某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠溶液、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液四种物质的一种．鉴别出四种物质，并完成实验报告：实验实验操作实验现象实验结论①取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别滴加紫色石蕊试液B溶液变红色，D溶液变成蓝色．A、C溶液都呈紫色．B是稀硫酸D是澄清石灰水②另取两支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液．A中出现白色沉淀，C中无明显现象．A是硫酸钠溶液C是氯化钠[发现问题]做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO92-的检验．如往亚硫酸钠（Na2SO3）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加稀硝酸依然有白色沉淀．[提出问题]若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-&）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？[查阅资料]亚硫酸钡（Ba2SO3&）微溶于水，在水中是白色沉淀．往亚硫酸盐中加入盐酸能发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性的气体．[猜&&&&想]该无色溶液中含有（1）SO42-（2）SO32-&&&（a）SO42-SO32-．[实验探究]请你将下列实验填写完整．实验实验操作实验现象实验结论③取该溶液于试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸有白色沉淀生成不能确定猜想1一定成立④取该溶液于试管F中，加入稀盐酸有刺激性气味的气体生成猜想2、3可能成立
解：①硫酸酸会使石蕊变红色，氢氧化钙会使石蕊变蓝色，氯化钠和硫酸钠不会使石蕊变色，②硫酸钠会与硝酸酸化的氯化钡生成硫酸钡沉淀，故答案为：&实验&实验操作&实验现象&实验结论&①&取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别滴加紫色石蕊试液&B溶液变红色，D溶液变成蓝色．A、C溶液都呈 现紫色．&B是稀硫酸D是澄清石灰水&②&另取两支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液．&A中出现白色沉淀，C中无明显现象&A是硫酸钠C是氯化钠[猜&&&&想]可能存在硫酸根离子或亚硫酸根离子，也可能两者都存在，故答案为：SO42-SOc2-[实验探究]]③亚硫酸根离子中滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加稀硝酸依然有白色沉淀，④亚硫酸根离子会与盐酸反应生成有刺激性的气体，&实验&实验操作&实验现象&实验结论&③&取该溶液于试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸&有白色沉淀生成&不能确定猜想1一定成立&④&取该溶液于试管F中，加入稀盐酸&有刺激性气味的气体生成&猜想 2、3可能成立①根据酸碱指示剂在酸碱盐中的显色进行分析，②根据硫酸根离子会与钡离子生成沉淀进行分析，[猜&&&&想]根据溶液中的离子运用组合知识进行分析，[实验探究]③根据亚硫酸根离子中滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加稀硝酸依然有白色沉淀进行分析，④根据亚硫酸根离子会与盐酸反应生成有刺激性的气体进行分析．根据和的化学性质分析反应现象,从而判断反应现象是否相同;二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂,加热条件下能发生氧化还原反应;二氧化硫通入碘水,碘单质具有氧化性,二氧化硫具有还原性,被碘单质氧化为硫酸,本身被还原为碘化氢;将足量的通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量试剂,依据物质性质分析判断;先根据中元素的质量之比求出原子个数之比,再根据题中反应现象判断该反应生成的离子,由氧化还原反应写出离子方程式;本质为与反应生成以,再与水化合生成硫酸,负极发生氧化反应,正极发生还原反应;,.有毒,不能排放在空气中,应有尾气处理装置;.电子由负极流向正极;.装置中气体长进短出,收集密度比空气大的气体;短进长出收集密度比空气小的气体;.测量气体的体积,装液态的集气瓶中的导管应短进长出;,,根据铅蓄电池放电时是原电池,铅做负极,在硫酸环境下生成硫酸铅;,铅蓄电池放电时,较活泼的金属铅失电子发生氧化反应.二氧化铅得到电子发生还原反应;,铅蓄电池充电时,阳极与电源正极相连,阴极与电源负极相连.,电解苦卤水时,根据溶液中离子的放电顺序判断.
解:,二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质,所以二氧化硫有漂白性;氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使有色物质褪色,所以若从左端分别通入和,装置中观察到的现象相同,都使品红褪色;二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂,加热条件下能发生氧化还原反应生成三氧化硫,反应方程式为,故答案为:相同;;通入装置碘水中,溶液颜色退去,发生了氧化还原反应:碘单质具有氧化性,二氧化硫具有还原性,被碘单质氧化为硫酸,本身被还原为碘化氢,反应的离子方程式为:,故答案为:;将足量的通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量试剂仍然无法观察到沉淀产生,说明不发生反应:,氨水加入后生成亚硫酸铵,亚硫酸根和钡离子生成沉淀,故不符合;,稀盐酸加入后不反应,故符合;,加入硝酸钾溶液,硝酸根和氢离子形成稀硝酸具有氧化性,能氧化二氧化硫为硫酸,硫酸根和钡离子生成沉淀,故不符合;,加入硫化钠溶液,硫离子具有还原性,二氧化硫具有氧化性,会反应氧化还原反应,生成硫单质,故不符合;故答案为:.若由元素和组成价酸根离子,中和的质量比为,所以中和的原子个数比为,所以该离子为;氯气有强氧化性,能和硫代硫酸根离子发生氧化还原反应,根据题意知,该反应中有硫酸根离子生成,所以氯气中氯元素得电子生成氯离子,所以该反应的离子方程式为:,故答案为:;该原电池的本质是,在负极上发生氧化反应电极反应式为,在正极上发生还原反应电极反应式为;故答案为:负;;;,.因有毒,不能排放在空气中,应有尾气处理装置,则装置不能完成铜屑与稀硝酸的实验,故错误;.电子由负极流向正极,所以装置中为负极,故错误;.装置中气体长进短出,收集密度比空气大的气体;短进长出收集密度比空气小的气体,则装置可用于收集,,,,等,故正确;.测量气体的体积,装液态的集气瓶中的导管应短进长出,则装置不能用于测量气体体积的装置,故错误;故答案为:;,铅蓄电池电解苦卤水,铅蓄电池放电时,电池反应式为,硫酸参加反应,所以溶液的值变大;,铅蓄电池放电时,负极上失电子发生氧化反应,电极反应式为:,故错误;,铅蓄电池放电时,较活泼的金属铅失电子发生氧化反应.二氧化铅得到电子发生还原反应,因为两个电极均生成,所以极,极都增重,故错误;,铅蓄电池充电时,阳极与电源正极相连,即极应与外电源正极相连,故错误;,电解苦卤水时,为阳极,溶液中溴离子失电子生成溴单质,故正确;故答案为:.
本题考查实验方案的评价,离子方程式的书写,涉及气体的制取与收集,电化学中的原电池盒电解池原理的应用等知识,注意气体的收集与测定体积时导管的进出是解答的关键,题目难度中等.
1777@@3@@@@性质实验方案的设计@@@@@@144@@Chemistry@@Senior@@$144@@2@@@@化学实验方案的设计与评价@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1402@@3@@@@化学电源新型电池@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@25@@3##@@21@@3
求解答 学习搜索引擎 | 以下是有关S{{O}_{2}},C{{l}_{2}}的性质实验.(1)某小组设计如图1所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究S{{O}_{2}}和C{{l}_{2}}的性质.\textcircled{1}若从左端分别通入S{{O}_{2}}和C{{l}_{2}},装置A中观察到的现象是否相同?___(填"相同"或"不相同");若装置D中装的是{{V}_{2}}{{O}_{5}}(催化剂),通入S{{O}_{2}}时,打开K通入适量{{O}_{2}}的化学反应方程式为___.\textcircled{2}S{{O}_{2}}通入B中,溶液颜色退去,则该反应的离子方程式为___.(2)某同学将足量的S{{O}_{2}}通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母)___,仍然无法观察到沉淀产生.A.氨水
C.硝酸钾溶液
D.硫化钠溶液(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4:3;当C{{l}_{2}}与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生.写出C{{l}_{2}}与含X的溶液反应的离子方程式___.(4)某科研单位利用电化学原理用S{{O}_{2}}来制备硫酸,装置如图2,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.通入S{{O}_{2}}的电极为___极,其电极反应式为___;电池的总反应式___\setcounter{fofo}{2}\Roman{fofo}实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述正确的是___(填序号)A.装置\textcircled{1}可完成多种气体的发生,净化和收集,如铜屑与稀硝酸反应B.装置\textcircled{2}中,a为正扳,d为阳极C.装置\textcircled{3}可用于收集{{H}_{2}},N{{H}_{3}},C{{l}_{2}},,HCl,N{{O}_{2}}等D.装置\textcircled{4}能用于测量气体体积\setcounter{fofo}{3}\Roman{fofo}用铅蓄电池电解苦卤水(含C{{l}^{-}},B{{r}^{-}},N{{a}^{+}},M{{g}^{2+}})的装置如图4所示(a,b为石墨电极).下列说法中正确的是___(填序号)A.铅蓄电池负极的反应式为:Pb-2{{e}^{-}}=P{{b}^{2+}}B.铅蓄电池放电时,B极质量减轻,A极质量增加C.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连D.电解苦卤水时,a电极首先放电的是B{{r}^{-}}.向明矾中加入氢氧化钡,是怎么反应的?向明矾中逐滴加入氢氧化钡,是怎样反应的?是先生成BASO4还是AL(OH)3?BA(OH)2是先和SO42-反应还是先和AL3+反应?当硫酸根离子全部沉淀后,AL离子是怎样存在的?WHY?谢谢!_百度作业帮
向明矾中加入氢氧化钡,是怎么反应的?向明矾中逐滴加入氢氧化钡,是怎样反应的?是先生成BASO4还是AL(OH)3?BA(OH)2是先和SO42-反应还是先和AL3+反应?当硫酸根离子全部沉淀后,AL离子是怎样存在的?WHY?谢谢!
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同时反应的,当硫酸根完全沉淀后,铝离子是刚好完全溶解的,也就是偏铝酸根的形式存在的
BASO4和AL(OH)3一起生成,AL(OH)3后来又倍OH-溶了当硫酸根离子全部沉淀后，AL离子是以偏铝酸根存在
少量氢氧化钡：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2O 过量氢氧化钡：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+BaSO4↓+H2O（偏铝酸钾为碱性）∴当硫酸根离子完全沉淀时显碱性，当铝离子完全沉淀时显中性。
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偏铝酸根不是会和碳酸氢根双水解生成气体和沉淀吗,为什么偏铝酸钠和碳酸氢钠不反应呢?如题
不是的,由于氢氧化铝的酸性小于碳酸,所以偏铝酸根的碱性强于碳酸氢根,二者相遇,偏铝酸根抑制碳酸氢根的水解而促进碳酸氢根的电离,碳酸氢根显酸性,提供氢离子沉淀偏铝酸根.AlO2-+HCO3-+H2O==Al(OH)3(s)+CO32-事实上,偏铝酸钠水溶液可以和碳酸氢钠水溶液反应生成沉淀NaAlO2+NaHCO3+H2O==Al(OH)3(s)+Na2CO3
简单说 偏铝酸根 存在于碱性环境中，碳酸氢钠水解为主，显碱性。但HCO3-的电离度大于HAlO2的电离度。电离出的H+，HCO3-多于HAlO2这样HCO3-电离出的H+与AlO2-结合生成更难电离的HAlO2就是HCO3-置换出HAlO2HAlO2结合一分子水形成Al（OH）3沉淀就是碱性强的偏铝酸钠和碱性弱的碳酸氢钠中和。形成碱性介于偏铝酸钠和...
是不是就相当于强酸制弱酸？
强酸制弱酸，要弄明白为什么强酸可以制弱酸，弱酸电离度相对小，H+浓度由于强酸电离而加大，弱酸的平衡向电离的逆向进行。