解此题的关键是理解气体制备原理和操作方法,步骤:分液漏斗应加入液体物质,锥形瓶里应先放人固体物质;收集气体的方法通常有两种--排水法和排空气法,其中排水法收集到的气体更纯.实验失败原因分析:既然发生装置产生大量气泡,那一定是产生氧气了,收集方法正确,但没收集到氧气,原因肯定是产生的氧气在中途泄漏了;氧气的密度比空气大,因此可以用向上排空气法收集氧气;物质制取方法的选择,优劣的判断,一般原则是:原料是否丰富,廉价;消耗能源的多与少;制取过程中是否给环境带来污染等;化学实验安全是首要的,影响安全的因素很多,这里需考虑的是反应剧烈可能带来的安全问题.化学反应速率的快慢与许多因素有关,其反应物的量多少是原因之一,-般反应物的量越多反应越快,越剧烈.根据把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部,燃烧生成的热和二氧化碳会将中上部尚未起反应的氧气排出(或反应生成的二氧化碳密度较大,沉积于瓶底),使燃烧不能继续进行;根据二氧化碳的能使澄清石灰水变浑浊进行解答;根据铁丝在氧气中燃烧的实验操作步骤实验现象及注意事项进行分析解答本题.
解:分液漏斗应加入液体物质:过氧化氢溶液或,锥形瓶里应先放人固体物质:二氧化锰或;反应文字表达式为:过氧化氢水氧气,分解反应;
故答案为:过氧化氢溶液;二氧化锰;过氧化氢水氧气,分解反应;收集气体的方法通常有两种--排水法和排空气法,其中排水法收集到的气体更纯,因此应选择装置:(或);故答案为:(或);实验失败原因分析:既然发生装置产生大量气泡,那一定是产生氧气了,收集方法正确,但没收集到氧气,原因肯定是产生的氧气在中途泄漏了;氧气的密度比空气大,因此可以用向上排空气法收集氧气;故答案为:氧气在中途泄漏了;向上排空气法;氧气的密度比空气大;物质制取方法的选择,优劣的判断,一般原则是:原料是否丰富,廉价;消耗能源的多与少;制取过程中是否给环境带来污染等;实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气优点是不需加热;故答案为:;化学反应速率的快慢与许多因素有关,其反应物的量多少是原因之一,-般反应物的量越多反应越快,越剧烈.实验安全注意事项是:控制液体的滴加速度;故答案为:;木炭不能继续顺利燃烧,甚至很快熄灭;因为把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部,燃烧生成的热和二氧化碳会将中上部尚未起反应的氧气排出(或反应生成的二氧化碳密度较大,沉积于瓶底),使燃烧不能继续进行,应该由上而下缓慢插入.木炭在氧气中燃烧发生的现象是:木炭比在空气中燃烧更旺,发出白光,放出热量;二氧化碳的能使澄清石灰水变浑浊;故答案为:木炭不能继续顺利燃烧,甚至很快熄灭;应该由上而下缓慢插入;木炭比在空气中燃烧更旺,发出白光,放出热量;石灰水变浑浊;根据铁丝在氧气中燃烧的实验操作步骤:细铁丝并卷成螺旋状,可以增大铁丝的受热面积和氧气充分接触,有利于铁丝持续燃烧,铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体,放出大量的热,为防止生成的高温熔化物溅落下了使集气瓶底炸裂,因此试验之前要在集气瓶底部放少量水或细沙;反应的文字表达式为:铁氧气四氧化三铁;故答案为:可以增大铁丝的受热面积和氧气充分接触,有利于铁丝持续燃烧;铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体,放出大量的热;防止生成的高温熔化物溅落下了使集气瓶底炸裂;铁氧气四氧化三铁.
本题主要考查气体制备原理和操作方法,步骤及注意事项,运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.
997@@3@@@@制取氧气的操作步骤和注意点@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$922@@3@@@@实验探究物质的性质或变化规律@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$933@@3@@@@实验数据处理或者误差分析的探究@@@@@@98@@Chemistry@@Junior@@$98@@2@@@@实验分析与处理能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$936@@3@@@@化学实验方案设计与评价@@@@@@98@@Chemistry@@Junior@@$98@@2@@@@实验分析与处理能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$995@@3@@@@氧气的收集方法@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
997@@101@@14@@2##922@@97@@13@@2##933@@98@@13@@2##936@@98@@13@@2##995@@101@@14@@2##@@16@@2
求解答 学习搜索引擎 | 实验室可用下图所示装置进行过氧化氢的分解.过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气和水.分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度.回答下列问题:(1)分液漏斗中应放入的物质是___,锥形瓶中应放入的物质是___.写出反应文字表达式并注明基本反应类型:___.(2)要收集一瓶纯净的氧气,应选择装置___(填字母).(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用B装置收集氧气,过一段时间后,用带火星的木条伸入瓶口,瓶中,瓶底,都未见木条复燃,其原因可能是___,用B装置收集氧气的方法是___法,可利用此方法收集的原因是___.(4)若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气优点是___(填编号).\textcircled{1}生成物只有氧气\textcircled{2}不需加热\textcircled{3}需加热(5)装置A中反应很剧烈,据此提出实验安全注意事项是___(填编号).\textcircled{1}控制液体的滴加速度\textcircled{2}用体积较小的锥形瓶\textcircled{3}加热反应物(6)下图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作,试回答下列问题:做木炭在氧气中燃烧的实验时,如果一开始就把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部,会出现的后果是___,正确的操作应是___;C图中,木炭在氧气中燃烧发生的现象是___;燃烧停止后,取出坩埚钳,往集气瓶里加入少量的澄清石灰水,振荡,发生的现象是___.(7)做铁丝在氧气中燃烧的实验时,把铁丝绕成螺旋状,其作用是___;实验中可观察到的现象是___;集气瓶里预先要装入少量的细沙或水,原因是___;写出这一反应的文字表达式___.完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．（1）生石灰放入水中：CaO+H2O═Ca（OH）2，基本反应类型是化合反应．（2）实验室用双氧水制取氧气（二氧化锰粉末作催化剂）：.2H2O+O2↑2H2O22..2H2O+O2↑，该反应是放热（选填“吸热”或“放热”）反应．（3）镁条投入稀盐酸中：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，基本反应类型是置换反应．（4）氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，此时液体的导电性比反应前减弱（选填“增强”或“减弱”或“不变”）．（5）氯化铵晶体（NH4Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体（NH3）：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑，检验该气体可用湿润的红色石蕊（或红色pH）试纸．考点：；；；；．专题：．分析：只有熟悉质量守恒定律的两个原则、化学方程式的书写方法、基本反应类型的概念和特点、化学反应中能量的变化、影响溶液导电的因素、氨气的检验等知识，才能得出本题的正确答案．解答：解：（1）生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应生成氢氧化钙．该反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应．（2）双氧水是过氧化氢的俗名，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气．该反应的化学方程式为：2H2O22&.&2H2O+O2↑．该反应过程中放出热量，属于放热反应．（3）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气．该反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应．（4）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水．该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．由于反应中溶液里的阴、阳离子都形成了难电离的物质，使溶液中的离子减少，因此溶液的导电性减弱．（5）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气．该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．由于氨气能使红色石蕊试纸（或红色pH试纸）变蓝色，因此可以用红色石蕊试纸（红色pH试纸）来检验氨气．故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应（2）2H2O22&.&2H2O+O2↑；放热（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；置换反应（4）Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；减弱（5）2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑；红色石蕊（或红色pH）点评：本题主要考查质量守恒定律的两个原则、化学方程式的书写方法、基本反应类型的概念和特点、化学反应中能量的变化、影响溶液导电的因素、氨气的检验，难度稍大．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　日期：日☆☆☆☆☆推荐试卷&
解析质量好解析质量中解析质量差写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气：______，_______百度知道
写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气：______，______
并注明反应的基本类型．（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，______．（2）金属镁被用作照明弹：______：______，______．（3）古法利用铁与硫酸铜溶液反应炼铜______写出下列反应的化学方程式
提问者采纳
90%">2&nbsp，属于分解反应．（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁: 90%"><td style="border-2H2O+O2↑；化合反应;<td style="font-wordWrap：2H2O2<span style="vertical-align:1padding-line-2MgO:90%">；分解反应:1px solid black: 90%">&nbsp:1px">;点燃&nbsp：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu:1px">;padding-bottom: 90%">2&nbsp:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-line-font-<td style="font-点燃&nbsp；（2）2Mg+O2<span style="vertical-align:2H2O+O2↑.&nbsp：（1）2H2O22MgO;wordSpacing：2Mg+O2
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出门在外也不愁下列符合题意的化学方程式书写及其所属反应类型均正确的是（　　）A．过氧化氢分解制氧气
MnO2 ._百度知道
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2H2O2&nbsp，与氢氧化镁反应生成氯化镁和水:90%"><table style="margin-padding-bottomA.&<div style="border-top、胃酸的主要成分是盐酸：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O:normal: 1px" cellspacing="-1" cellpadding="-1">&font-wordSpacing:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right:1px solid black、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜;wordWrap，故选项化学方程式书写错误．C，反应的化学方程式为;MnO<span style="vertical-align，故选项化学方程式书写错误．D;line-2H2O+O2↑;font-size:1px"><td style="border-bottom:nowrap
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＞＞＞写出下列化学反应的文字表达式并回答有关问题：(1)过氧化氢(H2O2)..
写出下列化学反应的文字表达式并回答有关问题： (1)过氧化氢(H2O2)是一种无色黏稠液体，它的水溶液俗称双氧水。分解过氧化氢溶液制取氧气的化学反应为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 或&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，两个反应的条件是不同的，其中第1个反应是在常温下发生的，反应速率很慢，而第2个反应是在有催化剂存在的情况下发生的，反应速率较快。 (2)用加热氯酸钾的方法制取氧气的反应的文字表达式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，其中的二氧化锰是该反应的&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (选填“催化剂”、“反应物”、“生成物”)，该反应所属的基本反应类型为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。(3)用加热高锰酸钾的方法制取氧气的反应的文字表达式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，其中二氧化锰是该反应的&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (选填“催化剂”、 “反应物”、“生成物”)，该反应所属的基本反应类型为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
题型：填空题难度：中档来源：天津同步题
(1)过氧化氢水+氧气；过氧化氢水+氧气(2)氯酸钾氯化钾+ 氧气；催化剂；分解反应 (3)高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气；生成物；分解反应
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据魔方格专家权威分析，试题“写出下列化学反应的文字表达式并回答有关问题：(1)过氧化氢(H2O2)..”主要考查你对&&文字表达式，催化剂和催化作用，分解反应&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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文字表达式催化剂和催化作用分解反应
概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等] 催化剂及催化作用的概念:
催化剂的特点:催化剂概念的要点可概括为“一变”“二不变”。 (1)“一变”是指催化剂能改变其他物质的化学反应速率，这里“改变”包括加快和减慢，也就是说催化剂可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。(2)“二不变”指催化剂本身的化学性质不变。易错点:①催化剂一般有选择性，即仅能对某一反应或某一类型的反应起催化作用。如二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，但对其他的反应不一定是。 ②对某些反应来说，催化剂也可能不止一种，如能催化过氧化氢分解的催化剂除二氧化锰外，还有硫酸铜溶液、红砖粉(主要成分为氧化铁)等。③催化剂可以重复使用。催化剂在化工生产中的作用:&&&& 催化剂在化工生产中有重要作用，人多数化工生产都有催化剂参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理，归用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。概念：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应特征：一变多表达式：A = B + C 初中常见的分解反应：按产物种类多少分类：& 一、加热分解的产物有两种 1．分解成两种单质⑴气态氢化物的分解 碘化氢的分解2HI=H2↑+I2⑵氯化银的分解 氯化银的分解2AgCl=2Ag+Cl2↑⑶电解 电解水2H2O2H2↑+O2↑2．分解成两种化合物⑴不稳定盐类的分解 碳酸钙的高温分解CaCO3CaO+CO2↑ ⑵不稳定弱碱的分解 氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O⑶不稳定弱酸的分解 碳酸的分解H2CO3=H2O+CO2↑⑷含结晶水的盐类的脱水 十水碳酸钠的风化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O 3．分解成一种单质和一种化合物⑴不太稳定的盐类的分解 氯酸钾的催化分解2KClO32KCl+3O2↑⑵不稳定酸的分解 次氯酸的分解2HClO=2HCl+O2⑶双氧水的分解 受热（或以二氧化锰为催化剂）分解2H2O2=2H2O+O24．有机物的分解 甲烷的裂解2CH4=C2H2+3H2 二、加热分解的产物有三种1．不稳定盐类的分解 ⑴碳酸氢钠受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O⑵亚硫酸的酸式强碱盐受热分解 亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O ⑶铵盐的受热分解 碳酸铵受热分解(NH4）2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑⑷高锰酸钾受热分解 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ⑸硝酸盐的受热分解 硝酸银的受热分解2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑2．硝酸的分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O 3．电解水溶液 ⑴电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 按反应物种类进行分类：1．酸的分解反应。⑴含氧酸=非金属氧化物+水 如H2CO3=CO2↑+H2O，H2SO3=SO2↑+H2O⑵某些含氧酸的分解比较特殊， 如硝酸的分解： 4HNO3（浓）=4NO2↑+O2↑+2H2O， 次氯酸分解 2HClO=2HCl+O2↑ 磷酸脱水 4H3PO4（HPO3）4+4H2O↑ ；2H3PO4H4P2O7+H2O↑ 3H3PO4H5P3O10+2H2O↑ 2．碱的分解反应： 活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解： 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O， 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O， Cu(OH)2=CuO十H2O。 3．盐的分解反应： 碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。⑴碳酸盐的分解：碳酸盐=金属氧化物十CO2↑ 如CaCO3CaO+CO2↑，CuCO3CuO+CO2↑K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O⑵硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下： 活动性强的金属（K、Ca、Na）硝酸盐=亚硝酸盐+O2↑： 如　2KNO3=2KNO2+O2↑。 处于活动性顺序表中间的金属（Mg、Cu等）的硝酸盐=金属氧化物+NO2↑+O2↑： 如2Mg(NO3）2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑ 不活动金属（Hg、Ag、Au）的硝酸盐=金属+NO2↑+O2↑： 如　Hg(NO3）2=Hg+2NO2↑+O2↑； 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑⑶铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出： 如（NH4）2SO4=2NH3↑+H2SO4 ；NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。 ⑷其它盐类的分解反应 如　2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 4．氧化物的分解反应： 非金属氧化物一般不容易发生分解反应 2H2O2=H2↑+O2↑ 金属氧化物一般分解的规律是： 金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解： 如　2HgO=2Hg+O2↑，2Ag2O=4Ag+O2↑ 活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解： 如2Al2O3（熔化）=4Al+3O2↑
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