自来水多次加热问题请问二次加热自来水（第一次加热到沸点以上）到多少度会产生亚硝酸盐?_百度作业帮
自来水多次加热问题请问二次加热自来水（第一次加热到沸点以上）到多少度会产生亚硝酸盐?
请问二次加热自来水（第一次加热到沸点以上）到多少度会产生亚硝酸盐?
有这八种水千万不能喝 　　水是人类赖以生存的、不可缺少的重要物质,人可一日无食但不可一日无水,但是并非所有的水都可以饮用,以下八种水在某种程度下会形成亚硝酸盐及其他有毒有害物质,会对人体产生一定的危害,因此要引起人们的关注. 　　一、老化水：俗称“死水”,也就是长时间贮存不动的水.常饮用这种水,对未成年人来说,会使细胞新陈代谢明显减慢,影响身体生长发育；中老年人则会加速衰老；许多地方食道癌、胃癌发病率日益增高,据医学家们研究,可能与长期饮用老化水有关.有关资料表明,老化水中的有毒物质也随着水贮存时间增加而增加. 　　二、千滚水：千滚水就是在炉上沸腾了一夜或很长时间的水,还有电热水器中反复煮沸的水.这种水因煮过久,水中不挥发性物质,如钙、镁等重金属成分和亚硝酸盐含量很高.久饮这种水,会干扰人的胃肠功能,出现暂时腹泻、腹胀；有毒的亚硝酸盐还会造成机体缺氧,严重者会昏迷惊厥,甚至死亡. 　　三、蒸锅水：蒸锅水就是蒸馒头等剩锅水,特别是经过多次反复使用的蒸锅水,亚硝酸盐浓度很高.常饮这种水,或用这种水熬稀饭,会引起亚硝酸盐中毒；水垢经常随水进入人体,还会引起消化、神经、泌尿和造血系统病变,甚至引起早衰. 　　四、不开的水：人们饮用的自来水,都是经氯化消毒灭菌处理过的. 氯处理过的水中可分离出13种有害物质,其中卤化烃、氯仿还具有致癌、致畸作用.当水温达到90℃时,卤代烃含量由原来的每公斤53微克上升到177微克,超过国家饮用水卫生标准的2倍.专家指出,饮用未煮沸的水,患膀胱癌、直肠癌的可能性增加21％—38％.当水温达到100℃,这两种有害物质会随蒸气蒸发而大大减少,如继续沸腾3分钟,则饮用安全. 五、重新煮开的水：有人习惯把热水瓶中的剩余温开水重新烧开再饮,目的是节水、节煤（气）、节时.但这种“节约”不足取.因为水烧了又烧,使水分再次蒸发,亚硝酸盐会升高,常喝这种水,亚硝酸盐会在体内积聚,引起中毒. 六、生水：自来水中的氯可以和没烧开的水中残留的有机物质相互作用,易导致膀胱癌、直肠癌；野外的生水含有害的细菌、病毒和寄生虫,饮用后,易得急性肠胃炎、肝炎、伤寒、痢疾及寄生虫感染. 七、空气中久置的水：凉白开水不能在空气中暴露太久,否则会失去生物活性,从而失去很多特殊功能；如果时间过长,不仅没有了各种矿物质,而且还可能增加某些有害物质的含量. 八、隔夜水：喝隔夜水对健康不利,自来水虽然经过消毒、过滤,但仍然有一定的细菌,开水隔夜,37℃时最易细菌生长繁殖,同时水中的亚硝酸盐含量因隔夜会上升,喝这种水易致病,因此一壶水喝几天是一个不好的习惯.盛在保暖瓶中不是当天的开水,类似于空气中久置的水.
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硝酸和硫酸还有盐酸对人体的危害?是否会影响生育（我是男性）我上班的单位是腐蚀行业,用的都是稀释过的主要是硫酸和盐酸,和少量硝酸.{它们凉了手接触就是痒,得赶快用水洗掉,不烧手.所以我认为它们是稀释
我上班的单位是腐蚀行业,用的都是稀释过的主要是硫酸和盐酸,和少量硝酸.{它们凉了手接触就是痒,得赶快用水洗掉,不烧手.所以我认为它们是稀释过的}但是它们需要加热到80度左右,所以空气中的酸味大.不知道在这样的环境里时间长了对人身体主要有什么危害?是不是会影响生育?{我是男的还没有结婚呵呵}
硝酸是用途极广的重要化工原料之一,可广泛用于化肥、国防、冶金、化纤、化工、染料、制药等工业.它是一种透明、无色或带黄色有独特的窒息性气味的腐蚀性液体,遇潮气或受热分解而成有刺鼻臭味的二氧化氮.硝酸化学性质活泼,能与多种物质反应,它是一种强化剂,可腐蚀各种金属和材料（除铝和特殊的铬合金钢）.浓硝酸在长期储存后（尤其是在光线照射下）会分解释放出二氧化氮.硝酸的危险性在于：能与多种物质如金属粉末、电石、松节油等猛烈反应,发生爆炸.与可燃物、还原剂和有机物如木屑、棉花、稻草或废砂头等接触,引起燃烧,并散发出剧毒的棕色烟雾.与硝酸蒸气接触有很大的危险.硝酸液及硝酸蒸气对皮肤和粘膜有强刺激和腐蚀作用.浓硝酸烟雾可释放出五氧化二氮（硝酐）,遇水蒸气形成酸雾,可迅速分解而形成二氧化氮.浓硝酸加热时产生硝酸蒸气,也可分解产生二氧化氮,吸入后可引起急性氮氧化物中毒.人在低于12ppm（30mg/m3 ）左右时未见明显的损害.吸入可引起肺炎.据国外3例吸入硝酸烟雾的报道,吸入后短时间内无法呼吸道症状,6小时后出现进行性呼吸困难.入院后均有发绀及口、鼻流出泡沫液体.给机械通气及100%氧气吸入,在24小时内死亡.经尸检,肺组织免疫组织学分析及电镜检查表明,细胞可能是由于二氧化氮的水合作用产生自由基引起的.吸入硝酸烟雾可引起腐蚀性口腔炎和胃肠炎,可出现休克或肾功能衰竭等.皮肤或眼睛接触硝酸可引起灼伤.皮肤接触硝酸的部位呈褐黄色.一旦发生由硝酸引发的事故,应立即使受伤害者脱离事故现场到空气新鲜处.眼睛或皮肤被污染时应立即用大量清水冲洗15分钟以上,口服后立即用清水漱口.有消化道损伤时洗胃需谨慎.处理硝酸泄漏物的人员须戴好防毒面具和手套.一旦泄漏要立即用水冲洗,如大量溢出,则所有人员都要撤离储库,用水或碳酸钠中和硝酸,稀释后的污水待PH值降至5.5-8.5时再放入废水系统.硫酸健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用.蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊,以致失明；引起呼吸道刺激,重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡.口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等.皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡,愈后癍痕收缩影响功能.溅入眼内可造成灼伤,甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明.慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化.　　环境危害：对环境有危害,对水体和土壤可造成污染.　　◆燃爆危险：本品助燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤.危险性类别：　　盐酸侵入途径：　　健康危害：接触其蒸气或烟雾,可引起急性中毒,出现眼结膜炎,鼻及口腔粘膜有烧灼感,鼻衄、齿龈出血,气管炎等.误服可引起消化道灼伤、溃疡形成,有可能引起胃穿孔、腹膜炎等.眼和皮肤接触可致灼伤.慢性影响：长期接触,引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害.　　环境危害：对环境有危害,对水体和土壤可造成污染.　　燃爆危险：本品不燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤.　　毒理学资料及环境行为　　急性毒性：LD50900mg/kg(兔经口);LC503124ppm,1小时(大鼠吸入)　　危险特性：能与一些活性金属粉末发生反应,放出氢气.遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体.与碱发生中合反应,并放出大量的热.具有强腐蚀性.　　燃烧(分解)产物：氯化氢.
大有影响！但是不是这些酸，而是电镀液中的重金属盐。如铬、镉、镍、铅、不然，严重危害下一代智力和发育！不然悔之晚矣！
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纯净的盐酸是
______颜色的液体，有
______气味．工业品浓盐酸常因含有杂质而带
______色，浓盐酸在空气里会生成
______，这是因为从浓盐酸中挥发出来的
______气体跟空气里的
______接触，形成盐酸的
______的缘故．
题型：填空题难度：中档来源：不详
根据教材知识知道：气体HCl的水溶液俗称盐酸，敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾．故答案为：没有，刺激性，黄，白雾，氯化氢，水蒸气，小液滴．
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据魔方格专家权威分析，试题“纯净的盐酸是______颜色的液体，有______气味．工业品浓盐酸常因含..”主要考查你对&&酸的性质，酸的用途&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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酸的性质酸的用途
定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。酸的用途很广泛： 1. 盐酸：用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸帮助消化。 2. 硫酸：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油等；实验室常用作干燥剂。 3. 硝酸：主要应用于制造化肥，以及硝酸盐工业。 4. 醋酸：生活中既可作食品调味，也可用于清洗热水瓶内水垢。&
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166609263571192441191194292563286689重金属检查二法为什么最后要加盐酸转化为氯化物?如果有银的话岂不是沉淀了?硝酸盐大部分都是可溶的,加完硝酸不就完了吗?为啥还要再加一次盐酸呢?药典中“放冷，加盐酸2ml，置水浴上蒸干后加水15ml”，这一_百度作业帮
重金属检查二法为什么最后要加盐酸转化为氯化物?如果有银的话岂不是沉淀了?硝酸盐大部分都是可溶的,加完硝酸不就完了吗?为啥还要再加一次盐酸呢?药典中“放冷，加盐酸2ml，置水浴上蒸干后加水15ml”，这一
如果有银的话岂不是沉淀了?硝酸盐大部分都是可溶的,加完硝酸不就完了吗?为啥还要再加一次盐酸呢?药典中“放冷，加盐酸2ml，置水浴上蒸干后加水15ml”，这一步为啥要加盐酸处理？按教科书中的解释是将硝酸盐重金属转化为氯化物，转化的目的是易溶于水，但实际上我认为上一步加硝酸已经达到易溶于水的目的了，所有重金属的硝酸盐都是可溶于水的，反而有些重金属的氯化物不容，比如氯化银。所以我想问一下加盐酸的真实目的是什么？
首先注意它的试用条件适用于含芳环、杂环以及不溶于水、稀酸及乙醇的有机药物.再说原理重金属可与芳环、杂环形成较牢固的价健,可先炽灼破坏,使重金属游离,再按第一法检查.采用硫酸为有机破坏剂,温度在500～600℃使完全灰化.所得残渣加硝酸进一步破坏,蒸干.加盐酸转化为易溶于水的氯化物,与对照试验比较.除另有规定外,当需改用第二法检查时,取各品种项下规定量的供试品,按炽灼残渣检查法（附录Ⅷ N）进行炽灼处理,然后去遗留的残渣；或直接取炽灼残渣项下遗留的残渣；如供试品为溶液,则取各品种项下规定量的溶液,蒸发至干,再按上述方法处理后取遗留的残渣；加硝酸0.5ml,蒸干,至氧化氮蒸气除尽后（或取供试品一定量,缓缓炽灼至完全炭化,放冷,加硫酸0.1.0ml,使恰湿润,用低温加热至硫酸除尽后,加硝酸0.5ml,蒸干,至氧化氮蒸气除尽后,放冷,在500～600℃炽灼使完全灰化）,放冷,加盐酸2ml,置水浴上蒸干后加水15ml,滴加氨试液至对酚酞指示液显微粉红色,再加醋酸盐缓冲液（pH3.5）2ml,微热溶解后,移置纳氏比色管中,加水稀释成25ml,作为乙管；另取配制供试品溶液的试剂,置瓷皿中蒸干后,加醋酸盐缓冲液（pH3.5）2ml与水15ml,微热溶解后,移置纳氏比色管中,加标准铅溶液一定量,再用水稀释成25ml,作为甲管；再在甲、乙两管中分别加硫代乙酰胺试液个2ml,摇匀,放置2分钟,同置白纸上,自上向下透视,乙管中显出的颜色与甲管比较,不得更深.还有用硝酸的话会与试液发生反应哦
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硝酸盐会受热分解成亚硝酸盐甚至是单质，如：2AgNO3=2Ag+2NO2（气体）+O2（气体），盐酸盐稳定。亚硝酸钠和氢氧化钠在沸水中煮开,产生的蒸汽,人吸进去,对人体有没有害?危害大不大?_百度作业帮
亚硝酸钠和氢氧化钠在沸水中煮开,产生的蒸汽,人吸进去,对人体有没有害?危害大不大?
亚硝酸钠的基本性质：白色至淡黄色粒状结晶或粉沫,无臭,有吸潮性,有毒,微溶于醇及乙醚,水溶液呈碱性,PH值约为9.相对密度（水=1）：2.17；熔点：271℃；沸点320℃（分解）.亚硝酸钠和氢氧化钠在沸水中煮开,因溶液为碱性,亚硝酸钠、氢氧化钠均不会挥发,产生的物质为水蒸气,人吸进去.无毒.但如果是亚硝酸钠和盐酸混合在一起加热,亚硝酸会挥发,有毒.
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