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芳香化合物A、B互为同分异构体，分子式为C11H12O4；&A经①、②两步反应得C、D和E．B经①、②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．（1）写出E的结构简式______．（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式______．（3）在化合物B、C、D、F、G、I中，互为同系物的是______．（4）写出下列的反应方程式和反应类型B与NaOH溶液反应的化学反应方程式______，反应类型______．D与足量的银氨溶液反应的化学反应方程式______，反应类型______（5）E有多种同分异构体，请写出能满足下列3个条件的所有同分异构体的结构简式：______①能发生银镜反应，②苯环上的一溴代物有两种，③不存在一0-0-键．
题型：问答题难度：中档来源：不详
芳香化合物A、B互为同分异构体，分子式为C11H12O4，B经①、②两步反应得E、F和H，F能被两步氧化生成H，H中含有羧基，F中含有醇羟基，且F和H中碳原子个数相等，结合B、E的分子式知，则F是乙醇，G是乙醛，H是乙酸，乙酸被氧化生成I过氧乙酸；E的一溴代物有两种，结合E的分子式知，E中含有一个羧基和一个酚羟基，且处于对位，所以E是对羟基苯甲酸，则B的结构简式是，A水解生成甲酸和E、C，根据A、甲酸、E的分子式知，C的结构简式为丙醇，该醇可能是正丙醇或异丙醇．（1）通过以上分析知，E的结构简式为：，故答案为：；（2），A水解生成甲酸和E、C，根据A、甲酸、E的分子式知，C的结构简式为丙醇，该醇可能是正丙醇或异丙醇，所以A的结构简式可能为，故答案为：；（3）同系物是具有相同的官能团、属于同一类物质、通式相同且分子组成上相差一个或若干个-CH2-基团的有机物之间的互称，在B、C、D、F、G、I化合物中，只有C和F符合条件，故C、F互为同系物，故答案为：C和F；（4）B与NaOH溶液发生水解反应，其反应的化学反应方程式+3NaOH→CH3COONa++CH3CH2OH+H2O，该反应属于取代反应或水解反应，D与足量的银氨溶液反应的化学反应方程式为：，该反应属于氧化反应，故答案为：+3NaOH→CH3COONa++CH3CH2OH+H2O，取代反应或水解反应；，氧化反应；（5）E有多种同分异构体，①能发生银镜反应，说明含有醛基，②苯环上的一溴代物有两种，③不存在一0-0-键，符合条件的E的同分异构体有，故答案为：．
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据魔方格专家权威分析，试题“芳香化合物A、B互为同分异构体，分子式为C11H12O4；A经①、②两步反..”主要考查你对&&有机物的推断&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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有机物的推断
有机物推断的一般方法： ①找已知条件最多的，信息量最大的。这些信息可以是化学反应、有机物性质（包括物理性质）、反应条件、实验现象、官能团的结构特征、变化前后的碳链或官能团间的差异、数据上的变化等等。 ②寻找特殊的或唯一的。包括具有特殊性质的物质（如常温下处于气态的含氧衍生物--甲醛）、特殊的分子式（这种分子式只能有一种结构）、特殊的反应、特殊的颜色等等。 ③根据数据进行推断。数据往往起突破口的作用，常用来确定某种官能团的数目。 ④根据加成所需的量，确定分子中不饱和键的类型及数目；由加成产物的结构，结合碳的四价确定不饱和键的位置。 ⑤如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，结合题给信息进行顺推或逆推，猜测可能，再验证可能，看是否完全符合题意，从而得出正确答案。 推断有机物，通常是先通过相对分子质量，确定可能的分子式。再通过试题中提供的信息，判断有机物可能存在的官能团和性质。最后综合各种信息，确定有机物的结构简式。其中，最关键的是找准突破口。 根据反应现象推知官能团:①能使溴水褪色，可推知该物质分子中可能含有碳碳双键、三键或醛基。 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可推知该物质分子中可能含有碳碳双键、三键、醛基或为苯的同系物。 ③遇三氯化铁溶液显紫色，可推知该物质分子含有酚羟基。 ④遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。 ⑤遇I2水变蓝，可推知该物质为淀粉。 ⑥加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成；或加入银氨溶液有银镜生成，可推知该分子结构有-CHO即醛基。则该物质可能为醛类、甲酸和甲酸某酯。 ⑦加入金属Na放出H2，可推知该物质分子结构中含有-OH或-COOH。 ⑧加入NaHCO3溶液产生气体，可推知该物质分子结构中含有-COOH或-SO3H。 ⑨加入溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。 根据物质的性质推断官能团:能使溴水褪色的物质，含有C=C或CC或-CHO；能发生银镜反应的物质，含有-CHO；能与金属钠发生置换反应的物质，含有－OH、－COOH；能与碳酸钠作用的物质，含有羧基或酚羟基；能与碳酸氢钠反应的物质，含有羧基；能水解的物质，应为卤代烃和酯，其中能水解生成醇和羧酸的物质是酯。但如果只谈与氢氧化钠反应，则酚、羧酸、卤代烃、苯磺酸和酯都有可能。能在稀硫酸存在的条件下水解，则为酯、二糖或淀粉；但若是在较浓的硫酸存在的条件下水解，则为纤维素。 (4)根据特征数字推断官能团 ①某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则分子中含有一个－OH；增加84，则含有两个－OH。缘由－OH转变为-OOCCH3。 ②某有机物在催化剂作用下被氧气氧化，若相对分子质量增加16，则表明有机物分子内有一个－CHO（变为－COOH）；若增加32，则表明有机物分子内有两个－CHO（变为－COOH）。 ③若有机物与Cl2反应，若有机物的相对分子质量增加71，则说明有机物分子内含有一个碳碳双键；若增加142，则说明有机物分子内含有二个碳碳双键或一个碳碳叁键。 根据反应产物推知官能团位置:①若由醇氧化得醛或羧酸，可推知－OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上，即存在-CH2OH；由醇氧化为酮，推知－OH一定连在有1个氢原子的碳原子上，即存在； 若醇不能在催化剂作用下被氧化，则－OH所连的碳原子上无氢原子。 ②由消去反应的产物，可确定－OH或－X的位置 ③由取代反应产物的种数，可确定碳链结构。如烷烃，已知其分子式和一氯代物的种数时，可推断其可能的结构。有时甚至可以在不知其分子式的情况下，判断其可能的结构简式。 ④由加氢后碳链的结构，可确定原物质分子C=C或CC的位置。 根据反应产物推知官能团的个数:①与银氨溶液反应，若1mol有机物生成2mol银，则该有机物分子中含有一个醛基；若生成4mol银，则含有二个醛基或该物质为甲醛。 ②与金属钠反应，若1mol有机物生成0.5molH2，则其分子中含有一个活泼氢原子，或为一个醇羟基，或酚羟基，也可能为一个羧基。 ③与碳酸钠反应，若1mol有机物生成0.5molCO2，则说明其分子中含有一个羧基。 ④与碳酸氢钠反应，若1mol有机物生成1molCO2，则说明其分子中含有一个羧基。 根据反应条件推断反应类型:①在NaOH水溶液中发生水解反应，则反应可能为卤代烃的水解反应或酯的水解反应。 ②在氢氧化钠的醇溶液中，加热条件下发生反应，则一定是卤代烃发生了消去反应。 ③在浓硫酸存在并加热至170℃时发生反应，则该反应为乙醇的消去反应。 ④能与氢气在镍催化条件下起反应，则为烯、炔、苯及其同系物、醛的加成反应（或还原反应）。 ⑤能在稀硫酸作用下发生反应，则为酯、二糖、淀粉等的水解反应。 ⑥能与溴水反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。
根据反应类型推断官能团：利用官能团的衍生关系进行衍变(从特定的转化关系上突破)：（1）（2）芳香化合物之间的相互转化关系
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专题一：有机化合物的基本概念.doc
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3秒自动关闭窗口氨基甲酸酯类农药在环
氨基甲酸酯类农药在环境中易分解,在生物体内能迅速代谢,而其代谢产物毒性多数低于其本身毒性,是属于低残留的农药.除草剂N-(间-氯苯基)氨基甲酸异丙酯的结构简式如下图.下列有关叙述_百度作业帮
氨基甲酸酯类农药在环
氨基甲酸酯类农药在环境中易分解,在生物体内能迅速代谢,而其代谢产物毒性多数低于其本身毒性,是属于低残留的农药.除草剂N-(间-氯苯基)氨基甲酸异丙酯的结构简式如下图.下列有关叙述正确的是
A．分子式是C
Cl B．该物质水解后可能生成α-氨基酸 C．该物质苯环上最多还能形成3种一溴取代物 D．该物质属于芳香烃的衍生物苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯．用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：请回答：（1）写出结构简式&&B&&&&C．（2）写出反应类型&&①取代反应&&&②氧化反应．（3）化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．写出该聚合反应的化学方程式：．（4）下列化合物中能与E发生化学反应的是ad．a．HCl&&&&&&&b．NaCl&&&&&&c．Na2CO3&&&&&d．NaOH（5）除、、外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有4种．i．为1，4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；ii．分子中含&&&结构的基团．考点：．专题：．分析：D和乙醇发生酯化反应生成E，根据E知D是对氨基苯甲酸，根据流程图知A、B、C、D中碳原子个数相同，所以A中苯基，A中相对分子质量是92，A能和浓硝酸发生取代反应，且能被高锰酸钾氧化，则A是甲苯，B是，C是．解答：解：D和乙醇发生酯化反应生成E，根据E知D是对氨基苯甲酸，根据流程图知A、B、C、D中碳原子个数相同，所以A中苯基，A中相对分子质量是92，A能和浓硝酸发生取代反应，且能被高锰酸钾氧化，则A是甲苯，B是，C是．（1）通过以上分析知，B和C分别是：，，故答案为：，；（2）①在浓硫酸作催化剂、加热条件下，甲苯和浓硝酸发生取代反应生成对硝基甲苯，故答案为：取代反应；②对硝基甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成对硝基苯甲酸，故答案为：氧化反应；（3）对氨苯甲酸，含有氨基和羧基两种官能团，它们可以相互缩聚形成多肽化合物和水，故答案为：．（4）E中含有酯基和氨基，所以能和酸、碱反应，故选ad；（5）E是对氨基苯甲酸乙酯，E的同分异构体符合下列条件：i．为1，4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基，ii．分子中含&&&结构的基团，则符合条件的还有：、、、，所以有4种，故答案为：4，、、、．点评：该题为传统的有机化学综合题，综合了有机物基团的转化、同分异构体、缩聚反应等知识，明确有机物反应的断键和成键方式，难度中等．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：&推荐试卷&
解析质量好解析质量中解析质量差发布时间: 来源: ()
第1题.这些晶体加H2O2、HNO3、HClO、O3等，它们的共性是(较)容易分解释放O2。这还是它们都具备(较)强氧化性的重要原因。
35究竟是原子(同位素)的还是元素的？
第4题.警惕有机物化学式书写中的常见低级错误。
第6、7题.正反应中起碱的作用(得H+)的是C6H5ONa，如果该反应可逆，则逆反应中谁是碱？正反应中起氧化作用(得e)的是Cu2+，如果该反应可逆，则逆反应中谁是氧化剂？同理正酸应与逆酸比，正还原剂应与逆还原剂比。
第8题.反应形式变了，“失主”与“得主”未变。
第9题.两个要点，一是NH4Cl的“假升华”，要得到NH3，必须即时绑架HCl；二是高溶气体的倒吸。
第12题.多角度理解这些“同”字头概念。究竟就谁而言？
第13题.同类问题可有多种变形，如先加BaCl2后加HCl、先加HCl后加BaCl2、有无沉淀产生、有无气体发生等。
第14题.本题背景是：都说金属钠可与酚羟基发生反应，具体如何操作？
第15题.强化一个概念：“部分电离”、“部分水解”往往是“极小部分”。何况本例处于两者互相抑制的状况。
第16题.建议将各种气体的溶解性做一梳理。
第17题.强调结构微粒的针对意义。
第18题.估计有部分学生会错选B，建议督促其反思原因。
第21题.此类有机问题的要害：究竟从哪个部位“粘”上去的？要避免就题论题，这种理解至关重要。
第27题.估计有部分学生想不起“水煤气”为何物，提醒学生注意名称中“水”和“煤气”的含意。由此提醒留心“顾名思义”。
第28题.注意“总关系式”对各种工艺流程(包括硫酸、硝酸等)的解析作用。
第30题.强调“分散”(包括溶解)或“充分接触”对化学反应的重要意义。
第32、33题.建议对气体间的各种反应现象做一次梳理。
第34题.不考虑现代物理手段，这是化学实验室定量测定的三种基本方法。很多实例都可同时从三个方面入手，其优劣则可比较评价。
第35题.引导学生尽最大可能通过讲道理减轻死记硬背的精神负担。
第36题.一，注意信息的解读(如果(1)不是选择题而是填充题，情况会如何)；二，注意纯碱工业制法中相关原理的利用。第(4)小题的要害是洗什么离子(Cl-？、NH4+？、Ca2+？)
第37题.常见化学炸药的成分中常含有硝基。
第39题.此类“司空见惯”不等于都往心里去了。
第40题.这是碳链延长的几种基本方法，常见于各种有机合成的路径节点。思考要点包括：一，根据产物“倒推”；二，加成的取向(异电相吸)。务必告诉学生，类似的知识纯属课本之外的内容，没有掌握的要求。
第42题.“差量”也是“按比例列式”中的常见比项。可能的错误是：将与“1”对应的实际差量“(a+b)-d”写作“d-(a+b)”。原因可能是未深刻理解“对应”的含意。
第43题.(1)电子得失守恒，0.4mole→0.2molH2。
(2)物料守恒，0.2molNaCl→0.1molCl2；电子得失守恒，0.4mole→0.1molCl2+0.05molO2。
(3)钠盐混合物中三种元素的比例固定为2:2:1。如果没有这个固定关系，此类题型的结果往往是“取值范围”。事实上本例中三种钠盐的分质量就有各自的取值范围(对部分学生可做这方面的引伸练习，比如设NaClO3为amol)。
高三第一学期化学期末考试试卷
（满分150分，考试时间120分钟）
第 卷（共66分）
相对原子质量：H
一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)
1.下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是
&B．KClO3&
Cl中左上角的“35”代表
A．元素的质量数&
&B.原子的质量数
C．元素的平均相对原子质量&
&D.元素的近似相对原子质量
3. HCl分子中氢氯键(H-Cl)的键能大约是HCl分子间范德华力的____倍。
4.下列关于甘油醛(2,3-二羟基丙醛)分子的写法中最合理的是
OHCH2CH(OH)CHO&
HOCH2CH2(OH)CHO
HOCH2CH(OH)COH&
HOCH2CH(OH)CHO
反应速率为V1&
反应速率为V2
当温度升高时，速率变化情况为
V1提高，V2下降&
V1、V2都提高&
V1下降，V2提高&
V1、V2都下降
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)
6.在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，发生反应：
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3，该反应证明苯酚钠的碱性强于
C.碳酸氢钠
&D.氢氧化钠
7.反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断Cu2+的氧化性强于
8.称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为____。
A． 1:3& &B. 3:1& &C 1:1& &D.
9.下列制备氨水的实验装置中最合理的是
11.将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液，两棒的液面以上部分用铜丝相联并接入电流计，电流计指针偏转。以下说法正确的是
A.电子自碳棒通过溶液流向铁棒&
B.电子自铁棒通过铜丝流向碳棒
&C.溶液中的H+得到电子放出H2&
D.铜丝失去电子发生氧化反应
12.同分异构体指的是相同分子式不同分子结构的化合物，它描述的对象主体是化合物。同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为
A.单质、原子、化合物
&B.元素、单质、化合物&
C.无机化合物、元素、有机化合物&
&D.原子核、原子、分子
13.在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生。由此判断该溶液中肯定不存在的离子是
A. Ag+& &B.
SO42-& &C.
CO32-& &D.
14.欲观察金属钠与苯酚间发生置换反应并在液体中产生气泡的现象，可首先将固态苯酚溶解在
&B.酒精中&
&C.四氯化碳中&
15.将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是
CH3COOH& &B.
C. CH3COOH&
NA表示阿佛加德罗常数。常温下，将下列气体通入1L水中直至饱和，溶液中溶质微粒数最接近0.1NA的是
A. SO2& &B.
17.同是 A族元素的单质，氮的熔点很低，铋的熔点较高，从物质结构来看，原因是
A.氮为非金属，铋为金属& &B.氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量
C.固态氮是分子晶体，而铋是金属晶体
D.氮分子由叁键构成，铋原子通过金属键结合
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。漏选给2分，错选不给分)
18.下列用项中，利用了用品的氧化性的是
A.用食盐腌渍食物&
&B.用盐酸除去铁器表面的铁锈
C.用汽油擦洗衣料上的油污& &D.用漂粉精对泳池水消毒
19.一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是
&D、溶液密度
20.下列氧化还原反应中，被还原与被氧化者物质的量之比为1:2的是
A. NO2+H2O
NH3+O2(生成NO) &C.
MnO2+浓盐酸(加热)
CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑
21.环戊二烯在一定条件下发生二聚反应。该反应涉及“1,4-加成”原理，两个环戊二烯分子的五元环均得以保留。反应中新生成的共价键的编号(如图)是
&二聚环戊二烯
22.某种生物碱，属芳香族化合物，其分子式为CaHbNO4，其中N的质量分数为0.0462。据此初步判断式中的a值可能是
第II卷（共84分）
23.最常见、最熟知的原子晶体是周期表中_____族非金属元素的单质或化合物，如金刚石、二氧化硅和_________、_________，它们都有很高的熔点和硬度。
24.“3s”和“3s2”都是关于原子核外第三电子层s亚层的化学用语，这两个用语的区别在于____________________________________________________
25.“酸酐”是含氧酸脱水后的氧化物，比如SO3是硫酸的酸酐。酸酐与碱反应生成对应的含氧酸盐。NO2可被NaOH完全吸收生成盐，因此被称为______酸和______酸的“混合酸酐”。1:1的NO、NO2混合气体亦可被NaOH完全吸收生成盐，该混合物相当于______酸的酸酐。以上含氧酸中属于弱电解质的是_________。
26.已知NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶体的熔点依次为801 、714 、190 、2000 ，其中属于分子晶体的一种晶体应是________，它不适宜用作金属冶炼的电解原料。工业上这种金属的冶炼过程必须使用一种助熔剂___________。
27.许多国家利用石油炼制后残余的重质油为原料生产水煤气。重质油分子所含碳、氢原子数不确定，用n、m表示。写出重质油与高温水蒸气反应生产水煤气的主要化学反应方程式。__________________________________________
28.索尔维制碱法(氨碱法)的原料是石灰石和食盐，其最终产物为纯碱和氯化钙，因此其“总关系式”可表示为：
CaCO3+2NaCl&
CaCl2+Na2CO3
如果要将工艺流程中使用过的NH3在该关系式中表示出来，其所处的合理位置是____________。
“总关系式”的常见用途诸如化学计算。侯德榜联合制碱法的总关系式可表示为：_____________________________________________
29.硝酸与金的反应可表示为：4H++NO3-+Au
&NO+Au3++2H2O
但金是不活泼金属，实际上该反应不能显著进行，即硝酸不能将金溶解。但王水能将金顺利溶解，生成NO和一种可溶性的离子AuCl4-。
(1)请写出该溶解反应的离子方程式。
________________________________________________
(2)为什么硝酸做不到的王水却能做到？请应用化学平衡移动原理解释盐酸在该反应中的主要作用。
_______________________________________________________________
30.焦炭可直接从铁的氧化物中置换出铁，如：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2
实际炼铁过程中却是先将焦炭变成CO，再由CO还原铁矿石中的铁，这就使焦炭的用量增加了一倍。为什么要用CO替代C与Fe2O3反应？
_______________________________________________________________。
31.天然溶洞中甲处的某块石灰石几万年后部分迁移去了乙处，在这个过程中起类似催化作用的物质是_____和_____。该过程离不开温度的变化，其中____(甲、乙)处的平均气温更高。
七．(12分)
32.欲做实验：氯气与氢气混合后在光照条件下爆鸣。手头没有气体发生器，也不使用加热装置，利用一个“倒Y型”玻璃试管(图)。
该实验的做法是：
在倒Y型管两端底部分别放入一种固体，一端是_______，另一端是KMnO4或KClO3；然后在两端同时注入____酸，用带导管的塞子将管口塞紧，并将该导管通向盛______溶液的容器。临时制取的H2和Cl2即时混合后用闪光灯引爆。
33. 倒Y型试管可用来同时制取两种气体，并便于观察气体在常温下混合后的反应现象。请举一例(用两种气体的分子式表示)：______与______
34.欲测定一块黄铜的含铜量。(假定除含锌外其它杂质可忽略不计)
事先将三份样品粉碎后称重，分别采用下列三种方法进行测试。
需选用的化学试剂是_________，经洗涤后称重的固体物质是____。实验中除烧杯、玻璃棒和天平外，还需要的主要仪器是____________。
&(2)气体体积法
被测体积的气体名称是______。常见的实验装置包括气体发生、______、______三个部分。
&(3)酸碱滴定法
选用的化学试剂除甲基橙外，还需要____(选择填空)
a. 稀硫酸& &b.标准盐酸
&d.标准氢氧化钠溶液&
八．(12分)
35.钾、钠、镁、铁均能与水发生置换H2的反应。
(1)其中反应最剧烈的是____。
(2)其中铁与水的反应比较特殊。其特殊性在于：
_________________________________； 产物为氧化物而非氢氧化物。你对 和 的关联性作何解释？______________________________________
(3)证明 的氧化物含Fe3+必需的试剂是_________________。
36.将CaCl2投入过氧化氢(H2O2)溶液中，并通入适量气体，可得到CaO2?8H2O白色沉淀。
已知： CaO2?8H2O属微溶性化合物； 过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解； 由于大量水分子参与结晶，该反应放热； H2O2是一种弱酸，具有微弱的酸性，CaO2可看作它对应的一种盐。
(1)制取上述过氧化钙晶体的反应条件应包括____(选择填空)
a.适当低温&
d.反应物浓度足够高
(2)通入的气体是______。
(3)写出该反应的化学方程式。
___________________________________________________
(4)产物被滤出后用蒸馏水淋洗。如何确定“洗净”？
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
37.黑火药、TNT、硝化甘油都是熟知的化学炸药，他们共同含有的元素是_________。其中属于酯类的化合物是____________。
38.聚氯乙烯(PVC)的单体氯乙烯可以由乙炔与HCl的加成反应得到。除石油裂化气中含乙炔外，熟知的制乙炔的原料是_________。
由于乙炔的产量不高或电能消耗太大，工业上需要的大量氯乙烯还是以乙烯为原料制得：
写出反应 的化学反应方程式。&
写出PVC的结构简式&
39.聚合反应的条件往往笼统表示为“高温、高压、催化剂”。从“又快又多”角度考虑，其中高温至少有利于____________，高压至少有利于_____________________。
十．(13分)
40.以下多种方法均可将二碳原子(C2)化合物延长变成三碳原子(C3)化合物。
(1)溴乙烷在一定条件下与NaCN发生取代反应，写出该反应产物的结构简式。____________
(2)乙醛在一定条件下与氢氰酸(HCN)发生羰基(
)上的加成反应，写出该反应产物的结构简式。_________________
(3)C2H5-MgBr(一种金属有机物)与CO2的一个羰基发生加成反应生成某中间产物，该中间产物经水解后变成丙酸。写出该中间产物的结构简式。
_________________
(4)乙醛在一定条件下与甲醛反应，变成3-羟基丙醛。该反应类型是______。其中羟基氢源自反应物中的____基。
41.酯化反应一般在醇与酸之间进行，酚和酸之间发生类似酯化的反应则比较困难，往往要先将羧酸(R-COOH)转化成对应的酰氯(
)或酸酐( )后再与酚发生反应。
(1)苯酚与乙酰氯( )反应生成CH3COOC6H5，该反应的副产品是____。
(2)写出邻羟基苯甲酸与乙酸酐( )反应生成
(阿司匹林)的化学方程式。
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(3)邻羟基苯甲酸的某些异构体能发生银镜反应，遇FeCl3溶液可发生显色反应，且各自有四种苯环上的一溴代物。写出符合条件的邻羟基苯甲酸异构体的结构简式。
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十一．(14分)
42.在密闭容器中充入a mol SO2和b
O2(V2O5为催化剂，400 )，反应达平衡时，容器内共有d
mol气体。这时容器内尚有SO2多少摩尔？
43.已知电解NaOH溶液即电解水：2H2O
2H2↑+O2↑
11.7%的NaCl溶液进行电解，总共通过电子0.4mol。
(1)在阴极产生的氢气的体积(按标准状况计)为______
(2)阳极产生的氧气的物质的量为__________
(3)假定控制条件使Cl2未从电解液中逸出，电解结束后经充分搅拌Cl2与NaOH发生了完全反应，生成NaClO和部分NaClO3。求完全反应后电解池中三种钠盐的总质量。
1、2、3、4、5、
对羟基苯甲酸结构简式