&&实结&&&&论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3＞H2SiO3③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+③④⑤②③⑤①②③全部
某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c烧杯中盛有冰水．（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是&&&&（填序号），该装置中应加入试剂&&&&．从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是&&&&，该物质的作用是&&&&．（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是&&&&（填序号），写出该反应的化学方程式&&&&．用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是&&&&（填序号）．①向试管中滴入3滴乙醛溶液．②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止．③振荡后&&&&．④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液．（3）某实验小组取用实验室的乙醛溶液进行银镜实验未能成功，查阅资料发现乙醛分子间易形成加合物（C2H4O）n而不能发生银镜，加合物（C2H4O）n不能发生银镜反应的原因&&&&；当n=3时，加合物（C2H4O）n的结构简式为&&&&．&&&&
某品牌消毒液包装说明中的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．（一）从以上材料获得的信息有：（1）该消毒液的酸碱性：&&&&，原因是（用离子方程式表示）&&&&．（2）该消毒液可能具有的化学性质是&&&&性和&&&&性（任意写出两种）．（3）写出其中一种因素引起该消毒液失效涉及的化学反应方程式&&&&．（二）对该消毒液提出探究的问题：它对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）方案设计与探究实施用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间．观察到的现象，假设：①．有明显现象；②．无明显现象．（4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是&&&&．（5）基于假设②，结论是可能被腐蚀，但现象不明显，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：&&&&．
“某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水...”的最新评论
该知识点好题
1某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（　　）
2请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号&仪器中所加物质&作用&A&石灰石、稀盐酸&石灰石与盐酸生成CO2&&&&（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是&&&&；（4）验证CO的方法是&&&&．
3探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实&验&内&容&实&验&方&法&实&验&现&象&验证氧化性&&&验证不稳定性&&&
该知识点易错题
1下列实验中，不是用对比实验来研究物质化学性质的是（　　）
2下列所选用试剂（仪器自选）能达到实验目的是（　　）
3“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
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