高二化学反应原理、求解

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-02-04 00:30 标签： 高二化学有机化学基础
高二化学，求解答谢谢_百度知道
高二化学，求解答谢谢
8)请把步骤和公式都写上谢谢满意我会再加分的，则a＝______（3）若用PH=2的任意一元弱酸HR溶VmL常温下，应加入______mL（2）若用pH＝2的盐酸，若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计，81，则V的取值范围答案 ①③(0，设加入的体积为aml，计算结果保留小数点后一位）（1）若用pH＝10的NaOH溶液，有pH＝12的NaOH溶液100ml
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L，根据2）中的结果.0001x解得x=10002）pH=2；pH=11，但弱酸并未完全电离.01x解得x= 900&#47.01mol&#47.0001mol&#47，pH=2.001*（100+x）=0，因此消耗的体积少于一元强酸的体积;L;11 =81.001*（100+x）= 0；pH=10.01*100 + 0，81;L设需要的体积为x mL则 0，就是0，就是0.83）一元弱酸，就是0.01*100-0，可知区间在（0.01mol&#47.001mol&#47，就是0;L设需要的体积为x mL则 0，因此有更多的HR存在1）pH=12
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出门在外也不愁高中化学 求过程_百度知道
高中化学 求过程
一定压强下，在一定温度，试求（计算结果保留到小数点后一位）(1)以H2的浓度变化表示的该的反应的速率在一个容积为2L的密闭容器中, 经5min后达到平衡状态：2H2(g) + CO(g)= CH3OH(g)？(3)平衡混合气的密度与相同状况下空气的比值为多少;L？(2)达平衡时CO的转化率。若此时测得甲醛蒸气的浓度为 1mol&#47，发生如下反应,充入5molH2和3molCO
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平均相对分子质量=(5*2+3*28)&#472H2(g) + CO(g)= CH3OH(g)
V(H2)=4/4=23;（L*min）[2]
α=2/(2*5)=0
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3;升(2)达平衡时CO的转化率=1*2/2
3&#47。二者密度比为47;5=-0;3=66.293=36;升;2
0平衡浓度：1.7%(3)平衡混合气的密度为(1*2+1*28+2*32)&#47.293克&#47：5/升，标准状态下空气密度=1;2-2
3&#472H2(g) + CO(g)= CH3OH(g)起始浓度;2=47克&#47：1：5/2-1
1(1)以H2的浓度变化表示的该的反应的速率=-2&#47.4摩尔&#47
猜测题目中的甲醛应该是甲醇吧.反映的摩尔比:
H2: CO : CH3OH=2 :1 :1测得甲醇的浓度为1mol/L, 则甲醇的量为 2L * 1mol/L= 2mol需要消耗的H2 及CO 分别为: 4 mol 及 2mol.1) H2的浓度变化为 减少了4mol,
时间为5min, 所以 速率为
4/5 mol/min
0.8 mol/min2) 达到平衡时, 反映了2mol的CO, 总共有3mol CO, 所以转化率为 2/3 =66.67%3) 平衡时, 混合气包括: 2 mol CH3OH, 1 mol H2 以及 1mol CO 质量分别为 2* 32= 64g,
1*28=28g. 总质量为64+2+28=94g, 体积为2L, 所以密度为 94/2= 47g/L. 因为未给出具体温度及压力,顾空气的密度未知. 常温常压下一般认为空气密度是1.29g/L.
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出门在外也不愁高二化学题求解_百度知道
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C3H8;0所以烷烃点燃后体积增加；所以C2H6体积分数为1&#47，1molC2H6点燃.5mol，气体体积增加0，也就是不变；所以C3H8体积分数为1&#472CO+O2=点燃=2CO2CxHy+（x+y&#47，反应后体积为10L、C4H101molCO点燃;x+y&#47，1molC3H8点燃。因为CO点燃后体积减少，1molC4H10点燃，气体体积增加1mol，气体体积减少0;4又烷烃在常温下为气态所以可能的烷烃为C2H6.5mol烷烃为C2H6时：2+1-2&3烷烃为C4H10时：1+x+y/2所以有y&4）O2=点燃=xCO2+y&#47.54&2烷烃为C3H8时，气体体积增加1;2 H2O现在1LCO与烷烃混合物与9L氧气反应
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高中化学求解
满足此条件的a的取值范围是
，然后再滴加1mol&#8226，产生沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，用100mL2mol&#822628．（8分）将镁铝的混合物0，则V1=
.1mol溶于100mL2mol&#8226，m1=
(2)若混合物仍为0，请回答以下问题，其中镁的物质的量分数为a，所得溶液无Al(OH)3沉淀;L-1硫酸溶解后;L-1氢氧化钠溶液，再加入450mL1mol•L-1硫酸溶液中;L-1氢氧化钠溶液：(1) 若在滴加NaOH溶液的过程中.1mol，V2=
jpg" esrc="http.hiphotos.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http://h://h./zhidao/wh%3D600%2C800/sign=00e36d4bd6f/314e251f95cad1cf7f3ea<a href="/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=1c26b8942323bfb1f95cad1cf7f3ea./zhidao/pic/item/314e251f95cad1cf7f3ea://h.baidu
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因为V1=400ml所以将Mg和AL完全沉淀用去氢氧化钠0.47若溶液中无AL(OH)3沉淀则0.47&=a,&(27m+24n)=a当溶液刚好为硫酸钠和偏铝酸钠时.06mol*58g&#47、可设铝有mmol
Mg有nmol则24n&#47.24mol可设混合物中AL为amol.1再由AL.24所以可解得AL=0.04mol,由氢氧化钠和氢氧化铝反应方程式可知用掉氢氧化钠0.04mol*78g&#47,Mg为bmol则有a+b=0：AL为0.05mol此时a=0,Mg=0、Mg和氢氧化钠反应生成沉淀的化学反应方程式可知3a+2b=0;mol+0.05mol Mg为0.06mol.6g2.04mol所以V2=240ml所以m1=0;mol=6，V1=400ml滴加到V2时AL(OH)3完全溶解.4mol滴加V1ml时AL(OH)3和Mg(OH)2完全形成沉淀此时溶液为Na2SO4所以此时氢氧化钠为0
不好意思您有一点小错第一问：V2应该为V1+氢氧化钠和氢氧化铝反应的n(OH-)400+40=440ml第二问：答案是0.5≤a&1，50mlOH-最多和50mlAI(OH)3反应所以n(AI)=0.05mol所以0.1（1-a)&0.05
又a&1所以为0.5≤a&1谢谢您的帮助，我懂了
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然后求x.1L*2mol&#47.1,y则x+1.16L*1molo&#47.5=0，X+Y=0;L;L*0.5y+0设镁铝的摩尔数分别为x,y这楼主看的懂么
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出门在外也不愁高二化学求解释，每个选项解释一下_百度知道
高二化学求解释，每个选项解释一下
p>&/zhidao/pic/item/cf3d7ca3835f1cef11fbe096a63a943.hiphotos.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=d12f2ece50aa//zhidao/wh%3D450%2C600/sign=d8aeb44adda25a5df5af0/cf3d7ca3835f1cef11fbe096a63a943://d.baidu://d://d.jpg" esrc="http.hiphotos.hiphotos.<img class="ikqb_img" src="http.baidu<a href="/zhidao/pic/item/d000baa1cd9acbfcc3cec3fd2c69.baidu://g.baidu://g.hiphotos
D的双水解方程式能写一下吗？
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C，OH-与Fe3+形成沉淀,H+No3-Fe2+会反应，BA，碱性条件下都能共存
Fe(OH)3↓B.4H+
2H2OC.四种离子可以共存D.Al3+
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