考点：原子结构与元素的性质,电子式,原子结构示意图,元素周期律的作用
专题：化学用语专题,元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）氯原子的核电荷数、核外电子数都是17，据此画出原子结构示意图；（2）氯元素最外层7个电子，反应中容易得到1个电子，表现出较强氧化性；（3）氯元素最外层7个电子，最高正价为+7价，最低化合价为-1价；（4）根据氯元素与硫元素在同一周期及元素周期律进行判断；（5）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；（6）根据化合物类型及电子式的概念、表示方法进行解答．
解：（1）氯原子的核电荷数和核外电子总数都是17，所以氯原子的结构示意图为：，故答案为：；（2）根据可知，氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，表现了较强的氧化性，故答案为：得；1；氧化；（3）中最外层7个电子，最高正化合价为+7价；还可以得到1个电子达到8电子稳定结构，最低化合价为-1价，故答案为：+7；-1；（4）氯元素和硫元素在同一周期，原子序数Cl＞S，所以非金属性氯元素强于硫元素，故答案为：强；（5）氯元素最高价氧化物对应的水化物为HClO4，硫元素的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，由于非金属性Cl＞S，所以其最高价氧化对应的水化物酸性大小为：HClO4＞H2SO4 ，故答案为：HClO4＞H2SO4 ；（6）氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠的电子式为：；水为共价化合物，水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8个电子，所带电子式为：；二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：；氮气中存在一个氮氮三键，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，氮气的电子式为：，故答案为：；；；．
点评：本题考查了原子结构与元素的性质、电子式的书写、元素周期律的应用等知识，题目难度中等，注意掌握原子结构与元素周期律的关系，明确电子式的概念及正确表示方法．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
向平衡CH3COOH+C2H5OH&CH3COOC2H5+H2O中，加入C2H518OH，则平衡后含有18O的物质有（　　）
A、1种B、2种C、3种D、4种
科目：高中化学
下列的离子方程式中，书写正确的一项是（　　）
A、氨水中通入过量CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2OB、稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2OC、钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑D、Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
科目：高中化学
碳素钢是含碳的铁合金．在潮湿的空气中，碳素钢表面吸附了一层薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性气体，就使水膜里的H+增多，这时C、Fe和酸性水膜就形成了原电池．在无数个微小的原电池中（　　）
A、C是正极，发生氧化反应B、C是负极，发生氧化反应C、Fe是正极，发生还原反应D、Fe是负极，发生氧化反应
科目：高中化学
生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得，利用乙醇可制取氢气，也可用乙醇进行相关的化工生产．（1）已知乙醇制取氢气有如下两条路线：a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）b．部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+O2（g）→3H2（g）+2CO（g）原子利用率较高的是：式（选填a或b）．（2）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol．今取2mol乙醇，40%按a式制氢，60%按b式制氢，假定转化率均为100%，则两种制氢产生的全部气体完全燃烧产生的热量为kJ．（3）某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油．乙醇按a式和b式反应的各占50%，合成气合成生物汽油的反应为：2mCO+（2m+n）H2→2CmHn+2mH2O．假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃．50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），则最终可得到X的质量为多少吨．
科目：高中化学
已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；A、E的原子序数相差10，F+的M层电子全充满．请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）C的基态原子的外围电子排布式为，周期表中F属于区．（2）C、D、E三元素的电负性由大到小的顺序为：，简单离子半径由大到小的顺序为：．（3）BD分子中，B原子与D原子都达到8电子稳定结构，则BD的电子式是；（4）BD2与EDA反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子．该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：．（5）B2D42-和（分子）是等电子体，B2D42-离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色（还原产物为Mn2+），写出变化的离子方程式：．（6）如图分别是E和F的晶胞．晶体中E和F的配位数之比为．（7）相同条件下，V1mLBD2与V2mLCD的混合气体通过足量E2D2固体后，气体体积变为（V1+V2）/2mL（不考虑CD与E2D2的反应），则V1与V2的关系满足：．
科目：高中化学
实验室用浓盐酸与二氧化锰制氯气，在标准情况下得到氯气448mL，求被氧化的HCl的物质的量．
科目：高中化学
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体．根据上述流程回答下列问题：（1）反应室①中发生反应的化学方程式为．（2）反应室①使用冰水的目的．（3）操作I的名称，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有．（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是．（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为．②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为，其用于证明该假设成立的方法为．
科目：高中化学
下列有关实验的表述中，错误的是（　　）
A、除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物B、检验淀粉的水解产物：在用酸作催化剂的水解液中直接加入新制Cu（OH）2溶液，然后加热，观察是否有红色沉淀生成C、除去乙酸乙酯中的乙酸：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层D、银氨溶液的配制：在洁净的试管中加2%&AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止③元素的最高正价从+1递增到+7或最低负价从-4递增到-1
②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe【解析】试题分析：（1）根据图示及各元素原子的核外电子排布可知，元素的最高正价与其原子最外层电子数相等，即氯元素最高正价为+7价；元素的最高正价数值与其原子最外层电子数相等，最低负价数值为各元素原子的最外层电子数-8，以氯元素为例，其最高正价（+7）与最低负价（-1）的绝对值的代数和（7+1）为8；从左到右，各元素原子的最外层电子数逐渐递增，因此，各元素的最高正价逐渐递增，而最低负价则从-4逐渐递增到-1．（2）图示原子为核电荷数为13的元素的原子，即铝元素的原子，根据核电荷数=核外电子数，可求得x=3；失去最外层3个电子后变为带3个单位正电荷的阳离子，符号为Al3+；湿法炼铜实际上是根据铁的活动性强于铜，从而利用铁单质将铜从硫酸铜溶液中置换出来，发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中，因为铁比铜活动性强，化学性质更活泼，更易失去电子。 考点：微粒结构示意图、元素周期表
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
来源：2014年初中毕业升学考试（广西玉林、防城港卷）化学（解析版）
题型：选择题
根据日常经验和你所学知识，判断下列变化属于化学变化的是A．湿衣晾干
B．苹果腐烂
C．石蜡熔化
D．辣椒剁碎 
科目：初中化学
来源：2014年初中毕业升学考试（广西贺州卷）化学（解析版）
题型：选择题
生活中的下列物质pH值大于7的是（　　）A．牙膏B．厕所清洁剂C．生理盐水D．苹果 
科目：初中化学
来源：2014年初中毕业升学考试（广西贺州卷）化学（解析版）
题型：探究题
在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分．（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？（2）查阅资料化学式酸碱性与稀盐酸作用毒性NaNO2碱性放出棕红色气体有NaC1中性不反应无（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4
猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2猜想Ⅲ：只含有　
猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2（4）进行探究步骤实验操作实验现象结论步骤一取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氧化钡溶液．试管1：溶液变红色试管2：无明显现象一定有　
　，一定没有　
　．步骤二另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生一定有　
　．（5）通过实验，猜想　
　成立．（6）写出步骤二中发生的化学方程式　
　．（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、
　、蒸发． 
科目：初中化学
来源：2014年初中毕业升学考试（江苏南通卷）化学（解析版）
题型：选择题
下列有关物质性质与用途的说法均正确的是A．一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼B．金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具C．碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒 
科目：初中化学
来源：2014年初中毕业升学考试（江苏南通卷）化学（解析版）
题型：填空题
近年来，页岩气的开发与利用越来越受重视。页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，属于_______________（选填“可再生”或“不可再生”）能源；页岩气经压缩、冷却，可以__________（填物态变化名称）成液态，此过程________（选填“吸收”或“放出”）热量。 
科目：初中化学
来源：2014年初中毕业升学考试（江苏常州卷）化学（解析版）
题型：选择题
下列物质富含淀粉的是A．玉米
D．青菜 
科目：初中化学
来源：2014年初中毕业升学考试（江苏常州卷）化学（解析版）
题型：推断题
(6分)A,B均为纯净物，C,D,E均为混合物;①~⑤五条途径(见下图)都会产生气体M，实验室可利用途径①、②、③反应来制取M，工业上可通过途径④来生产M，自然界可通过途径⑤来提供M;途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂．（1）M的化学式为_______
, N的化学式为______;（2）常温下，B为固体，C为液体，写出途径②反应的化学方程式:___________（3）工业上需要大量的M时，一般采用的方法是___________（4）途径生成的有机物的名称是_______________  
科目：初中化学
来源：2014年初中毕业升学考试（江苏扬州卷）化学（解析版）
题型：选择题
下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是①C→CO→CO2
②Cu→CuO→CuSO4③Na2CO3→NaCl→NaNO3
④CaCO3→CaO→Ca(OH)2A.①②③
D．①②③④ 有的化学价有很多个要怎样才能知道在一个化学式中它的化合价呢如果其中有2个都是有不止一个的化合价如锰和氯在同一个化学式中（不考虑是否有这个化学式）锰的化合价为：+2，+4，+6，_作业帮
拍照搜题，秒出答案
有的化学价有很多个要怎样才能知道在一个化学式中它的化合价呢如果其中有2个都是有不止一个的化合价如锰和氯在同一个化学式中（不考虑是否有这个化学式）锰的化合价为：+2，+4，+6，
有的化学价有很多个要怎样才能知道在一个化学式中它的化合价呢如果其中有2个都是有不止一个的化合价如锰和氯在同一个化学式中（不考虑是否有这个化学式）锰的化合价为：+2，+4，+6，+7氯德化合价为：-1，+1，+5，+7这时要怎么计算呢（这些都是书上写的“常见化合价”）
新手一般都出现这个疑问你如果要确定他的化合价是多少那就要根据锰旁边的元素的化合价是多少了例如:氯化钙 钙是正二价,氯是负一价,故得 cacl2 锰一般都是显二价的这些是说不出理由的只有你见的题目多你自然就知道他应该用哪个化合价再例如:铜的化合价有一、二通常情况都是属于二价若有特殊例子题目会告诉你的
记住单质化合价为0，化合物中各个元素化合价之和为0。化合物中氧显-2价，氢显+1价
所有的快捷方法都建立在你对一些基本的元素的化合价熟悉的情况下
按常理来说，老师会把常见的元素化合价教给你们的，复杂的就不是初三学生关心的事啊。
将其他+-化合价求出，用0加上或减去这个数再除以他的个数，就求出来了
出题目的话,在一个化学式中,其他的你都是学过的,就那个是不知道的,因为一个化学式的化合价的总和为0,举个例子
铁有+2，+3价，氧是-2价，
设铁为X价x+(-2)=O 所以铁就是+2价
1价：H Cl K Na Ag (Cu) (O) I Br F
硝酸根2价：C O Ca Ba Mg Zn Fe Co Cu Hg Pb S 碳酸根 硫酸根3价
Al Fe Co N As 磷酸根4价 C Si Ti Ge S5价 P Cl N I 6价 Mn S Cr7价 Mn Cr Cl单质0价
记住最常见的几个就行了然后利用化合价总价为0的方法推算久了就自己会了比喻你知道氧为-2价
想知道氢的那算算水就知道了想知道辛的就算算ZnO就行了不很难
找个简单的方法别死记硬背不然就是让你知道的话那在考场上你也不一定能当时就写出来 死记硬背的东西不牢靠...
记住单质化合价为0，化合物中各个元素化合价之和为0。化合物中氧显-2价，氢显+1价
看他的最外层电子数
单质化合价为0,化合物中氧显-2价，氢显+1价
先要牢记各元素化合价有的常见化合价只有一个如钾钠银钙镁等在化学式中一般只会要你计算显多价的元素另几个就用元素表里的常见化合价（书83面）如NH4NO3H显＋1价 O显-2价 设N显a价 则a＋1×4＋a＋（-2）×3＝0
所以a＝1 所以N显＋1价 化合物显零价 单质也显零价 如O2
老师没对你说过写化学式要尊重客观事实吗，锰能不能和氯反应都是一个问题。
不会出现这种情况1价：H Cl K Na Ag (Cu) (O) I Br F 硝酸根 2价：C O Ca Ba Mg Zn Fe Co Cu Hg Pb S 碳酸根 硫酸根 3价 Al Fe Co N As 磷酸根 4价 C Si Ti Ge S 5价 P Cl N I 6价 Mn S Cr 7价 Mn Cr Cl 单质0价（2014o南通）了解物质的组成与结构，有助于认识物质的性质：（1）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．①从图中可以看出，氯元素的最高正价是______．②若某元素既可显_作业帮
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（2014o南通）了解物质的组成与结构，有助于认识物质的性质：（1）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．①从图中可以看出，氯元素的最高正价是______．②若某元素既可显
（2014o南通）了解物质的组成与结构，有助于认识物质的性质：（1）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．①从图中可以看出，氯元素的最高正价是______．②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为______．③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律：______．（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更容易失去电子，回答下列问题：①某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x=______；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为______．②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理：______；该反应中，更易失去电子的金属是______．
（1）①从图中可以看出，氯元素的最高正价是+7价；②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为=|+7|+|-1|=8；③根据表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合价；故答案为：从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7；（2）①最外层电子数x=3，该带电粒子的符号为该带电粒子的符号为Al3+；②湿法炼铜法，化学方程式表示Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，易失去电子的金属是Fe；故答案为：（1）①+7；②8；③从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7；（2）①3；Al3+；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe．
本题考点：
常见元素与常见原子团的化合价；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
问题解析：
（1）根据表格提供的信息可以看出，抓住化合价数据的共性从横向上、纵向上进行分析解答本题；（2）根据图中所给的信息及其规律进行解分析解答本题．　
A．
﹣1
B．
 3
C．
 5
D．
 7


考点：
有关元素化合价的计算．

专题：
化学式的计算．

分析：
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高氯酸铵的化学式进行解答本题．

解答：
解：氮元素的化合价为﹣3价，氢元素显 1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（﹣3） （ 1）×4 x （﹣2）×4=0，则x= 7价．
故选：D．

点评：
本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

　
下载完整版《2014年全国各省市中考化学试题(全word版112份按省市编辑)》Word试卷
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