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锕（Actinium）
相对原子质量
= 12.0000)
原子半径/&A:&0.79&
原子体积/cm3/mol: 14.4&&&&&&&&&&
共价半径/&A:&0.32&&&
电子构型: 1s1
&&&& &&离子半径/&A:
0.012 &&&&&&&&&&&&&&
氧化态: Ⅰ
1766年, 在英国伦敦, 由 H. Cavendish 发现。
在宇宙中最丰富的元素,主要和氧结合,以水的形式存在与自然界,也存在于矿井、油和汽井之中。
用于生产氨、乙醇、氯化氢、溴化氢、植物油和不饱和烃的氢化，火箭燃料，低温学研究等。有两个同位素：氘（D）和氚（T）。
状态：&无味、无色、无臭、极易燃烧的气体。&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 熔 点(℃):&-258.975
沸 点(℃): -252.732&&&& 密度(g/L/273K,1atm):
&自燃点/℃:500
比 热/J/gK
蒸发热/KJ/mol
&熔化热/KJ/mol:
0.05868&&&&&&
闪点/℃:253
导电率:&－－&&&&&&&&&
导热系数:&0.001815 &&&&
丰&&& 度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&滞留时间/年: &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
太阳(相对于 H=1 × 1012):最丰富的元素&
&海水中/ p.p.m.:作为水的成分存在于海水中，也有一些气体H2&
地壳/p.p.m.: 1520&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&
&溶在其中。&&&&
大气/p.p.m.（体积）:&0.5
& && &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
人体中含量&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
肝/p.p.m.:
93 000&&&&
&器官中:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
肌肉/p.p.m.:
&血/mg dm-3
以水存在于血液中&&&&&&&&&
&骨/p.p.m.:
000&&&&&&&&&&&&&&& &&
人(70Kg)均体内总量:7 kg
　　氢是元素周期表中的第一号元素，元素名来源于希腊文，原意是“水素”。氢是由英国化学家卡文迪许在1766年发现，称之为可燃空气，并证明它在空气中燃烧生成水。1787年法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名。氢在地壳中的丰度很高，按原子组成占15.4%，但重量仅占1%。在宇宙中，氢是最丰富的元素。在地球上氢主要以化和态存在于水和有机物中。有三种同位素：氕、氘、氚。
　　氢在通常条件下为无色、无味的气体；气体分子由双原子组成；熔点-259.14°C，沸点-252.8°C，临界温度33.19K，临界压力12.98大气压，气体密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米³/千克水（0°C），稍溶于有机溶剂。
　　在常温下，氢比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。在高温下，氢是高度活泼的。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。非金属元素的氢化物通常称为某化氢，如卤化氢、硫化氢等；金属元素的氢化物称为金属氢化物，如氢化锂、氢化钙等。
　　氢是重要的工业原料，又是未来的能源。化学元素周期表的所有元素的读音是什么阿唉,窘死了,今天同学说他问个问题我一定答不上来,我不服,他问我元素周期表怎么读的,我还真答不上来,还让人赖去一顿饭,唉,到底怎么读阿&__百度作业帮
化学元素周期表的所有元素的读音是什么阿唉,窘死了,今天同学说他问个问题我一定答不上来,我不服,他问我元素周期表怎么读的,我还真答不上来,还让人赖去一顿饭,唉,到底怎么读阿>_
唉,窘死了,今天同学说他问个问题我一定答不上来,我不服,他问我元素周期表怎么读的,我还真答不上来,还让人赖去一顿饭,唉,到底怎么读阿>_
第 01 号元素: 氢 [化学符号]H, 读“轻”第 02 号元素: 氦 [化学符号]He, 读“亥”第 03 号元素: 锂 [化学符号]Li, 读“里”第 04 号元素: 铍 [化学符号]Be, 读“皮”第 05 号元素: 硼 [化学符号]B, 读“朋”第 06 号元素: 碳 [化学符号]C, 读“炭”第 07 号元素: 氮 [化学符号]N, 读“淡”第 08 号元素: 氧 [化学符号]O, 读“养”第 09 号元素: 氟 [化学符号]F, 读“弗”第 10 号元素: 氖 [化学符号]Ne, 读“乃”第 11 号元素: 钠 [化学符号]Na, 读“纳”第 12 号元素: 镁 [化学符号]Mg, 读“美”第 13 号元素: 铝 [化学符号]Al, 读“吕”第 14 号元素: 硅 [化学符号]Si, 读“归”第 15 号元素: 磷 [化学符号]P, 读“邻”第 16 号元素: 硫 [化学符号]S, 读“流”第 17 号元素: 氯 [化学符号]Cl, 读“绿”第 18 号元素: 氩 [化学符号]Ar,A, 读“亚”第 19 号元素: 钾 [化学符号]K, 读“甲”第 20 号元素: 钙 [化学符号]Ca, 读“丐”第 21 号元素: 钪 [化学符号]Sc, 读“亢”第 22 号元素: 钛 [化学符号]Ti, 读“太”第 23 号元素: 钒 [化学符号]V, 读“凡”第 24 号元素: 铬 [化学符号]Cr, 读“各”第 25 号元素: 锰 [化学符号]Mn, 读“猛”第 26 号元素: 铁 [化学符号]Fe, 读“铁”第 27 号元素: 钴 [化学符号]Co, 读“古”第 28 号元素: 镍 [化学符号]Ni, 读“臬”第 29 号元素: 铜 [化学符号]Cu, 读“同”第 30 号元素: 锌 [化学符号]Zn, 读“辛”第 31 号元素: 镓 [化学符号]Ga, 读“家”第 32 号元素: 锗 [化学符号]Ge, 读“者”第 33 号元素: 砷 [化学符号]As, 读“申”第 34 号元素: 硒 [化学符号]Se, 读“西”第 35 号元素: 溴 [化学符号]Br, 读“秀”第 36 号元素: 氪 [化学符号]Kr, 读“克”第 37 号元素: 铷 [化学符号]Rb, 读“如”第 38 号元素: 锶 [化学符号]Sr, 读“思”第 39 号元素: 钇 [化学符号]Y, 读“乙”第 40 号元素: 锆 [化学符号]Zr, 读“告”第 41 号元素: 铌 [化学符号]Nb, 读“尼”第 42 号元素: 钼 [化学符号]Mo, 读“目”第 43 号元素: 碍 [化学符号]Tc, 读“得”第 44 号元素: 钌 [化学符号]Ru, 读“了”第 45 号元素: 铑 [化学符号]Rh, 读“老”第 46 号元素: 钯 [化学符号]Pd, 读“巴”第 47 号元素: 银 [化学符号]Ag, 读“银”第 48 号元素: 镉 [化学符号]Cd, 读“隔”第 49 号元素: 铟 [化学符号]In, 读“因”第 50 号元素: 锡 [化学符号]Sn, 读“西”第 51 号元素: 锑 [化学符号]Sb, 读“梯”第 52 号元素: 碲 [化学符号]Te, 读“帝”第 53 号元素: 碘 [化学符号]I, 读“典”第 54 号元素: 氙 [化学符号]Xe, 读“仙”第 55 号元素: 铯 [化学符号]Cs, 读“色”第 56 号元素: 钡 [化学符号]Ba, 读“贝”第 57 号元素: 镧 [化学符号]La, 读“兰”第 58 号元素: 铈 [化学符号]Ce, 读“市”第 59 号元素: 镨 [化学符号]Pr, 读“普”第 60 号元素: 钕 [化学符号]Nd, 读“女”第 61 号元素: 钷 [化学符号]Pm, 读“颇”第 62 号元素: 钐 [化学符号]Sm, 读“衫”第 63 号元素: 铕 [化学符号]Eu, 读“有”第 64 号元素: 钆 [化学符号]Gd, 读“轧”第 65 号元素: 铽 [化学符号]Tb, 读“忒”第 66 号元素: 镝 [化学符号]Dy, 读“滴”第 67 号元素: 钬 [化学符号]Ho, 读“火”第 68 号元素: 铒 [化学符号]Er, 读“耳”第 69 号元素: 铥 [化学符号]Tm, 读“丢”第 70 号元素: 镱 [化学符号]Yb, 读“意”第 71 号元素: 镥 [化学符号]Lu, 读“鲁”第 72 号元素: 铪 [化学符号]Hf, 读“哈”第 73 号元素: 钽 [化学符号]Ta, 读“坦”第 74 号元素: 钨 [化学符号]W, 读“乌”第 75 号元素: 铼 [化学符号]Re, 读“来”第 76 号元素: 锇 [化学符号]Os, 读“鹅”第 77 号元素: 铱 [化学符号]Ir, 读“衣”第 78 号元素: 铂 [化学符号]Pt, 读“伯“第 79 号元素: 金 [化学符号]Au, 读“今”第 80 号元素: 汞 [化学符号]Hg, 读“拱”第 81 号元素: 铊 [化学符号]Tl, 读“他”第 82 号元素: 铅 [化学符号]Pb, 读“千”第 83 号元素: 铋 [化学符号]Bi, 读“必”第 84 号元素: 钋 [化学符号]Po, 读“泼”第 85 号元素: 砹 [化学符号]At, 读“艾”第 86 号元素: 氡 [化学符号]Rn, 读“冬”第 87 号元素: 钫 [化学符号]Fr, 读“方”第 88 号元素: 镭 [化学符号]Ra, 读“雷”第 89 号元素: 锕 [化学符号]Ac, 读“阿”第 90 号元素: 钍 [化学符号]Th, 读“土”第 91 号元素: 镤 [化学符号]Pa, 读“仆”第 92 号元素: 铀 [化学符号]U, 读“由”第 93 号元素: 镎 [化学符号]Np, 读“拿”第 94 号元素: 钚 [化学符号]Pu, 读“不”第 95 号元素: 镅 [化学符号]Am, 读“眉”第 96 号元素: 锔 [化学符号]Cm, 读“局”第 97 号元素: 锫 [化学符号]Bk, 读“陪”第 98 号元素: 锎 [化学符号]Cf, 读“开”第 99 号元素: 锿 [化学符号]Es, 读“哀”第 100 号元素: 镄 [化学符号]Fm, 读“费”第 101 号元素: 钔 [化学符号]Md, 读“门”第 102 号元素: 锘 [化学符号]No, 读“诺”第 103 号元素: 铹 [化学符号]Lw, 读“劳”第 104 号元素: 鐪 [化学符号]Rf, 读“卢”第 105 号元素: 钅杜[化学符号]Db, 读“杜”第 106 号元素: 钅喜 [化学符号]Sg , 读”喜“第 107 号元素: 钅波 [化学符号]Bh, 读"波“第 108 号元素: 钅黑 [化学符号]Hs, 读”黑“第 109 号元素: 钅麦 [化学符号]Mt, 读"麦"第 110 号元素: 鐽 [化学符号]Ds, 读”达“第 111 号元素: 钅仑 [化学符号]Rg, , 读”伦“第 112 号元素: uub（112）第 113 号元素: uut（113）第 114 号元素: uuq（114）第 115 号元素: uup（115）第 116 号元素: uuh（116）
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化学元素周期表
化学元素周期表
&&&&化学元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri
Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
元素周期表图下载
&&&&元素周期表，点击每一个小格，在屏幕上就会显示相应位置的元素，元素周期表下方会显示出该元素的化学资料，如原子质量则显示该元素的同位素信息等。
元素周期表图大小:(378KB)
元素周期表简介
元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
&&&&元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。
&&&&原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
&&&&元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。
&&&&元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
&&&&同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外）。
&&&&同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
&&&&元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
元素周期表创始人--门捷列夫简介
德米特里o伊万诺维奇o门捷列夫()是俄罗斯伟大的化学家，自然科学基本定律化学元素周期表的创始人。
&&&&1841年，7岁的门捷列夫进了中学，他在上学的早几年就表现出了出众的才能和惊人的记忆力，他对数学、物理学和地理发生了极大的兴趣。
&&&&1850年，门捷列夫进入中央师范学院学习，在大学一年级，门捷列夫就迷上了化学。他决心要成为一个化学家，为了人类的利益而获得简单、价廉和“到处都有”的物质。
&&&&他各门功课都学的很扎实，在课外还阅读各种科学文献，20岁那年，门捷列夫的第一篇科学论著《关于芬兰褐廉石》发表在矿物学协会的刊物上，在研究同晶现象方面完成了巨大和重要的研究。
&&&&1855年，门捷列夫以第一名的优异成绩毕业于师范学院，曾担任中学教师，后来门捷列夫在彼得堡参加硕士考试，并在说有的考试科目中都获得了最高的评价。在他的硕士论文中，门捷列夫提出了“伦比容”，这些研究对他今后发现周期律有至关重要的意义。
&&&&两年后，23岁的门捷列夫被批准为彼得堡大学的副教授，开始教授化学课程，主要负责讲授《化学基础》课。在理论化学里应该指出自然界到底有多少元素？元素之间有什么异同和存在什么内部联系？新的元素应该怎样去发现？这些问题，当时的化学界正处在探索阶段。年轻的学者门捷列夫也毫无畏惧地冲进了这个领域，开始了艰难的探索工作。
&&&&1860年门捷列夫在德国卡尔斯卢厄召开第一次国际化学家代表大会，会议上解决了许多重要的化学问题，最终确定了“原子”、“分子”、“原子价”等概念，并为测定元素的原子量奠定了坚实的基础。这次大会也对门捷列夫形成周期律的思想产生了很大的影响。
&&&&1861年门捷列夫回到彼得堡，重担化学教授工作。虽然教学工作非常繁忙，但他继续着科学研究。门捷列夫深深的感觉到化学还没有牢固的基础，化学在当时只不过是记述零星的现象而已，甚至连化学最基本的基石——元素学说还没有一个明确的概念。
&&&&门捷列夫开始编写一本内容很丰富的著作《化学原理》。他遇到一个难题，即用一种怎样的合乎逻辑的方式来组织当时已知的63种元素。门捷列夫仔细研究了63种元素的物理性质和化学性质，他准备了许多扑克牌一样的卡片，将63种化学元素的名称及其原子量、氧化物、物理性质、化学性质等分别写在卡片上。他用不同的方法去摆那些卡片，用以进行元素分类的试验。
&&&&日这一天，门捷列夫仍然在对着这些卡片苦苦思索。他先把常见的元素族按照原子量递增的顺序拼在一起，之后是那些不常见的元素，最后只剩下稀土元素没有全部“入座”，门捷列夫无奈地将它放在边上。从头至尾看一遍排出的“牌阵”，门捷列夫惊喜地发现，所有的已知元素都已按原子量递增的顺序排列起来，并且相似元素依一定的间隔出现。第二天，门捷列夫将所得出的结果制成一张表，这是人类历史上第一张化学元素周期表。在这个表中，周期是横行，族是纵行。在门捷列夫的周期表中，他大胆地为尚待发现的元素留出了位置，并且在其关于周期表的发现的论文中指出：按着原子量由小到大的顺序排列各种元素，在原子量跳跃过大的地方会有新元素被发现，因此周期律可以预言尚待发现的元素。
&&&&1871年12月，门捷列夫在第一张元素周期表的基础上进行增益，发表了第二张表。在该表中，改竖排为横排，使用一族元素处于同一竖行中，更突出了元素性质的周期性。至此，化学元素周期律的发现工作已圆满完成。化学界通将周期律称为门捷列夫周期律：主族元素越是向右非金属性越强，越是向上金属性越强。同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，非金属性越来越强。最后一列上都是稀有气体，化学性质稳定。
&&&&门捷列夫发现了元素周期律，在世界上留下了不朽的光荣，恩格斯在《自然辩证法》一书中曾经指出：“门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学上的一个勋业，这个勋业可以和勒维烈计算尚未知道的行星海王星的轨道的勋业居于同等地位。” 下载
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攻克高考化学推断题（一）&基于元素周期表的推断
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一. 基于元素周期表的推断 我们将1~20号元素抽出，可以看到，几乎所有的基于元素周期表的推断题，都是从这个简单的二十个元素中中衍生出来的。因此，我们首先要对它们的每一个细节都能烂熟于心，包括元素的符号、名称、具体的位置（周期、族）、原子的基本信息（原子序数、最外层电子数、电子层数、原子结构示意图等）、常见的价态、能形成的离子等等。解答这一类问题时，我们还应该掌握一些有关元素的基本的特征性的常识。下面对标有红色字体的元素（单质）的基本特征性知识做一个总结。1号元素 氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。6号元素 碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石、石墨、富勒烯）。7号元素 氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。9号元素 氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。11号元素 钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。12号元素 镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。14号元素 硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。16号元素 硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。17号元素 氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一。19号元素 钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。20号元素 钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。2. 由基本元素的基本延伸——基本元素间形成的化合物（1）等电子情况 请熟记下面的两类特殊的等电子粒子①常见的10电子粒子简单原子或离子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+、F-
分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne复杂离子：NH2- NH4+ H3O+ OH-②常见的18电子粒子 简单原子或离子：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2- 分子（氢化物）：HCl、H2S、PH3、SH4分子（9+9型）：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH复杂离子：HS-注：所谓“9+9型”分子，实际上都是几个9电子的官能团（—OH、—NH2、—CH3、—F）的两两的组合。（2）二元化合物的数据特征 在元素推断题中，元素构成化合物时的一些“数据特征”也是命题人十分青睐的命题信息。下面对一些常见的二元化合物的“数据特征”作一些总结①多种比例的情况：最常见的是两种原子以1：1和1：2（或2：1）的组成形成化合物的情况，此时首先应考虑H2O2和H2O或Na2O2和Na2O，此外还应注意CO和CO2、NO和NO2，再延伸到过渡金属可想到FeS和FeS2、CuO和Cu2O，甚至有机物中的C2H2和C2H4。②XY2型化合物的可能情况：IIA族与VIIA族化合物：BeF2、BeCl2、MgF2、MgCl2、CaF2、CaCl2等 氧化物与硫化物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2等③XY3型化合物的可能情况：氢化物和卤化物：BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、PCl3、NH3、PH3 氧化物：SO3 氮化物：LiN3、NaN3④其它情况：由于篇幅有限，X2Y、X3Y型化合物的情况就留给读者自己归纳了。此外，一定要注意题目的要求是“XY2”还是“X与Y以1：2组成”，如是后者，除了考虑到2：4的组成外，往往要还要考虑有机物（如1：2组成的烯烃）。（3）常考到的多元化合物 元素推断题中，常会对三种以上的基本元素组成的化合物的性质进行考察。下面对1~20号元素间可形成的化合物进行一些总结①离子化合物 几种常考到的酸根离子（NO3-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、SO42-、HSO4-、HS-、PO43-、H2PO42-、HPO4-、SiO32、AlO2-）与Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Al3+等形成的多元离子化合物是常见的考察内容。其中常见的命题内容有：NO3-在酸性条件下的氧化性，CO32-和HCO3-、SO32-和HSO3-、Al3+、AlO2-和Al(OH)3的相互转化，SO32-、HSO3-、HS-的还原性，弱酸根的水解方程式的书写（尤其是负二价弱酸根的分步水解）。上述的这些阴离子中，有一个极易被忽略但又极容易考到的离子——HSO4-，当题目问到上面这些离子之间的相互反应时，我们应马上想到它。HSO4-最大的特性是它是唯一有强酸性的阴离子，它的性质是H+和SO42-的共同性质，上面的CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、HS-、AlO2-等离子与HSO4-的反应都曾在题目中出现。②共价化合物 元素推断题中对多元共价化合物的考察主要是对氧化物的水化物的考察，高中阶段常见的有H2CO3、HNO3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO3、H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，，应熟悉他们之间酸性、碱性、氧化性、还原性的基本比较。3. 实际题目的推断演练——快速确定元素种类下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。（1）（07重庆）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与e相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。（2）（08全国II）Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种， Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等， R 与 Q 同族， Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同， Q 能分别与 Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y&Z。（3）（07上海）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价（4）（07天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。（5）（07南昌统考）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。（6）（07北京朝阳二模）表中为一短周期元素及相应氢化物沸点的数据：元素性质元素编号①②③④⑤⑥氢化物的沸点（℃）－60.7－33.4100－87.719.54－84.9最高化合价+6+5+5+7最低化合价－2－3－2－3－1－1A、B、Y均为上表中的元素，X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。Ⅰ．X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接触法制强酸甲；Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙。（7）（07武汉）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。（8）（07湖北联考）已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)和化合物(只含A、C)②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质的量比2:1反应生成单质(含D)和化合物(只含A、C)下面是上面题目的答案：(1)a. Cb. Nc. Od. Nae. S(2)Q. CR. SiX. NY. SZ Cl(3)T. MgX. CY. NZ. Cl(4)U. CV. NW. OX. MgY.SZ. Fe(5)A. HB. CC. OD.NaE. Si(6)A. NB. OX. FeY. S(7)X. HY. NZ. SW. Cl(8)A.HB. NC. OD. S我们可以发现，上面的8道题中，H、C、N、O、S五种非金属元素的出现频率都非常高，尤其是N和S，出现了7次，而这两种元素恰恰是高中化学元素和化合物部分中最重要的两种元素。因此，我们在做元素推断题时，一定要对这两者多一个“心眼”。在推断上面的题目的过程中，读者们一定对题目的“突破口”有了更深刻的认识。元素推断题往往会出现一两个直观的信息，能直接从中推出相应的元素。下面将一些在解答上面题目的过程中的重要的“突破口”列举出来：（1）常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红——联想到Na2O2（2）Q的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等——由“低价氧化物”和“单质分子”不难推知二者为CO和N2（5）A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素——很容易想到第一主族的H和Na；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；——显然只能为O（6）X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素——易知X为Fe（7）X元素原子的核外电子总数等于其电子层数——电子层数大于1时易知不可能，故只能为H；YX3极易溶于水——显然是NH3（8）A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增，A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族——核电荷数能成倍数的同族元素只可能是O和S，不难得到A为H，B为N我们可以总结出确定元素种类的一些基本方法：①由核外电子排布确定 ②由元素原子的一些基本信息（原子序数、原子半径等）确定 ③由元素的一些特性确定（见前面的归纳）④由元素间形成的化合物的组成比确定 ⑤由元素间形成化合物的性质确定化学推断题中，推断的内容一般只是题目中的一个部分，而要真正将整道题目完成，我们还需要正确地答出题中的问题。下面给出上面8道题中的一些有难度的小问。（1）④一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 、 。（2）②R的氢化物分子的空间构型是__________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”)；它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；_______________；（3）④探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
。（4）④YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） 。（5）④将质量分数为5 .2%的乙溶液1L（密度为1.06g·cm－3）用铂电极电解，写出电解时，阳极发生的电极方程式 　 。电解一段时间后，阴极析出的物质的质量为20g，此时乙溶液的质量分数为
。（6）②下列有关强酸甲、乙说法正确的是
。　a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制成铝制的容器贮运　b．二者的浓溶液压在敞口容器中放置，质量都会变化　c．工业生产强酸甲、乙时，都要用水吸收相应的氧化物　d．二者的稀溶液均是强氧化剂（7）⑤已知X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应，△H＜0。将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压下反应。下列说法正确的是
a．达到化学平衡时，热呢后一种物质的正反应速率与逆反应速率相等 b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50% c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1 d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小 e．达到化学后，升高温度，YX3的体积分数增大（8）④含有这四种元素（四种元素都含有）的各种化合物中，相同浓度下，溶液的pH最小的化合物的化学式为_________，该化合物的晶体中阳离子与阴离子的个数比为________。这8道小问涉及到了高中化学的各个方面，其中元素化合物的基本知识和化学计算知识是命题人最为青睐的“区分度”设置点。而化学的基本理论，如化学平衡理论、电解质溶液理论和电化学理论同样也是重要的命题点。下面对这几个小问的方法进行简要的点拨。（1）已知反应后的固体必为Na2O2和Na2CO3的混合物，结合方程式和题中的数据0.8 mol稀盐酸0.25 mol气体（CO2），利用方程组的方法即可求解。（2）R的氢化物为SiH4，参考CH4的基本知识不难得到答案。而Si与N间形成的化合物由化合价规则即可确定为Si3N4。（3）本题为开放性问题，四种物质皆有其特性，如Mg(OH)2为难溶性碱，H2CO3为弱酸，HNO3为常温下强化型极强的酸，HClO4为酸性最强的酸。（4）SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液，先发生氧化还原反应，然后SO42-与Ba2+结合成沉淀。据此不难写出方程式，由方程式知还原性SO2&NO。（5）电解NaOH溶液，阳极发生氧化反应，OH-放电生成O2。而电解的过程相当于电解水，阴极析出20gH2时，溶液质量减少了10×18g，而溶质NaOH的质量不变，于是不难算出反应后溶质的质量分数。（6）c. 吸收SO3采用的是98%的浓硫酸；d. 稀硫酸为弱酸（7）c. 反应中N2与H2的化学计量数比为1：3，平衡时二者体积比不可能相等；d. 正反应的体积减小，混合气体平均相对分子质量增大；e. 升高温度反应向逆反应方向移动，NH3体积分数减小。（8）含有四种元素的化合物必为铵根和硫的含氧酸根形成的盐，同浓度时能完全电离的HSO4-应是pH最小的，硫酸氢盐以晶体形式存在或熔融时只含有NH4+和HSO4-答案：（1）0.3 mol Na2O2；0.1 mol Na2CO3 （2）正四面体；非极性；Si3N4（3）略
（4）3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO＋4H＋ ；SO2（5）4OH－－4e－＝2H2O+O2↑；6.26% （6）a、b （7）a、b （8）NH4HSO4；1：1我们可以看出，在元素推断题中出现的计算题和基本理论的问题的难度并不大，这与综合题的基本特性是相符的。命题人在命制综合题的过程中，由于必须从多方面、多角度考虑问题，又必须遵循推断题的基本模式，因而这类综合题的小问通常只是涉及的知识面较宽而已，并不会有太大的难度。 如果您喜欢本文章，欢迎您分享和订阅--------- 点击右上角“...”；分享到朋友圈点击右上角；复制链接，可发送给朋友 请点击查看公众账号关注我！--------订阅【高中化学】微信订阅号：chemistrytube网址: Http://www.onemoreseat.net/安卓APP：http://am./get?sId=8510071&ts=&sig=e75860beae7c2113bda2d
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