序号 难 题目(单选) 度 职业道德 1 1 各行各业的职业道德规范（）。 2 3 4 5 6 7 8 1 化学检验工的职业守则最重要的内涵是（）。 1 下面有关爱岗敬业的论述中错误的是（）。 1 下面有关爱岗敬业与职业选择的关系中正确的是 3 人力资源的特点包括（）。 2 高级分析工是属国家职业资格等级（）。 1 化学检验工必备的专业素质是（）。 1 为了保证检验人员的技术素质，可从（）。
选项A 完全相同 爱岗敬业，工作热情主动 爱岗敬业是中华民族的传统美德 当前严峻的就业形式要求人们爱 岗敬业 能动性、再生性和相对性 四级 语言表达能力 学历、技术职务或技能等级、实 施检验人员培训等方面进行控制选项B选项C选项D 适用于服务性行业 遵守操作规程，注意安全 爱岗敬业与企业精神无关 市场经济条件下不要求爱岗 敬业 可用性、再生性和相对性 一级 良好的嗅觉辨味能力 实施有计划和针对性地培训 来进行控制答 案 B B D B A B C A有各自的特点 适用于所有的行业 认真负责，实事求是，坚持原 则，一丝不苟地依据标准进行检 遵守劳动纪律 验和判定 爱岗敬业是社会主义职业道 爱岗敬业是现代企业精神 德的一条重要规范。 是否具有爱岗敬业的职业道德与 是否具有爱岗敬业的职业道 职业选择无关 德只与服务行业有关 物质性、有用性和有限性 可用性、相对性和有限性 三级 二级 社交能力 较强的颜色分辨能力 具有良好的职业道德和行为规范 学历或技术职务或技能等级 方面进行控制 两方面进行控制计量和标准化基础知识 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 1 根据中华人民共和国计量法，下列说法不正确的是: 1 广义的质量包括（）。 1 下列项目中不是国家产品质量法规定的条目是 2 我国企业产品质量检验不可用下列哪些标准（）。 3 GB/T83是指（） 3 国家标准有效期一般为（）年 3 强制性国家标准的编号是（）。 2 我国的标准体系分为（）个级别。 3 下列标准属于推荐性标准的代号是（）。 按《标准化法》规定，必须执行的标准，和国家鼓励企业 2 自愿采用的标准是（）。 2 标准化的主管部门是（）。 根据《中华人民共和国标准化法》,对需要在全国范围内 2 统一的技术要求，应当制定（）。 一切从事科研、生产、经营的单位和个人（）执行国家标 2 准中的强制性标准。 2 进口的计量器具，必须经县级以 使用计量器具不得破坏其准 制造、销售未经考核合格的计量 个体工商户可以制造、修理简易 器具新产品的，责令停止制造、 上人民政府计量行政部门检定合 确度，损害国家和消费者的 销售该种新产品，没收违法所 的计量器具； 格后，方可销售； 利益； 得，可以并处罚款 产品质量和工作质量 质量管理和产品质量 对工业产品的品种、规格、 产品质量应当检验合格，不得以 生产者应当对其生产的产品质量 质量、等级或者安全、卫生 不合格产品冒充合格产品 负责 要求应当制定标准 国家标准和行业标准 国际标准 合同双方当事人约定的标准 顺序号 制订年号 发布年号 2年 3年 5年 GB/T+顺序号+制定或修订年份 三 GB/T 强制性标准、推荐性标准 科技局 国家标准 必须 HG/T+顺序号+制定或修订年份 四 QB/T 地方标准、企业标准 工商行政管理部门 统一标准 一定 20℃ 质量控制和质量保证 质量监控和质量检验 产品或其包装上必须有中文 标明的产品名称、生产厂厂 名和厂址 企业自行制定的标准 有效期 10 HG+顺序号+制定或修订年 GB+序号十制定或修订年份 份 五 六 GB HY 国际标准、国家标准 公安部门 同一标准 选择性 25℃ 国家标准、企业标准 质量技术监督部门 固定标准 不必 30℃ A A C C A C C B A A D C A B B C C由于温度的变化可使溶液的体积发生变化，因此必须规定 15℃ 一个温度为标准温度。国家标准将（）规定为标准温度。2 00族标准中ISO标准指的是 2 ISO9003是关于（）的标准。 3 ISO的中文意思是（）《质量管理体系——基础和术语 《质量管理体系——要求》 》 产品最终质量管理； 产品生产过程质量保证； 国际标准化 国际标准分类《质量管理体系——业绩改 《审核指南》 进指南》 最终检验质量保证模式； 质量保证审核模式。 国际标准化组织 国际标准分类法第 1 页26 27 28 29 30 313 国际标准化组织的代号是（）。 2 英国国家标准（）日本国家标准（）美国国家标准 1 从下列标准中选出必须制定为强制性标准的是： 下列产品必须符合国家标准、行业标准,否则,即推定该产 1 品有缺陷（）。 1 下列叙述中哪一个不正确（）。 3SOS ANSI 国家标准 可能危及人体健康和人身、财产 安全的工业产品 GB表示中华人民共和国强制性 国家标准IEC JIS 分析方法标准 对国计民生有重要影响的工业产 品 GB/T表示中华人民共和国推荐 性国家标准 推荐性国家标准ISO BS 食品卫生标准 用于出口的产品 HG表示推荐性化学工业标 准 推荐性化工部标准WTO NF 产品标准 国有大中型企业生产的产品 GB/Z表示中华人民共和国 国家标准化指导性技术文件 强制性化工部标准C A C B C B32在国家行业标准的代号与编号GB/T中，GB/T是 强制性国家标准 指（） 我国国家标准GB《污水综合排放标准》中， 把污染物在人体中能产生长远影响的物质称为―第一类污 1 氰化物 染物‖，影响较小的称为―第二类污染物‖。在下列污染物 中属于第一类污染物的是（）。 1 下列关于ISO描述错误的是（）。挥发酚盐酸铅D33ISO标准的编号形式是：ISO十顺 ISO所有标准每隔5年审定1次 序号十制定或修订年份用英、日、法、俄、中五种 ISO的网址：http：//www． 文字报道ISO的全部现行标 iso．ch／cate．html 准 黄色 橙色 蓝色 绿色C计量检定和法定计量单位 34 35 36 37 38 39 40 41 42 3 表示计量器具合格、可使用的检定标识为（）。 绿色 计量标准主标准器及主要配套设备经检定和自检合格，应 2 蓝色 贴上的彩色标志是（）。 3 计量器具的检定标识为黄色说明（）。 合格，可使用 红色 红色 不合格应停用 技术性 国家计量部门； 台秤、密度计 A D C A A B C C C B A D C C D D A2 计量仪器的校准和检定的主要区别在于是否具有 法制性 2 实验室所使用的玻璃量器，都要经过（）的检定。 国家计量基准器具； 以下用于化工产品检验的哪些器具属于国家计量局发布的 2 量筒、天平 强制检定的工作计量器具？（） 1 下列关于校准与检定的叙述不正确的是（）。 3 质量常用的法定计量单位（）。 2 中华人民共和国计量法规定的计量单位是（）检测功能合格，其他功能失 没有特殊意义 效 准确性 规范性 地方计量部门； 社会公用计量标准器具。 烧杯、砝码 温度计、量杯 校准通常不判断测量仪器合 格与否，检定则必须作出合 格与否的结论 压强 国家选定的其他单位 企业选定的其他计量单位 使用常识 不能确定 药品库 氧化还原法 工业品 通风厨 醋酸溶液43 1 国家法定计量单位包括（）。 化学试剂 44 2 化学试剂根据（）可分为一般化学试剂和特殊化学试剂。 一瓶标准物质封闭保存有效期为5年，但开封后最长使用 45 2 期限应为（）。 打开浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等试剂瓶塞时，应在（）中 46 2 进行。 47 2 含无机酸的废液可采用（）处理。 48 2 冷却浴或加热浴用的试剂可选用（）。 49 2 使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（）中进行。 50 2 因吸入少量氯气、溴蒸气而中毒者，可用（）漱口校准的依据是校准规范、校准方 校准不具有强制性，检定则属执 校准和检定主要要求都是确 法，检定的依据则是按法定程序 法行为。 定测量仪器的示值误差。 审批公布的计量检定规程 吨 公斤 千克 国际单位制计量和国家选定 国际单位制 国际单位制计量单位 的其他单位 常用的市制计量单位 国际单位制计量单位 国际上通用的计量单位 用途 半年 冷水浴 沉淀法 优级纯 大容器 碳酸氢钠溶液 性质 1年 走廊 萃取法 分析纯 玻璃器皿 碳酸钠溶液 规格 2年 通风橱 中和法 化学纯 耐腐蚀容器 硫酸铜溶液第 2 页应该放在远离有机物及还原物质的地方，使用时不能戴橡 皮手套的是（）。 52 1 进行有危险性的工作，应（）。 实验用水电导率的测定要注意避免空气中的（）溶于水， 53 2 使水的电导率（） 54 2 铬酸洗液呈（）颜色时表明已氧化能力降低至不能使用。 55 3 某一试剂其标签上英文缩写为AR.，其应为（） 56 3 某一试剂为优级纯，则其标签颜色应为（） 57 2 做为基准试剂，其杂质含量应略低于（） 58 3 分析纯化学试剂标签颜色为（）。 59 2 各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是（）。 60 2 国际上将标准试剂分成（）类。 61 2 我国标准物分级可分为（）级。 62 2 分析试剂是哪一级别的一般试剂（）。 63 2 化学试剂的一级品又称为（）试剂。 64 2 金光红色标签的试剂适用范围为（）。 误差理论、数理统计基础知识、安全常识 滴定分析中，若怀疑试剂在放置中失效可通过（）方法检 65 1 验。 51 2 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 2 分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差 1 检验方法是否可靠的办法（）。 2 可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（） 使用分析天平用差减法进行称量时，为使称量的相对误差 2 在0.1%以内，试样质量应（）。 2 系统误差的性质是（）。 2 下列各措施可减小偶然误差的是（）。 2 下述论述中错误的是（）。 一个分析方法的准确度是反映该方法（）的重要指标，它 2 决定着分析结果的可靠性。 2 由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为（） 2 在滴定分析法测定中出现的下列情况，（）属于系统误差 在干燥器中通过干燥的硼砂用来标定盐酸其结果有何影响 1 （）。 2 在容量分析中，由于存在副反应而产生的误差称为 3 测量结果与被测量真值之间的一致程度，称为（） 下列关于平行测定结果准确度与精密度的描述正确的有 1 （）。 1 下列论述中正确的是（）。浓硫酸 穿戴工作服 氧气、减小 黄绿色 优级纯 绿色 分析纯 绿色 GR&AR&CP 3 一 一级 光谱纯 精密分析实验浓盐酸 戴手套 二氧化碳、增大 暗红色 化学纯 红色 优级纯 棕色 GR&CP&AR 4 二 二级 优级纯 一般分析实验浓硝酸 有第二者陪伴 氧气、增大 无色 分析纯 蓝色 化学纯 红色 AR&CP&GR 5 三 三级 分析纯 一般分析工作浓高氯酸 自己独立完成 二氧化碳、减小 兰色 生化试剂 咖啡色 实验试剂 蓝色 CP&AR&GR 6 四 四级 化学纯 生化及医用化学实验D C B A C A B C A C B B B B仪器校正对照分析空白试验 所用试剂含干扰离子 增加测定的次数 进行仪器校准 在0.1g以上 呈正态分布 增加平行测定次数 系统误差呈现正态分布 标准偏差 系统误差 滴定时有液滴溅出 无影响 随机误差 准确性 精密度高表明方法的重现性 好无合适方法 室温升高 空白试验 增加平行测定次数 在0.4g以上 难以测定 进行对照试验 系统误差具有单向性 正确 随机误差 砝码未经校正 不能确定 相对误差 精密性 存在系统误差则精密度一定 不高B B B D A B C C A D D B B C C A C C A滴定时所加试剂中含有微量的被 滴定管读取的数偏高或偏低 测物质 校正仪器 加标回收率 进行对照试验 进行空白试验 在0.2g以上 随机产生 校准砝码 方法误差属于系统误差 系统误差 绝对误差 试样未经充分混匀 偏高 公差 重复性 精密度高则没有随机误差 准确度高一定需要精密度高 在0.2g以下 具有单向性 进行空白试验 系统误差包括操作误差 随机误差 相对误差 滴定管的读数读错 偏低 系统误差 再现性 精密度高则准确度一定高1 一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在 操作失误 NaHCO3纯度的技术指标为≥99.0%，下列测定结果不符 2 99.05% 合要求的是（）。 2 标准偏差的大小说明（）。 数据的分散程度分析测量的过失误差是不可避免 精密度高则系统误差一定小 精密度高准确度一定高 的 记录有差错 使用试剂不纯 随机误差大 99.01% 数据与平均值的偏离程度 98.94% 数据的大小 98.95% 数据的集中程度第 3 页84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 1073 滴定分析中要求测定结果的误差应（）。 3 定量分析工作要求测定结果的误差（） 2 关于偏差，下列说法错误的是（）。 2 下列叙述错误的是（）。 1 制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于 3 终点误差的产生是由于（）。 2 总体标准偏差的大小说明（） 3 相对误差的计算公式是（）。 2 1.34× %有效数字是（）位。 10 2 pH=5.26中的有效数字是（）位。 测定煤中含硫量时，规定称样量为3g精确至0.1g，则下列 2 哪组数据表示结果更合理（）。 3 滴定管在记录读数时，小数点后应保留（）位。 2 分析工作中实际能够测量到的数字称为（）。 3 某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL/L，它的有效数字是 2 下列各数中，有效数字位数为四位的是（）。 2 下列数据中，有效数字位数为4位的是（）。 3 下列数字中有三位有效数字的是（）。 2 2 2 2 2 2 2 有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位 （）数字，其余数字均为准确数字。 质量分数大于10%的分析结果，一般要求有（）有效数字 下列数据记录正确的是（）。 将下列数值修约成3位有效数字，其中（）是错误的 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是（） 。（1）0.5.）0.56245（4） 0.562451 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是（） 测定SO2的质量分数，得到下列数据（%）28.62，28.59， 28.51，28.52，28.61；则置信度为95%时平均值的置信区 间为（）。（已知置信度为95%，n=5，t=2.776）-3等于0 越小越好等于公差 在允许误差范围之内 标准偏差有与测定值相同的 平均偏差都是正值 相对平均偏差都是正值 单位 误差是以真值为标准的，偏差是 对某项测定来说，它的系统误差 在正态分布条件下，σ值越 以平均值为标准的 大小是可以测定的 小，峰形越矮胖 1% 2% 5% 滴定终点与化学计量点不符 滴定反应不完全； 试样不够纯净 数据的分散程度 数据与平均植的偏离程度 数据的大小 E（%）=（绝对误差／真实 E（%）=真实值－绝对误差 E（%）=绝对误差－真实值 值）× 100% 6 5 3 0 2 3 0.042% 1 精密数字 5位 [H+]=0.0003mol/L [H+]=0.002mol/L 溶液的pH为4.30 可疑 一位 分析天平0.28g 6. 1,2 0.± 0.12 0.0420% 2 准确数字 4位 pH=8.89 0.04198%大于公差 等于零小于公差 略大于允许误差 相对平均偏差有与测定值相 同的单位 平均偏差常用来表示一组测 量数据的分散程度 10% 滴定管读数不准确 工序能力的大小 E（%）=（真实值／绝对误 差）× 100% 8 4 0.04% 4 有效数字 2位 400mg/L w=0.031% 移液管移取溶液25.00mL 可读 四位 量筒25.00mL 6. 2,4 0..57± 0.06D C D C C A A C C B A B D B C C B A D C C C C D3 可靠数字 3位 c(HCl)=0.1001mol/L w=14.56% pH＝10.34 分析天平称量试样的质量为 滴定管量取溶液的体积为5.40mL 5.3200g 准确 两位 移液管25mL 6. 3,4 0..57± 0.13 不可读 三位 滴定管25.00mL 6.545→6.55 1,3 0.± 0.131082 下列说法是错误的（）。109 110 111 1122 下列有关置信区间的定义中,正确的是（）。 2 置信区间的大小受（）的影响。 在同样的条件下，用标样代替试样进行的平行测定叫做 1 （） 3 下列方法不是消除系统误差的方法有（）。置信区间是在一定的几率范围 内，估计出来的包括可能参数在 置信度越高，置信区间就越宽 内的一个区间 在一定置信度时,以测量值的平 以真值为中心的某一区间包括测 均值为中心的,包括真值在内的 定结果的平均值的几率 可靠范围 平均值 总体平均值 空白实验 仪器校正 对照实验 空白置信度越高，置信区间就越 在一定置信度下，适当增加 窄 测定次数，置信区间会增大 总体平均值与测定结果的平 在一定置信度时,以真值为 均值相等的几率 中心的可靠范围 置信度 回收实验 对照 真值 校正实验 再现性CB C B D第 4 页113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 1452 2 2 2 2实验室安全守则中规定，严格任何（）入口或接触伤口， 不能用（）代替餐具。 应该放在远离有机物及还原物质的地方，使用时不能戴橡 皮手套的是（）。 电气设备火灾宜用（）灭火。 检查可燃气体管道或装置气路是否漏气，禁止使用 金属钠着火，可选用的灭火器是（）。食品，烧杯 浓硫酸 水 火焰 泡沫式灭火器 可燃性液体，如石油、食油药品，玻璃仪器 浓盐酸 泡沫灭火器 肥皂水 干粉灭火器药品，烧杯 浓硝酸 干粉灭火器 十二烷基硫酸钠水溶液 1211灭火器食品，玻璃仪器 浓高氯酸 湿抹布 部分管道浸入水中的方法 7150灭火器 可燃性气体如煤气、石油液 化气 0℃ 2％NaOH溶液B D C A D C C B D B C B A C C A B C D B A D C C A B B A C A B C B2 能用水扑灭的火灾种类是（）可燃性金属如钾、钠、钙、镁等 木材、纸张、棉花燃烧 10℃ 2％NaHCO3溶液 立即用大量自来水冲洗 无水乙醇 门窗应坚固，门应朝外开； 30℃ 0.3mol/LHCl溶液 用3％～5％碳酸氢钠溶液或 用（1+5000）高锰酸钾溶液 洗胃 浓盐酸2 贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于： 20℃ 化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（） 3 0.3mol/LHAc溶液 冲洗，再用水冲洗。 2 急性呼吸系统中毒后的急救方法正确的是（）。 2 下列试剂中不属于易制毒化学品的是（）。 1 下列有关贮藏危险品方法不正确的是（） 1 下列中毒急救方法错误的是（） 2 2 2 2 2 2 2 3 1 3 1 2 3 以下物质是致癌物质为（）。 国家标准规定的实验室用水分为（）级。 实验室三级水不能用以下办法来进行制备（）。 下列各种装置中，不能用于制备实验室用水的是 分析实验室用水不控制（）指标。 分析用水的电导率应小于（）。 国家规定实验室三级水检验的pH标准为（）。 实验室三级水用于一般化学分析试验，可以用于储存三级 水的容器有（）。 高效液相色谱用水必须使用（）。 下面不宜加热的仪器是（）。 可以在烘箱中进行烘干的玻璃仪器是（）。 不需贮于棕色具磨口塞试剂瓶中的标准溶液为（） 下列微孔玻璃坩埚的使用方法中，不正确的是 要反复进行多次洗胃 浓硫酸 危险品贮藏室应干燥、朝北、通 风良好； 呼吸系统急性中毒性，应使中毒 者离开现场，使其呼吸新鲜空气 或做抗休处理 苯胺 4 蒸馏 回馏装置 pH值范围 1.0?S/cm 5.0~6.0 带盖子的塑料水桶； A一级水 试管 滴定管 I2 常压过滤 瓷器皿可用作称量分析中的称量 器皿。 见光易分解的溶液 碱性溶液 酸式滴定管 滴定管 附着的水是否聚成水滴 使用前应检查是否漏水 25ml的量筒应使中毒者迅速离开现场， 移到通风良好的地方，呼吸 新鲜空气。 高锰酸钾 贮藏室应设在四周不靠建筑 门窗应坚固，门应朝内开； 物的地方。H2S中毒立即进行洗胃，使之呕 误食了重金属盐溶液立即洗 皮肤.眼.鼻受毒物侵害时立 胃，使之呕吐 即用大量自来水冲洗 吐 氮 5 电渗析 蒸馏装置 细菌 0.1?S/cm 6.0~7.0 密闭的专用聚乙烯容器； B二级水 坩埚 移液管 Na2S2O3 减压过滤 可以用氢氟酸在瓷皿中分解处理 样品 酸性溶液 酸性溶液 碱式滴定管 温度计 附着的水是否形成均匀的水膜 瓶塞与瓶应配套使用 25ml的酸式滴定管 甲烷 3 过滤 离子交换装置 电导率 5.0?S/cm （B）6.0~7.0 有机玻璃水箱； C三级水 蒸发皿 称量瓶 HCl 不能过滤强碱 瓷器皿不适合熔融分解碱金 属的碳酸盐。 碱性溶液 任何溶液 锥形瓶 量筒 附着的水是否可成股地流下 使用前在烘箱中烘干 25ml的碱式滴定管 乙醇 2 离子交换 电渗析装置 吸光度 0.5?S/cm 5.0~7.5 密闭的瓷容器中 D天然水 移液管 容量瓶 AgNO3 不能骤冷骤热 瓷器皿耐高温。 任何溶液 氧化性溶液 移液管 烧杯 是否附有可溶于水的脏物 容量瓶不宜代替试剂瓶使用 25ml的烧杯2 下列关于瓷器皿的说法中，不正确的是（）。 2 3 3 2 3 2 3 带有玻璃活塞的滴定管常用来装 碱式滴定管常用来装 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（） 判断玻璃仪器是否洗净的标准，是观察器壁上（） 下列容量瓶的使用不正确的是（）。 要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器（）。第 5 页146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 1563 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选择的仪器是 3 使分析天平较快停止摆动的部件是（）。 3 天平零点相差较小时，可调节（）。 3 下列电子天平精度最高的是 1 下列电子天平精度最低的是（）。 1 有关电器设备防护知识不正确的是（）。 2 3 3 2 2 每个气体钢瓶的肩部都印有钢瓶厂的钢印标记，刻钢印的 位置一律以（）。 氧气瓶的瓶身漆色为（）。 装有氮气的钢瓶颜色应为（）。 装在高压气瓶的出口，用来将高压气体调节到较小压力的 是（）。 各种气瓶的存放，必须保证安全距离，气瓶距离明火在 （）米以上，避免阳光暴晒。 滴定分析基础知识 0.04mol/LH2CO3溶液的pH为（）。（Ka1=4.3× -7， 10 Ka2=5.6× -11） 10 NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）。 （已知H3PO4的各级离解常数：Ka1=6.9× 10-3，Ka2=6.2× 10-8，Ka3=4.8× 10-13） pH=5和pH=3的两种盐酸以1+2体积比混合，混合溶液的 pH是（）。 标定NaOH溶液常用的基准物是（）。 酚酞的变色范围为 某碱样溶液以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点 时，耗去盐酸体积为V1，继以甲基橙为指示剂滴定至终 点，又耗去盐酸体积为V2，若V2＜V1，则此碱样溶液是 配制酚酞指示剂选用的溶剂是 双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准 滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴 定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在（）。50mL量筒 吊耳 指针 WDZK-1上皿天平(分度值0.1g)) WDZK-1上皿天平(分度值0.1g))10mL量筒 指针 拔杆 QD-1型天平(分度值0.01g) QD-1型天平(分度值0.01g)50mL酸式滴定管 阻尼器 感量螺丝 KIT数字式天平(分度值 0.1mg) KIT数字式天平(分度值 0.1mg)50mL碱式滴定管 平衡螺丝 吊耳 MD200-1型天平(分度值 10mg) MD200-1型天平(分度值 10mg)C C B C A C A A C A B电线上洒有腐蚀性药品，应及时 电器设备电线不宜通过潮湿的地 能升华的物质都可以放入烘 电器仪器应按说明书规定进 处理 方 箱内烘干 行操作 白漆 天蓝色 天蓝色 减压阀 2 黄漆 灰色 深绿色 稳压阀 10 红漆 深绿色 黑色 针形阀 20 蓝漆 草绿色 棕色 稳流阀 3015724.735.613.897C158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 1682 3 2 2 1 1NaH2PO4 3.17 无水Na2CO3 8.0—9.6c K aNa2HPO4 10.1 邻苯二甲酸氢钾 4.4—10.0 Na2CO3+NaHCO3 水—乙醇 Na2CO3+NaHCO3 滴定过程中PH变化规律，Na3PO4 5.3 CaCO3 9.4—10.6 NaHCO3 水 NaHCO3NaH2PO4+Na2HPO4 8.2 硼砂 7.2—8.8 NaOH+Na2CO3 水—丙酮 Na2CO3B A B A D B B B B D ANa2CO3 水—甲醇 NaOH+Na2CO3 指示剂的变色范围， [H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-] 甲基橙（3.46）； V1＜V21 酸碱滴定曲线直接描述的内容是（）。 下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，正确的是 （）。 用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L的甲酸（pKa=3.74），适用 2 的指示剂为（）。 用双指示剂法测由Na2CO3和NaHCO3组成的混合碱，达到计 1 量点时，所需盐酸标准溶液体积关系为（） 1滴定过程中酸碱浓度变化规 滴定过程中酸碱体积变化规 律， 律 [H+]+[H2CO3]+[HCO3[H+]+[HCO3-]=[OH[H+]+2[H2CO3]+[HCO3-]=[OH-] ]=[OH-] ]+2[CO32-] 百里酚兰（1.65） V1＞V2 甲基红（5.00） V1=V2 酚酞（9.1） 无法判断第 6 页1692170 171 172 1731 3 2 1174 175 176 177 178 179 180 181 1821 1 1 1有一磷酸盐溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或其 中二者的混合物组成，今以百里酚酞为指示剂，用盐酸标 准滴定溶液滴定至终点时消耗V1mL，再加入甲基红指示 剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时又消耗V2mL。 当V2＞V1，V1＞0时，溶液的组成为（）。 NaAc溶解于水，pH值 pH=5的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合时 pH是 按质子理论，Na2HPO4是（）。 测定水质总碱度时，V1表示以酚酞为指示剂滴定至终点消 耗的盐酸体积，V2表示以甲基橙为指示剂滴定至终点所消 耗的盐酸体积，若V1=0，V2＞0，说明水中（）。 分别用浓度c（NaOH）为0.10mol/L和浓度c（（1/5） KMnO4）为0.10mol/L的两种溶渡滴定相同质量的KHC2O4· H2C2O4·2H2O，则滴定消耗的两种溶液的体积（V）关系 是：（） 甲基橙指示剂的变色范围是（）。 酸碱滴定过程中，选取合适的指示剂是（）。 讨论酸碱滴定曲线的最终目的是（）。 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。Na2HPO4＋NaH2PO4Na3PO4＋Na2HPO4Na2HPO4Na3PO4＋NaH2PO4B大于7 5.3 中性物质 仅有氢氧化物小于7 7 酸性物质 既有碳酸盐又有氢氧化物等于7 10.8 碱性物质 仅有碳酸盐为0 11.7 两性物质 只有碳酸氢盐A D D DV（NaOH）=V（KMnO4）； 3.1-4.4 减少滴定误差的有效方法 了解滴定过程 CN-（KCN-=6.2× 10-10）5V（NaOH）=V（KMnO4）； 4.4-6.2 减少偶然误差的有效方法 找出溶液pH值变化规律 S2-（KHS-=7.1× 10-15,KH2S=1.3 × 10-7） 9 偏低 酚酞 酚酞和甲基橙3V（NaOH）=4V （KMnO4）； 6.8-8.0 减少操作误差的有效方法 找出pH值值突越范围 F-（KHF=3.5× 10-4） 8.5 不变 百里酚蓝 甲基橙和酚酞4V（NaOH）=3V （KMnO4）。 8.2-10.0 减少试剂误差的有效方法 选择合适的指示剂 CH3COO-（KHAc=1.8× 105） 9.5 无法确定 二甲酚橙 酚酞和甲基红D A A D B B A A B1 1 1 2183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 1931 1 1 1 2 2 3 1 2 2 2已知0.10mol/L一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol/L共轭 11 碱NaB溶液的pH是（）。 以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该 偏高 标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）。 用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸，宜选用（）作指 溴钾酚绿—甲基红 示剂。 用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分 甲基红和甲基橙 别用（）为指示剂。 有一碱液，可能为NaOH、NaHCO3或Na2CO3或它们的混合 物，用HCl标准滴定溶液滴定至酚酞终点时耗去HCl的体积 Na2CO3 为V1，继续以甲基橙为指示剂又耗去HCl的体积为V2，且 V1＜V2，则此碱液为（）。 NH3-NH4Cl 欲配制pH=10的缓冲溶液选用的物质组成是（）。 在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示 甲基橙水溶液好; 剂,主要是由于（）。 在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是 强酸强碱可以直接配制标准溶液 -5 5.13 0.1mol/LNH4Cl溶液的pH为（）。氨水的Kb=1.8× 10 Ka1/Ka2≥106 多元酸能分步滴定的条件是（）。 反应式2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O H2O2 中，氧化剂是（） H2C2O4· 2H2O 既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为 酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（）。 滴定突跃的范围； 酸碱滴定中指示剂选择依据是（）。 酸碱溶液的浓度 下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是 苯酚c a c bNa2CO3+NaHCO3 HAc-NaAc 甲基橙终点CO2影响小; 使滴定突跃尽量大 6.13 Ka1/Ka2≥105 H2SO4 Na2C2O4 指示剂的变色范围； 酸碱滴定PH突跃范围 氯化氨NaHCO3 NH3-NaAc 甲基橙变色范围较狭窄; 加快滴定反应速率 6.87 Ka1/Ka2≤106 KMnO4 HCl 指示剂的颜色变化； 被滴定酸或碱的浓度 醋酸钠NaOH+Na2CO3 HAc-NH3 甲基橙是双色指示剂. 使滴定曲线较完美 7.0 Ka1/Ka2≤105 MnSO4 H2SO4 指示剂相对分子质量的大小 被滴定酸或碱的强度 草酸B A B B A B C A D B D?Ka第 7 页194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4 1 （Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5）时，有几个滴定突 跃，应选用何种指示剂（）。 用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超 1 过（），以防止H2C2O4·2H2O的分解。 用同一NaOH溶液，分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液， 1 消耗的体积相等，这说明H2SO4和HAc两溶液中的（）。 有一混合碱NaOH和Na2CO3，用HCl标准溶液滴定至酚酞褪 3 色，用去V1ml。然后加入甲基橙继续用HCl标准溶液滴 定，用去V2ml。则V1与V2的关系为（）。 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（） 在1mol/LHAc的溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下 1 列何种方法（）。 2 中性溶液严格地讲是指（）。 1 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的 2 是 0.083mol/L的HAc溶液的pH是（）。pKa，HAc=4.76 1 按酸碱质子理论，下列物质是酸的是（）。 测得某种新合成的有机酸的pKa值为12.35，其Ka值应表示 1 为（）。 2 多元酸的滴定是（）。 缓冲组分浓度比为1时,缓冲容量（）。 1 配制好的氢氧化钠标准溶液贮存于（）中。 3 酸碱滴定变化规律一般分成（）个阶段来讨论。 1 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）。 物质的量浓度（以其化学式为基本单元）相同的情况下， 下列物质的水溶液PH值最高的是（）。 下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直 2 接准确滴定的是（）。 向1毫升pH=1.8的盐酸中加入水（）才能使溶液的pH=2.8 2 。 用c（HCl）=0.1mol/LHCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol/L氨 1 水溶液化学计量点时溶液的pH为（） 3二个突跃，甲基橙 （pKHIn=3.40） 60℃ 氢离子浓度相等 V1&V2 缓冲溶液的PH 加水 pH=7.0的溶液 NaAc 0.083 NaCl 4.467× 10-13 可以看成其中一元酸的滴定过程 最大 棕色橡皮塞试剂瓶 1 指示剂应在pH=7.0时变色 NaAc 氨水（Kb=1.8× 10-5） 9ml 等于7.0二个突跃，甲基红 （pKHIn=5.00） 75℃ H2SO4和HAc的浓度相等 V1&V2 缓冲溶液的总浓度 加NaAc ［H+］=［OH-］的溶液 NH4Cl 2.9 Fe（H2O）63+ 4.5× 10-13一个突跃，溴百里酚蓝 （pKHIn=7.30） 40℃一个突跃，酚酞 （pKHIn=9.10） 90℃D D C A B D B A D B B C A B D C B A A BH2SO4的浓度为HAc浓度的 H2SO4和HAc的电离度相等 1/2 V1=V2 外加的酸度 加NaOH pOH＝7.0的溶液 Na2SO4 2 NH3 4.46× 10-13 2V1=V2 外加的碱度 0.1mol/LHCl pH＋pOH＝14.0的溶液 NH4Ac 2.92 H2N－CH2COO4.4666× 10-13可以看成是相同强度的一元酸的 可以看成是不同强度的一元 可以看成是不同浓度的一元 混合物滴定? 酸的混合物滴定 酸的混合物滴定 最小 不受影响 白色橡皮塞试剂瓶 白色磨口塞试剂瓶 试剂瓶 2 3 4 指示剂的变色范围全部或部 指示剂的变色范围应全部落 指示剂的变色点与化学计量点完 分落入滴定的pH突跃范围之 在滴定的pH突跃范围之内； 全符合； 内； Na2CO3 苯酚（Kb=1.1× 10-10） 10ml 小于7.0 NH4Cl NH4+（Ka=5.8× 10-10） 8ml 等于8.0 NaCl H2CO3（Ka=1.8× 10-5） 12ml 大于7.0214215 216将25克NaAc· 3H2O放少量水 将49克NaAc· 3H2O放少量水 3H2O放少量水中溶 将49克NaAc· 3H2O放入少量水中 将98克NaAc· 中溶解，再加入 中溶解，再加入 用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓 2 溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc 解，再加入50ml2.0mol/lHAc溶 100ml2.0mol/LHAc溶液，用 100ml2.0mol/LHAc溶液，用 冲溶液1升，其正确的配制是（）。（Ka=1.8×10-5） 液，用水稀释至1升 溶液，用水稀释１升 水稀释至1升 水稀释至1升 用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示 2 甲基红-次甲基蓝 酚酞 甲基橙 甲基红 剂是（）。 有三瓶A、B、C同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4、 3 Na2C2O4，用HCl、NaOH、H2O调节至相同的pH和同样的体 最小 最大 最小 三瓶相同 积，此时溶液中的[HC2O4-]（）。DA D第 8 页217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243有一浓度为0.1mol/L的三元弱酸，已知Ka1=7.6×102 2,Ka2=6.3×10-7，Ka3=4.4×10-13，则有( )个化学计量 点 2 欲配制pH=5的缓冲溶液，应选用下列（）共轭酸碱对。 21234B B D A C A C A C B C D B C A D C D C D A C A A D B A3 1 2 122 2 1 1 2 1 2 22 2 1 1 2 1NH4+—NH3?H2O（NH3? HCOOH—HCOO-（HCOOH H2O的pKb=4.74） 的pKa=3.74） H2SO4﹥HClO4﹥HCl﹥ HClO4﹥H2SO4﹥HCl﹥ HNO3﹥HClO4﹥H2SO4﹥HCl HClO4﹥HNO3﹥H2SO4﹥HCl 在冰醋酸介质中，下列酸的强度顺序正确的是 HNO3 HNO3 EDTA与大多数金属离子的络合关系是（）。 1：1 1：2 2：2 2：1 分析工作中一般用乙二胺四乙酸 EDTA与钙离子以1：2的关 EDTA与金属离子配合形成 EDTA是乙二胺四乙酸的简称 关于EDTA，下列说法不正确的是（）.。 二钠盐 系配合 螯合物 ? ? 氧化剂和还原剂两电对的条件电 氧化剂和还原剂两电对的标准电 氧化还原反应的平衡常数K值的大小决定于（）的大小。 反应进行的完全程度 反应速度 极电位差 极电位差 MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ(MnO43.4× .0× 62 10 4.2× 53 10 /Mn2+)=1.51V，jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V 氧化-还原反应速度； 利用电极电位可判断氧化还原反应的性质，但它不能判别 氧化还原反应方向； 氧化还原能力大小； 氧化还原的完全程度； 影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）。 反应物浓度 催化剂 温度 诱导作用 ? ? 在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴 越高 越低 中性 不要求 定时允许的pH值（）。 在一般情况下，只要两电对的电极电位之差超过（），该 E1-E2≥0.30V E1-E2≤0.30V E1-E2≥0.40V E1-E2≤0.40V 氧化还原反应就可用于滴定分析。 在一定pH值范围内滴定某种金 控制溶液的酸度，有可能在 进行各金属离子滴定时的最低 准确测定各离子时溶液的最 EDTA酸效应曲线不能回答的问题是（）。 属离子时，哪些离子可能有干 同一溶液中连续测定几种离 pH值 低酸度 子 扰; 对氧化还原反应速度没有什么影响的是（）。 反应温度 反应物的两电对电位之差 反应物的浓度 催化剂 SO2和Cl2都有漂白作用，用SO2和Cl2的混合气体漂白有 与SO2相同 与Cl2相通 减弱或消失 增强 色的湿布条，则其漂白的能力（）。 As2O3 K2Cr2O7 Na2CO3 H2C2O4 标定I2标准溶液的基准物是（）。 Na2S2O3 K2Cr2O7 Na2CO3 Na2C2O4 标定KMnO4标准溶液所需的基准物是（）。 Mn2+为该反应催化剂，待 MnO2为该反应催化剂，待 KMnO4自身是指示剂，待有足 O2为该反应催化剂，待有足够 标定KMnO4时，第1滴加入没有褪色以前，不能加入第2 有足够Mn2+才能加快滴定 有足够MnO2才能加快滴定 滴，加入几滴后，方可加快滴定速度原因是（）。 够KMnO4时才能加快滴定速度 氧时才能加快滴定速度 速度 速度 Na2C2O4 Fe K2Cr2O7 （NH3）2C2O4 标定Na2S2O3溶液的基准试剂是（）。 间接碘量法对植物油中碘价进行测定时，指示剂淀粉溶液 滴定一半时加入 滴定开始前加入 滴定近终点时加入 滴定终点加入 应（）。 络合滴定法测定水中钙时，Mg2+干扰用的消除方法通常为 控制酸度法 配位掩蔽法 氧化还原掩蔽法 沉淀掩蔽法 有两个以上配位原子的配位体均 螯合物通常比具有相同配位原子 形成螯环的数目越大，螯合 起螯合作用的配位体一般为 下列关于螯合物的叙述中，不正确的是（）。 生成螯合物 的非螯合配合物稳定得多 物的稳定性不一定越好 多齿配为体，称螯合剂 分析室常用的EDTA水溶液呈（）性。 强碱 弱碱 弱酸 强酸 EDTA同阳离子结合生成（）。 螯合物 聚合物 离子交换剂 非化学计量的化合物 与EDTA不反应的离子用滴定法（）。 间接滴定法 置换滴定法 返滴定法 直接滴定法 EDTA的酸效应曲线是指（）。 aY(H)-pH曲线 pM-pH曲线 lgK'(MY)-pH曲线 lgaY(H)-pH曲线 使用EDTA分析纯试剂先配成近 标定条件与测定条件应尽可能接 EDTA标准溶液应贮存于聚 标定EDTA溶液须用二甲酚 以下关于EDTA标准溶液制备叙述不正确的为 近 似浓度再标定 乙烯瓶中 橙指示剂 EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH增大而 增大 减小 不变 先增大后减小?氧 化 态 / 还 原 态NH2OH2+—NH2OH（NH2OH的 HAc—Ac-（HAc的pKa=4.74） pKb=3.38）??θ氧 化 态/还 原 态?R T n Fl n[氧 化 态 ] [ 还 原 态 ]l gK?n [θ ( ?)?θ ( ?)]K=0 .0 5 9 2c [ C u ( N H 2 + 4 c ( C u )c32 2 + ) ] 4 ( N H 3)dl nK dTθ?Δ H r RTθm 2?氧 化 态/还 原 态??θ氧 化 态/还 原 态?R T n Fl n[氧 化 态 ] l g [ 还 原 态 ]K?n [θ ( ?)?θ ( ?)]K=0 .0 5 9 2c [ C u ( N H 2 + 4 c ( C u )c32 2 + ) ] 4 ( N H 3)dl nK dTθ?Δ H r RTθm 2第 9 页采用返滴定法测定Al3+的含量时，欲在pH＝5.5的条件下 2 以某一金属离子的标准溶液返滴定过量的EDTA，此金属离 子标准溶液最好选用哪一种（）。 245 3 Ag+的鉴定可用（）。 当溶液的[H+]=10-4mol/L时，下列反应的进行方向（） 246 1 AsO43-+2I-+2H+→AsO33-+H2O+I2（）。 25℃时AgBr在纯水中的溶解度为7.1× 10-7mol/L，则该温 247 1 度下的ksp值为（）。 248 1 向AgCl的饱和溶液中加入浓氨水，沉淀的溶解度将（）。 已知Sr3（PO4）2的溶解度为1.0×10-6mol/L，则该化合 249 3 物的溶度积常数为（）。 在含有PbCl2白色沉淀的饱和溶液中加入KI溶液，则最后 250 1 溶液存在的是（）[Ksp（PbCl2）＞Ksp（PbI2）]。 251 1 AgCl的ksp=1.8× 10-10,则同温下AgCl的溶解度为（）。 252 3 难溶化合物Fe（OH）3离子积的表达式为（）。 向含有Ag+、Hg22+、A13+、Cd2+、Sr2+的混合液中，滴加 253 2 稀盐酸，将有（）离子生成沉淀。 在AgCl水溶液中，其[Ag+]=[Cl-]=1.14× 10-5mol/L,Ksp为1.8 254 3 × 10-10，该溶液为 255 2 Fe2S3的溶度积表达式是（）。 化学反应基础 256 2 反应A2+B2→2AB的速率方程为v=kc(A2)c(B2)，此反应 244 257 1 基元反应是指（）。Ca2+ 碘化钾纸上色谱法 向左 8.8× 10-18； 不变 1.0× 10-30 PbCl2沉淀 1.8× 10-10mol/L KSP=[Fe3+][OH–] Ag+、Hg22+ 氯化银沉淀溶解 Ksp=[Fe3+][S2-] 一定是元反应Pb2+ 玫瑰红酸钠法 向右 5.6× 10-18 增大 1.1× 10-28 PbCl2、PbI2沉淀 1.34× 10-5mol/L KSP=[Fe3+][3OH–] Ag+、Cd2+和Sr2+ 不饱和溶液 Ksp=[Fe23+][S32-] 一定是复合反应Fe3+ 铬酸钾法 反应达到平衡 3.5× 10-7 减小 5.0× 10-30 PbI2沉淀 0.9× 10-5mol/L KSP=[Fe3+][3OH–]3 A13+、Sr2+ C[Ag+]&[ClKsp=[Fe3+]2[S2-]3 无法肯定是否为元反应Mg2+ 以上三种方法 无法判断 5.04× 10-13 无影响 1.0× 10-12 无沉淀 1.9× 10-3mol/L KSP=[Fe3+][OH–]3 只有Ag+ 饱和溶液 [2Fe3+]2[S2-]3 对A来说是一个二级反应B C A D B B C B D A B C C A反应物分子直接作用转化为产物 按照化学反应计量方程式由反应 在一定温度下,反应物浓度越 经过若干步骤由反应物生成 分子 物生成产物 大,反应速率越大 产物2582 下列叙述中，正确的是（）。复杂反应是由若干基元反应 组成的在反应速率方程式中，各物 反应级数等于反应方程式 质浓度的指数等于反应方程 中反应物的计量数之和 反应速率等于反应物浓度 A 式中各物质的计量数时，此 的乘积 反应必为元反应二级 单分子反应 活化能大的反应速率也大 一级速度方程为-dc/dt=kc 三级 复杂反应 速率常数大的反应速率大 四级 上述都有可能 对于相同温度下的不同的反 应，活化能越大，速率常数 随温度的变化率越大。 一级反应的半衰期与反应物 的起始浓度有关 反应速率与反应物浓度二次 方成正比 与A的起始浓度平方成反比 反应速率与反应物浓度一次 方成正比 三级反应 B D B D B C C C259 260 261 262 263 264 265 266已知CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）是基元反应， 该反应是（）级反应。 1 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是 2 1 有关反应速率的叙述中错误的是（）。 2 下列关于一级反应说法不正确是（）。 1 一级反应是（）。 2 二级反应2A→B其半衰期（）。 1 二级反应是（）。 3 反应A→Y，当A反应掉3/4时，所用时间是半衰期的3倍。 则该反应为（）。一级 简单反应 绝大多数反应的反应速率随温度 升高而增大 一级反应的速度与反应物浓度的 一次方成正比反应一级速度常数量纲与所反应 物的浓度单位无关 反应速率与反应物浓度一次方成 反应的半衰期与反应物起始 1/c对t作图得一直线 正比 浓度成反比 与A的起始浓度无关 与A的起始浓度成正比 与A的起始浓度成反比 反应的半衰期与反应物起始浓度 反应的半衰期与反应物起始 Lnc对t作图得一直线 成无关 浓度成反比 零级反应 一级反应 二级反应第 10 页267268269 270 271298K时，反应N2（g）+3H2（g）→2NH3+922kJ.mol若温 正反应速率增大，逆反应速率减 正、逆反应速率均增大 小 度升高，则（）。 某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明 显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有 2 K'&K,E&E' K'=K,E&E' 催化剂时反应平衡常数为K'，活化能为E'。则存在下述关 系（）。 反应速率常数随温度升高而很快 2 温度对反应速率的影响（）。 温度升高只影响正向反应速率 增大 3 温度升高能加快化学反应速度，其原因是（）。 活化能降低 活化分子减少 反应A（气）＋2B（气）→2C（气）＋2D（固）＋Q，达到 2 平衡后，要使V正反应加快，平衡向右移动，可以采取的 使用催化剂 升高温度 措施是（） 2 2 描述催化剂特征不正确的是（）。 3 下列关于催化剂的说法正确的是（） 3 下列关于单相催化反应的叙述中错误的是 2 自动催化反应的特点是反应速度（）。 1 用采样器从一个采样单元中一次取得的一定量物料称为 采集水样时当水样中含有大量油类或其它有机物时以（） 1 为宜。 1 采集天然水样时，应将取样瓶浸入水下面（）cm处取样。 3 采样探子适用于（）样品的采集。 3 从气体钢瓶中采集气体样品一般用（）采样方法。 2 全水分煤样采集时要求装样量不得超过煤样瓶容积的 石英玻璃含二氧化硅质量分数在99.95%以上，它的耐酸性 2 能非常好，但石英玻璃器皿不能盛放下列（）酸。 2 称量有机易挥发液体样品用（）。 2 对硅酸盐样品进行分析前，应该除去其中的（）。 1 在镍坩埚中做熔融实验，其熔融温度一般不超过 1 碱熔融法不能用的熔剂有（）。 2 工业分析用样品保存时间一般为（）个月。 CH3CH（CH3）（CH2）4CH（CH3）CH（CH2CH3） 2 CH3正确命名是（）。 2 下面四个同分异构体中哪一种沸点最高 11.2升甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生 2 成15.68升（气体体积均在标准状况下测定），混合气体 中乙烷的体积分数为（）。 2 关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是 1 下列化合物最易发生亲电加成反应的是（）。 2 下列碳原子稳定性最大的是（）。 2 下列化合物碳原子电负性最大的是（）。 催化剂不能实现热力学上不可能 催化剂在反应前后,其化学性质 进行的反应 和物理性质皆不变 催化剂不参与化学反应 酸碱催化属于单相催化反应 快 样品 玻璃瓶 10 气体 常压下采样方法 1/2 盐酸 称量瓶 结构水 700℃ 碳酸钠 3个月 2，7-二甲基-8-乙基壬烷 己烷 0.2正反应速率减小，逆反应速 率增大 K'=K,E'=E正、逆反应速率均减小BK'&K,E&E'B阿累尼乌斯公式反映了浓度 化学反应速率常数不随温度 对反应速率的影响 变化 活化分子增加 有效碰撞减少 增大A的浓度 增大容器的体积A C C272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 294 295催化剂只能缩短反应达到 的平衡时间,而不能改变平 衡状态 能使化学反应大大加速的物质就 催化剂参与了化学反应，而 催化剂能改变化学反应的平 是催化剂 在反应过程中又被重新再生 衡转化率 单相催化反应有液相催化和气相 氢气和氮气在铁上催化合成 单相催化反应是催化剂与反 催化 氨是单相催化反应 应物能均匀接触 慢 慢→快 快→慢 子样 原始平均试样 实验室样品 催化剂不能改变平衡常数 塑料瓶 30 液体 正压下采样方法 2/3 氢氟酸 安瓿球 结晶水 800℃ 碳酸钾 6个月 2-乙基-3，8-二甲基壬烷 2-甲基戊烷 0.4 铂器皿 50 固体粉末 负压下采样方法 3/4 硝酸 锥形瓶 化合水 900℃ 氢氧化钠 9个月 2，7，8-三甲基癸烷 2,3-二甲基丁烷 0.6 不锈钢器皿 70 坚硬的固体 流水抽气泵采样 4/5 硫酸 滴瓶 吸附水 1000℃ 氯化钠 12个月 3，4，9-三甲基癸烷 2,2-二甲基丁烷 0.8B C C C B A C C B C B B D A D B C A B C A A A反应物是乙醇和过量的3mol/L硫 温度计插入反应溶液液面以下， 反应容器(烧瓶)中应加入少 反应完毕先灭火再从水中取 以便控制温度在140℃ 出导管 酸的混合液 许瓷片 1-丁烯 2-丁烯 异丁烯 正丁烷 叔丁基碳原子 异丙基碳正离子 乙基碳正离子 甲基碳正离子 丙烷 乙醇 乙醛 乙酸第 11 页3 用化学方法区别1-丁炔和2-丁炔，应采用的试剂是 浓硫酸 酸性高锰酸钾 氯化亚铜的氨浓溶液 溴水 2 下列各组试剂中，只用溴水可鉴别的是（）。 乙苯、乙烷、1，3-已二烯 苯、乙烷 乙烯、乙烷、乙炔 乙烯、苯、苯酚 2 下列合成各组液体混合物，能用分液漏斗分开的是 乙醇和水 乙醇和苯 四氯化碳和水 四氯化碳和苯 下列物质既能使高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还 299 2 丙烯酸 甲苯 苯甲酸 硫化氢 能与氢氧化钠发生中和反应的是（）。 300 1 下列物质中，没有固定沸点的是 聚乙烯 甲苯 氯仿 甲苯 FeCl3 Na2CO3 301 3 苯酚和下列溶液不发生反应的是（）。 NaOH 溴水 冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子， 反应后将O3转变为O2 302 Cl原子是总反应的催化剂 并进行下列反应：Cl＋O3→ClO＋O2，ClO＋O→Cl＋O2下 氟氯甲烷是总反应的催化剂 Cl原子反复起分解O3的作用 列说法不正确的是（）。 室温下下列物质分别与硝酸银溶液作用，能立即产生白色 303 1 ArCH2Cl ArCH2CH2Cl H2C=CHCl ArCl 沉淀的是（）。 下列四种分子式所表示的化合物中，有多种同分异构体的 304 2 CH4O C2HCl3 C2H2Cl2 CH2O2 是（）。 305 1 下列化合物与金属钠反应，速率最快的是 苯甲醇 叔丁醇 异丁醇 甲醇 306 3 乙醇的水溶性大于1-丁烯，这主要是因为 乙醇分子中没有п键 乙醇的相对分子质量小于正丁烷 乙醇分子中的氧原子为SP3杂化 乙醇可与水形成氢键 用化学方法鉴别苯酚、环已醇、苯甲醇三种化合物，最合 307 2 金属钠和三氯化铁 溴水和三氯化铁 溴水和卢卡斯试剂 溴水和金属钠 适的一组试剂是 308 3 下列化合物不能发生康尼查罗反应的是（）。 2，2-二甲基丙醛 乙醛 甲醛 苯甲醛 309 只用水就能鉴别的一组物质是（）。 苯、乙酸、四氯化碳 乙醇、乙醛、乙酸 乙醛、乙二醇、硝基苯 苯酚、乙醇、甘油 将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的 310 2 甲醇 乙二醇 丙醇 甘油 是（）。 311 下列物质一定不是天然高分子的是（）。 橡胶 蛋白质 尼龙 纤维素 环境保护知识 312 2 生物多样性包括（）。 A、B、C三项 遗传多样性 物种多样性 生态系统多样性 数百年前，我国黄土高原有茂密的森林，后来却成了荒山 313 1 北方寒流长期侵袭 火山喷发频繁所致 过度开发破坏了生态平衡 黄河经常改道毁坏了森林 秃岭，主要原因是（）。 生产养分更全面合理的食品，从 发展生态农业，让高产、优 为了更好地保护生态环境，哪种发展农业生产的方式是不 不施化肥和农药，用开辟更多的 314 2 而减少产量的压力，避免环境的 质、高效三方面的要求得到 以上方式都不正确 正确的（）。 良田的方法来弥补产量的损失 破坏 相互协调 315 1 臭氧层为什么可以保护地球上的生物（）。 可以过滤掉太阳光中的紫外线 挡住了太阳的热量 帮助地球保温 生成氧气 地球温度升高，海水中CO2 316 2 大气中CO2浓度增加的主要原因是（）。 矿物燃料的大量使用 太阳黑子增多 温带森林破坏严重 溢出 发电厂可以用煤、天然气及核燃料作能源，这些燃料中会 317 1 煤和天然气 只有煤 只有天然气 三种燃料均可 造成温室效应的是（）。 318 3 净化铝电解厂烟气通常采用的吸附剂是（）。 工业氧化铝粉末 氧化钙 氢氧化钙 活性炭 319 2 酸雨及臭氧减少造成危害的共同点是（）。 都不危害人体健康 都会使土壤酸化 都会对植被造成危害 对建筑物都有腐蚀作用 320 2 我国大气污染的最主要类型是（）。 煤烟型 石油型 特殊型 油烟型 321 2 我国大气中的主要污染物是（）。 一氧化碳和氟化氢 二氧化碳和二氧化硫 二氧化硫和烟尘 氮氧化物和硫化氢 322 1 以下哪项是形成酸雨的原因之一（）。 大气中自然产生 汽车尾气 宇宙外来的因素 石油自燃 臭氧层空洞的出现，使世界 保护臭氧层的主要措施是逐 人类使用电冰箱、空调释放大量 臭氧主要分布在近地面的对流 323 2 有关臭氧层破坏的说法，正确的是（）。 各地区降水和干湿状况将发 步淘汰破坏臭氧层物质的排 的硫氧化物和氮氧化物所致 层，容易被人类活动所破坏 生变化 放 植物叶面粗糙，多生茸毛，有的还分泌油脂和粘性物质， 324 3 净化空气 过滤尘埃 杀灭细菌 消除噪声 这些特性使森林能更有效地（）。 296 297 298C C C A A B C A C D C C A A D C D C A A A A A C A C B D B第 12 页325 326 327 328 329 330 331 332 333中国城市每天报道的空气质量被分为一、二、三、四、五 级。级别数字的（）表示空气质量变差。 按我国地表水环境质量标准，（）类水主要适用于集中式 2 生活饮用水地表水源地一级保护区等。 1 3 目前人类比较容易利用的淡水资源是（）。 1 我国淡水资源的人均值是世界人均水量的（）。 1 废电池随处丢弃会产生什么（）污染。 2 控制噪声的根本途径是采取（）。 2 我国环境保护行政主管部门的基本职能是（）。 1 最先提出清洁生产概念的国家是（）。 3 下列有关标准溶液的说法不正确的是（）。增加 Ⅰ 河水，浅层地下水，深层地下水减少 Ⅱ 河水，冰川水，浅层地下水不变 Ⅲ来回变化 ⅣA B C D A A A B D1/5 2倍 重金属污染 白色污染 声源控制 接受者防护 依法对环境保护实施统一监督管 罚款 环保科研 教育 理 中国 美国 日本 瑞典 称量工作基准试剂的质量的数值 制备标准滴定溶液的浓度值 除另有规定外，标准滴定溶 在标定和使用标准滴定溶液时， 小于等于0.5g时，按精确至 应在规定浓度值的士5%范 液在常温(20℃)下保存时间 滴定速度一般应保持在6mL/min8mL/min 0.01mg称量 围以内 一般不超过两个月 HBr HI CHCl NH3 氧气钢瓶为天蓝色、黑字 氮气钢瓶为黑色、黑字 压缩空气钢瓶为黑色、白字 氢气钢瓶为深绿色、红字 空心阴极灯 无极放电灯 蒸汽放电灯 氢灯 甘汞电极-玻璃电极 银-氯化银-玻璃电极 甘汞电极-银-氯化银 甘汞电极-单晶膜电极 清洗电极 活化电极 校正电极 检查电极好坏 标准氢电极 玻璃电极 甘汞电极 银－氯化银电极 滴定池 电解池 原电池 电导池 320~760 340~760 400~760 520~760 可见光区 紫外光区 红外光区 都适用 光源-----吸收池------单色器------ 光源-----单色器------吸收池------ 单色器-----吸收池------光源-- 光源-----吸收池------单色器-检测器-----信号显示系统 检测器-----信号显示系统 ----检测器-----信号显示系统 ----检测器 原子吸收 分子吸收 分子发射 质子吸收 钨灯 氢灯 氘灯 卤钨灯 硬质玻璃 软质玻璃 石英 透明塑料 甲苯蒸气 苯蒸气 镨铷滤光片 以上三种 玻璃材料的 石英材料的 萤石材料的 陶瓷材料的 移液管和容量瓶的内壁都必须绝 移液管和容量瓶的内壁都不必干 容量瓶的内壁必须绝对干 容量瓶的内壁可以不干燥， 对干燥 燥 燥，移液管内壁可以不干燥 移液管内壁必须绝对干燥 H2SO3（Ka1=1.3× 10-2、 Ka2=6.3× 10-8） 只计算第一级离解 Na2CO3+NaHCO3 H3PO4+NaH2PO4 H2CO3（Ka1=4.2× 10-7、 Ka2=5.6× 10-11） 一、二级离解必须同时考虑 Na2CO3+NaOH Na3PO4+Na2HPO4 H2SO4（Ka1≥1、Ka2=1.2× H2C2O4（Ka1=5.9× 10-2、 10-2） Ka2=6.4× 10-5） 忽略第一级离解，只计算第 只计算第二级离解 二级离解 NaHCO3+NaOH NaH2PO4+Na2HPO4 Na2CO3 H3PO4+Na3PO4河水，浅层地下水，淡水湖 冰川水，浅层地下水，淡水 泊水 湖泊水 1/4 1.5倍 酸雨 大气 隔声措施 吸声措施检验准备 334 1 335 3 336 3 337 1 338 2 339 3 340 2 341 2 342 3 343 344 345 346 347 348 349将（）气体通入AgNO3溶液时有黄色沉淀生成。 下列有关气体钢瓶的说法不正确的是（）。 原子吸收分光光度计中最常用的光源为 pHS-2型酸度计是由（）电极组成的工作电池。 玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于 测定pH值的指示电极为 酸度计是由一个指示电极和一个参比电极与试液组成的 721分光光度计的波长使用范围为（）nm。 721分光光度计适用于（）。B B A B B B C C A B B A C B B C1 紫外---可见光分光光度计结构组成为（）。 2 3 2 1 3 紫外、可见分光光度计分析所用的光谱是（）光谱 （）是最常见的可见光光源。 在260nm进行分光光度测定时，应选用（）比色皿 紫外光检验波长准确度的方法用（）吸收曲线来检查 紫外光谱分析中所用比色皿是（）1 进行移液管和容量瓶的相对校正时（）。检验与测定 350 351 352 353 1 用NaOH溶液滴定下列（）多元酸时，会出现两个pH突跃。 ? 3 计算二元弱酸的pH值时，若Ka1 Ka2，经常（）。 测定某混合碱时，用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶 2 液比继续加甲基橙作指示剂所消耗的盐酸标准溶液多，说 明该混合碱的组成为（） 将25.00mL0.400mol/LH3PO4和30.00mL0.500mol/LNa3PO4 1 溶液混合并稀释至100.00mL，问最后溶液组成是（）。 A A B C第 13 页354 355 356 357 358 359 360 361 362 3633 1 1 2 2 1 2 1 2 1用HCl滴定NaOH+Na2CO3混合碱到达第一化学计量点时溶液 ﹥7 pH约为（）。 在共轭酸碱中,酸的酸性愈强,其共轭碱则（）。 碱性愈强 若以冰醋酸作溶剂，四种酸：（1）HClO4（2）HNO3（3） 2，4，1，3 HCl（4）H2SO4的强度顺序应为（）。 为区分HCl，HClO4，H2SO4，HNO3四种酸的强度大小， 水 可采用的溶剂是（）。 lg（cK’MY）≥8 配位滴定分析中测定单一金属离子的条件是（）。 用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液，则下列有关pCu突跃范围大 酸度越大，NH3的浓度越小， 小的陈述中，正确的是（）。 pCu突跃范围越大 PAN 配位滴定法测定Fe3+离子，常用的指示剂是（）。 在EDTA配位滴定中，要求金属指示剂与待测金属离子形成 KMIn'≥KMY' 配合物的条件稳定常数KMIn'值应（）。 Al3+能使铬黑Ｔ指示剂封闭，加入（）可解除。 三乙醇胺 EDTA和金属离子配合物位为MY，金属离子和指示剂的 僵化 配合物为MIn，当K’MIn&K’MY时，称为指示剂的（）。 某溶液中主要含有Fe3+、Al3+、Pb2+、Mg2+，以乙酰丙酮为 掩蔽剂，六亚甲基四胺为缓冲溶液，在pH=5～6时，以二 甲酚橙为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，所测得的是 若用EDTA测定Zn2+时，Cr3+干扰，为消除影响，应采用的 方法是（）。 以配位滴定法测定Pb2+时，消除Ca2+、Mg2+干扰最简便的 方法是（）。 提高配位滴定的选择性可采用的方法是（）。 在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述哪些是错误的 （）。 Fe3+含量 控制酸度 配位掩蔽法 增大滴定剂的浓度 配位掩蔽剂必须可溶且无色 防止干扰 EDTA配位能力与酸度有关 直接滴定 直接滴定法 基本上无影响 金属离子颜色 Ca 直接滴定 KMnO4溶液滴定H2O2 H2SO4﹤7 碱性强弱不定 1，4，3，2 呲啶7 碱性愈弱 4，2，3，1 冰醋酸﹤5 碱性消失 3，2，4，1 液氨A C B C C D D D A CcK’MY≥10-8 lg（cK’MY）≥6 cK’MY≥10-6 NH3的浓度越大，pCu突跃范围 适当地增大酸度，则pCu突 Cu2+的浓度越大，pCu突跃 越大 跃范围变大 范围越大 二甲酚橙 钙指示剂 磺基水杨酸钠 KMY'≥100KMIn'且KMIn'≥ KMIn'=KMY' KMY'≥KMIn'且KMIn'≥104 104 KCN NH4F NH4SCN 失效 封闭 掩蔽364 365 366 367 368 369 370 371 372 373 374 375 376 377 3781 2 2 3 2Al3+含量 络合掩蔽 控制酸度法 控制溶液温度 氧化还原掩蔽剂必须改变干扰离 子的价态 防止Zn2+水解Pb2+含量 氧化还原掩蔽 沉淀分离法 控制溶液的酸度 掩蔽剂的用量越多越好Mg2+含量 沉淀掩蔽 解蔽法 减小滴定剂的浓度 掩蔽剂最好是无毒的C C B C C B C B C B A B D B B2 EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（）。 2 配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（）。 2 用EDTA测定SO42-时，应采用的方法是（）。 2 用EDTA滴定法测定Ag+，采用的滴定方法是（）。 用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.0 时，用锌标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA 1 溶液，于pH=10.0时，滴定试样中Ca2+的含量，问对测定 结果有无影响（）。 2 与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为 KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤 1 、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca 的基本单元为（） 1 高锰酸钾一般不能用于（）。 2 下列测定中，需要加热的有（）。 2 在用KMnO4法测定H2O2含量时，为加快反应可加入使金属离子指示剂变色更敏 加大反应速度 锐 EDTA与金属离子反应过程 K’MY会随酸度改变而改变 金属指示剂有其使用的酸度范围 中会释放出H+ 间接滴定 连续滴定 返滴定 返滴定法 置换滴定法 间接滴定法 偏高 酸效应 1/2Ca 间接滴定 KMnO4溶液滴定H2C2O4 MnSO4 偏低 羟基化效应 1/5Ca 返滴定 银量法测定水中氯 KMnO4 不能确定 指示剂的变色 1/3Ca 置换滴定 碘量法测定CuSO4 NaOH第 14 页379 380 381 382 383 384 385 386 387 388 389 390 391 392 393 394 395 396 397 398 399 400 401 4023 2 2 2 2 2 2 2 1 2 2 2 2 3 1 1 2 3 2 2 2 1 2 34031404 4052 2软锰矿主要成分是MnO2，测定方法是过量Na2C2O4与试 样反应后，用KMnO4标准溶液返滴定过剩的C2O42-，然 后求出MnO2含量。为什么不用还原剂的标准溶液直接滴 定（）。 KMnO4滴定所需的介质是（） KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，MnO2与NaC2O4 的反应必须在热的（）条件下进行： 对高锰酸钾法，下列说法错误的是（）。 用KMnO4标准溶液测定H2O2时，滴定至粉红色为终点。滴 定完成后5分钟发现溶液粉红色消失，其原因是（）。 在高锰酸钾法测铁中，一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸 度，其主要原因是（）。 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应 （）。 直接碘量法应控制的条件是（）。 碘量法测定黄铜中的铜含量，为除去Fe3+干扰，可加入 氧化还原滴定中，硫代硫酸钠的基本单元是（）。 在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（）。 碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列 叙述其作用错误的是（）。 间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度太 高,将会（）. 间接碘量法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间 是（） 间接碘量法若在碱性介质下进行，由于（）歧化反应，将 影响测定结果。 在间接碘量法中，若酸度过强，则会有（）产生。 碘量法测定铜含量时，为消除Fe3+的干扰，可加入 淀粉是一种（）指示剂。 下列氧化还原滴定指示剂属于专用的是（）。 用K2Cr2O7法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂？ 用高锰酸钾滴定无色或浅色的还原剂溶液时，所用的指示 剂为 在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是 pH计在测定溶液的pH值时，选用温度为（）。 用酸度计以浓度直读法测试液的pH，先用与试液pH相近 的标准溶液 烯基化合物测定时，常用过量的氯化碘溶液和不饱和化合 物分子中的双键进行定量的加成反应，反应完全后，加入 碘化钾溶液，与剩余的氯化碘作用析出碘，以淀粉作指示 剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，同时做空白。这是利用 （）的原理。 有机溴化物燃烧分解后，用（）吸收。 有机物中硫含量的测定时，常加入（）做屏蔽剂，使终点 颜色变化更敏锐。没有合适还原剂 硫酸 酸性 可在盐酸介质中进行滴定 H2O2未反应完全 盐酸强度不足 在室温下进行 强酸性条件 碘化钾 Na2S2O3 蓝色恰好消失 还原Cu2+为Cu+ 反应不定量 滴定开始时； S2O32SO2 （NH4）2C2O4 自身 二苯胺磺酸钠 甲基红－溴甲酚绿 自身指示剂 碘的颜色 25℃ 调零没有合适指示剂 盐酸 弱酸性 直接法可测定还原性物质 实验室还原性气氛使之褪色 硫酸可起催化作用 将溶液煮沸后即进行 强碱性条件 氟化氢铵 1/2Na2S2O3 出现蓝色 防止I2挥发 I2易挥发 滴定至近终点，溶液呈稻草黄色 时； IS NH2OH 氧化还原型 次甲基蓝 二苯胺磺酸钠 酸碱指示剂 I-的颜色 30℃ 消除干扰离子由于MnO2是难溶物质，直 接滴定不适宜 磷酸 弱碱性 标准滴定溶液用标定法制备 KMnO4部分生成了MnO2 Cl-可能与高锰酸钾作用 将溶液煮沸，冷至85℃进行 中性或弱酸性条件 HNO3 1/3Na2S2O3 出现浅黄色 与Cu+形成CuI沉淀 终点不明显 滴定至I3-离子的红棕色褪 尽，溶液呈无色时； I2 SO2和S NH4HF2 专属 淀粉溶液 铬黑T 金属指示剂 游离碘与淀粉生成物的颜色 任何温度 定位防止其他成分干扰 硝酸 碱性 在硫酸介质中进行滴定 KMnO4标准溶液浓度太稀 以上均不对 将溶液加热到75℃~85℃时 进行 什么条件都可以 H2O2 1/4Na2S2O3 黄色恰好消失 把CuSO4还原成单质Cu I-被氧化,Na2S2O3被分解 在标准溶液滴定了近50% 时； S4O62H2S NH4Cl 金属 高锰酸钾 自身指示剂 专属指示剂 I-与淀粉生成物的颜色 被测溶液的温度 减免迟滞效应C A A A B C D C B A A D D B C C C C C B A C D C酸碱滴定法沉淀滴定法电位滴定法返滴定法D水 次甲基蓝碱溶液 溴甲酚绿过氧化氢的碱溶液 百里酚蓝硫酸肼和KOH混合液 孔雀石绿C A第 15 页3 氧瓶燃烧法测有机物中硫含量时，所用的标准溶液是 高氯酸钡 硝酸钡 硝酸银 稀硫酸 有机物经钠熔后的溶液用稀HAc酸化，加入稀Pb（Ac）2溶 407 1 N S I Cl 液，有黑色沉淀，说明该化合物中含（）元素。 含氮有机物在催化剂作用下，用浓硫酸煮沸分解，有机物 408 3 中的氮转变为氨气，被浓硫酸吸收生成NH4HSO4的过程称 催化 分解 消化 吸收 为（）。 凯达尔定氮法的关键步骤是消化，为加速分解过程，缩短 409 3 无水碳酸钠 无水碳酸钾 无水硫酸钾 草酸钾 消化时间，常加入适量的（）。 410 3 克达尔法也称硫酸消化法，其分析全过程包括（） 消化、分解、吸收 消化、碱化蒸馏、吸收、滴定 溶解、中和、吸收、滴定 消化、酸化、吸收、滴定 411 2 一般用（）裂解含氮有机物，释放氮。 浓硫酸 浓盐酸 苛性碱 熔融法 有机物在CO2气流下通过氧化剂及金属铜燃烧管分解，其 412 1 二氧化氮 一氧化氮 一氧化二氮 氮气 中氮元素转化成（）气体。 n（甘油）=1/4n（硫代硫酸 n（甘油）=n（硫代硫酸 高碘酸氧化法测甘油含量时，n（甘油）与n（硫代硫酸 413 2 n（甘油）=1/2n（硫代硫酸钠） n（甘油）=1/3n（硫代硫酸钠） 钠）之间的化学计量关系为（）。 钠） 钠） 414 2 高碘酸氧化法可测定（）。 α-多羟基醇 伯醇 仲醇 叔醇 415 3 具有酸性（）。 乙醇 乙醚 乙醛 苯酚 100g样品中的羟基相当于氢氧化 1g样品中的羟基相当于氢氧化钾 100g样品中的羟基相当于氢 1g样品中的羟基相当于氢氧 416 3 羟值是指（）。 钾的克数 的克数 氧化钾的毫克数 化钾的毫克数 417 3 韦氏法常用于测定油脂的碘值,韦氏液的主要成分是 氯化碘 碘化钾 氯化钾 碘单质 418 2 肟化法测定羰基化合物加入吡啶的目的是（）。 催化剂 调节溶液的酸度 抑制逆反应发生 加快反应速度 419 2 下列物质中不能用亚硫酸氢钠法测定其含量的是（）。 丙酮 甲醛 环己酮 乙醛 420 1 盐酸羟胺肟化法测定羰基物时，终点指示剂应选 中性红 溴酚蓝 酚酞 亚甲基蓝 421 2 乙酸酐-乙酸钠酰化法测羟基时，加入过量的碱的目的是 催化 中和 皂化 氧化 有机化工产品中微量羰基化合物的测定，羰基化合物是以 422 3 乙醛 苯乙酮 丙酮 乙醇 （）表示的。 423 1 下列哪个农药属于有机氯农药（）。 代森锌 三唑酮 滴滴涕 三乙膦酸铝 424 3 工业用水中酚酞碱度的测定是以（）为指示剂的。 甲基橙 甲基红 酚酞 百里酚酞 425 3 密度的法定计量单位可以是（）。 ρ 千克／立方米 无单位 英磅／立方米 修验仪器设备 426 2 关于天平砝码的取用方法，正确的是（）。 戴上手套用手取 拿纸条夹取 用镊子夹取 直接用手取 427 2 实验室用酸度计结构一般由（）组成。 pH玻璃电和饱和甘汞电极 电极系统和高阻抗毫伏计 显示器和高阻抗毫伏计 显示器和电极系统 428 1 电子分析天平按精度分一般有（）类。 4 5 6 3 406 429 430 431 432 433 434 2 测量pH值时，需用标准pH溶液定位，这是为了（） 1 实验室三级水对电导率的要求是：（） 3 使用分析天平时，取放物体时要托起横梁是为了 2 天平及砝码应定时检定，一般规定检定时间间隔不超过 1 电子天平的显示器上无任何显示，可能产生的原因 2 下列可在烘箱内烘烤的是（）。 避免产生酸差 ≤0.50μs/cm 减少称量时间 半年 无工作电压 比色管 避免产生碱差 ≤0.10μs/cm 保护刀口 一年 被承载物带静电 碘量瓶 消除温度影响 ≤0.01μs/cm 保护横梁 二年 天平未经调校 容量瓶 消除不对称电位和液接电位 ≤0.20μs/cm 便于取放物体 三年 室温及天平温度变化太大 试剂瓶A B C C B A D C D D D A C C B C A C C B C A A D A B B A D第 16 页第 17 页第 18 页第 19 页第 20 页第 21 页第 22 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