si02在聚丙烯塑料发泡材料板中起到什么变作用

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sio2对摩擦第三体形成的作用
effects of sio2 on the formation of third bodies in .
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sio2对摩擦第三体形成的作用
effects of sio2 on the formation of th.PDF
官方公共微信被称为“第三金属”的钛在现代科学技术上有着广泛的用途，例如用于制飞机的发动机、坦克、军舰等．工业上常用钛铁矿（主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料来制取金属钛．工艺流程如下：已知：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O&&&&&TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4回答下列问题：（1）试剂A的名称是硫酸，矿渣的成分是SiO2（填化学式0．（2）向滤液中加入试剂B时发生化学反应的离子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+．（3）从TiOSO4溶液制H2TiO3需要加热的目的是促进TiOSO4水解．（4）滤液需冷却至60℃左右，若温度过高会导致产品钛的收率降低，原因是温度过高，会导致TiOSO4提前水解，钛元素损失．（5）写出在氩气保护下，有TiCl4制Ti的化学方程式高温2MgCl2+TiTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti．（6）点解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解波，用碳块作电解槽池，其阴极反应的电极反应式是TiO2+4e-=Ti+2O2-．（7）通常TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（I）+O2（g）△H=+151KJ/mol反应难以发生，工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4．当反应体系中加入炭后，上述反应就能顺利进行，其原因是碳单质与氧气反应减少产物浓度，使平衡正向移动，导致反应顺利进行．【考点】．【专题】实验设计题．【分析】制取金属钛其生产流程为：钛铁矿[主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质]加过量硫酸，FeTiO3溶于过量硫酸，生成Fe2+、TiO2+、H2O，Fe2O3溶于过量硫酸，生成Fe3+离子，SiO2杂质不溶于酸，过滤滤渣为SiO2杂质，滤液为Fe2+、TiO2+、Fe3+，加入铁粉，发生了反应：2Fe3++Fe═3Fe2+，冷却过滤得绿矾和TiO2+、SO42-，TiO2+在加热条件下与水反应TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4生成H2TiO3，煅烧得到TiO2，电解得到Ti，TiO2+Cl2+2CTiCl4+2CO，TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，得到Ti．（1）根据题干信息，2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O选择硫酸为试剂A，根据杂质的性质和硫酸的性质分析矿渣的成分；（2）由工艺流程转化关系可知，加入试剂B可将Fe3+转化为亚铁离子；（3）根据TiOSO4的水解平衡的影响因素知识来回答；（4）由于TiOSO4容易水解，若温度过高，会导致TiOSO4提前水解，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3，钛元素损失；（5）镁与四氯化钛在高温下发生置换反应生成氯化镁和金属钛；（6）根据电解原理：阴极上是发生得电子的还原反应；（7）从平衡移动的原理：减少生成物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动；【解答】解：（1）钛铁矿[主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质]加过量硫酸，FeTiO3溶于过量硫酸，2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O，生成Fe2+、TiO2+、H2O，Fe2O3溶于过量硫酸，生成Fe3+离子，SiO2杂质不溶于酸，过滤滤渣为SiO2杂质，滤液为Fe2+、TiO2+、Fe3+，故答案为：硫酸；SiO2；（2）经硫酸溶解后得到的Fe2（SO4）3，而后面过滤得到的是FeSO4o7H2O，所以试剂B是铁粉，把Fe3+还原为Fe2+，2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）从&TiOSO4→H2TiO3是物质水解的过程，加热能够促进水解的进行，故答案为：促进TiOSO4的水解；（4）由于TiOSO4容易水解，若温度过高，会导致TiOSO4提前水解，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4o7H2O中导致TiO2产率降低，钛元素损失，故答案为：温度过高，会导致TiOSO4提前水解，钛元素损失；（5）二氧化钛中，氧元素的化合价为-2价，因此钛元素的化合价为+4价；镁与四氯化钛在高温下反应生成氯化镁和金属钛TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，故答案为：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti；（6）因TiO2作阴极，得到电子，被还原，TiO2 +4e-=Ti+2O2-，得到单质Ti，故答案为：TiO2 +4e-=Ti+2O2-；（7）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）碳单质与氧气反应，因减少生成物的浓度，平衡正向移动，导致反应顺利进行，故答案为：碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行；【点评】本题考查学生对工艺流程理解、阅读题目获取信息能力、化学平衡的移动原理、氧化还原反应及方程式的书写等，难度中等，理解工艺流程是关键，需要学生具有阅读题目获取信息能力和灵活运用基础知识分析问题、解决问题能力．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　难度：0.60真题：1组卷：4
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聚氨酯弹性体纳米SiO2复合材料的力学性能研究
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你可能喜欢①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
②SiO2＋2CSi＋2CO↑
③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑
a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
b．反应②中SiO2表现出氧化性
c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理
e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A．ace
B．bde
C．cde
D．ab
解析：选B。通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，因此a判断错误，c判断也错；反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确；反应⑤中硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e判断也正确；所以选项B正确。
下载完整版《【优化方案】2014届高考一轮复习备考之知能演练高分跨栏（新课标通用）：第四章 非金属及其化合物（4份打包，含答案解析）》Word试卷
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