2009届高三化学二轮复习教案6：非金属元素 doc--预览
试卷 教案 课件 搜索
试题搜索答案
☉禁止使用迅雷下载本站资源，如果不能下载请联系QQ:
☉如果遇到什么问题，可以加网站QQ群()
☉本站提供的资源仅供学习研究之用，任何涉及商业盈利目的均不得使用。
下载内容预览: 预览不包含图片，只是文字内容 ，需要完整资源请下载.
非金属元素 考点聚焦
1．理解非金属的概念。
2．了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型非金属（ 卤族元素）在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见非金属元素（如：H、O、S 、N、P、C、Si）的单质及其化合物。知识梳理一、非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：　　1．位置：在已知的元素中，非金属共22种（包括6种稀有气体元素），除氢元素位于周期表的ⅠA族外，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方。　　2。原子结构特点及化合价：　　Ⅰ.最外层电子均大于、等于3（除H以外），与其主族序数相同。　　Ⅱ.最高正价分别为：+4
+7（与族序数相等）　　对应最低负价：-4
-1（等于族序数减8）　　Ⅲ.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如：　　S：+4价；N：+1
+4价； Cl：+1
+5价。　　3.非金属单质的聚集状态和同素异形体：　　①典型的非金属单质在固态时为分子晶体，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2，这些晶体表现为硬度不大，熔点不高，易挥发、不导电，它们在常温下聚集态为气态（"气"字头）液态（"氵"旁）或固态（"石"字旁）　　②碳（金刚石）、硅、硼为原子晶体，硬度很大，熔沸点很高。由于原子晶体中没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体，如单晶硅可以作为半导体材料。　　③非金属元素常出现同素异形现象。如：金刚石与石墨；白磷与红磷；O2与O3；S2、S4、S8等互为同分异构体。二、元素非金属性的强弱规律
1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H 2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl， N＞Br；而单质的活泼性：O2 ＜Cl2，N2＜Br2。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子间以强烈的共价键相结合（如N
N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现出了单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。强的分子内共价键恰是非金属性强的一种表现。
3．比较非金属性强弱的八条依据
（1）元素在周期表中的相对位置
①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等 。
（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。如F2、Cl2、Br2、I2 与H2化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。
（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。
（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 ；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
（7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+SCu2S，说明非金属性Cl＞S。
（8）几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱，如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。　　三、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）　　　　　　　　　　　　　四、常见非全属单质的制取方法　　1．电解法　　①电解水溶液：如2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑　　②电解熔融物：如2KHF2F2↑＋H2↑＋2KF　　2．分解法：如2KClO32KCl＋3O2↑
2H2O22H2O＋O2↑　　3．置换法：如Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
2H2S＋O2（不足）2H2O＋2S　　4．氧化法：如MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　　4NaBr＋3H2SO4＋MnO2＝2Na2SO4＋MnSO4＋2Br2+3H2O　　2H2S＋SO2＝3S＋2H2O　　5．还原法：C＋H2OCO＋H2，Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
2C＋ SiO2Si＋2CO↑试题枚举
（1）氰化钾、氰化氢的制备反应式为：K2CO3＋C＋2NH32KCN＋3H2O；△H＝+276kJ／mol
CO＋NH3HCN＋H2O；△H＝＋46kJ／mol
氰离子为负一价（CN-），其中碳氮元素的化合价分别为________。 以上两个反应是否均为氧化还原反应？（2）制备纯净无水HCN（沸点299K）的另一种方法是 ：混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热①试写出这个反应式。②为什么要磨细和用粉末？③为什么要强调适度加热？
解析：据共价键理论，一般当碳同非金属性比它强的元素结合时，碳显正价，氮为负价，为-3价，所以（CN-）中碳为+2价，氮为-3价。故①为氧化还原反应，②为非氧化 还原反应。第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反应，故磨细和用粉末的目的是增大表面积，加快反应速率，据题意知，第二种方法制备HCN如温度太低，反应速率较小，温度太高，则酸式盐易分解发生副反应：2KHSK2S＋H2S↑。该反应的化学方程式为KCN＋KHSHCN↑＋K2S。
金属M可以在不同条件下发生下列五个反应：M＋A→I
M＋C→H＋F
M＋D→H＋A
M＋E→I＋G
其中（1）A、B、C、D、E在通常情况下都是气体，并且C是CO 2。（2）上述反应的产物，在不同条件下，还可和有关反应物发生下列反应：F＋B→C
A ＋G→E，（3）I是一种离子化合物，它可以水解产生一种白色沉淀和E。该白色沉淀加热可 分解为H和H2O。而E则是分子晶体，其分子中共有10个电子，根据以上条件，判断并写出 有关物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________，H________，I________，M________。
本题的突破口是M＋C→H＋F，而C为CO2。一般同CO2能发生反应的金属就现有知识来讲，只能是Mg。F、H中有一为碳，根据F＋B→C，则C为CO2，B为气体，F肯定为碳，H为MgO。扫描全题，得知E是分子晶体，且其分子中共有10个电子。分子中有10个电子的有：HF、H2O、NH3、CH4等。而E又通过一种离子化合物水解而得到，E可能为 HF或NH3。如E为HF，根据M＋E→I＋G，HF同Mg作用，但事实HF同Mg不反应。如为NH3同样根据A＋G→E，A为N2或H2。因为Mg可跟A作用，显然A为N2，I为Mg3N2。再根据M＋D→H＋A，M为Mg，H为MgO，A为N2，则D只能为NO2。　　答案：A：N2，B：O2，C：CO2，D：NO2，E：NH3，F：C，G：H2，H：MgO，I：Mg 3N2，M：Mg。　　　　硫及其化合物考点聚焦1．硫的物理性质及硫的可燃性。2．了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。3．知道浓硫酸的强氧化性。4．学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。知识梳理　　一、硫的原子结构和物理性质硫位于周期表
族。淡黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，能溶于
。　　二、硫的化学性质-1．硫的可燃性：硫在纯净的氧气中燃烧现象
，硫的化合价-
（填"升高或降低"）2．汞与硫磺生成硫化汞，因此，实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。化学方程式为
，硫的的化合价
（填"升高或降低"）3．硫与氢气化合生成
，生成的氢化物比水
（"稳定"还是"不稳定"）　　三、SO21．SO2的物理性质：
溶于水。2．SO2的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性：
（2）具有还原性：
（3）具有氧化性
其氧化性比氧气，氯气都弱。 （4）具有漂白性：漂白原理是
和HClO的漂白性的区别
。★几种物质漂白原理的比较
SO2
氯水、H2O2、Na2O2、O3
活性炭
漂白原理
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附有色物质
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化
是否可逆
可逆，加热或日久后恢复原来颜色
不可逆，加热或日久后不恢复原来颜色
3. SO2的实验室制法：反应原理
Na2SO3+ H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+H2O（可加热提高反应速率）Cu+ 2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O
发生装置
固体与液体反应制取气体，发生装置与制Cl2相似
收集方法
向上排空气法
干燥
用浓H2SO4或P2O5酸性干燥剂（不可用碱石灰）
尾气处理
用NaOH等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体
4．SO2的危害和治理
SO2是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO2产生的二次污染物。SO2的主要来源为燃烧含硫的燃料（如煤），消除SO2污染的最有效的途径是减少SO2的排放。SO3是硫的最高价氧化物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物　　四、硫酸浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。　　(1)　吸水性：吸收游离的水。可作实验室的干燥剂（但不能干燥碱性气体和还原性气体）。　　　(2)　脱水性：把有机物中的氢、氧两种元素按水的比例脱去。如蔗糖中加入浓硫酸（注意吸水和脱水的区别）。　　(3)　强氧化性：浓硫酸的强氧化性还可以与多种物质反应体现。　　2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑　　2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑　　在常温下，浓硫酸跟铁、铝接触时，能在金属表面生成一薄层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续反应，这种现象叫钝化。因此可以用铁或铝贮存浓硫酸(硝酸也具有这一性质)。但是加热条件下可以反应。注意：常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸钝化(钝化过程是复杂的化学变化)，不能理解成"常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸不发生化学反应"。　　五、SO42－检验被检液中滴入少量
酸化，再加入
，不可用硝酸酸化，原因是
。试题枚举【例1】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是
(　　)　　A．BaSO3和BaSO4
B．BaS　　C．BaSO3
解析:SO2和SO3通入氯化钡溶液，只有硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡溶于稀硫酸
答案:D【例2】白色的亚铜化合的Cu（NH4）SO3难溶于水，若与足量的10mol·L-1的硫酸溶液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。（1） 完成并配平化学方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_________（2） 按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________（3） 有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。　　解析:（1）上述反应打用逆向配平（歧化反应，铜元素化合价既升高又降低）缺项显然为(NH4)2SO4 ，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。　　（2）2molCu (NH4)SO3中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO4，因此，转化率为50%。　　（3）若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？显然Cu（I）自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO2，SO2具有强还原性，能将Cu（II）还原为零价。其最高转化率可达100%，原因是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，它可提供4mol电子，完全可将CuSO4还原且SO2仍过量。　　答案：(1) 2，2，1，2，1，2，1
(3)略【例3】硫与热强碱溶液可生成S2-和SO32-；生成物继续与硫作用得Sz2-和S2O32-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的SO2，SO2与Sz2-也完全转化为S2O32-。问：（1） S+SO2+OH-完全转化为S2O32-的离子方程式____________________（2） amolS最终转化为Na2S2O3，需SO2、NaOH的物质的量分别为________（3） 若amolS最终转化为Na2Sz耗原热碱溶液6molNaOH，则Na2Sx中x值为_________。
解析：3S+6OH-
2S2-+SO32-+3H2O
............①
S2-+（x+1）S
..................②
........................③　　由①②③迭加得：（2x+2）S+6OH- = 2Sx2-+S2O32-+3H2O ............④　　
SO2+Sx2-+OH---S2O32-+H2O
..................⑤　　由④⑤迭加得：S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O ..............................⑥　　答第（1）问时，实质不必要这么繁的过程，因Sx2-、SO32-均为中间产物，只要抓住反应物为S和SO2及OH-，生成物为S2O32-和水即可得反应⑥。　　由⑥式可知每有1mol硫需1molSO2和2molOH-，则SO2和OH-分别为a、2amol。　　（3）由④式可知
x=　　答案：(1) S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O
(2) a、2amol
氯及其化合物　　考点聚焦　　1．知道氯气的物理性质。　　2．了解氯气及其化合物的性质　　3．知道氯水的消毒和漂白原理　　4．学会Cl-的检验方法　　5．理解卤族元素原子结构及其单质性质的递变性　　知识梳理　　一、 氯元素的原子结构与自然界的存在　　氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：
。全球海洋中含盐
左右，主要为
。　　二、 活泼的氯气　　1、氯气的物理性质：
溶于水。实验室中应怎样闻气体：
。　2、氯气的化学性质　　由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？
。　① 与金属单质的反应：与钠反应方程式
。与铁反应方程式
。与铜反应方程式
。　　② 与氢气的反应：化学方程式：
，反应现象：氢气在氯气中燃烧
；氯气与氢气的爆炸实验
。　　③Cl2 和红磷反应：化学方程式：
，反应现象
。 　　结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。　　思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？　　④与水的反应：　　与水反应的离子方程式：
，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。　　思考：1、氯水的成分 ？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？　　⑤次氯酸的性质：　　a、一元弱酸（比
弱）　　b、强氧化性（
）　　c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：
。　　⑥与碱的反应　Cl2 + ＿NaOH --
。（常用于除去多余氯气）　　离子方程式：
。漂白液主要成分是
。　　漂白粉的制法：
。其主要成分：
，有效成分：
。漂粉精的有效成分：
。 　　漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）=
。　　Ca(ClO)2 +CO2 +H2O =
。　　思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？　　三、 氯离子的检验1、填写下列表格：　　2、原理：被检液中滴入少量
酸化，再滴入
溶液，若产生
，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（
）影响。　　+ AgNO3(aq) → + 稀硝酸 →白色↓　　解释：Ag＋ + Cl- = AgCl↓　　2Ag＋ + CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H＋ = 2Ag＋ + H2O + CO2↑　　四、卤族元素　（一）卤素的原子结构
共同点：原子的最外层均为
个电子，都易
1个电子而表现
不同点：核电荷数逐渐
；电子层数逐渐
；原子半径依次
，得电子能力逐渐
；单质氧化性逐渐
。　（二）单质的物理性质　　随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.　　归纳：从F2
→I2　　1、颜色逐渐
→　　，熔沸点由 　 →　　（原因是
。　　2、单质的溶解性--除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较
→　　，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.
水
CCl4
Cl2
（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）　　由于最外层均为
个电子，极易
电子，因此卤素都是
剂，在自然界均只以
态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐
，核对外层电子的引力渐
，得电子能力渐
，其氧化性逐渐
，主要表现：
。　　试题枚举　　【例1】下列有关氯的叙述中正确的是　　　　　A．液氯和氯水是同一物质
B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 　　　C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂　　　D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂　　解析：液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照， 因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应, 水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。　　烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是浅黄色固体，能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯更有效。但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和 而变质，可以存放较长时间。B、D正确。　　答案：B、D。
【例2】 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有
)　　A. 氯气
C. 次氯酸根
D. 氯化氢　　解析 NaClO及Ca(ClO)2的水溶液中，ClO-水解产生HClO无HCl；有色布条的褪色是因HClO的氧化所致。　　答案：
B　　【变式】 用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，发生这一现象的原因可能有两个：
(用简要文字说明)
(用简要文字说明)　　简述用实验方法证明褪色的原因是①还是②
【例3】如何鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体？　　解答：　　方法一：可用氯水鉴别。　　把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。　　方法二：可先用焰色反应将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr。　　方法三：直接加入AgNO3溶液。　　分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。　　【例4】 多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。
卤素
氰
硫氰
①
"单质"
X2
（CN）2
（SCN）2
（OCN）2
酸
HX
HCN
②
HOCN
盐
KX
KCN
KSCN
③
　　（1）在表中①②③空格处应分别填写_______、_______、_______。　　（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。　　①（CN）2和KOH溶液反应的化学方程式为：______________。　　②已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：____________________________________。　　解析：此题主要考查"运用已学知识进行类推思维的能力"。解题时可用熟知的Cl2、HCl、KCl等物质作参照物。由还原性Br-<CN-（CN）2>（SCN）2，因而可判断（CN）2只能与KSCN反应，不能与NaBr反应，亦即由物质的氧化性和还原性的强弱，可以判断氧化还原反应能否发生。　　答案：（1）氧氰
KOCN　　（2）①（CN）2+2KOH====KCN+KOCN+H2O
②（CN）2+2SCN－====2CN－+（SCN）2　　该题为信息给予题，给予的信息是：拟卤素〔如（CN）2〕的性质与卤素单质相似，由此而可依据卤素单质的性质来进行类比、模拟来解答习题。这是解答信息给予题的一种方法。
【变式】 溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是
)　　A. IBr是双原子分子
　　B.在很多反应中IBr是强氧化剂　　C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
　　D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂
【例5】在右图的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是
D. d　　解析
Cl2与四种金属反应的均为氧化还原反应，在横坐标上取一点作一条垂直于横坐标的直线，分别与a、b、c、d四条直线的交点即为四种金属与等质量Cl2反应时所需的质量。假设这一点的质量为35.5g，此时金属均转移1mol电子，则消耗四种金属的质量分别为：WNa=23g、WMg=12g、WAl=9g、WFe=18.7g，即等质量氯气消耗四种金属的质量是WNa>WFe>WMg>WAl，故a、b、c、d分别代表Al、Mg、Fe、Na与氯气的反应。
答案：C　　
氮及其化合物考点聚焦1． 知道氮气的物理性质及存在。2． 能从氮气的结构理解其化学性质。3． 掌握氮氧化物的重要性质，知道氨的物理性质和用途，掌握氨与水、HCl、O2等的反应。了解氨水的成分及不稳定性。4． 了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应。知道NH4+的检验方法。5． 掌握氨气的实验室制法。6． 了解硝酸的化学性质。知识梳理一、氮气　　1.氮气的结构和物理性质：氮气在空气中约占总体积的
。氮气是无色无味的气体，难溶于水。氮气的电子式
，结构式为
。氮气的化学性质不活泼，其原因是
。所以氮气可做保护气。但在一定条件下，可与氢气、氧气反应，方程式
2．自然界的固氮是把
态的氮转化为
态的氮，如把
转化为一氧化氮。方程式
。 二、氮的氧化物　　 气体性质
NO
NO2
状 态
气体
气体
颜 色
无色
红棕色
气 味
无味
刺激性气味
水溶性
不溶
与水反应
实验室制法与收
集
Cu + HNO3(稀)因会与O2反应，只能排水法收集
Cu+HNO3(浓)因会与水反应，只能排气法收集
关
系
都是有毒气体，会造成环境污染；会与碳氢化合物作用形成光化学烟雾，也会形成酸雨
气味的气体，
溶于水。电子式是
，它的空间构型是
性分子。　　2．氨气是
气味的气体，密度比空气小，易液化，所以常用作制冷剂。极易溶于水。常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氨气。（用喷泉实验证明，喷泉实验成功的关键，想一想还有哪些气体能做喷泉实验？）　　3．氨气的化学性质：
（1）与水的反应：
　　思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。
（2）与酸的反应：离子方程式为
。　　氨水易挥发，不易运输，因此常将其转化为各种固态铵盐加以使用。　　4．氨气的实验室制法：　　（1）原理：
　　（2）收集方法：
（3）干燥方法：
　　（4）验满方法
（5）尾气处理：
思考：哪些气体最后要进行尾气处理。　　四、铵盐　　1.结构：
（电子式）1． 物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。2． 化学性质：（1）受热分解：NH4Cl
铵盐的受热分解比较复杂，并非都生成对应的酸和氨气。
（2）与碱的反应：
思考：NH4+的检验：操作为
离子方程式为
浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO；浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。练习：写出下列化学方程式：1． 硝酸的不稳定性：
2． 铜与浓硝酸的反应：
3． C与浓硝酸的反应：
4． 与苯的反应：
☆三大强酸的对比
硫酸
　　　盐酸
重要物理性质
纯净硝酸为无色液体，常见浓硝酸因溶有分解产生的NO2 而呈黄色，易挥发。能以任意比与水混溶
无色油状液体，难挥发。能以任意比与水混溶
纯净盐酸为无色液体，常见盐酸含有工业杂质（Fe3+）而呈黄色
重要化学性质
强酸性；不稳定性，受热见光易分解；浓稀硝酸均有强氧化性
强酸性；稀硫酸只表现酸性，浓硫酸既表现酸性又表现吸水性、脱水性、强氧化性
强酸性；还原性（浓度越大还原性越强）
实验室制法
硝酸钠与浓硫酸微热
氯化钠与浓硫酸强热
工业制法
NH3 ~NO~NO2 ~HNO3 注：NO循环氧化吸收
FeS2~2SO2 ~2SO3 ~2H2SO4注：SO2 循环氧化吸收
H2 在Cl2 中燃烧生成的HCl 用水吸收
☆关于浓酸变稀的问题　从上表中可看出三大强酸有一个共同的特点--浓度不同时所表现的性质有所不同，记住此点会给我们解题带来重要突破。记住下列反应：　4HNO3（浓） + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O 　8HNO3（稀） + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 　2H2SO4（浓）+ Zn = ZnSO4 + SO2 ↑+2H2O 　H2SO4（稀） + Zn = ZnSO4 + H2 ↑　　4HCl （浓
MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O试题枚举【例1】Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是
　　①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物　　②NO不是亚硝酸酐　　③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物　　④NO是无色气体　　A．全部
B．①③④ 　　C．②③④
解析：NO中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如HNO3→NO，也可以是氧化产物，如NH3→NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是无色气体。所以，所给的几种说法都正确。
答案： A【例2】"摇摇冰"是一种即用冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷。该化学物质是　　A
CaO(s)　　解析:溶解过程中伴随着能量的变化，固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，生石灰与水的反应也放出大量的热，氯化钠溶解过程中能量的变化很小。
答案:B【例3】同温同压下，在３支相同体积的试管中分别充有等体积的２种气体，它们是（１）NO和NO2（２）NO2和O2（３）NH3和N2。现将３支试管均倒置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积分别是V1、V2、V３，则下列关系正确的是
A.　V1>V2>V3
B. V1>V3>V2
V3>V1>V2　　解析：设每种气体的体积为1体积，则：（1）中剩余1+（1/3）=4/3体积气体；（2）中剩余3/4体积的氧气；（3）中剩余1体积的N2.
在进行氮氧化物计算时，要注意有关循环氧化、由多步反应合并所得总反应的应用。记注下列反应：
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO +3O2 + 2H2O = 4HNO3
NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 【变式】在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，足够时间后，试管内气体体积缩小为原来体积的3/5，则远混合气体中N2和NO2的体积比A．2：3
D．5：3　　答案:A 碳、硅及其化合物考点聚焦1． 掌握C、CO、CO2的重要性质以及实验室制取、检验CO2方法。2． 知道 硅在自然界中的存在形态，主要用途。3． 能利用晶体结构理论来解释硅和二氧化硅的物理性质，了解它们的化学性质。4． 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。知识梳理一、硅(Si)1．硅的存在：在自然界只有化合态，是一种亲氧元素（这与同主族的碳不同），一般以SiO2 或
的形式存在，在地壳中的含量仅次于氧。　　2．结构：与金刚石的晶体结构类似，是正四面体型空间网状结构的原子晶体。　　3．物理性质：灰黑色，硬度大，熔沸点高，具有金属光泽。　　4．化学性质：常温下与F2、HF、NaOH反应：
加热时能与H2化合生成不稳定的氢化物。
　　5．用途：（1）良好的半导体材料（为什么？） （2）太阳能电池 （3）计算机芯片 二、二氧化硅(SiO2) 1．存在：天然SiO2也叫硅石，自然界中的石英玛瑙（含杂质的石英）的主要成分都是SiO2。。
2．结构：一个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，即每个硅原子周围有4个氧原子，每个氧原子周围有2个硅原子；晶体中硅原子和氧原子以1：2组成空间立体网状结构，是原子晶体。　　3．化学性质：（1）酸性氧化物：与强碱反应：
离子方程式：
（保存碱性溶液不能用橡胶塞）。与碱性氧化物反应：
。（2）与HF反应：
（唯一与其反应的酸）。　　4，用途：（1）制造光导纤维 （2）石英坩埚 （3）光学仪器和工艺品　　三、硅胶1． 制法：
。2． 性质：
【例1】右图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与CO2体积的关系曲线，试回答：
（1）OA段曲线与AB段曲线所表示的反应方程式为OA：__________，AB_____________。
（2）A点已参加反应的CO2和Ca（OH）2的物质的量之比为______________。
（3）B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_______和________（填离子符号），将B处生成的溶液煮沸可见到的现象是_______________　　解析：CO2与Ca(OH)2反应，CO2的量直接影响产物的生成，图形较清楚地反映了这一关系，依据有关反应原理：　　CO2（少）+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O ，
AB段：CO2+CaCO3+H2O== Ca(HCO3)2便可判断图形中各段所发生的反应，OA段随着CO2继续通入CaCO3的量逐渐增大，A点达到沉淀最大值，AB段随CO2的继续通入，生成的CaCO3不断溶解转化为Ca(HCO3)2，B点CaCO3全溶解，溶液又变得澄清。
答案：（1）OA段：CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H
AB段：CO2+CaCO3+H2O== Ca(HCO3)2
（2）A点：n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1
因Ca(HCO3)2受热分解，溶液变浑浊，有气泡逸出。【例2】下列关于硅的说法不正确的是
A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应
常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应。选C。
C【例3】石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备破坏。这是由于石墨（
）　　A . 有放射性
易燃、易爆
有剧毒　　解析:利用了石墨的导电性能，石墨纤维落在输电线上，造成线路短路，发电机和其他设施损坏。石墨性质稳定，无毒也不易燃、易爆。　　答案:
C???????? 永久免费组卷搜题网 永久免费组卷搜题网
永久免费在线组卷
永久免费在线测试
可圈可点教案下载
免费观看教学视频