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怎样配制波尔多液？
【作 者：王丽萍】【主 题 词：】【发稿时间： 17:05:57】
【责任编辑：夏茂楠】
【稿件来源：红塔区农业技术推广站（葡萄产业项目组）】【审核发布：王曦】
因配制质量与防病效果关系极大，所以应掌握以下技术操作规程：
1、要精选配制原料：配制波尔多液时应选用优质、纯净、白色、重量轻的块状石灰，硫酸铜应选用蓝色结晶体，呈黄色或绿色粉末状的则不宜使用。波尔多液的配比（硫酸铜：生石灰：水），生产上常用的波尔多液比例有：波尔多液石灰等量式（硫酸铜∶生石灰=1∶1）、倍量式（1∶2）、半量式（1∶0.5）和多量式（1∶3~5）。对水160~240倍。
2、配制方法：在非金属容器内用适量温水水量一半溶化硫酸铜，另一半溶化生石灰。待完全溶化后，再将两者同时缓慢倒入备用的容器中，不断搅拌。也可用10％~20％的水溶化生石灰，80％~90％的水溶化硫酸铜，待其充分溶化后，将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，边倒边搅拌即成波尔多液。但切不可将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，否则质量不好，防效较差或产生药害。
　　3、要注意喷药时期：波尔多液为保护性杀菌剂，应在果树发病前施用，在果实采收前15-20天停止施用，以免污染果面。对铜特别敏感的桃、李、杏等果树，在生长季节不能施用波尔多液。苹果落花后1个月内和果实临近成熟时不宜施用波尔多液，以防果面产生锈斑或影响着色。此期需喷杀菌剂时，可施用多菌灵、甲基托布津等。
　　4、不同果树要采用不同的配比：不同种类的果树对波尔多液的敏感程度不同，要根据其敏感程度选用不同的配比。对铜敏感的果树，可选用石灰倍量式或多量式。对石灰或铜都不太敏感的梨树，可选用石灰等量式。对石灰敏感而对铜耐性强的葡萄，可选用石灰半量式。
5、注意天气变化：波尔多液不宜在阴湿和露水未干时喷施，否则会使铜离子渗入植物体内引起严重的药害，故喷施波尔多液时应选择晴朗、无露水的时候进行。雨季喷药，要避开风雨天气。&
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1）、配制波尔液时,为什么将石灰乳倒入稀硫酸铜中,这样配成的波尔多液极不稳定,易出现沉淀.如果将硫酸铜溶液倒入石灰乳中混合结果不是一样吗,都是以下反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓2）
1）、配制波尔液时,为什么将石灰乳倒入稀硫酸铜中,这样配成的波尔多液极不稳定,易出现沉淀.如果将硫酸铜溶液倒入石灰乳中混合结果不是一样吗,都是以下反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓2）起作用的铜离子,而Cu(OH)2不溶于水,怎么会产生铜离子,使细菌的蛋白质变质,起到杀菌的作用呢?
1波尔多液有效成分为碱式硫酸铜 Cu4(OH)6SO4 而不是我们说的CuSO4和Ca（OH）2也不是简单的认为就是Cu（OH）2 （这个就好比 我们的净水剂是 氢氧化铝胶体 不是氢氧化铁沉淀一样 氢氧化铝胶体和沉淀虽然化学式一样 但是性质截然不同吧!)Cu4(OH)6SO4 他的生成需要在碱性环境下 必须要在保证反应物的浓度的情况下 在碱性条件下进行 必须把硫酸铜水溶液倒入石灰水溶液中,不能把石灰水溶液向硫酸铜水溶液内倒,否则配制的药液会随即沉淀Cu（OH）2 ,失效.2杀毒的时候就是利用的Cu2+ 固体当然不可以了看见过农村打 果苗 吧 白白的 当把它喷洒在植物表面时,其粘着性使其被吸附在作物表面（1） 波尔多液本身并没有杀菌作用 必须有Cu2+的时候才有杀菌作用的 因为植物在生活中会分泌出酸性液体,细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质,使波尔多液中少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜,从而产生少量铜离子（Cu2+) Cu被细菌吸收了 进入病菌细胞后,使细胞中的蛋白质凝固 然后病菌就死了.（2）Cu 2+ 还能破坏其细胞中某种酶,因而使细菌体中代谢作用不能正常进行.在这两种作用的影响 下,即能使细菌中毒死亡 这（2）我还真不知道 是看资料的）“波尔多液”能杀死葡萄．柑橘表皮的寄生虫，它是用硫酸铜溶液与石灰水混合而成的，其化学方程式为_百度知道
“波尔多液”能杀死葡萄．柑橘表皮的寄生虫，它是用硫酸铜溶液与石灰水混合而成的，其化学方程式为
&&&&&&&&&&&&&nbsp，该反应的基本类型属于_____ &&&&&&&&&nbsp，它是用硫酸铜溶液与石灰水混合而成的;&
;&&&&&&&nbsp、“盐”或“氧化物”）;&&&&&&&&nbsp
“波尔多液”能杀死葡萄．柑橘表皮的寄生虫;&&&nbsp，这时可在厨房用品中选用_____ &&&&&&&&nbsp，其化学方程式为 &&&&nbsp，这些蓝色斑点属于_____ &&&&&nbsp；若喷洒“波尔多液”不久就采摘的柑橘．葡萄;&&&&&&&&nbsp、“碱”;&&&&&
（填“酸”;&&&&&&&
浸泡将其洗去;&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&nbsp，表皮上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点;&nbsp
提问者采纳
CuSO 4 + Ca(OH) 2
=Cu(OH) 2 ↓+ CaSO 4
碱食醋复分解反应
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稀硫酸和农药波尔多液（内含硫酸铜）都不能用铁桶盛装，请用化学方程式解释原因：（1）______；（2）______．
题型：填空题难度：偏易来源：不详
&& 在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．答案为：（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
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据魔方格专家权威分析，试题“稀硫酸和农药波尔多液（内含硫酸铜）都不能用铁桶盛装，请用化学方..”主要考查你对&&金属活动性，化学反应方程式的书写，文字表达式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属活动性化学反应方程式的书写文字表达式
定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越强 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。 (4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用 （1）判断某些置换反应能否发生 a.判断金属与酸能否反应: 条件：①金属必须排在氢前面 ②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应: 条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。 （3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg&Zn&Fe，则可判断金属活动性Mg&Zn&Fe, （4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。 （5）应用举例 a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。 c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气，但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn是最合适的金属。金属与混合溶液的反应 (1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：
(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。 ②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg&Zn&Fe ②金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn &Fe&Mg。可简单概括为:越陡越活，越高越小。（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。 可用下面式子计算氢气质量：金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。 (1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152&160，故该反应后溶液密度变小。(2)反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于161&98。故该反应后溶液密度变大。真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常相似，所以不法分子常用黄铜(Zn,Cu合金)来冒充黄金。但二者之间的性质有很大差异，可用多种方法鉴别。方法一：取少量金黄色金属块于试管中，加入少量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生(Zn+2HCl==ZnCl2 +H2)，则原试样为黄铜;若没有气泡产生，则原试样为黄金。方法二：取少量金黄色金属块，用天平称其质量，用量筒和水测出其体积，计算出金属块的密度与黄金的密度对照，若密度相等，则为黄金；若有较大的差异，则为黄铜。方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面变黑(2Cu+O22CuO，则原试样为黄铜；若无变化，则为黄金。方法四：取少讨金黄色金属块于试管中，向试管中加人适量的硫酸铜溶液，若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu)，则原试样为黄铜；若无变化，则原试样为黄金。化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等]
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16190723126119273746322149161163761关于波尔多液_百度知道
关于波尔多液
Ca(OH)2和CuSO4得怎么反应。？消毒主要原理是什么？百度给的不伦不类的，看不懂啊为什么农药波尔多液主要成分是碱式硫酸铜
提问者采纳
它是由约 500 克的硫酸铜.米亚尔代于波尔多城发现其杀菌作用 。2
CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4(沉淀） +Cu(OH)2(沉淀）3
消毒液主要成分次氯酸钠 NACLO+H2O==NAOH+HCLO 不懂欢迎追问祝学习进步1
1882年法国人A，故名 、500 克的生石灰和 50 千克的水配制成的天蓝色胶状悬浊液
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波尔多液的配制及使用方法
波尔多液是一种保护性杀菌剂。有效成分为碱式硫酸铜，喷洒药液后在植物体和病菌表面形成一层很薄的药膜，该膜不溶于水，但在二氧化碳、氨、树体及病菌分泌物的作用下，使可溶性铜离子逐渐增加而起杀菌作用，可有效地阻止孢子发芽，防止病菌侵染，并能促使叶色浓绿、生长健壮，提高树体抗病能力。该制剂具有杀菌谱持效期长、病菌不会产生抗性、对人和畜低毒等特点，是蔬菜和果树上应用最广长的一种杀菌剂。　　
一、配制方法：　　
波尔多液有等量式、半量式两种剂型。主要成分是硫酸铜、生石灰和水。比例及加水多少，要根据树种或蔬菜品种对硫酸铜和石灰的敏感程度（对铜敏感的少用硫酸铜，对石灰敏感的少用石灰）以及防治对象、用药季节和气温的不同而定...
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