蒸发溶剂又降温,析出的是结晶水,为什么?_百度作业帮
蒸发溶剂又降温,析出的是结晶水,为什么?
降温结晶:先加热溶液,蒸发溶剂成饱和溶液,此时降低热饱和溶液的温度,溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出,叫降温结晶.例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时,即可采用此法,先分离出KNO3,再分离出NaCl.你所说的：蒸发溶剂又降温,析出的是结晶水.个人认为你大概看错了,应该是：【析出的是含有结晶水的晶体】【当溶质从溶液里结晶析出的时候,在生成的晶体里,也就含有一定数目的水分子,称为结晶水.但并不是所有从溶液中析出的晶体里都含有结晶水.】当前位置：
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下列关于溶液的叙述中正确的是
A.饱和溶液降温后一定能析出晶体B.饱和溶液升温后一定能析出晶体C.溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体D.溶液不达到饱和也能析出晶体
题型：不定项选择题难度：偏易来源：专项题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列关于溶液的叙述中正确的是[]A.饱和溶液降温后一定能析出晶体..”主要考查你对&&饱和溶液，不饱和溶液&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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饱和溶液，不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液的概念：①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液 ②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：（1）对于大多数固体：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大饱和溶液不饱和溶液（2）对于Ca(OH)2：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而减少饱和石灰水不饱和石灰水概念的理解：（1）溶液的饱和与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。 （2）一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。 （3）有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如:酒精没有饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：一般，对饱和溶液与不饱和溶液相互转化过程中溶液组成的分析：①饱和溶液不饱和溶液(或不饱和溶液饱和溶液。不发生结晶的前提下)溶液中溶质、溶剂、溶液的质量不变，溶质质量分数不变。 ②不饱和溶液饱和溶液溶液的溶剂质量不变，溶质、溶液、溶质质量分数均增大。③不饱和溶液饱和溶液（不发生结晶的前提下）溶质质量不变，溶剂、溶液质量变小，溶质质量分数变大。 ④饱和溶液不饱和溶液溶剂、溶液质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数变小判断溶液是否饱和的方法： ①观察法:当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。 ②实验法:当溶液底部无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量该溶质，搅拌后，若能溶解或溶解一部分，表明该溶液不饱和;若不能溶解，则表明该溶液已饱和。浓溶液，稀溶液与饱和溶液，不饱和溶液的关系：&&&& 为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。它们与饱和溶液、不饱和溶液的关系如下图所示：A. 饱和浓溶液B.饱和稀溶液C.不饱和浓溶液D.不饱和稀溶液(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然关系。 (2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液;浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 (3)在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。
发现相似题
与“下列关于溶液的叙述中正确的是[]A.饱和溶液降温后一定能析出晶体..”考查相似的试题有：
24027723874317019043384200621162633D& 解析：A中没有指明温度；从溶解度曲线看，熟石灰的溶解度随温度升高而减小，故其饱和溶液降温时会变为不饱和溶液，不会析出晶体，故A、B、C错；从图中看出，20℃时，熟石灰的溶解度为0.165g，故100g水中加入1g熟石灰得到饱和溶液。
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科目：初中化学
题型：阅读理解
浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的自然资源，现摘取部分海水综合利用的方案如下：请根据下列部分酸碱盐溶解性表回答下列问题：
不（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，下列操作顺序正确的是（填编号，下同）①过滤&&&&②溶解&&&③蒸发（2）过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是；①滤纸破损&&②过滤时漏斗里的液面高于滤纸的边缘&&③漏斗颈下端管口没有紧靠烧杯内壁．（3）如果海水中含有的可溶性杂质主要为CaCl2、MgSO4，则方案Ⅰ中步骤②“精制”时：欲沉淀杂质CaCl2，一般加入稍过量的碳酸钠溶液，此反应方程式为；如果井水或溪水中含有Ca2+、Mg2+，这种水称作，如果在这种水中加入肥皂，会出现．（4）方案Ⅱ中步骤①生成Mg（OH）2的反应方程式为；如果熟石灰是用海边的贝壳（主要成分为CaCO3）生成的，则生产熟石灰的反应方程式为：、．（5）方案Ⅱ中除步骤①中用过滤外，还要用到“过滤”步骤的是（填序号）．（6）下图是某种加钙食盐包装袋标签上的部分说明文字（Ca-40，C-12，O-16）：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500g成分表：氯化钠≥88%钙（以Ca计）（0.5-1.3）%碘（以I计）（20-50）mg/kg如果每袋加钙食盐含Ca为0.5%，则含CaCO3的质量为g．（7）某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：①样品中杂质CaCl2的质量；②样品中氯化钠的质量；③样品中氯化钠的质量分数；④反应后所得溶液中溶质的质量分数．
科目：初中化学
（2013?宁德质检）实验室选用下图所示装置制取气体，根据要求回答下列问题．（1）指出标号的仪器名称①酒精灯，②水槽．（2）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．装置B还可用于制取的气体是氧气（或氢气）．（3）图D的实验操作目的是检查装置的气密性；（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，
0℃、101kpa时的密度（g/L）
20℃、101kpa时1体积水中溶解气体的体积
700发生装置可选择A（填序号）．根据下表数据可知实验室收集氨气不能（“能”或“不能”）选择C装置．
科目：初中化学
来源：2013年河南省中考第一次模拟检测化学试卷（带解析）
题型：探究题
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?（2）下图是某试剂瓶标签上的内容。要把30&g这种浓硫酸稀释为40％的硫酸，需要水的质量为&&&&&g。（3）熟石灰是一种重要的碱，在工农业生产和日常生活中都有十分广泛的应用。工业上首先是用大理石（主要成分碳酸钙）高温煅烧来制取生石灰，然后再用生石灰与水反应来制取熟石灰。请你写出有关反应的化学方程式。（4）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是&&&&&&&&&。②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据上表部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整。实验目的实验操作现象结论或化学方程式&除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤&有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液&&&&&&&&该样品中含有氢氧化钠（5）若73&g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
科目：初中化学
来源：学年福建省宁德市业质量检查化学试卷（解析版）
题型：填空题
实验室选用下图所示装置制取气体，根据要求回答下列问题。
（1）指出标号的仪器名称①&&&&&&& ，②&&&&&&& 。
（2）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
装置B还可用于制取的气体是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（3）图D的实验操作目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；
（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，
0℃、101kpa时的密度（g/L）
20℃、101kpa时1体积水中溶解气体的体积
发生装置可选择&&&&&&&
（填序号）．根据下表数据可知实验室收集氨气&&&&&&& （“能”或“不能”）选择C装置。
科目：初中化学
来源：2013年福建省宁德市初中学业质量检查化学试卷（解析版）
题型：解答题
实验室选用下图所示装置制取气体，根据要求回答下列问题．（1）指出标号的仪器名称①______，②______．（2）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式：______．装置B还可用于制取的气体是______．（3）图D的实验操作目的是______；（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，项&目空气氧气二氧化碳氨气0℃、101kpa时的密度（g/L）1.2931.4291.9770.77120℃、101kpa时1体积水中溶解气体的体积∕0.0311700发生装置可选择______（填序号）．根据下表数据可知实验室收集氨气______（“能”或“不能”）选择C装置．溶解度曲线 陡升型与平缓型混合物（如硝酸钾与氯化钠）可用结晶分离吗?并不是少量个人认为并不能完全分离...降温两者都会析出，只不过是量的多少问题_百度作业帮
溶解度曲线 陡升型与平缓型混合物（如硝酸钾与氯化钠）可用结晶分离吗?并不是少量个人认为并不能完全分离...降温两者都会析出，只不过是量的多少问题
并不是少量个人认为并不能完全分离...降温两者都会析出，只不过是量的多少问题
根据物质溶解度曲线表,硝酸钾是陡升型,氯化钠是平缓上升型,因为是硝酸钾中混有少量的氯化钠,则降温热饱和溶液就可得出较纯净的硝酸钾,少量的氯化钠在溶液中还没有达到饱和,所以仍然留在溶液中,析出的只是硝酸钾晶体.【对的,在留下的溶液中它们并不能完全分离,但是,降温结晶后已经将大部分硝酸钾分离出来了.】
比如说是硝酸钾与氯化钠的混合溶液，如果此时氯化钠离饱和还有一定距离（不是非常小），而且硝酸钾的浓度比较大，就可以用降低结晶分离，但是如果都快达到饱和了，肯定就不能用这种方法了，得用化学法分离。
首先明确，这个题目是定性分析，不是定量计算。所以可以用结晶分离，但是要多次重复，使得里面杂质含量最少。
如果是混合物中硝酸钾多，氯化钠少，用降温结晶法。先制成高温的浓溶液，再降温结晶，因为硝酸钾溶解度随温度变化大，降温后就达到饭后，硝酸钾从溶液中结晶析出，而氯化钠因为少始终达不到饱和，就不析出。反之，如果混合物中氯化钠多，硝酸钾少，，则用蒸发结晶法，在一定的高温下加热蒸发掉水分，使氯化钠达到饱和，结晶出来，而硝酸钾在高温下溶解度很大，不会达到饱和，硝酸钾就不析出。当然结晶得到的晶体都含有一定杂质，所...溶解度随温度升高但变化不大饱和溶液降温一定会析出晶体.对么?（只不过是析出晶体量少么）_百度作业帮
溶解度随温度升高但变化不大饱和溶液降温一定会析出晶体.对么?（只不过是析出晶体量少么）
严格意义上说,你这句话是对的,但一般不会这种方法,就是所说的“对却不好”,请看完下面：你这里说的溶解度随温度升高但变化不大饱和溶液,初中里面我们学的是氯化钠,它属于缓升型的,虽然变化不大,但仍是上升的,所以,就如你说的降温就会有晶体析出,但是不多,对溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl我们一般不采用降低温度,而是采用蒸发溶剂法对于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,我们才会采用降低温度.望对你知识有所帮助,能够取得进步,