假如金属原子得到电子那么原子外层电子排布布尊不遵循构造原理

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-03-08 09:38 标签： 原子核外电子排布图
问一下化学的我们知道,大多数元素的原子的核外电子排布都遵循构造原理,可是为什么铜,银,金等金属的原子的核外电子排布不遵循构造原理呢_百度作业帮
问一下化学的我们知道,大多数元素的原子的核外电子排布都遵循构造原理,可是为什么铜,银,金等金属的原子的核外电子排布不遵循构造原理呢
这里是全满半满规则在起作用.铜族元素的最外层轨道排布是s1d10,s轨道半满,d轨道全满.这样能量最低.如果按正常来说应该是s2d9,s轨道虽然全满但是d轨道只有九个电子,故能量高于上一种排法
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原子核外电子排布规律解析
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原子结构排布规律为啥有的原子是288x结构,而有的却是2 8 18 x..结构,有哪些是不同的,要回答全面一点
要解释这个问题就必须说道玻尔的氢原子模型和泡利不相容原理之类的东西了.288x一定是钾和钙,2 8 18 x一定是砷硒溴氪之类的.因为每个电子层,第一层K有一条原子轨道1s,第二层L有两条原子轨道2s 2p 第三层M有三条原子轨道3s 3p 3d 第四层N有四条原子轨道4s 4p 4d 4f,s轨道有1条简并轨道 p轨道有3条简并轨道 d轨道有5条简并轨道 f轨道有7条简并轨道,每条简并轨道可以容纳两个自旋方向相反的电子.基态原子排布遵循洪特规则,泡利不相容原理,能量最低原理和能级交错原理.8 8 x结构,这是第四周期（因为有四个电子层）第一和第二主族的元素,也就是钾和钙.以钾为例,其基态原子核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,所以是2881结构,根据能级交错原理,3d轨道的能量比4s轨道能量高,所以电子先排满4s,再排3d,所以第四周期前两个为（4s轨道只能容纳两个电子）下面要排3d轨道,3d轨道可以容纳10个电子,所以第四周期中间有副族,副族有十个元素,就是为了排这10个电子的.十个电子排完,就要排4p轨道了,4p轨道能容纳6个电子,所以第四周期右半部分的主族有6个元素,这六个元素的核外电子排布就是2 8 18 x ,第一副族和第二副族（就是锌和铜那两列）为了满足半满全满全空结构,也是2 8 18 x 结构.不懂再问,多了解一些有好处.
每一层的电子数是2（n）2，但是最外层最多8个一二三四五六七K L M N O P Q1.第一层电子数不超过2个2.每层电子数不超过2*n^2个3.最外层电子数不超过8个（如果第一层是最外层，那么最外层电子数不超过2个）4.电子尽先排布在能量最低的电子层内（K→Q即为能量低→高）...
要解释这个问题就必须说道玻尔的氢原子模型和泡利不相容原理之类的东西了。288x一定是钾和钙，2 8 18 x一定是砷硒溴氪之类的。因为每个电子层，第一层K有一条原子轨道1s，第二层L有两条原子轨道2s 2p 第三层M有三条原子轨道3s 3p 3d 第四层N有四条原子轨道4s 4p 4d 4f，s轨道有1条简并轨道 p轨道有3条简并轨道 d轨道有5条简并轨道 f轨道有7条简并轨道，每条简并轨道可以容...当前位置：
＞＞＞（1）多电子原子核外电子能量是不同的，其中能层序数（n）越小，该能..
（1）多电子原子核外电子能量是不同的，其中能层序数（n）越小，该能层能量______，在同一能层中，各能级的能量按ns、np、nd、nf的次序______．（2）原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做______原子，当这些原子______能量后电子跃迁到较高能级后就变成激发态．（3）如图是周期表中短周期主族元素的一部分，其中电负性最大的元素是______．第一电离能最小的元素是______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）能层序数（n）越小，电子离核越近，能量越低，在同一能层中，各能级的能量按ns、np、nd、nf的次序递增，故答案为：越低；递增；（2）处于最低能量的原子叫做基态原子，激发态能量较高，基态电子跃迁到激发态，需要吸收能量，故答案为：基态；吸收；（3）同周期：从左到右，元素的电负性逐渐增大．同主族：从上到下，元素的电负性逐渐减小则B的电负性最大，第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关，通常情况下，当原子核外的电子排布的能量相等的轨道上形成全空，半满，全满的结构时，原子的能量较低，原子较稳定，则该原子比较难失去电子，故第一电离能较大，N的第一电离能大于O，由于元素的种类没有确定，则第一电离能最小的元素可能为C或D，故答案为：B；C或D．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）多电子原子核外电子能量是不同的，其中能层序数（n）越小，该能..”主要考查你对&&能层和能级，能量最低原理，物质性质的研究&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
能层和能级能量最低原理物质性质的研究
能层和能级：(1)能层：在多电子的原子核外电子的能力是不同的，按电子的能力差异，可将核外电子分成不同的能层。 能层表示两方面意义： ①表示电子到原子核的平均距离不同 ②表示电子的能力不同 能层分为：K& L& M& N& O& P… 所包含电子数：2& 8& 18& 32 … (2)能级：在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级。 能级表示两方面意义： ①表示电子云形状不同，s电子云是以原子核为中心的球形，P电子云是表示以原子核为中心的无柄哑铃型(纺锤形)，d和f电子云形状更复杂 ②表示能量不同，s p d f电子能量依次增高。 能层、能级、原子轨道及所含电子数之间的关系： 第n能层，有n个能级，有n2个原子轨道，最多容纳2n2个电子能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级，然后由里到外，一次排布在能量逐渐升高的能级里。能级能量高低的顺序为：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p研究对象：
物质的物理性质、化学性质物质性质。研究方法：观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、扩展与迁移。
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