主题七 常用计算方法【学习目标】1,熟练掌握有关化学式的计算.2,熟练掌握有关..
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常用计算方法
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溶质质量分数的计算
有​关​溶​液​溶​质​质​量​分​数​的​计​算​题
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黑龙江大庆一中学年上学期初四第二次月考化学试卷注意事项：时间：120分，满分100分可能用到的相对原子质量：K:39O:16Na:23H:1Cl:35.5Ca:40Mg:24C:12S:32一、选择题（1―15为单项选择题，每小题有一个正确选项，16―20有1―2个正确选项，每题2分，共40分）1、下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）A．鸡蛋清7.6～8.0B．柠檬2.2～2.4C．西红柿4.0～4.4D．牛奶6.3～6.62、下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（ ） A．稀盐酸B．碘酒C．白酒D．KNO3溶液3、下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（ ）A．浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化4、某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹A．食醋（pH≈2）B．牛奶（pH≈6.5）C．矿泉水（pH≈7）D．肥皂水（pH≈10）5、下列化学实验中能达到预期实验结果的是（ ） A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25% B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5 C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液 D．将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%6、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图像正确的是（ ）【提示：CaO+H2O=Ca（OH）2】ABCD7、实验室配制100g10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（ ）A．用托盘天平称取10.0g氯化钠B．用量筒量取90.0mL的水C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签8、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ）A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法9、氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOHTNaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（ ） A．氢氧化铝属于氧化物 B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价 C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应 D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失10、从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）A.酸都能在水中电离出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢气D.酸中都含有氧元素11、生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误的是（）A.洗洁精可清洗餐具上的油污 B.汽油可洗掉衣服上的油渍 C.水可除去铁栅栏上的铁锈 D.食醋可除去热水瓶中的水垢12、我国法律规定：醉酒驾驶机动车辆将被依法追究刑事责任。每100mL血液中酒精含量达到80mg时，即属于醉酒，关于醉酒血液的说法正确的是（）A．该血液中酒精的质量分数为80％B．该血液中酒精的溶解度是80gC．该血液是酒精的饱和溶液D．该血液中酒精的浓度是80mg/100mL13、下列说法中正确的是（）A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物14、除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是（）A.铜粉（碳粉）―在空气中灼烧B.氯化亚铁溶液（氯化铜）―加过量的铁粉、过滤C.氢氧化钠（碳酸钠）―加适量的稀盐酸、蒸发D.二氧化碳（一氧化碳）―点燃后除去15、下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．紫色石蕊试液B．氯化钠溶液C．铁粉D．pH试纸16、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（）A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使酚酞试液变红D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠17、某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是（）A．若样品不含任何杂质，则m<1.8B．若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOHC．若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%18、取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：组别①②③④加入物质无KMnO4MnO2Mn产生氧气的质量/g0m1m2m3不溶物的质量/g0w1w2w3已知m1＞m2＞m3，下列关于此实验的说法一定正确的是（）。A．3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气B．残留不溶物的质量关系为w1＜w2＜w3C．KMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂D．不加入其他物质时，KClO3未发生分解反应19、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）A.在左盘上放4g砝码B.在左盘上放6g砝码C．移动游码至3.4g刻度D.移动游码至7.6g刻度20、推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（）A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小二、填空题（每空1分，共30分）21、（5分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。（1）它们水溶液的pH都7（填“大于”、“小于”或“等于”）。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式。(3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是。（5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式22、（5分）实验室中常需要使用硫酸．（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 ；（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉；23、（4分）化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．（1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是 ；③是 ；（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质 ．（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式： ，24、（5分）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显 色．（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有： 和．25、（5分）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）海水密度/（g?mL-1）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06（1）海水从密度为1.21g?mL-1浓缩到1.22g?mL-1时发生的变化是________。A．各种盐的溶解度增大B．海水中水的质量分数不变C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大D．海水中Br的质量分数不变（2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是_________。实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21g?mL-1~1.26g?mL-1范围内。由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有______________________________。（2分）（3）下图能较正确地反映浓缩过程中海水中NaCl的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是____________。26、（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：温度/℃020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填A或B）。（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是 。A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 。（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 。（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。三、实验与探究题(每空1分，共17分)27、（10分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是 ．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3H2O+6 TCaO28H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）．www-2-1-cnjy-com（2）方法2中气体X是 室常用 溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为 ．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在 ，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式）．（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能 ．（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）．28、（7分）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．请回答：①酚酞溶液的作用是 ；②边滴加稀盐酸，此过程的现象是 ．③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 。（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．21教育网①下列使用pH试纸的方法正确的是 （填字母）．A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．请回答：图2中a点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 ．四、计算题（6+7分=13分）29、（6分）用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数．实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子PH计不断读取反应时的PH，得出如图所示的关系，求；（1）该硫酸溶液溶质的质量分数．（2）配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量．30、（7分）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．（1）反应中生成 g二氧化碳，此反应的基本反应类型为 ；（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．参考答案及评分标准1、B2、A3、D4、D5、A6、C7、C8、B9、A10、A11、C12、D13、D14、B15、B16、BC17、B18、AB19、C20、A21、（5分）（1）小于（1分）（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（1分）（3）中和（或复分解）（1分）（4）浓盐酸（1分）（5）H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（1分）22、（5分）（1） 蘸有硫酸的部位变黑 ；（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 浓硫酸 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 水 的烧杯里，并用 玻璃棒 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 热 的感觉；23、（4分）（1）铁或Fe；氧化铜或CuO；（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）24、（5分）（1）10；（2）红；无；（3）NaCl和HCl．25、（4分）（1）C（2）CaSO4Ca2+、Mg2+、SO、Br（2分，写全的得2分，不全的得1分）B26、（6分）（1）A （2）D （3）9.1g（漏写单位不得分） （4）＜（5）降温结晶 （6）偏小27、（10分）（1）让药品混合均匀，充分接触；H2O；NH4C1（2）二氧化碳；氢氧化钠；Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO28H2O；冰水混合物中；Ca（OH）2 （3）造成CaO28H2O分解 ．（4）方法228、（7分）（1）①判断反应是否恰好完成②红色液体变成无色③1.6%（2）①AC；②恰好中和或恰好完全反应；Na+、H+；稀盐酸的密度29、（6分）解答：解：（1）当溶液的pH值等于7说明硫酸恰好和氢氧化钠溶液反应，此时消耗10%的氢氧化钠溶液40g．设该硫酸溶液溶质的质量分数为x．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g×10%25g×xx=19.6% 答：该硫酸溶液溶质的质量分数为19.6%．（2）设所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量为y．500g×19.6%=y×98%y=100g答：所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量为100g．30、（7分）（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g64.5g=5.5g；有反应的化学方程式：CaCO3+2HClTCaCl2+H2O+CO2↑可知该反应为复分解反应；【版权所有：21教育】（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，CaCO3+2HClTCaCl2+H2O+CO2↑1007344xy5.5g，x=12.5g，y=9.125g每片中钙含量是12.5g×÷10片=0.5g＜0.6g，实际钙含量与标注不相符；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数：=18.25%；答案：（1）5.5，复分解反应；（2）实际钙含量与标注不相符；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数18.25%．
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你可能喜欢解：（1）②中反应物生成物均是一种单质与一种化合物，所以是置换反应，小苏打是碳酸氢钠的俗称其化学式为：NaHCO3；（2）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，其方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤，建筑业中熟石灰也是重要的建筑材料；（4）分析知④⑤⑥均是发生的复分解反应，所以这三个反应的发生原因是生成物中含有沉淀或气体或水；（5）由于稀释前后溶液中的溶质保持不变，所以设实验室配制100g7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量是x；则有100g×7.3%=x×36.5%x=20g；由于浓盐酸具有易挥发的特点，所以配制后所得稀盐酸质量分数常常小于7.3%．故答案为：（1）置换反应；NaHCO3；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）改良酸性土壤或建筑材料；（4）生成物中含有沉淀或气体或水；（5）20；浓盐酸易挥发等；分析：（1）依据②中反应物生成物的种类对反应类型进行判断，根据小苏打是碳酸氢钠的俗称书写化学式；（2）依据氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水书写即可；（3）依据氢氧化钙在生产生活中的应用分析解答；（4）根据复分解反应的发生条件进行解答；（5）依据稀释前后溶液中的溶质保持不变以及浓盐酸易挥发分析解答即可；点评：此题是对酸的化学性质的考查，熟练掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律是解答本题关健．
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科目：初中化学
5、学习了《化学元素与人体健康》后，下列四位同学对知识的归纳整理完全正确的一组是（　　）A、小芳认为，人体缺乏下列元素，会得不同疾病B、小槐搜集资料发现，生活中人们常通过下列途径来补充人体必需的营养元素．如：C、小蓉为下列元素各设计了一句广告词来反映其对人体的重要作用：D、小红搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害，他提出下列建议：
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
学习了《化学元素与人体健康》后，下列四位同学对知识的归纳整理完全正确的一组是（　　）A．小芳认为，人体缺乏下列元素，会得不同疾病B、小槐搜集资料发现，生活中人们常通过下列途径来补充人体必需的营养元素．如：C、小蓉为下列元素各设计了一句广告词来反映其对人体的重要作用：D、小红搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害，他提出下列建议：A．AB．BC．CD．D
科目：初中化学
来源：《第11单元 化学与社会发展》2008年模拟试卷2（西里中学）（解析版）
题型：选择题
学习了《化学元素与人体健康》后，下列四位同学对知识的归纳整理完全正确的一组是（ ）A．小芳认为，人体缺乏下列元素，会得不同疾病B、小槐搜集资料发现，生活中人们常通过下列途径来补充人体必需的营养元素．如：C、小蓉为下列元素各设计了一句广告词来反映其对人体的重要作用：D、小红搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害，他提出下列建议：A．AB．BC．CD．D
科目：初中化学
来源：《9.2 生命必需元素》2010年同步练习（解析版）
题型：选择题
学习了《化学元素与人体健康》后，下列四位同学对知识的归纳整理完全正确的一组是（ ）A．小芳认为，人体缺乏下列元素，会得不同疾病B．小槐搜集资料发现，生活中人们常通过下列途径来补充人体必需的营养元素．如：C．小蓉为下列元素各设计了一句广告词来反映其对人体的重要作用：D．小红搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害，他提出下列建议：
科目：初中化学
来源：《8.2 化学元素与人体健康、8.3 远离有毒物质》年同步测控优化30分钟训练（解析版）
题型：选择题
学习了《化学元素与人体健康》后，下列四位同学对知识的归纳整理完全正确的一组是（ ）A．小芳认为，人体缺乏下列元素，会得不同疾病B．小槐搜集资料发现，生活中人们常通过下列途径来补充人体必需的营养元素．如：C．小蓉为下列元素各设计了一句广告词来反映其对人体的重要作用：D．小红搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素对人体的大脑和神经系统将造成损害，他提出下列建议：