三价铁与硫离子反应如何进行?与量有关的情况又是什么?硫离子少量?过量?什么时候是生成硫化亚铁沉淀?什么时候为硫和亚铁离子?_百度作业帮
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三价铁与硫离子反应如何进行?与量有关的情况又是什么?硫离子少量?过量?什么时候是生成硫化亚铁沉淀?什么时候为硫和亚铁离子?
三价铁与硫离子反应如何进行?与量有关的情况又是什么?硫离子少量?过量?什么时候是生成硫化亚铁沉淀?什么时候为硫和亚铁离子?
应该说Fe3+可以氧化S2-,先考虑2Fe3+ + S2- =======S(沉淀)+2Fe2+ 但是也会有Fe2S3沉淀的存在. 一般说来,Fe3+具有较强的氧化性,而S2-则具有还原性,因此当Fe3+与S2-相遇时,Fe3+能将S2-氧化成S,而自身被还原为Fe2+,即发生反应： 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ Fe3+在酸性条件下,其氧化性要比在碱性条件下强．在FeCl3溶液中加入Na2S,此时Fe3+过量,溶液呈酸性．因此,应发生上述反应．但如果反过来,将FeCl3加入Na2S溶液,Na2S过量,溶液呈碱性,此时Fe3+氧化性减弱．Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀,即： 2Fe3++3S2-=Fe2S3↓ 总之哪个过量对反应也是有影响的,因为FeCl3酸性,而Na2S是碱性的当前位置：
＞＞＞能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS+2..
能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、硫化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢气体，反应的离子方程式为FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故A正确；B、氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；C、离子方程式电荷不守恒，故C错误；D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，应为Ba2++Cu2++20H-+SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误．故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS+2..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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3304587528874334389739208624374398硫柳汞中汞离子的检查方法_百度文库
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硫柳汞中汞离子的检查方法
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你可能喜欢解：（1）①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），化学式中铜摩尔质量和硫的摩尔质量之和相同，所以同物质中元素质量之比等于元素质量分数之比，铜的质量分数和硫元素质量分数相同为20%，答：该矿石含铜的质量分数为20%；②称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL，滴定过程发生的反应为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，二氧化硫物质的量n（SO2）=n（I2）=0.0200L×0.05mol/L=0.0010mol，所以100ml溶液中含二氧化硫物质的量为0.0100mol，依据硫元素守恒，硫元素物质的量0.01mol，CuFeS2的物质的量为0.005mol，黄铜矿的质量分数==80%；答：该黄铜矿的纯度为80%；（2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫物质的量为0.1mol，FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4，反应消耗的硫化亚铁和氧化铁质量可以依据化学方程式计算得到，m（FeS）=0.1mol×88g/mol=8.8g；m（Fe2O3）=0.1mol×160g/mol=16g，所以混合物中剩余56.6g-8.8g-16g=31.8g；若硫化亚铁过量则原混合物中硫化亚铁质量=56.6g-16g=40.6g；若氧化铁过量则硫化亚铁质量为8.8g，答：原混和物中FeS的质量8.8g或40.6g；（3）根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0g-37.0g=5g，生成氧化铜的质量为10g-5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5g-75g=4.5g，生成的氧气的质量为5g-4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为（20÷160）：（10÷80）：（1÷32）=4：4：1，依据原子守恒得到化学方程式为：4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑；答：4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑；（4）①反应①Na2SO4+4CNa2S+4CO
②Na2SO4+4CO Na2S+4CO2若碳全部转化为二氧化碳的反应③Na2SO4+2CNa2S+2CO2若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，若全部转化为一氧化碳，时按照①反应生成硫化钠物质的量0.5mol，若全部生成二氧化碳按照反应③进行，反应生成硫化钠1mol；所以产生CO和CO2混合气体为2mol时 硫化钠物质的量为：0.5＜n（Na2S）＜1，答：0.5＜n（Na2S）＜1；
②4.8g为硫的物质的量为=0.15mol，由方程式：2Na2S+Na2SO3+6HCl=NaCl+3S↓+3H2O可知，参加该反应的Na2S为0.15mol×=0.1mol，Na2SO3的物质的量为0.15mol×=0.05mol，1.12LH2S气体的物质的量为=0.05mol，根据反应2HCl+Na2S=2NaCl+H2S↑可知，参加该反应的Na2S的物质的量为0.05mol，故样品中Na2S的物质的量为0.15mol；在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀为硫酸钡，物质的量为0.01mol，所以Na2SO4的物质的量为0.01mol；n（Na2S）=0.15 mol，质量为0.15mol×78g/mol=11.7g；n（Na2SO3）=0.05 mol，质量为0.05mol×126g/mol=6.3g；n（Na2SO4）=0.01 mol，质量为0.01mol×142g/mol=1.42g；结晶水的物质的量为==1.35mol，答：n（Na2S）=0.15 mol；n（Na2SO3）=0.05 mol；n（Na2SO4）=0.01 mol，n（H2O）=1.35 mol．分析：（1）①依据同物质中元素质量之比等于元素质量分数之比列式计算；②该物质中铜和硫的质量分数相同，可以根据反应过程中的化学方程式和硫元素守恒计算得到硫元素质量分数即可；（2）FeS和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁离子和硫化氢反应生成硫单质，依据硫单质计算硫化亚铁质量和氧化铁质量，过量的可以是氧化铁，也可以是硫化亚铁；（3）由C装置中数据可知，碱石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量；（4）①依据极值分析方法计算得到；②Na2S与Na2SO3在酸性条件下发生反应：2Na2S+Na2SO3+6HCl=NaCl+3S↓+3H2O，故19.2g为硫的质量，放出H2S气体2.24L，还发生反应2HCl+Na2S=2NaCl+H2S↑，根据n=计算S的物质的量，进而计算生成S的反应中参加反应的Na2S、Na2SO3各自的物质的量，根据n=计算H2S的物质的量，进而计算与盐酸反应生成H2S气体需要Na2SO3的物质的量，再根据m=nM计算样品中Na2S、Na2SO3各自的质量，依据硫酸钡沉淀的质量，根据n=计算Na2SO4的物质的量．点评：本题着重考查了化学方程式的计算，化合物纯度的分析计算应用，质量守恒定律的应用，解题的关键根据装置的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数，混合物成分的分析判断，题目难度中等．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．（2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．（3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．
A（试管+粉末）
140.5g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．（4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：①Na2SO4+4CNa2S+4CO&&&②Na2SO4+4CO&Na2S+4CO2①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L&H2S&气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．
科目：高中化学
题型：阅读理解
硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛．（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中NO2能导致光化学烟雾的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．如：CO（g）+NO2（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）则用标准状况下的3.36L&CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中放出的热量为kJ（用含有a和b的代数式表示）．（2）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．①某温度下，已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol&SO2（g）和5.0mol&O2（g），5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，该温度下此反应的平衡常数K=2.5mol-1?L，用O2表示的反应速率为0.02mol?L-1?min-1．②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol&SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是AE（填字母）．A．保持温度和容器体积不变，充入2mol&SO3B．保持温度和容器体积不变，充入2mol&N2C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol&SO3D．升高温度E．移动活塞压缩气体（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-．
科目：高中化学
来源：学年上海市闸北区高三下学期二模化学试卷（解析版）
题型：计算题
含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2。
①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。
②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取
研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100 mL滴有淀粉的
蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体
积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。
（2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的质量。
（3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧
化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g，
完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
A（试管+粉末）
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。
（4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
①Na2SO4
+ 4CNa2S + 4CO↑&& ②Na2SO4
+ 4CONa2S + 4CO2&
a.若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量。
b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。
科目：高中化学
来源：2013年上海市闸北区高考化学二模试卷（解析版）
题型：解答题
含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．（2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．（3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．装置A（试管+粉末）BC反应前42.0g75.0g140.0g反应后37.0g79.0g140.5g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．（4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：①Na2SO4+4CNa2S+4CO&&&②Na2SO4+4CO&Na2S+4CO2①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L&H2S&气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．