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（8分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1）原溶液中肯定存在的离子是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，肯定不存在的离子是_&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①& H++OH-=H2O&&&&&&②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&③&&&&&&&&&&&&&&&&&④& HCO3-+H+=H2O+CO2⑤&&&&&&&&&&&&&&&&&
题型：填空题难度：中档来源：不详
（ 8分，前两个每空2分，后4个空每空1分）（1）OH-、AlO2-、CO32-、K+；&& NH4+、SO42-、SiO32-、Al 3+；（2）有Cl-。（3） AlO2- + H++H2O = Al（OH） 3 ↓ &CO32-+H+=HCO3-&&& Al（OH） 3 +3H+=3H2O+Al3+&（1）由于溶液显强碱性，所以一定含有OH-，而没有NH4+、Al 3+。根据实验①可知，溶液中没有SO42-、SiO32-。根据实验②可知，产生的白色沉淀是氢氧化铝、气体是CO2，所以原溶液中一定含有的离子是AlO2-、CO32-，根据溶液的电中性可知，而K+一定含有，但氯离子是不能确定的。（2）生成的0.187g白色沉淀是氯化银，物质的量是0.014mol。而加入的盐酸是0.001mol，所以原溶液中还一定含有氯离子。（3）由于原溶液中含有OH-、AlO2-、CO32-，所以盐酸首先中和OH-，在和AlO2-反应生成氢氧化铝白色沉淀，然后在和CO32-反应生成HCO3-，然后生成CO2，最后在和氢氧化铝反应。
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据魔方格专家权威分析，试题“（8分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO..”主要考查你对&&离子反应&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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定义：凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应 常见阳离子的检验方法：
常见阴离子的检验方法：
注意： 1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。 &&&&&&&&&&&&& 2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。&&&&&&&&&&&&&&&3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
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37989733541835398738627133541790291下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．硫化钠溶液显碱性：S2-+H2O═HS-+OH-B．氯化铝溶液呈酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡：Al3++40H-═AlO2-+2H2OD．过量的铁_作业帮
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下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．硫化钠溶液显碱性：S2-+H2O═HS-+OH-B．氯化铝溶液呈酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡：Al3++40H-═AlO2-+2H2OD．过量的铁
下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．硫化钠溶液显碱性：S2-+H2O═HS-+OH-B．氯化铝溶液呈酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡：Al3++40H-═AlO2-+2H2OD．过量的铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2N03-═3Fe2++2NO↑+4H2O
A．盐类的水解方程式应用?，不能用=，故A错误； B．Al（OH）3的量比较少，不是沉淀，应为胶体，故B错误；C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，原理为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C错误；D．过量的铁粉加入稀硝酸中的离子方程式：3Fe+8H++2N03-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确．故选D．
本题考点：
离子方程式的书写．
问题解析：
A．盐类的水解方程式应用?；B．水解方程式中不能写沉淀、气体；C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的离子全部反应；D．过量的铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+和NO．离子反应 试题 某强碱性溶液可能含有的离子是K＋、NH4＋、Al3＋、AlO2-、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，（北京四中网校－〉名师答疑－〉高二－〉化学）　
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　　离子反应 试题 某强碱性溶液可能含有的离子是K＋、NH4＋、Al3＋、AlO2-、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，
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　　（点击下载）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-．已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．②D的焰色反应呈黄色．③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是____．（2）D的化学式为____，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）____．（3）A和C的溶液反应的离子方程式是：____；E和氨水反应的离子方程式是：____．（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是____．-乐乐题库
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常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-．已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．②D的焰色反应呈黄色．③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+&；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4A12（SO4）3&．（2）D的化学式为Na2CO3&，D溶液显碱性原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-&．（3）A和C的溶液反应的离子方程式是：Ag++C1-=AgCl↓&；E和氨水反应的离子方程式是：Al3++3NH3oH2O=Al（OH）3↓+3NH4+&．（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-．已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．...”的分析与解答如下所示：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为Na2CO3；④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；结合题目进行分析．
解：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为Na2CO3；④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为A为BaCl2、Al2（SO4）3，根据以上分析可知，A为BaCl2，B为A为BaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，E为Al2（SO4）3，（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，故答案为：Cu2+、Fe3+；（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；（2）D的化学式为Na2CO3；Na2CO3溶液显碱性的原因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：Na2CO3；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；（3）A为BaCl2，C为AgNO3，二者反应的离子方程式为：Ag++C1-=AgCl↓；Al2（SO4）3和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3oH2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Ag++C1-=AgCl↓；Al3++3NH3oH2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（4）检验（NH4）2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+，故答案为：取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．
本题主要考查常见离子的检验方法、离子共存等知识，题目难度中等，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可．
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常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-．已知：①五种盐均溶于水，水溶液...
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经过分析，习题“常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-．已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．...”主要考察你对“常见离子的检验方法”
等考点的理解。
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常见离子的检验方法
与“常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-．已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．...”相似的题目：
对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、Cl-等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．（1）用pH试纸测溶液的pH值，试纸显红色；（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸钡溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；（3）取（2）中的上层清液，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀．问：上述实验可以确定溶液中一定含有&&&&离子，一定没有&&&&离子．设计实验方案检验不能确定的其他离子．&&&&．&&&&
某溶液十含有NHh+、SO32-、SiO32-、CO32-、Na+，向该溶液十通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）①反应前后，溶液十离子浓度基本保持不变的有NHh+、Na+&&&&②有白色胶状物质生成③有气体产生&&④发生了1个氧化还原反应．①②③④②③④①②③②④
离子检验的常用方法有三种检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化或焰色反应反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是&&&&Cl--气体法Na+-显色法Cu2+-沉淀法SO42--沉淀法
“常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳...”的最新评论
该知识点好题
1下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
2某钠盐溶液中可能含有sO7-、SO47-、SO37-、CO37-、C多-、I-、sO3-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的4gsO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量B4C多7溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色．⑤加足量B4C多7溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（sH4）7Fe（SO4）7溶液，再滴加KSCs溶液，显红色．则下列说法不正确的是（　　）
3某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是（　　）
该知识点易错题
1某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、A1+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH&4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．根据实验结果：（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由．答：&&&&．（2）写出沉淀D的分子式：&&&&．（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：&&&&．
2现有二、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，二g+，C二2+，B二2+，Fe2+，二l3+，阴离子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，现将它们分别配成0.1moloL-1的溶液，进行的下实验：①测得溶液二、C、E呈碱性，且碱性为二＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加B二（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是&&&&（2）E溶液是&&&&，判断依据是&&&&；（3）写出下列四种化合物的化学式：二&&&&、C&&&&、D&&&&、F&&&&．
3有一瓶澄清溶液，含有NH4+、Mg2+、Ba2+、A33+、F个3+、CO32-、NO3-、C3-、4-中的三或四种离子．取3份等体积的上述溶液进行以下实验：（1）第一份用pH试纸试验，表明溶液呈强酸性，加入少量CC34及数滴新制的氯水，经摇荡后CC34层呈紫红色．（2）第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g．（3）第三份逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成．①若取（3）得到的溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有1.97g白色沉淀生成．②若将（3）得到的碱性溶液加热，有0.005mo3气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定（　　）
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提问者采纳
（1）氢氧化钠是一种常用的碱，其溶液显碱性，原因是该溶液中含有 OH-离子，缉禒光溉叱防癸狮含饯该溶液的pH＞7．（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，盐酸与活泼金属或碳酸盐反应产生气泡．（3）①氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠而变质，因此在使用氢氧化钠溶液时要注意：用完试剂后随手盖上瓶塞．因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，因此小红方法不正确；②开始时溶液中含有氢氧化钠，加入盐酸，氢氧化钠与盐酸反应，没有气泡生成，当氢氧化钠完全中和后，碳酸钠与盐酸反应产生气泡．（4）反应前后总质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，即15g+50g-60.6g=4.4g设参加反应的Na2CO3质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+2H2O&106&&&&&&&&&&&&&&&44x&&&&&&&&&&&&&&&&4.4x=10.6g则固体中氢氧化钠的质量为15g-10.6g=4.4g．答：该固体中含氢氧化钠的质量为4.4g．故答案为：（1）OH-＞（2）红&&&&碳酸钠（或锌粒（常用活泼金属））（3）①CO2 &实验时用完试剂后随手盖上瓶塞&&&红&&&不正确&&&②开始时溶液中含有氢氧化钠或氢氧化钠没有被中和完（4）4.4g．
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