(1)AlO2-或Al(OH)4- (2)Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑或Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn(OH)4+H2↑ (3)①③④ (4)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+；可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42+，且氨水的用量不易控制
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科目：高中化学
锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+．回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为Na[Al（0H）4]（用化学式表示）．（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑．（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是①③④．①硫酸铝和氢氧化钠&②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制．
科目：高中化学
（10分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水、生成Zn（NH3）。回答下列问题：&& （1）铝的氢氧化物溶于盐酸的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&& （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&& （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____&& &①硫酸锌和氨水&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ②硫酸铝和氨水& ③硫酸锌和氢氧化钠&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ④硫酸铝和氢氧化钠&& （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因&&&&&&&&& 。&
科目：高中化学
来源：学年山东济宁金乡一中高一12月月考化学试卷
题型：填空题
(10分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。回答下列问题：（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________________________________________&&&&&&&&&&&&&&。（2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是&&&&&&&&。①硫酸铝和氢氧化钠&&&&&②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠&&&&&④硫酸锌和氨水（3）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式______________________________________________________&&&&&&&&&&&。（4）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因__________________________________________&&&&&&& ________________。
科目：高中化学
来源：福建省学年高三第二次月考化学试题
题型：填空题
（10分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水、生成Zn（NH3）。回答下列问题：
&& （1）铝的氢氧化物溶于盐酸的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
&& （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
&& （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是____&& &
①硫酸锌和氨水&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ②硫酸铝和氨水&
③硫酸锌和氢氧化钠&&&
&&&&&&&&&&&&&&&& ④硫酸铝和氢氧化钠
&& （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因&&&&&&&&& 。[来源:]
科目：高中化学
来源：江苏省学年高三化学一轮过关测试（1）
题型：填空题
(10分)（2004年天津高考题）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为&&&&&&&&&&
（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&
。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是&&&&&&&&&&&
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① 硫酸铝和氢氧化钠&&&&&&&&&
② 硫酸铝和氨水&
③ 硫酸锌和氢氧化钠&&&&&&&&&
④ 硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。回答下列问题：（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _____________________。 （2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。 ① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水（3）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式__________________________。（4）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因______________________。
题型：填空题难度：中档来源：0115
（1）Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑ （2）①③④ （3）Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3↓ +3NH4+ （4）可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成，氨水的用量不易控制。
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据魔方格专家权威分析，试题“锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但..”主要考查你对&&氨水，铝盐（铝离子），61. 其它金属及化合物（锌、锰、钙、金等），物质的鉴别&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氨水铝盐（铝离子）61. 其它金属及化合物（锌、锰、钙、金等）物质的鉴别
氨水:(1) 浓氨水：易挥发，密度小于水，浓度越大，密度越小，无色，有刺激性气味的液体，熔沸点较低，能导电 (2)氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3·H2O、H2O)和3种离子(NH4+和OH-、极少量的H+)。 氨水的性质： ①刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子。 ②挥发性：氨水中的氨易挥发。 ③不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。④弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性： A. 能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。 B. 能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。 工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 C. 沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如： 生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。 D. 络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。 实验室中用此反应配制银氨溶液。 可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。 现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应： (4)氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。氨水，液氨和一水合氨的比较：铝盐：
铝盐是指正三价铝离子和酸根阴离子组成的盐，一般来说呈白色或无色晶体，溶于水，个别不溶于水。常用的铝盐主要有三氯化铝、硫酸铝和明矾。(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓& Al3++4OH-(过量)== AlO2-+2H2O (2)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 铝盐的性质：
Al3+易水解，显酸性Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &Al3++4OH-(过量)==AlO2-+2H2O (2)易发生双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解) 分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当3&&4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)2、有关Al(OH)3的图像分析①向溶液中滴加溶液O～A段： A～B段： ②向强碱溶液中滴入铝盐溶液 O～A段： A～B段： ③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示 分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。 ④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸O～A段：O～B段：⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液 O～A段： A～B段： “铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O典型例题解析：
在50mLbmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L－1NaOH溶液。(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。(2)当a、b满足________条件时，无沉淀产生。(3)当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为________g。　解析：依题意知，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应发生： AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl&&&&&& ①AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O&&&&&&& ②根据以上两反应可以看出： (1)当a≤3b时，只发生第一个反应，此时NaOH不足量，产生沉淀的量取决于NaOH。3n[Al(OH)3]＝n（NaOH）?。所以答案为0.05a/3mol。(2)如果无沉淀生成，Al元素全部以AlO2－形式存在。 n(AlCl3)∶n(NaOH)≤1∶4，即a∶b≥4∶1，所以答案为a≥4b。 (3)此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以Al(OH)3和AlO2－两种形式存在。符合关系：即，整理得：3b&a&4b或。
求沉淀的量的方法很多。解法一：联立方程法。设反应①中，AlCl3物质的量为x，则Al(OH)3为x，NaOH为3x。反应②中AlCl3物质的量为y，NaOH为4y。 　　　　　　　　　　　解得x＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。 m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol=3.9(4b-a)g。解法二：守恒法。此种条件下，溶液中的离子有Na＋、Cl－、AlO2-。　　　　n(AlO2-)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.05amol－0.05×3bmol。　　　　n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)总－n(AlO2-)＝0.05bmol－(0.05amol－0.15bmol)＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。　　　　m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol ＝3.9(4b－a)g。　　　　【答案】　锌的单质及化合物: ①单质锌：物理性质：锌化学符号是Zn，它的原子序数是30。锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌的氧化膜熔点高，但金属锌熔点却很低，所以在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，正是因为氧化膜的作用。锌是第四常见的金属，仅次于铁、铝及铜。化学性质：2Zn+O22ZnO Zn+X2ZnX2(X=F、Cl、Br、I) 3Zn+2PZn3P2 Zn+SZnS ②氢氧化锌 Zn2++2NaOH==Zn(OH)2+2Na+ Zn(OH)2+2H+==Zn2++H2O Zn(OH)2+2OH-==[Zn(OH)4]2- Zn(OH)2+4NH3+2NH4+==[Zn(NH3)4]2++2H2O Zn(OH)2==ZnO+H2O[Zn(NH3)4]2++2OH-==Zn(OH)2+4NH3↑ ③氯化锌 ZnO+2HClZnCl2+H2O ZnCl2+2H2O===Zn(OH)Cl+2HCl ZnCl2+H2O=H2[ZnCl2(OH)2] FeO+H2[ZnCl2(OH)2]==Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu④硫化锌 2ZnO+2S==2ZnS+O2 Zn2++(NH4)2S==ZnS+2NH4+& ZnSO4+BaS==ZnS+BaSO4& Zn2++H2S==ZnS+2H+ ⑤锌的配合物(a)[Zn(NH3)4]2+、(b)[Zn(CN)4]2- 钙的单质及化合物: ①单质钙：活泼金属 ②氧化钙：俗称生石灰，白色块状固体；与水反应放出大量热，块状固体变成粉末状CaO+H2O==Ca(OH)2 ③氢氧化钙：俗称熟石灰，常用来检验二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ④碳酸钙：俗称石灰石，白色固体，不溶于水，常用的建筑材料，实验室常用其和稀盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
银的单质及化合物:
①物理性质：银是一种化学元素，化学符号Ag，原子序数47，是一种银白色的贵金属。银性质稳定，质软富有延展性。导热，导电率高，不易受酸碱的腐蚀②化学性质：银的特征氧化数为+1，其化学性质比铜差，常温下，甚至加热时也不与水和空气中的氧作用。但当空气中含有硫化氢时，银的表面会失去银白色的光泽，这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S的缘故。其化学反应方程式为： 4Ag+H2S+O2=2Ag2S+2H2O 银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中：2Ag+2H2SO4(浓)Ag2SO4+SO2↑+2H2O 银在常温下与卤素反应很慢，在加热的条件下即可生成卤化物： 2Ag+F22AgF暗棕色 2Ag+Cl22AgCl白色 2Ag+Br22AgBr淡黄色2Ag+I22AgI黄色银对硫有很强的亲合势，加热时可以与硫直接化合成Ag2S：2Ag+SAg2S 银易溶于硝酸和热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸而不溶于冷的稀硫酸。盐酸和王水只能使银表面发生氯化，而生成氯化银薄膜。银具有很好的耐碱性能，不与碱金属氢氧化物和碱金属碳酸盐发生作用。鉴别原则：根据几种不同物质的性质不同及实验现象不同，将其一一区别开。鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。在做鉴别题时要注意，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：(1)化学反应中有颜色变化(2)化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）(3)反应产物有气体产生(4)反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。互滴现象不同的化学反应：
&1．Na2CO3与稀盐酸的反应 (1)向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即有气泡产生。 (2)向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，开始不产生气泡，后来产生气泡。 2．Ca(OH)2溶液与H3PO4溶液的反应 (1)向H3PO4溶液中滴加Ca(OH)2溶液，开始不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。 (2)向Ca(OH)2溶液中滴加H3PO4溶液，肝始有白色沉淀，后来白色沉淀逐渐消失。 3．NaOH溶液与AlCl3溶液的反应 (1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，开始产生白色沉淀，后来白色沉淀逐渐消失j (2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。 4．NaAlO2溶液与稀盐酸反应 (1)向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始有白色沉淀产生，后来白色沉淀逐渐消失。 (2)向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始不产生白色沉淀，后来产生白色沉淀。 5．AgNO3溶液与NH3·H2O反应 (1)向NH3·H2O中滴加AgNO3溶液，开始不产生沉淀&&(2)向AgNO3溶液中滴加NH3·H2O，开始出现沉淀，最终沉淀消失。有机化合物的鉴别方法：(1)烯烃、二烯、炔烃：①溴的四氯化碳溶液，红色腿去 ②高锰酸钾溶液，紫色腿去。 (2)含有炔氢的炔烃：①硝酸银，生成炔化银白色沉淀 ②氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。 (3)小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色 (4)卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。 (5)醇：①与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；②用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。 (6)酚或烯醇类化合物：①用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。②苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。(7)羰基化合物：①鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀；②区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能；③区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能；④鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。 (8)甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。 (9)胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法①用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。②用NaNO2+HCl：脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。 (10)糖：①单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀；②葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。③麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。&(11)使溴水褪色的有机物有：①不饱和烃（烯、炔、二烯、苯乙烯等）；②不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛等）；③石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；④天然橡胶；⑤苯酚（生成白色沉淀）。 (12)因萃取使溴水褪色的物质有：①密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）；②密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。 (13)使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：①不饱和烃；②苯的同系物；③不饱和烃的衍生物；④部分醇类有机物；⑤含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；⑥石油产品（裂解气、裂化气、裂化石油）；⑦天然橡胶。
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1087491105909953499614118001109234硫酸锌与氨水反应如果氨水不过量是什么情况?氨水过量呢?_百度作业帮
硫酸锌与氨水反应如果氨水不过量是什么情况?氨水过量呢?
如果氨水不过量是什么情况?氨水过量呢?
不过量生成请氧化锌沉淀,过量则生成氢氧化二氨合锌( Zn(NH3)2(OH)2 )
您可能关注的推广回答者：粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过电解精炼．在工业精炼铜的过程中，电解液中C（Cu2+）逐渐下降，C（Fe2+）、C（Zn2+）会逐渐增加．Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应____Ⅱ、精炼过程中需定时除去其中的Fe2+、Zn2+．下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
{[沉淀物][][][][][开始沉淀][2.3][7.5][5.6][6.2][完全沉淀][3.9．][9.7][6.4][8.0]}甲同学设计了如下除杂方案：（1）试剂a是____，其目的是____；根据上表数据该方案能够除去的杂质金属阳离子是____．写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：____．（2）乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8，你认为乙同学的建议是否正确？____（填“是”或“否”），理由是____．-乐乐题库
& 铜的电解精炼知识点 & “粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过...”习题详情
150位同学学习过此题，做题成功率62.6%
粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过电解精炼．在工业精炼铜的过程中，电解液中C（Cu2+）逐渐下降，C（Fe2+）、C（Zn2+）会逐渐增加．Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+&Ⅱ、精炼过程中需定时除去其中的Fe2+、Zn2+．下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物&Fe（OH）3&Fe（OH）2&Cu（OH）2&Zn（OH）2&开始沉淀&2.3&7.5&5.6&6.2&完全沉淀&3.9．&9.7&6.4&8.0&甲同学设计了如下除杂方案：（1）试剂a是H2O2&，其目的是将Fe2+氧化为Fe3+&；根据上表数据该方案能够除去的杂质金属阳离子是Fe2+&．写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水，若溶液变成红色，说明含有该离子&．（2）乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8，你认为乙同学的建议是否正确？否&（填“是”或“否”），理由是根据沉淀时的pH，当溶液pH为7～8时，溶液A中Cu2+同时生成沉淀而被除去&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过电解精炼．在工业精炼铜的过程中，电解液中C（Cu2+）逐渐下降，C（Fe2+）、C（Zn2+）会逐渐增加．Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应____Ⅱ、精炼过程中...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ、根据粗铜的组成以及电解池阳极的放电情况来分析；Ⅱ、（1）电解液中的各种离子沉淀所需要的酸碱性情况不同，可以将亚铁离子氧化为三价铁，根据阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH情况表和亚铁离子以及三价铁的性质来检验；（2）甲同学的方案中若将溶液pH调至7～8，根据图示表中数据会发现铜离子也会被沉淀．
解：Ⅰ、在粗铜中，含有金属铁、锌、镍金属的活泼性均强于金属铜，所以在阳极上放电的金属是铁、锌、镍、铜，故答案为：Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Ni-2e-=Ni2+、Cu-2e-=Cu2+；Ⅱ、（1）根据表中数据发现当三价铁离子形成沉淀时，铜离子不沉淀，可以将亚铁离子氧化为三价铁，再调节PH来除去亚铁离子，所以可以选择氧化剂双氧水，向加入双氧水后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水，若溶液变成红色，说明含有亚铁，故答案为：H2O2；将Fe2+氧化为Fe3+；Fe2+；先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水，若溶液变成红色，说明含有该离子；（2）乙同学的建议不正确，因为根据沉淀时的pH，当溶液pH为7～8时，溶液A中的Cu2+同时会生成沉淀而被除去，故答案为：否；根据沉淀时的pH，当溶液pH为7～8时，溶液A中Cu2+同时生成沉淀而被除去．
本题是一道电化学和化学实验知识相结合的综合题目，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力．
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粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过电解精炼．在工业精炼铜的过程中，电解液中C（Cu2+）逐渐下降，C（Fe2+）、C（Zn2+）会逐渐增加．Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应____Ⅱ、...
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经过分析，习题“粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过电解精炼．在工业精炼铜的过程中，电解液中C（Cu2+）逐渐下降，C（Fe2+）、C（Zn2+）会逐渐增加．Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应____Ⅱ、精炼过程中...”主要考察你对“铜的电解精炼”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
铜的电解精炼
与“粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过电解精炼．在工业精炼铜的过程中，电解液中C（Cu2+）逐渐下降，C（Fe2+）、C（Zn2+）会逐渐增加．Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应____Ⅱ、精炼过程中...”相似的题目：
以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（　　）电能全部转化为化学能粗铜接电源负极，发生氧化反应溶液中Cu2+向阳极移动利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．步骤一：电解精制：请回答以下问题：Ⅰ．电解时，粗铜应与电源的&&&&极相连．阴极上的电极反应式为&&&&电解过程中，硫酸铜的浓度会变小，原因是锌，铁与硫酸铜发生置换反应．步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：Ⅱ．稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的化学方程式：&&&&残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些极其重要的信息：
序号&反应&平衡常数&①&Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O&＜＜1&②&Au3++4Cl-?AuCl4-&＞＞1&Ⅲ．从平衡常数的大小可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：&&&&（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：Ⅳ．则100mL滤液中Cu2+&的浓度为&&&&moloL-1，Ⅴ．则100mL滤液中Fe2+的浓度为&&&&moloL-1．
下列关于工业生产的说法，错误的是（　　）工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极生产钢化玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱接触法制硫酸过程中，因为常压下SO2的转化率很高，所以不采用高压合成氨的反应是吸热反应，因此合成氨工业采用高温
“粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过...”的最新评论
该知识点好题
1利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）
2下列关于工业生产的说法，错误的是（　　）
3以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列关于工业生产的说法，错误的是（　　）
2以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（　　）
3利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）
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{[沉淀物][][][][][开始沉淀][2.3][7.5][5.6][6.2][完全沉淀][3.9．][9.7][6.4][8.0]}甲同学设计了如下除杂方案：（1）试剂a是____，其目的是____；根据上表数据该方案能够除去的杂质金属阳离子是____．写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：____．（2）乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8，你认为乙同学的建议是否正确？____（填“是”或“否”），理由是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过电解精炼．在工业精炼铜的过程中，电解液中C（Cu2+）逐渐下降，C（Fe2+）、C（Zn2+）会逐渐增加．Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应____Ⅱ、精炼过程中需定时除去其中的Fe2+、Zn2+．下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
{[沉淀物][][][][][开始沉淀][2.3][7.5][5.6][6.2][完全沉淀][3.9．][9.7][6.4][8.0]}甲同学设计了如下除杂方案：（1）试剂a是____，其目的是____；根据上表数据该方案能够除去的杂质金属阳离子是____．写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：____．（2）乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8，你认为乙同学的建议是否正确？____（填“是”或“否”），理由是____．”相似的习题。