多少克的锌与多少克14.6%盐酸恰好完全反应生成零点二克的氢气球怎么充气

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-01-31 14:35 标签： 氢气球机
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实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和稀盐酸反应。则：
（1）可制取多少克氢气？
（2）理论上需要质量分数为14.6﹪的稀盐酸溶液多少克？
（1）0.08g&&&&&& （2）20g
如果没有找到你要的试题答案和解析，请尝试下下面的试题搜索功能。百万题库任你搜索。搜索成功率80%100g的稀盐酸与13g的锌刚好完全反应．（反应化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）求：（1）生成氢气的质量；&&&&&&&（2）稀盐酸溶质的质量分数．
根据反应的化学方程式求出参加反应的氯化氢的质量以及生成的氢气的质量，再根据溶质质量分数公式求出溶质的质量分数．
解：（1）设13g锌完全反应生成氢气的质量为x，需要氯化氢的质量为yZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65& 73&&&&&&& 213g& y&&&&&&&&x解得x=0.4g，y=14.6g盐酸溶质的质量分数=×100%=14.6%答：100g的稀盐酸与13g的锌刚好完全反应生成氢气的质量为0.4g，稀盐酸溶质的质量分数为14.6%．我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其它杂质），现将30g稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的质量（g）101010生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：（1）m=0.04g；（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
解：（1）根据黄铜中分三次加稀盐酸反应生成氢气的质量可知，第三次生成的氢气质量较少，则第一次和第二次盐酸完全反应，即第一次和第二次生成的氢气的质量相同，均为0.04g（2）10g黄铜样品粉末与稀盐酸完全反应共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设黄铜中锌的质量为x&&&Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑&&&&&&&65&&&&&&&&&& 2x&&&&&&&&&&&&0.1g&&&&&&&&&&&&&&&& x=3.25g&&&&黄铜样品中锌的质量分数&×100%=65%设生成0.04g氢气所用HCl的质量为y，则&&&Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑&&&&& &73&&&&&&&&&&2&&&&&&&&y&&&&&&&&& 0.04g&&&&&&y=1.46g&&&&&&&&&&（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是×%=14.6%&&&答：（2）黄铜中铜的质量分数为65%．（3）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%&&&&故答案为：（1）0.04& （2）65%& （3）14.6%（1）根据黄铜中的成分可知，锌与稀盐酸反应，根据第一次加盐酸和第三次加稀盐酸生成氢气的质量可确定第一次和第二次酸不足，第三次加酸时酸过量，则第一次和第二次生成的氢气质量相同；（2）根据10g黄铜样品粉末与稀盐酸完全反应共生成氢气的质量，代入锌与稀盐酸反应的化学方程式可计算锌的质量，然后再计算黄铜中铜的质量分数．（3）根据第一次10g盐酸完全反应生成氢气0.4g，可求出HCl的质量，从而求出盐酸中溶质的质量分数质量守恒定律
知识点梳理
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【知识与考点】
质量守恒定律基本上年年出现在中考试题中，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算是历年中考的必出试题。常见题型有选择题、填空题、计算题、探究性学习题等。通常结合农业生产、日常生活、科学实验等考查学生的计算能力、综合分析能力和灵活运用知识的能力。
【知识点网络】
内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应前后各物质的质量总和不变
化学反应前后元素的种类不变
原子种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
概念：用化学式来表示化学反应的式子
提供的信息
表示反应物和生成物必须按质的方法读
表示各物质间的质量比必须按量的方法读
表示反应条件
表示参加反应各微粒的相对数量
表示反应前后质量守恒
以客观事实为基础
遵守质量守恒定律
写：左边反应物，右边生成物
配：使两边各元素的原子个数相等
注：注明生成物的状态和反应条件（“↑”或“↓”）
等：将短线改为等号
表示化学反应
根据化学方程式
（解题步骤）
设：设求知数
写：写化学方程式
关：相关物质的相对分子质量、已知量、求知量
列：列比例
答：简明答案
【典型题例】
例1： 著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药―三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为
&C3H5N3O9&-----&12CO2↑+10H2O↑+6Ⅹ↑+O2↑
(1)Ⅹ的化学式是&&&&&&&&&&
(2)推断Ⅹ的化学式的依据是&&&&&&&&&&&
解析 本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变。
反应前&&&&&&&&&& &&&&&&&& 反应后
碳原子个数：12&&&&&&&&&&&& &碳原子个数：12
氢原子个数：20&&&&&&&&&&&&& 氢原子个数：20
氦原子个数：12&&&&&&&&&&&&& 氦原子个数：0
氧原子个数：36&&&&&&&&&&&&& 氧原子个数：36
所以6Ⅹ中共有12个氦原子，Ⅹ 化学式为N2
答案：(1) N2&&& (2)质量守恒定律
例2：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿（主要成分）冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
（反应的化学方程式为Fe2O3+3CO&&&&&&& 2Fe+3CO2）
解析 该题由生成物的质量求反应物的质量。已知生成物质量为1120t? 95%，设赤铁矿石质量为x，则其中氧化铁质量为Ⅹ?80%，根据化学方程式计算即可求得x。
答案：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
Fe2O3+3CO&2Fe+3CO2
&&&&&&&&& x?80%&&&&&&&& 1 120 t?95%
答案:需要含有氧化铁80%的赤铁矿的质量为1 900 t
【巩固练习】
1.(08四川达州)某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程）&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
2.(08福建三明)三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：
相对原子质量： C&12&&& O&16&&& Ca&40
⑴根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为&&&&&&& &g。
⑵求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
（有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑）
3.(08湖北咸宁）请根据下图提示，自编一道简单的计算题，并解答。
自编的题目:
1.(08四川达州）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为X，则：
2H2O22H2O+O2↑
68&&&&&&&&&& 32
&&&&&&&&&&&& &X&&&&&&&&&& 1.6 g
则过氧化氢溶液的质量=34g
答：过氧化氢溶液的质量为34g。&&&&&&&&&&&&&
2.(08福建三明)
⑴ 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150 g+12 g－157.6 g = 4.4 g
⑵ 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100&&&&&&&&&&&&&&&& 44
x&&&&&&&&&&&&&& 198 g
&&&&&&&&&&
此石灰石中碳酸钙的质量分数为： &
3.(08湖北咸宁)自编题目1:多少克锌与足量的盐酸反应产生0.2g氢气?
&&&&&&& 自编题目2:足量的锌与多少g14.6%的盐酸反应生产0.2g氢气?
&&&&&&& 自编题目3:多少克锌与多少克14.6%盐酸恰好完全反应生成0.2g氢气?
&&&&&&& (只要学生设计的题目合理均可给分)
&&&&&&& 具体解答过程略(锌: 6.5克&&& 盐酸: 50克)
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> 正文:下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：（1）欲配制100g溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升? （计算结果精确到0.1）（2）取上述配制得到的稀盐酸50g
下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：（1）欲配制100g溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升? （计算结果精确到0.1）（2）取上述配制得到的稀盐酸50g
下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：（1）欲配制100g溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升? （计算结果精确到0.1）（2）取上述配制得到的稀盐酸50g与足量锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克?反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1）
答案：（1）33.8ml（2）0.2g&& 24.2%
答案解析：
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