2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【探究实验8份】.rar&&人教版
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2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【探究实验-1】 1.&（10分）[莆田一中学年度上学期第一学段考]&某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。 & 请回答下列问题： （1）该实验中A部分的装置是&&&&&&&&&&&&&（填写装置的序号） & （2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&； 整套实验装置存在的明显缺陷是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （3）写出D装置中发生反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的&已被氧化（简述实验步骤）：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 答案 （1）丁&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2分） （2）溶液变蓝色&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2分） 无尾气吸收装置&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2分） （3）Cl2&+&H2O==H+&+&Cl-&+&HClO&&(或用可逆符号)&&&&&&&&&&&（2分） &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （或&） &&&&（4）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化（2分） 2．（12分）[莆田一中学年度上学期第一学段考]某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1―2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。 ⑴提出问题：Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。 ⑵猜想： ①甲同学认为氧化性：Fe3+&Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（填化学式，下同）所致 ②乙同学认为氧化性：Br2&Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含&&&&&&&&&&&&&&&所致。 ⑶设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。 除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂： a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。 请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号） &&&&&选用试剂&&&&实验现象 方案1&&&&&&&&&& 方案2&&&&&&&&&& ⑷结论：氧化性：Br2&Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1―2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ⑸实验后的思考 ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是&&&&&&&&&&&&&&&&&（填离子的化学式）。 ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为&&&&&&&&&&&&&&&&。 答案 &&（2）①&Br2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（1分） &&&&&&&②&Fe3+&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（1分）& &&（3）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4分） &&&&选用试剂&&&&实验现象 方案1&&&&&&&&&&&&b&&&&CCl4层呈无色 方案2&&&&&&&&&&&&d&&&&溶液变血红色 (4)&2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3分） （5）①&Fe2+&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（1分）&&& ②&1mol/L&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（&2分） 3．（13分）【福建省宁德市2012年普通高中毕业班】 某化学课外小组利用下图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成。 & 请回答下列问题： &&&（1）仪器A的名称是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 &&&（2）甲装置的c应该与乙装置的&&&&&&&&&连接（填“d”或“e”）。 &&&（3）乙装置中反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 &&&（4）实验步骤如下： i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂。打开旋塞a，通入N2一段时间后，关闭旋塞a。 ii打开旋塞b，滴入xmol•L-1浓硝酸V&mL，充分反应后冷却，固体仍有剩余。 iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为n&mol。 ①步骤i通入N2的目的是________ ②为了准确测定甲装置中产生NO2的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是： &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ③当xV×l0-3&&&&&&&3n（填“&”、“=”或“&”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成。 &&&&④该实验设计中存在一个明显的缺陷是&&&&&&&&&&&&&&。 & 4、【2012届上期中杭州地区高三七校联考】某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。 （1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是　　　　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　　　&&&&&&&&　　　　　。 （2）乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN-的结构式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。(此过程中溶液颜色变化不必细究)，请写出向浓HNO3中滴入KSCN离子的方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （4）丙同学认为SCN-的性质&还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （5）通过本次探究，可知用SCN-间接检验Fe2+时应注意&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 5．（10分）[南安华侨中学2012届高三年上学期第二次]下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2&(做载体不参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。 请回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式 &&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2）实验中具支试管A内出现的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& _____________________________________， 试管B内出现的现象为 _____________________________________， 澄清石灰水中发生主要反应的离子方程式为_____________________________&&&_______； （3）某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴人几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 答案 （1）C&+&4HNO3(浓)&&&4NO2↑+&CO2↑+&2H2O& （2）具支试管A：木炭保持红热状态，试管内有红棕色气体生成。 试管B：石灰水变浑浊。&&&Ca2++2OH―+CO2&=CaCO3↓+H2O （3）摇动试管B，使上部的气体溶于石灰水。（其他合理答案也给分） 6．（18分）[南安华侨中学2012届高三年上学期第二次]某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时要证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。& （1）若用含有0.2&mol&HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2&，制得的Cl2在标准状况下体积总是&&&&&&&&&&&&1.12&L（填“大于”或“等于”或“小于”）。 &&（2）①装置B中盛放的试剂名称为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&， 作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 &&&&&②装置D和E中出现的不同现象说明了 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ③装置F的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ④写出装置G中发生主要反应的离子方程式为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在&&&&&&&&与&&&&&&&&之间（填装置字母序号），装置中应放入&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（填写试剂或用品名称）。 答案 （1）小于 （2）①&无水硫酸铜&&&&&&证明有水蒸气产生 ②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收氯气 ④Ag－&+&&Cl－&=&&AgCl↓ （3）&F&&&G&&&湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条） 7、【福建南安国光中学2012届高中毕业班月考】(12分)某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。 请回答下列问题： (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为&&&&&&&&&&&&&&&&mol/L(保留1位小数)。 (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为&&&&&&&&&&&&&&mL。 (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀； B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸&&&&&&&mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D．&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&； E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处； F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 (4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？&&&&&&(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)进行操作C前还需注意&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 答案、（12分）&&&(1)3.0　&&&&&(2)1000　&&&（每空格各2分）&&&& (3)295　用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中　 (4)偏小　&&&&&&&&&(5)将稀释后的硫酸冷却到室温 8、（22分）【福建南安国光中学2012届高中毕业班月考】下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置： & （几种气体的溶解度：常温常压下，1体积的水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积） （1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式 为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应来制取Cl2，标准状况下制得的Cl2体积总小于11.2L，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a&&&&&______&&&&______&&&&&d （3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl气体。试写出D中反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，装置C的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是______________________________________&&&&&。 （4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在右边的方框中画出改进后的装置图_________________________________。 （5）在E处，如果事先往水里滴入几滴的紫色石蕊试液，结果实验时溶液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因 是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为&&&&&&&&。（选填字母） （A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 （6）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，B的作用 是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 答案、（22分）（1）4HCl+MnO2&MnCl2+2H2O+Cl2↑&&（每空格各2分） 随着反应的进行，盐酸浓度逐渐变稀，还原性减弱，不能全部参加反应； （2）c&&&b （3）2Cl2+2H2O（气）+C&4HCl↑+CO2↑ 吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气。 浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解 （4）尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为氯化氢气体的极易溶解导致倒吸现象的出现。 （5）生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。B （6）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；&&&&贮存少量Cl2。 9．（13分）【福建省龙岩市学年第一学期高】根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。 & &&&&I、引发CO2与Na反应。操作步骤为：①按图连接装置，检验气密性，并往各装置中加入试剂；②打开装置a上活塞一段时间；③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通直管冷却。回答下列问题： （1）操作①时，装置b中装入的试剂是&&&&&&&&&&&&； （2）步骤②时，当观察到&&&&&&&&&&时，才能进入步骤③。 &&&&Ⅱ：探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29．2g进行如下实验： &&&&①仔细观察固体，发现有黑色颗粒； &&&&②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1．8&g滤渣（干燥）； &&&&③将滤液加水稀释配成250ml的溶液； &&&&④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，再加酚酞试液，观察到白色沉淀及溶液变红； &&&&⑤取25．0mL③的溶液，用3．0mol•L-1盐酸滴定，消耗盐酸20．00mL。回答下列问题： （3）反应后装置d中的固体物质为&&&&&&&&&&&& （4）通过计算分析：29．2g残留固体中，各组分的质量各是多少? （5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为&&&&&&&&。 & 10、[福建龙海五中2012届高三综合]某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验： 查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题： (1)&操作①的名称是&&&&&&&&&&&&&&&&；操作②的名称是&&&&&&&&&&&&&&&&； （2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&&和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 (3)&操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 (4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容： 实验目的&&&&操作&&&&实验现象&&&&结论 1.检验Cl―&&&&取少许滤液于试管中，加入&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&溶液。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&含有Cl― 2.检验NH4+&&&&取少许滤液于试管中，加入&&&&&&& &&&&&溶液并加热，将润湿的 &&&&&&&&&&试纸置于试管口附近&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&含有NH4+ 3.检验Zn2+&&&&取少许滤液于试管中，加入稀氨水&&&&先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解&&&&含有Zn2+ （5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌 若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，&过滤。若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&法。 答案：（1）溶解&（1分）&&过滤&（1分）（2）坩埚（1分），泥三角（1分）C(碳)&（1分）&&(3)二氧化锰（MnO2）（1分）& （4）（共4分，每空1分） 实验目的&&&&操作&&&&实验现象&&&&结论 1、检验Cl―&&&&取少许滤液于试管中，&硝酸酸化的硝酸银溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&有白色沉淀产生&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&含有Cl― 2、检验NH4+&&&&取少许滤液于试管中，&&加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近&&&&&&&&&&&&&石蕊试纸变蓝色&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&含有NH4+ （5）。冷却结晶（3分）&加热（1分） 11．[2012年厦门６中高考二轮复习综合训练]（17分）某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。 &&&&Ⅰ．NH3的性质的探究 （1）实验室制取氨气的化学方程式为　　▲　　。 （2）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。 & ①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是　　▲　　。 ②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。则氨气与CuO反应的化学方程式为　　▲　　。 ③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+&→Cu+Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O　　▲　　； Ⅱ．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题： & （3）装置A的试管中发生反应的化学方程式是　　▲　　； （4）猜测B中可以观察的主要现象是　　▲　　；E装置的作用是　　▲　　； （5）已知：①室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：（写出必要的离子反应方程式）　　▲　　； （6）同学们经过讨论认为上述装置除和实验Ⅰ有相同缺陷外仍有其他缺陷，请指出存在的其他缺陷　　▲　　。 答案 Ⅰ．（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2&&&CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分） （2）①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管（1分） ②3CuO＋2NH3&&&3Cu＋N2＋3H2O（2分） ③取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有（2分） Ⅱ．（3）C＋4HNO3（浓）&&CO2＋4NO2↑＋2H2O（2分） （4）铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝（2分）； 吸收D中未反应完的NO，以免污染空气（1分） （5）（3分）方法Ⅰ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是3NO2－＋2H＋＝NO3－＋2NO↑＋H2O 方法Ⅱ：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O （6）尾气处理生成的NO2会污染空气，需用NaOH溶液进一步吸收（2分） 12．（11分）[福建省建瓯一中、建阳一中2012届高三第一次联]某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行： & 请根据上面流程，回答以下问题： (1)&操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)， 操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。 A．50&mL烧杯&&&&&&&&&B．50&mL量筒&&& C．25&mL碱式滴定管&&&D．25&mL酸式滴定管 (2)&请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________， 加入氨水要过量的原因是___________________________。 (3)&检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________ __________________________________________________________。 (4)若灼烧前坩埚质量是W1&g，加热后坩埚与固体总质量是W2&g，则样品中铁元素的 质量分数是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(列出原始计算式，可不化简。) 答案 (1)250&mL容量瓶　胶头滴管　D（3分） (2)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－（2分）&&使Fe3＋全部转化为沉淀（1分） (3)取少量最后一次洗出液于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净，反之，则未洗涤干净(合理的答案均可)&（2分） (4)1&120(W2－W1)160a×100%（3分） 13．【2012福建惠安高级中学高三第三次月考】硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案： &&甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定 体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。 && （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是： &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （3）本实验的关键在于关闭气体流量计的时机,请问应当在什么时候关闭活塞A:&&&&&&&&&&&&&&。 乙方案：实验步骤如以下流程图所示： & （4）写出步骤①中反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （5）如何判断步骤②中沉淀是否完全的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数） 为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用含有V、m的代数式表示）。 丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同。 （7）你认为丙方案是否合理，说明理由： &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 答案 （1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应（2分） （2）酸性高锰酸钾溶液等&（2分） （3）当洗气瓶C中溶液蓝色消失时（2分） &&&&（4）SO2+H2O2==H2SO4（2分） （5）静置后,往上层清夜加入Ba(OH)2&,如未出现白色沉淀,则沉淀完全(2分) （6）22.4m&/&(233V)（3分） （7）不合理。BaSO3被部分氧化为BaSO4&（2分 14．（10分）[福建省福州三中2012届高三第二次]某中：学研究性学习小组为探究碳酸锄和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验： & &&&（1）若刚实验IV来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是&&&&&，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是&&&&&&&&&&&&。 &&&（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，不能达到实验目的的是（填装置序号）&&&&。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是____。 &&&（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验III能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据&&&&&&&&&&&&；若不能，请简要说明理由&&&&&&&&&&。 &&&&实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰混合并充分反应。 &&&（4）当碳酸氢钠过量时，反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&。 &&&（5）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量比之为1：1时，所得溶液中溶质的化学式为&&&&&&&&&。 & 15．（10分[福建省福州三中2012届高三第二次]）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。 &&&&[实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl2&#O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为： NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑ & &&&（1）试剂X是&&&&&&&&&&&&&&&&&。 &&&（2）该实验装置存在一个缺陷是&&&&&&&&&&&&&。 [实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水： ①称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解； ②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤； ③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g。 &&&（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量&&&&&&&（填“偏高”或“偏低”）。 &&&（4）若测得m1=10.40，m2=28.70，则所得产品MgCl2•nH2O中n的值为&&&&&&&&。 &&&&[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验： & &&&&注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示 &&&（5）表中ω=&&&&&&&&&&&&。 &&&（6）从实验1，2可以得出的结论是&&&&&&&&&&&&&。 &&&（7）设计实验2、3的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&。 & 16．[&福建省福州市八县（市）一中2011---2012学年度高三第一学期期中]某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。& & (1)若装置中不用U型管，实验也能顺利进行，原因是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N2的流速， ②________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，熄灭酒精灯，________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ④拆除装置，取出产物。 (4)数据记录如下：& ①空瓷舟质量m0/g；&&&&&&&②瓷舟与钙的质量m1/g； ③瓷舟与产物的质量m2/g ①计算得到实验式CaxN2，其中x＝________&&&&&&（用m0、m1、m2表示） ②若通入的N2中混有少量O2，理论值比实际测得x值&&&&（填“偏大”或“偏小”） 答案(1)&&实验过程持续通入N2，不会引起A中水倒吸。（3分）&&&&&&&&&&&&&&&&&& (2)防止空气进入硬质玻璃管跟金属钙反应&&&（3分）&&&&&&&&&&&&&& (3)继续通N2，（1分）使装置冷却至室温（1分），关闭活塞K（1分）。&&&&&&&&&& &(4)①&&&&（3分）&&&&②偏大&&（3分） 17．[&福建省福州市八县（市）一中2011---2012学年度高三第一学期期中]利用某炉渣&(只含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备新型净水剂碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]&和Fe2O3。工艺流程如下： ①用3.00mol/L的盐酸稀盐酸浸取炉渣，过滤． ②滤液先用H2O2氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3 ③将第②步分离出沉淀的滤液通CO2调pH值后，保持温度在90～100℃进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n] 据以上信息回答下列问题： (1)实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5％的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）&&&&_____mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、&&&&&&&&&&&&&&。 （2）写出H2O2与滤液反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （3）&“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （4）为验证炉渣中含有Fe2O3，做如下实验： a取适量炉渣于烧杯中，加足量&&&&&溶解、静置 b取上层清液少量于试管中，滴加&&&&&&&&，观察现象。选用提供的试剂， 提供的试剂：①稀硝酸　②稀硫酸　③氯水　④KMnO4溶液　⑤&KSCN溶液 步骤a、b中所加试剂分别为&&&&&&&&&； 步骤b中反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&& & & 18、（15分）某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 （1）A中试剂为&&&&&&&&&&&&。 （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是&&&&&&&&&&&&&&&&（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （4）B中发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （5）若实验用铝镁合金的质量为a&g，测得氢气体积为b&mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c&g，则铝的相对原子质量为&&&&&&&&&&&&&&&。 （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将&&&&&&&&（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 答案15分）（1）NaOH溶液&&••••••2分 （2）除去铝镁合金表面的氧化膜&&••••••2分 （3）⑤①④③②&；&使D和C的液面相平&••••••各2分 （4）2Al+2NaOH+2H2O&&&&&&2NaAlO2+3H2↑&••••••3分 （5）&&••••••2分&&&&(6)偏小&••••••2分 19．（15分）[三明二中高三学年第一学期阶段]某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题： & （1）A中发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→&&&&&→&&&&&→&&&&&→D。 （3）装置C的作用是________________________________________________， 写出装置D中反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（填写试剂名称）。 （5）该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。 ①&若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50&mL滴定管改造后组装 而成，此处所用滴定管是&&&&&&&&&&&&&&（填“酸式”或“碱式”）滴定管。 ②为提高测量的准确性，右图装置中的液体可用&&&&&&&&&&&&&&， 收集完气体后，读数前应进行的操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导 致所测气体的体积&&&&&&&&&&&&&&（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 答案 （1）4HCl(浓)+MnO2&&&&&MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分） （2）A→&E→C→B→D（2分） （3）干燥Cl2，防止FeCl3的水解（1分）；Cl2+2OHC&=&ClC&+&ClOC+H2O（2分） （4）棕（红）色的烟（1分）；硫氰酸钾（1分） （5）&①&碱式（1分） ②&饱和NaCl溶液（1分）；上下移动滴定管，使左右两边液面相平（2分） ③&偏大（2分） 20、【福建南安国光中学2012届高中毕业班月考】（22分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置： & （几种气体的溶解度：常温常压下，1体积的水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积） （1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式 为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应来制取Cl2，标准状况下制得的Cl2体积总小于11.2L，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a&&&&&______&&&&______&&&&&d （3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl气体。试写出D中反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，装置C的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是______________________________________&&&&&。 （4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在右边的方框中画出改进后的装置图_________________________________。 （5）在E处，如果事先往水里滴入几滴的紫色石蕊试液，结果实验时溶液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因 是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为&&&&&&&&。（选填字母） （A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 （6）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，B的作用 是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 答案（1）4HCl+MnO2&MnCl2+2H2O+Cl2↑&&（每空格各2分） 随着反应的进行，盐酸浓度逐渐变稀，还原性减弱，不能全部参加反应； （2）c&&&b （3）2Cl2+2H2O（气）+C&4HCl↑+CO2↑ 吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气。 浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解 （4）尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为氯化氢气体的极易溶解导致倒吸现象的出现。 （5）生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。B （6）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；&&&&贮存少量Cl2。 21）[福建东山二中2012高三年第一次月考]某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 & &请回答下列问题： ⑴&实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ⑵&洗气瓶B的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ⑶&反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。 步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明该固体中含有&&& 步骤②：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ⑷&从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理? &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 答案 &&&&&&& ⑴&4HCl&+&MnO2====&MnCl2&+&Cl2↑+&2H2O&&&（4分） ⑵&除去Cl2中的HCl&&（2分）&&&&&碱石灰&&（2分） ⑶&步骤①：Cl―&&&（2分） 步骤②：向另一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有NH4+&&&（2分） ⑷&在D装置的竖直导管口连接导管通人盛有烧碱的烧杯中&或&将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气&&（2分） 22．（12分）【福建长汀二中高三上期中】一般测定样品中成分含量的实验应重复2―3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案： &&&&&&& Ⅰ．甲同学的方案如上图所示： &&&（1）如何来检验A装置的气密性？&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 &&&（2）甲同学重复进行了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是&&&&&&&&&&（填序号）。[ HTA．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收； B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收； C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收； D．加入稀硫酸的量不足反应不充分 Ⅱ．乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。 &&&& &&& 选择最简装置的连接顺序为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&； Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品m&g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n&g。 （1）配制100&mL&0.10&mol•L－1&BaCl2溶液及过滤实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有_______________________________（填仪器名称）； （2）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全。能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？为什么？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；& 答案 Ⅰ（1）&&&关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入盛有水的水槽中，用双手捂热烧瓶（或用酒精灯微热），导管口产生气泡，松开手后（或停止加热后），导管末端开成一段水柱，证明A装置气密。（2）C&D& Ⅱ、⑸⑺⑹ Ⅲ、（1）100ml容量瓶、漏斗&&&&&&&（2）106n/197m &&&&(3)&不能&，因为过量的Ca2+&可能与OH-生成微溶于水的氢氧化钙沉淀而影响结果。 23．(8分)&【福建南安一中2012届高三上学期期中考化学试卷】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 & 请回答下列问题： (1)装置F中发生反应的离子方程式为__________________________________________。 (2)&B装置的名称是___________________；E装置的作用__________________________。 (3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是___________________________。 (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：________________________________________________。 ．答案(8分)&(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O&&&&&&&&&&&&&&（2分） 　&&&&&&&&&&(2)&干燥管　(1分)&&&&&&&&&&&&&除去氯气中的氯化氢&&&&&&&&&（1分） (3)&使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合&&&&&&&&&&&（2分）& 　&&&&&&(4)&3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl　&&&（2分）&&&&&&&&&&&& 24(【福建南安一中2012届高三上学期期中考化学试卷】10分).近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 ⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：&(&I&）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。 ①&写出步骤（I）反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ②&写出步骤（III）反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ⑵还有学者提出利用&Fe&2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成 SO42一的转化率。 & ①&该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）&&&&&&&&&&&&&&。（参考：还原性SO2&&&I-&&Br-&Cl-）ks5u &&&&&&&&&&&&&&&&&& A．碘的淀粉溶液&&&&&&&&&&&&B．酸性高锰酸钾溶液&& &C．氢氧化钠溶液&&&&&&&&&&&&D．氯化钡溶液 ②&若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是&&&&&&&&&&&&和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。 （3）&为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋&Sx　、 CO＋&Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋&Sx　。其中COS中“C”化合价为&&&&&。 （4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&。　 答案10分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3&&&(2分)&&&HSO3－+H+==SO2↑+H2O&&(2分) &&&(2)&&AB&&(2分)&&实验时间&&(1分)& &(3)＋4&&(1分) (4)&&5CH3OH+6NO3－+6H+&&==5CO2↑+3N2↑+13H2O&&(2分) 25、【福建2012安溪一中、惠安一中等三校联考】（11分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。 （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。 （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。 限选试剂：3&mol•L－1&H2SO4、6&mol•L－1&NaOH、0.5&mol•L－1&BaCl2、0.5&mol•L－1&Ba(NO3)2、0.01&mol•L－1酸性KMnO4溶液、0.01&mol•L－1溴水。 检验试剂&&&&预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中加入________________。&&&&产生大量&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，证明气体产物中含有SO3。 装置Ⅳ的试管中加入________________。&&&&(1)___________________________ _____________________________ (2)___________________________ ______________________________ （3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是&&&&&&&&&。 （答案11分） （1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ（1分）&&&防止SO3液化或凝固（1分） （2）（7分） 检验试剂&&&&预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。（1分）&&&&产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。（2分） 装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。（1分）&&&&(1)若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；（2分） (2)若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；（1分） 或：其它合理答案都可以，如下等，评分标准同上 检验试剂&&&&预期现象和结论 装置Ⅳ的试管中装有溴水。&&&&(1)若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2； (2)若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2； （3）NaOH溶液&&&（2分）&&& 26、【福建2012安溪一中、惠安一中等三校联考】&（12分）亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性。NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂。然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排&放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： __NaNO2&+&__KI&+__&___&&错误！不能通过编辑域代码创建对象。__NO&+__&I2&+__&K2SO4&+&__Na2SO4&+__&___ 请完成该化学方程式并配平。 (2)在上述反应中，若要生成50.8&g&I2，则电子转移了_____________个。 (3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__________。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的_________（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更＿＿＿＿（填“强”或“弱”）。 (4)亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，易发生分解反应，它只存在于冷的稀溶液中。请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠。 方法一：____________________________________________________。 方法二：________________________________________________________。&&&&&&& (5)现有25.00&mL的KI溶液，用酸化的10.00&mL&0.0500&mol/L的KIO3溶液处理 （5I-&+&IO3-&+6H+&=&3I2&+&3H2O）。将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000&mol/L的Na2S2O3溶液滴定 （2S2O32-&+&I2&=&S4O62-&+&2I-），用去该溶液的体积为21.15&mL，原KI溶液的物质的量浓度 为&&&______________&&。 答案（13分）& （1）2，2，2，H&2SO4&&&&&&2，1，1，1，2，H2&O&&&（2分） （2）&2.408×1023&(或0.4NA)&（2分） （3）是反应生成了NO&，该物质会造成大气污染（1分）&， 还原性（1分）&，&强（1分） （4）方法一：取适量样品于两支试管中，分别加入稀盐酸，有气体产生，气体在瓶口变为红棕色的为NaNO2，无明显现象的为NaCl（2分） 方法二：取适量样品于两支试管中，分别加入稀盐酸, 和碘化钾淀粉溶液，若溶液变蓝，证明该物质的是NaNO2；若无明显现象，该物质则是NaCl（2分）（其他合理答案也可） （5）0.0295&mol/L（2分） 27．[2012年石光华侨联中高中毕业班第一次]（15分）（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO&&2CO2＋N2 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中： 实验编号&&&&T/℃&&&&NO初始浓度 mol•L－1&&&&CO初始浓度 mol•L－1&&&&催化剂的比表面积 O•g－1 Ⅰ&&&&280&&&&1.2×10－3&&&&5.8×10－3&&&&82 Ⅱ&&&&① 1.2×10－3&&&&5.8×10－3&&&&124 Ⅲ&&&&350&&&&② ③ 124 ①表格中①=&&&&&&&&&&&&&&②&&&&&&&&&&&&&&&。③&&&&&&&&&&&&&&&&&& ②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置： & 步骤一、NH3的制取 ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：&&&&&&&&&（填装置序号）。 ②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表： & 分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是&&&&&&&&&（填序号）。 步骤二、模拟尾气的处理: 选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置： ③A中反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ④D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：&&&&&&&&&&&&&&&&。 ⑤D装置中的液体可换成&&&&&&&&&&&（填序号）。 a．CuSO4溶液&&&&&&&&&&b．H2O&&&&&&&&c．CCl4&&&&&&&&&d．浓H2SO4 ⑥该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 答案（1）①&280　　（1分）　1.2×10－3　　&&　5.80×10－3　　（1分） ②探究温度对化学反应速率的影响（2分） （2）步骤一&&&&①H（2分）&&&②f&（2分） 步骤二&&&&③3Cu&+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2分） ④防止氨气溶解（或防止倒吸）（1分）⑤c（2分） ⑥未反应的NO无法处理，会污染环境（2分） 28．【2012届浙江省苍南中学高三理科综合能力选拔】（15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2&#O）的生产过程如下： &&&&I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。 &&&&II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。 & &&&&已知： &&&&氢氧化物开始沉淀时的pH&&&&氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+&&&&1.9&&&&3.2 Cu2+&&&&4.7&&&&6.7 &&&&试回答下列问题： &&&（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是&&&&&&&&&&&。（填序号） &&&&A．KMnO4&&&&B．K2Cr2O4&&&&C．H2O2&&&&D．NaClO &&&（2）①加紧入的物质Y是&&&&&&&&&&&&&&。 &&&&&&&&②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 &&&（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2&#O），应采取的措施是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&&& （4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为&&&&&&&&&&&。（填“原电池”或“电解池”） &&&&&&&&②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。 & &&&（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表： 物质&&&&FeS&&&&MnS&&&&CuS&&&&PbS&&&&HgS&&&&ZnS Ksp&&&&6.3×10-18&&&&2.5×-13&&&&1.3×10-36&&&&3.4×10-28&&&&6.4×10-53&&&&1.6×10-24 &&&&&&&&某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的&&&&&&&除去它们。（选填序号） &&&&&&&&①NaOH&&&&②FeS&&&&③Na2S 答案（1）C（2分）&&&（2）①CuO或Cu（OH）2或CuCO3（2分） ②Fe（OH）5（s））&&&Fe2+（aq）+3OH-（aq）（2分） &&&（3）在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶（2分） &&&（4）①电解池（2分）&&&&②&（3分） &&&（5）②（2分） 29．[2012届高三第一学期浙南、浙北部分学校12月联考]（14分）含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。 ⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是： 6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH―。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。 写出镁和含NO3－的废水反应的离子方程式____________________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ⑵水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下： 步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。 步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。 色阶序号&&&&1&&&&2&&&&3&&&&4&&&&5&&&&6 加入溶液B的体积/mL&&&&0.0&&&&2.0&&&&4.0&&&&6.0&&&&8.0&&&&10.0 反应后溶液颜色&&&&由无色变为由浅到深的樱桃红色 步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。 ①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ②步骤二中设计色阶序号1的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ⑶现有含NH3为3.4mg•L―1的废水150m3（密度为1g•cm-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应： 2O2&+&NH3&===&NO3－&+&H+&+&H2O&&&&6NO3－+&6H+&+&5CH3OH→&3N2↑&+&5CO2↑&+&13H2O 若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇&&&&&&&&&&&&&&g。 答案⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－&. ⑵①快速方便易行②空白对照实验（相近合理答案也给分）③将水样先稀释一定倍数后再重复实验&&&&&& ⑶&800&& 30、【2012届福建东山二中高三】某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化． & (1)氨催化氧化的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&． (2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）． (3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________． (4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________． 答案（1）4NH3+5O2&4NO+6H2O&&&（2）放热 （3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3了 (4)I;&NH4Cl;与HCL反应生成氧气（合理答案均给分） 31．（9分）【2012杭州学军中学高三年级第一次】某化学课外兴趣小组为探究苯与溴发生反应的反应类型并制取纯净的溴苯，进行如下实验。请根据要求回答相关问题。 I：制取溴苯（装置如图所示） （1）向烧瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在烧瓶中可观察到的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，A同学提出不能由此证明苯与溴发生了取代反应，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （3）A同学从下列装置中选取适宜装置进行改进，请帮A同学在下面实验流程图的方框中填入序号。& ①装有NaOH溶液的洗气瓶&&&②装有CC14的洗气瓶 ③装有KI溶液的洗气瓶&&&&④装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶 （4）该实验还可用&&&&&&&&&&&代替AgNO3溶液检验取代反应的产物之一溴化氢。 Ⅱ：提纯溴苯 （5）反应后所得混合液，经以下几步操作可得纯净的溴苯。简要写出各操作目的（不一定填满）。 & 操作l目的：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。操作2目的：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 操作3目的：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。操作4目的：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 答案(1)ABC（1分）　会加大副反应进行（2分）　 (2)Ⅱ可以防止挥发性尾气进入空气污染环境（2分）　B（1分）　&&(3)①③④⑥（2分）　 &(4)从任意一层取少量溶液加水，如混溶液则该层为水层；不混溶则为有机层(其他合理答案给分)　&（2分）(5)测定产品的沸点(其他合理答案给分)&（2分） 32．【2012杭州学军中学高三年级第2次】（包括2小题，满分共10分） Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是________________________（可以多选）&&&&&&&&&&&&&&&&& A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH&& B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl&& C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀&& D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液&& E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素 F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验&& G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体 H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀 Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下： ⑴写出电解时发生反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&； ⑵除去ClO2中的NH3可选用的试剂是&&&&&&&&&&&；（填序号） A．饱和食盐水&&&&B．碱石灰&&&&C．浓硫酸&&&&D．水 ⑶测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定&(I2+2S2O32－=2I－&+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。 ①装置中玻璃液封管的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&； ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式&&&&　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　； ③测得ClO2的质量m(ClO2)=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（用含c、V的代数式表示） 答案 Ⅰ.CE（2分） Ⅱ.⑴NH4Cl+2HCl&3H2↑+NCl3（2分） ⑵&C（1分） ⑶①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（1分） ②2ClO2＋2I－＋8H+＝4H2O＋I2＋2Cl－（2分） ③1.35cv×10-2g(2分) 33.&（11分）【2012杭州学军中学高三年级第2次】实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。 （1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：&&&&U&&&&； （2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO4&#O中还是有可能存在的杂质是&&&&&&&&&&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计： 方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在___________（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH&，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5&mol•L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。 已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22，&Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,&&Ksp[Fe((OH)3]≈10-38 请回答下列问题： ①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________； ②甲物质可选用的是&&&&&&&&&&&&&&； A.CuCl2&&&&B.NaOH&&&C.Cu2(OH)2CO3&&&D.CuO&&&E.H2SO4& ③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，请写出其第2i反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在50℃~60℃，持续反应1&h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题： ④反应时温度必须控制在50℃~60℃，温度不宜过高的主要原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&； ⑤写出该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 答案（1）3∶2&(1分)&&&&（2）Cu(NO3)2&(1分)&&&&重结晶(1分) （3）坩埚(1分)&&&①3&&(1分)&&&②CD(1分) ③2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(2分) ④防止双氧水分解(1分)&&& ⑤Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分)&&& 34．[浙江省龙游中学2012高三化学周练]（共9分）⑴高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3g&NaHCO3、0.3g&Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下： ①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）&&&&&&&&&&&&&▲&&&&&&&&&&&&&&。 ②两试管中气球大小（包含试管）&体积之比约为（填最简单整数比）（酸均足量）&▲&。 ③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：&HCO3-(aq)+&H+(aq)&=H2O（l）+&CO2(g)&；△H&0 CO32-(aq)+&2H+(aq)=&H2O(l)&+&CO2(g)&；△H&0 甲下结论的方法是否正确&&&&&&&&▲&&&&&&&&&(填“正确”或“不正确”) ⑵&为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值）：& 序号&&&&试剂1&&&&试剂2&&&&混合前温度&&&&混合后最高或最低温度 ① 50mL水&&&&2.5g&NaHCO3固体&&&&20℃&&&&18.5℃ ② 50mL水&&&&3.2g&Na2CO3固体&&&&20℃&&&&23.0&℃ ③ 35mL稀盐酸&&&&含2.5g&NaHCO3的饱和溶液15mL&&&&20℃&&&&18.8℃ ④ 35mL稀盐酸&&&&含3.2g&Na2CO3的饱和溶液15ml水&&&&20℃&&&&20.6℃ ⑤ 50mL稀盐酸&&&&2.5gNaHCO3固体&&&&20℃&&&&17.4℃ ⑥ 50mL稀盐酸&&&&3.2g&Na2CO3固体&&&&20℃&&&&23.5℃ 请你帮助填写相关内容： ①该研究报告的题目是《&&&&&&&&&&&&&&&&&▲&&&&&&&&&&&&&&》； ②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为&&&▲&&&和&&&▲&&&；通过上述实验可得出多条结论，如： a：NaHCO3的溶解是&&&▲&&&(吸热或放热)过程；&& b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是&&&▲&&&(吸热或放热)反应； c：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热约是&&&▲&&&的热效应之和。 答案.（1）①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分） ②约为53/42；（1分）&&&③不正确&（1分） ⑵&&①《NaHCO3、Na2CO3&和盐酸反应过程中热效应的研究》（1分） ②托盘天平（1分）、温度计；（1分） &a吸热（1分）&&&&b：放热&（1分）&&&c：NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应（1分） 35．[浙江省龙游中学2012高三化学周练]（共14分）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素。 （1）&&&&我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”。这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）&&&▲&&&。 （2）&&&&家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是&&&&&&&&&&&&&&&&&▲&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&； A．4Fe（OH）2&+&2H2O&+&O2&==&4Fe（OH）3&&&&&B．2Fe&+&2H2O&+&O2&==&2Fe（OH）2 C．2H2O&+&O2&+&4e-&==&4OH-&&&&&&&&&&&&&&&&&D．Fe&C&3e-&==&Fe3+ （3）&&&&某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+&+&SO32-&+&H2O&==&2Fe2+&+&SO42-&+&2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+&+3SO32-&+6H2O&==&2Fe（OH）3（胶体）&+&3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白： ①实验Ⅰ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是&&&&&▲&&&&&&。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是&&&&&&&▲&&。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为&&&&&&&&&&▲&&&&&&&&&。另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式&&&&&▲&&&&&&&。 ②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是&&&&&&&&&&&&&&&&&&▲&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ③若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&▲&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ④从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是： Ⅰ．&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&▲&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&； Ⅱ．&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&▲&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&； （4）&&&&自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁。Fe3O4在高炉中有下列反应：Fe3O4&+&CO→&3FeO&+&CO2 反应形成的固体混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和铁的质量比用mO：mFe表示。设Fe3O4被CO还原的质量分数为x，则x和混合物中mO：mFe的关系式（用含mO、mFe的代数式表示）。x=&&&&&&&&&&&&▲&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 答案.（1）Fe2O3&&（1分）&&&（2）D（1分） &&&（3）①氢氧化铁胶体，（1分）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色且有气泡产生（1分）Fe3+&+&3SCN-&==&Fe（SCN）3&&&（1分）& &&&&&&&Ba2+&+&SO42-&==&BaSO4↓（1分） &&&&&&&②Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分） ③2Fe3+&+&3CO32-&+&3H2O&==&2Fe（OH）3↓+&3CO2↑（2分） ④SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性（1分）；SO32-水解能力较CO32-小（1分） （4）4-21mO 2mFe&&&&&（2分） 36．[浙江省龙游中学2012高三化学周练]（共8分）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表（已换算成标准状况下的数值）。 气体&&&&A&&&&B&&&&C&&&&D&&&&E&&&&F 烧瓶和气体的总质量（g）&&&&48.4082&&&&48.4082&&&&48.4082&&&&48.3822&&&&48.4342&&&&48.8762 已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.4212g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。 （1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是&&&▲&&&&（写化学式） （2）E的相对分子质量是&&▲&&&&&。 （3）实验室制取少量D的化学方程式是&&▲&&&&。 （4）A、B、C可能的化学式是&&&▲&&&&&&。 答案.&(1)so2（1分） &&&&(2)30（2分） &&&&(3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2（2分） &&&&(4)N2\CO\C2H4（各1分） 37．【2012届上海十三校高三联考】实验室利用如右图所示实验装置，按表格所示进行实验，回答以下问题： 试剂a&&&&试剂b&&&&实验&&&&试剂c&&&&试管中现象 浓氨水&&&&CaO(s)&&&&1&&&&FeCl2(aq)&&&& &&&&&&&&2&&&&AgNO3(aq)&&&& 试剂甲&&&&CaCO3(s)&&&&3&&&&饱和Na2CO3(aq)&&&&出现白色浑浊 &&&&&&&&4&&&&氨化NaCl&(饱和aq)&&&& H2SO4&&&&Na2SO3(s)&&&&5&&&&BaCl2(aq)&&&&无明显现象 &&&&&&&&6&&&&试剂乙&&&&溶液颜色褪去 浓HCl&&&&KMnO4(s)&&&&7&&&&(酚酞)NaOH溶液&&&&溶液颜色褪去 &&&&&&&&8&&&&NaHCO3(aq)&&&& （1）．实验l中沉淀最终变为红褐色，写出沉淀变色的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。& 实验2中c才中的现象为&&&&&&&&&&&&&&&　　。 （2）．实验3和4中白色浑浊物是&&&&&&&&&&&&&&&&&，写出实验3中生成白色沉淀的离子方程式：___________________________，试剂甲不选用稀H2SO4的原因为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （3）．若要使实验5中的装置内有白色沉淀生成，可向C中通入&&&&&&&&&&&气体。 （4）．实验6中已知试剂乙是一种蓝色溶液，若要证明通入气体具有还原性试剂乙可选择_________ （5）．设计实验证明，实验7溶液颜色褪去由于通入的气体具有漂白性而不是酸碱中和： &&________________________________________________________________________ （6）．已知：Ki1(H2CO3)&&&Ki&(HClO)&&&Ki2(H2CO3)，若实验8产生0.224L气体（折算为标况）与20ml0.5mol/LNaHCO3恰好反应，反应的化学方程式为_____________________________。 答案 （1）．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓&&&(2分)，先有灰色沉淀生成后沉淀消失(1分) （2）．NaHCO3固体(1分)，2Na++CO32―+&CO2+H2O=2&NaHCO3↓&&(2分)，稀硫酸与CaCO3反应生成CaSO4固体附着在CaCO3表面阻碍CO2生成(1分) （3）．Cl2、NO2或NH3&(1分)&&&&&&&（4）．I2―淀粉溶液(1分) （5）．向褪色的溶液中加入少量NaOH，若溶液不显红色则说明产生的气体具有漂白性(1分) （6）．Cl2+NaHCO3&=NaCl+CO2+HClO(2分)
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