X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为（　　）A．N、O、SB．Cl、S、OC．Si、P、ND．S、Cl、F【考点】．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y在同一周期，Y、Z在同一主族，且这三种元素原子最外层电子数之和为19，质子数总和为41，根据三种元素的最外层电子数之和确定三种元素的主族序数，再结合其质子数总数确定元素，由此分析解答．【解答】解：X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y在同一周期，Y、Z在同一主族，且这三种元素原子最外层电子数之和为19，质子数总和为41，设Z、Y的最外层电子数是a，X的最外层电子数是a+1，a+a+a+a+1=19，a=6，所以Y和Z属于第VIA族元素、X属于第VIⅠA族元素，质子数总和为41，设Z的质子数是b、Y的质子数是b+8，X的质子数是b+9，b+b+8+b+9=38，所以b=8，所以Z是O元素、Y是S元素、X是Cl元素，故选B．【点评】本题考查了原子结构和元素性质，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，再根据最外层电子数、质子数来确定元素，题目难度不大．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：单良老师　难度：0.60真题：1组卷：2
解析质量好中差（1）（2分）&&&&&&&&（2）N&O&C&H (2分)（3）NH3·H2ONH4++OH-&（2分）（4）H—C&& N&& H—C&& N→O&&& SP&&&&& H—O—C&& N&&& SP3&&（5分）（5） H—N=C=O&& SP2&&（3分）&（6）相同（1分）根据元素的结构及有关性质可知，A是H，B是C，C是N，D是O。根据构造原理可知，氮原子的基态电子排布图为（2）非金属性越强，第一电离能越大，由于氮原子的2p轨道电子处于半充满状态，所以氮原子的第一电离能大于氧原子的，即N&O&C&H。（3）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱电解质电离出OH－，所以溶液显碱性，方程式为NH3·H2ONH4++OH-&。（4）ABC的化学式为HCN，其结构式为。由于分子中氮原子还有1对孤对电子，所以能和氧原子形成配位键，即。如果没有配位键，要满足稳定结构，则氧原子必需分别和氢原子及碳原子形成共价键，即结构式为。该化合物分子中氧原子形成的化学键全部是单键，所以氧原子是sp3杂化。（5）BD2是CO2，分子中含有碳氧双键，电子式为。将D原子换成等电子的，则要满足稳定结构，结构式就必需是H—N=C=O，由于该化合物分子氮原子形成1个单键和 1个双键，所以是sp2杂化。（6）在这三种结构中，碳原子都是sp杂化。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
已知X、Y、Z都是中学化学中的常见三种气体，X为黄绿色，向X的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色．据此回答下列问题：（1）试写出下列物质的化学式：Y______、Z______．（2）将X通入Y的水溶液中发生反应的化学方程式是______．（3）往Z水溶液中通入少量Y，发生反应的化学方程式是______．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A．黑点密度大的区域电子的数目大B．黑点密度大的区域电子出现的概率大C．该图表达了电子呈球形的客观事实D．该图表达的是氢原子所特有的电子云
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在下列实验中，不能达到目的的是（&&&）A．用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱B．用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C．进行H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D．根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列电子式不正确的是A．B．C．D．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是(&&&&& )A．还原性：X的氢化物&Y的氢化物&Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子&Z的离子&Y的离子&X的离子C．YX、MY都是含有极性键的分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（15分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn&&③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的&&&&&&&&&形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是&&&&&&&。a.稳定性：甲&乙，沸点：甲&乙&&&&&&&&& b.稳定性：甲&乙，沸点：甲&乙c.稳定性：甲&乙，沸点：甲&乙&&&&&&&& d.稳定性：甲&乙，沸点：甲&乙（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为&&&&&&&&&&&（用元素符号作答）。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为&&&&&&&&&&&。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为A．166B．67C．99D．32
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：（&&&&&）A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D．H2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为____；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为____，B的结构式为____．（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是____（填字母代号）．a．+99.7kJomol-1b．+29.7kJomol-1c．-20.6kJomol-1d．-241.8kJomol-1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：____；由R生成Q的化学方程式：____．-乐乐题库
& 位置结构性质的相互关系应用知识点 & “X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次...”习题详情
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为O&；M在元素周期表中的位置为第三周期、第ⅢA族&；五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H&（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为&，B的结构式为&．（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为34&，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4&．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l&mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是b&（填字母代号）．a．+99.7kJomol-1&&&b．+29.7kJomol-1&&&c．-20.6kJomol-1&&&d．-241.8kJomol-1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑&；由R生成Q的化学方程式：2Al（OH）3&&△&&&Al2O3+2H2O&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2010-天津
分析与解答
习题“X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为____；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径...”的分析与解答如下所示：
根据M是地壳中含量最高的金属元素及地壳中元素的含量可知M为铝元素，再由X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧；（1）利用原子结构及元素周期律来解答；（2）根据原子数写化学式，再由最外层电子数来分析电子式和结构式；（3）根据最外层电子数分析最高化合价，然后书写最高价氧化物对应的水化物化学式，利用气态氢化物的稳定来分析生成1mol硒化氢的反应热；（4）根据电解原理及信息生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q来解答．
解：根据M是地壳中含量最高的金属元素及地壳中元素的含量可知M为铝元素，再由X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素及元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧；（1）因L为氧元素，其元素符号为O，M为铝元素，铝在第三周期、第ⅢA族，再由电子层越多，半径越大，同周期元素随原子序数的增大，半径在减小，故答案为：O；第三周期、第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；（2）因Z、X两元素分别为N、H元素，原子数目比l：3和2：4构成分子A和B分别为NH3、N2H4，氮原子在分子中满足最外层8电子结构，故答案为：；；（3）L为氧元素，Se与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为8+8+18=34，其最外层电子数为6，则最高化合价为6，最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成的气态氢化物的稳定性为H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，则生成1mol水时放热最多，则生成1molH2O、H2S、H2Se、H2Te的反应热分别为d、c、b、a，即生成1mol硒化氢反应热的是b，故答案为：34；H2SeO4；b；&&&&&&&（4）因M为铝，则M单质作阳极，铝失去电子，在NaHCO3溶液作电解液时铝离子与碳酸氢根离子在阳极反应，其反应为Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑（或Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑），则R为氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，其反应为2Al（OH）3&&&△&&&Al2O3+2H2O，故答案为：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑（或Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑）；2Al（OH）3&&&△&&&Al2O3+2H2O．
本题考查元素周期表和周期律来推断元素，再利用元素化合物知识来解答，考查点多，注重对高中化学的热点、常考考点的考查，学生应加强对这几个知识点的归纳学习．
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为____；M在元素周期表中的位置为____；五种元素...
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经过分析，习题“X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为____；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径...”主要考察你对“位置结构性质的相互关系应用”
等考点的理解。
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位置结构性质的相互关系应用
与“X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为____；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径...”相似的题目：
在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成．在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期．在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：（写元素符号）（1）原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是&&&&；（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是&&&&（3）原子半径最大的元素是&&&&（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是&&&&和&&&&．
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子多1．下列说法正确的是&&&&元素X、Y的氢化物沸点Y的较高Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4Y单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX3离子半径Z＞Y
X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大．Y、Z、W、P位于同一周期．X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol&Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L．W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半．（1）Z的原子结构示意图为&&&&，W与P可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为&&&&．（2）经测定，在2.5×1.01×105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为&&&&晶体．（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是&&&&（填化学式）．（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为&&&&．（5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色．该反应的化学方程式为&&&&，若0.6mol&X的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为&&&&．
“X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次...”的最新评论
该知识点好题
1第三周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判断错误的是（　　）
2元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（　　）
3X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素&相关信息&X&X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍&Y&Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2&Z&Z存在质量数为23，中子数为12的核素&W&W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色&（1）W位于元素周期表第&&&&周期第&&&&族，其基态原子最外层有&&&&个电子．（2）X的电负性比Y的&&&&（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是&&&&（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：&&&&．（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：&&&&．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：&&&&．
该知识点易错题
1（2011o江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
2下列说法中错误的是（　　）
3（2012o绵阳模拟）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中W的最外层电子数与质子数之比为3：8．下列叙述不正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为____；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为____，B的结构式为____．（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是____（填字母代号）．a．+99.7kJomol-1b．+29.7kJomol-1c．-20.6kJomol-1d．-241.8kJomol-1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：____；由R生成Q的化学方程式：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）L的元素符号为____；M在元素周期表中的位置为____；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____（用元素符号表示）．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为____，B的结构式为____．（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是____（填字母代号）．a．+99.7kJomol-1b．+29.7kJomol-1c．-20.6kJomol-1d．-241.8kJomol-1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：____；由R生成Q的化学方程式：____．”相似的习题。R原子序数是15,下列关于R元素的说法中,错误的是A、R是第二周期第VA族的元素B、R的最高正化合价是+5C、R的氢化合物分子式是RH3D、R最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
R原子序数是15,下列关于R元素的说法中,错误的是A、R是第二周期第VA族的元素B、R的最高正化合价是+5C、R的氢化合物分子式是RH3D、R最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
R原子序数是15,下列关于R元素的说法中,错误的是A、R是第二周期第VA族的元素B、R的最高正化合价是+5C、R的氢化合物分子式是RH3D、R最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
R是第二周期第VA族的元素（错）应为第三周期第VA族,是磷元素P
c还有PH5!!!
原子序数是15即为P元素所以A错，是第三周期的．（2）如图所示是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价．基态R2+的核外电子排布式为；Q的化合价为价．（3）1mol晶体L中含有δ键的数目为．（4）G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是，MG2中M原子的杂化方式是．（5）在（EA4）2R（MG4）2中存在的化学键除极性键外，还有（填字母）．a．离子键&&&&b．&氢键&&&&c．配位键&&&&d．金属键．
分析：A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，则A为氢元素；D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子，外围电子排布为ns2np2或ns2np4，故D为碳元素、G为氧元素、L为Si元素、M为硫元素；E介于碳元素与氧元素之间，故E为氮元素；R+核外有28个电子，则R元素原子质子数为29，故R为Cu，据此解答．解答：解：A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，则A为氢元素；D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子，外围电子排布为ns2np2或ns2np4，故D为碳元素、G为氧元素、L为Si元素、M为硫元素；E介于碳元素与氧元素之间，故E为氮元素；R+核外有28个电子，则R元素原子质子数为29，故R为Cu，（1）非金属性越强第一电离能越大，但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，电子能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；（2）R为Cu，基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．晶胞结构中R原子数目为1+8×18=2，G原子数目为2+4×12+16×14=8，Q原子数目为2+8×14=4，令Q的化合价为a，则4a+2×2+8×（-2）=0，解得a=3，故Q的化合价为+3，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；+3；（3）晶体Si属于原子晶体，晶体中每个Si原子成4个Si-Si键，每个Si-Si键给1个Si提供12，故1mol晶体硅中含有δ键的数目为1mol×4×12×NAmol-1=2NA，故答案为：2NA；（4）SO3中S原子价层电子对数为3+6-2×32=3，S原子采取sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形；SO2中S原子价层电子对数为2+6-2×22=3，S原子采取sp2杂化，故答案为：平面三角形；sp2杂化；（5）在（NH4）2Cu（SO4）2中存在的化学键除极性键外，[（NH4）2Cu]4+与SO42-之间存在离子键，[（NH4）2Cu]4+中铵根离子与铜离子之间形成配位键，故答案为：ac．点评：本题考查核外电子排布规律、电离能、晶胞、杂化理论、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，（2）中晶胞计算为易错点，注意仔细观察结构．
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科目：高中化学
来源：学年天津市天津一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
（11分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。请填空：(1) A是________，E是________(填化学式)&(2) C电解的化学方程式为________________________。(3) 写出工业以B为原料冶炼D的化学方程式___________________、_________________。(4) 熔融状态下，金属钠和G能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：Na + GNaCl +D放电时，正极反应为___________________，阳离子迁移途径为________________________。
科目：高中化学
来源：学年江苏省扬州、南通、泰州、宿迁四市高三第二次调研测试化学试卷（解析版）
题型：推断题
已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R+核外有28个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示)
（1）E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为 &&&&&&&&&&&&&&&。
（2）下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价。基态R2+的核外电子排布式为&&&&&&&&&&&&
&&；Q的化合价为 &&&&&&&&&&&&&&价。
（3）1 mol晶体L中含有δ键的数目为 &&&&&&&&&。
（4）G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是&&&&&&&&&&
&，MG2中M原子的杂化方式是&&& 。
（5）在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外，还有&&&&&&&&
&(填字母)。&
a．离子键&&& b．
氢键&&& c．配位键&&&
d．金属键&
科目：高中化学
来源：2014届天津市高一下学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：推断题
（11分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。
(1) A是________，E是________(填化学式)&
(2) C电解的化学方程式为________________________。
(3) 写出工业以B为原料冶炼D的化学方程式___________________、_________________。
(4) 熔融状态下，金属钠和G能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：Na + GNaCl +D
放电时，正极反应为___________________，阳离子迁移途径为________________________。
科目：高中化学
来源：浙江省期中题
题型：推断题
短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定（其中F显正价），F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中。请回答下列问题：（1）写出B在周期表中的位置_______；画出G离子的结构示意图________。（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式__________________。（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：_________________________。（4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是____________。（5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式_____________________&。（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验： ①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g ②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如下图：则该正盐的化学式为________________&；该物质可以用作为净水剂，其原理为____________________。（用离子方程式表示）