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（8分）图甲是某同学“探究在温度为30℃时影响植物光合速率的因素”的实验装置图。图乙表示该植物某叶肉细胞在光照强度分别为A.B.C.d时，单位时间内叶肉细胞CO2释放量和叶绿体O2产生总量的变化。试回答：（1）图甲装置中在灯与试管之间放了盛水玻璃柱，目的是。（2）图甲中，为了改变光照强度，具体措施是 [光合作用、光照强度、呼吸作用、叶肉、生物学、二氧化碳、光反应、光合速率]
（8分）图甲是某同学“探究在温度为30℃时影响植物光合速率的因素”的实验装置图。图乙表示该植物某叶肉细胞在光照强度分别为 A. B. C.d时，单位时间内叶肉细胞CO2释放量和叶绿体O2产生总量的变化。试回答：（1）图甲装置中在灯与之间放了盛水玻璃柱，目的是。（2）图甲中，为了改变光照强度，具体措施是。（3）光照强度为d时，光反应产生的并能够为碳反应所利用的能源物质是，碳反应产物三碳糖转变成蔗糖的场所是叶绿体（内、外）。生成一分子三碳糖离开卡尔文循环，需 分子CO2参与固定。（4）图乙中光照强度为b时，该叶肉细胞光合作用速率（填＜、＝、＞）呼吸作用速率，光照强度为c时，单位时间内该叶肉细胞从周围吸收 单位的二氧化碳。（5）已知该叶肉细胞光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃，在其他条件不变的情况下，将温度调节到25℃，则乙图中c对应的柱状体向平移。
答案:（1）吸收灯光的热量，排除光照对试管内水温的影响（写出一半也给分）（2）移动灯泡，改变试管与光源之间的距离（或相同距离用不同功率的灯泡照射）（3）ATP和NADPH 外 3（4）＜ 0（5）左【解析】试题分析：（1）探究在温度为30℃时影响植物光合速率的因素，自变量是温度，灯与试管之间放了盛水玻璃柱，目的是吸收灯光的热量，排除光照对试管内水温的影响；（2）图甲可以通过改变试管与光源之间的距离或是换用不同功率的光源，改变光照强度；（3）d条件下，既能进行光合作用又能进行呼吸作用，光合作用中光反应为暗反应提供还原氢和ATP，二氧化碳的固定和C3 的还原发生的场所是叶绿体基质中，生成一分子三碳糖离开卡尔 文循环，需2分子CO2参与固定；（4）黑色代表氧气的产生总量，是指实际光合作用的大小，光照强度为b时，光合作用大小为3，呼吸作用大小为6，呼吸作用大于光合作用；光照强度为c时，光合作用强度为6，呼吸作用为6，光合作用与呼吸作用相等；（5）温度调节到25℃，光合作用光合作用增强，则乙图中c对应的柱状体向左平移。考点：本题考查影响光合作用速率的环境因素的相关知识，意在考查考生能从课外材料中获取相关的学信息，并能运用这些信息，结合所学知识解决相关的生物学问题的能力。
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[（8分）图甲是某同学“探究在温度为30℃时影响植物光合速率的因素”的实验装置图。图乙表示该植物某叶肉细胞在光照强度分别为A.B.C.d时，单位时间内叶肉细胞CO2释放量和叶绿体O2产生总量的变化。试回答：（1）图甲装置中在灯与试管之间放了盛水玻璃柱，目的是。（2）图甲中，为了改变光照强度，具体措施是 [光合作用、光照强度、呼吸作用、叶肉、生物学、二氧化碳、光反应、光合速率]]相关内容：
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频道本月排行小海在做“观察水的沸腾”实验后，又进一步观察了水自然冷却过程，他根据实验数据绘出水温随时间变化图象如图所示．
（1）小海分析图象得出了水沸腾的特点是：水在沸腾过程中，需要吸收（选填“吸收”或“放出”）热量，温度不变（选填“升高”、“不变”或“降低”）．从图象中可得，水的沸点是90℃．
（2）本实验中，要缩短加热时间使水尽快沸腾．请写出两种可行的办法：①适当减少水量；②适当提高水的初温．
（3）小海观察到水沸腾前和沸腾时水中气泡的上升情况如图甲、乙所示，其中乙图是表示水在沸腾前的情况，甲图是表示水在沸腾时的情况．
（4）做上述实验时环境温度（即室温）在25℃左右．
（5）根据描画出的水温随时间变化的曲线可知：沸水在自然冷却过程中温度变化的规律是：沸水温度下降先快后慢．如果有一天你要喝一杯奶茶，现有两种方法供你选择：①先将滚烫热茶冷却5min，然后加一匙冷牛奶；②先将一匙冷牛奶加进滚烫热茶中，然后冷却5min．你认为①（填“①”或“②”）方法效果好．
解：（1）水在沸腾过程中需要吸热，但温度保持不变．由图象知，水在沸腾过程中保持90℃不变，所以水的沸点为90℃．
（2）要缩短加热时间，可以适当减少水量、适当地提高水的初温、给烧杯加盖．
（3）水在沸腾前，水温较低，底部少部分水汽化为水蒸气冒出时，又同时有一部分水蒸气会马上液化成水，所以气泡少，且会在上升过程中变小，因此图乙是沸腾前的情形；
水在沸腾时，水温都达到沸点，水在各个部位同时汽化，因此大量气泡会在上升过程中逐渐得到补充，加之越往水面液体的压强越小，因此气泡会越变越大，形成图甲的情形．
（4）由图象知，当水的温度降低到25℃时，温度不再发生变化，所以当时室温为25℃．
（5）①先将滚烫的热茶冷却5min，滚烫的热茶和室温温度差大，热茶容易向外放出热量，温度降低的快．然后加一匙冷牛奶，会使热茶温度更低．
②先将一匙冷牛奶加进滚烫的热茶中，热茶和室温温度差小，热茶不容易向外放出热量．
所以选择方案①更容易获得温度更低的茶水．
故答案为：（1）吸收；不变；90；（2）适当减少水量；适当提高水的初温；（3）乙；甲；（4）25；（5）沸水；①．
（1）水沸腾的特点：不断吸热，但温度保持不变．此时的温度叫做液体的沸点．
（2）缩短加热时间的方法：适当的减少水量、适当地提高水的初温、给烧杯加盖．
（3）掌握水沸腾前和沸腾时现象的区别：水沸腾前和沸腾时都会从水底冒出气泡，但一种缓慢、一种剧烈，且在温度和形态变化上也有不同．
（4）当物体温度和外界温度相同时，物体将不再与外界发生热传递．
（5）分析题目，若要使水的温度下降最快，要使物体和室温温度差越大．当前位置：
＞＞＞温度为T℃时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(..
温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是(　　)时间05 min10 min15 min20 min25 min30 minA的物质的量浓度(mol·L－1)3.52.32.02.02.83.03.0B的物质的量浓度(mol·L－1)2.51.31.01.01.82.02.0D的物质的量浓度(mol·L－1)02.43.03.01.41.01.0&A.前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1B．该反应的平衡常数表达式为K＝C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度
题型：单选题难度：中档来源：不详
BA项中，0～10 min，D的物质的量浓度的变化量是3.0 mol·L－1，所以平均反应速度v(D)＝3.0 mol·L－1÷10 min＝0.3 mol·L－1·min－1，A正确；B项中，因为根据化学反应方程式知C为固体，所以平衡常数表达式中不应含有C物质，B不正确；C项中，根据表格中的数据知15 min时A、B的物质的量浓度均变化了1.5 mol·L－1，D的物质的量浓度变化了3.0 mol·L－1，A、D的物质的量浓度变化量之比为1∶2，所以x＝2，该反应在反应前后气体分子数相等，改变容器体积对平衡没有影响，C正确；D项中，根据表格中的数据知15～20 min，A、B的物质的量浓度在增大，D的物质的量浓度在减少，平衡向逆反应方向移动，因为该反应是吸热反应，降低温度时平衡向逆反应方向移动，所以改变的条件可以是降低温度，D正确。
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据魔方格专家权威分析，试题“温度为T℃时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(..”主要考查你对&&化学反应速率的定义、公式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应速率的定义、公式
化学反应速率：
1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 2．表示方法：在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即： 3．单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。 4．注意：(1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时间的平均反应速率，反应速率均取正值，即v&0。 (2)在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此在表示化学反应速率时，不代入固体或纯液体物质的浓度。浓度是指气体或溶液的浓度。 (3)同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值可能相同也可能不同，但表达的意义都相同，即反应的快慢程度是一样的。 (4)在同一反应巾用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.如化学反应：，，所以
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33369934655720710275821392028348825如图所示,是用温度传
如图所示,是用温度传感器测量得到的电开水壶在加热和冷却过程中温度随时间变化的图线,壶内盛有1 kg水.请根据图线回答下列问题.
（1）在加热过程中,电开水壶消耗的电功率P
与_百度作业帮
如图所示,是用温度传
如图所示,是用温度传感器测量得到的电开水壶在加热和冷却过程中温度随时间变化的图线,壶内盛有1 kg水.请根据图线回答下列问题.
（1）在加热过程中,电开水壶消耗的电功率P
如图所示,是用温度传感器测量得到的电开水壶在加热和冷却过程中温度随时间变化的图线,壶内盛有1 kg水.请根据图线回答下列问题.
（1）在加热过程中,电开水壶消耗的电功率P
与水吸收热量的功率P
（即每秒吸收的热量）相比较,P
_________P
（填“大于”、“等于”或“小于”）,这是因为_____________________________.（2）在从t
=1600s的冷却过程中,求水的散热功率P
（即每秒散失的热量）.已知水的比热容c =4.2×10
J/（kg·℃）.（3）如果给电开水壶加装自动加热功率控制器,当电开水壶将水煮沸后自动调整加热功率使水温保持在80℃.那么保温时的电加热功率应为______________W.
（1）大于；在加热过程中,水在吸收热量的同时不断地向外散失热量； （2）在所给时间t = t
= 600s的冷却过程中,水散失的热量为Q= cmΔt= 4.2×10
J/(kg·℃)×1kg×(84℃－76℃) =3.36×10
J,水的散热功率为 P
= Q/ t = 3.36×104J/600s = 56W； （3）56向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1）阶段的c（B）变化未画出．乙图为t&2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法中不正确的是（　　）-乐乐题库
& 物质的量或浓度随时间的变化曲线知识点 & “向某密闭容器中加入0.3molA、0.1...”习题详情
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向某密闭容器中加入0.3mol&A、0.1mol&C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1）阶段的c（B）变化未画出．乙图为t&2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法中不正确的是（　　）若t0=15&s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004moloL-1os-1t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强该容器的容积为2&L，B的起始物质的量为0.02&molt5～t6如阶段，容器内A的物质的量减少了0.03&mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a&kJ，该反应的热化学方程式为3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJomol-1
本题难度：较难
题型：单选题&|&来源：2013-黄冈一模
分析与解答
习题“向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1）阶段的c（B）变化未画出．乙图为t&2时刻后改变条件平衡体系中正、...”的分析与解答如下所示：
A、根据v=△c△t计算反应速率；B、t4～t5阶段正逆反应速率减小且相等，若是改变温度，正逆反应速率都变化，所以是改变了压强；C、根据C、A浓度的变化判断二者计量数关系，根据t4～t5阶段判断化学方程式，根据化学方程式计算；D、计算3molA反应的热量，结合方程式书写热化学方程式．
解：A、若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：v=△c△t=0.11mol/L-0.05mol/L15s=0.004moloL-1os-1，故A正确；B、t4～t5阶段改变条件，正逆反应速率都减小且相等，所以改变的条件应为减小压强，故B正确；C、反应中A的浓度变化为：0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为：0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，根据t4～t5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的方程式为：3A（g）?B（g）+2C（g），由A的起始物质的量为0.3mol和起始浓度为0.15mol/L可知，容器的容积为V=0.3mol0.15mol/L=2L；由方程式可知B的起始浓度为：0.05mol/L-（0.11mol/L-0.05mol/L）×13=0.02mol/L，所以B的起始物质的量为：n（B）=0.02mol/L×2L=0.04mol，B的物质的量不是0.02mol，故C错误；D、反应的方程式为3A（g）?B（g）+2C（g），A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则A的物质的量减少3mol，与外界的热交换总量为100akJ，根据图象可知t5～t6阶段应为升高温度，A的物质的量减少，说明反应向正反应方向移动，则正反应吸热，故该反应的热化学方程式为：3A（g）?B（g）+2C（g）；△H=+100akJomol-1，故D正确；故选C．
本题考查化学平衡移动图象题，题目难度较大，注意从乙图判断各阶段的影响因素，此为解答该题的因素，易错点为D，根据图象中温度对化学平衡的影响判断该反应为吸热反应．
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向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1）阶段的c（B）变化未画出．乙图为t&2时刻后改变条件平衡...
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经过分析，习题“向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1）阶段的c（B）变化未画出．乙图为t&2时刻后改变条件平衡体系中正、...”主要考察你对“物质的量或浓度随时间的变化曲线”
等考点的理解。
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物质的量或浓度随时间的变化曲线
与“向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1）阶段的c（B）变化未画出．乙图为t&2时刻后改变条件平衡体系中正、...”相似的题目：
一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小．（1）根据如图数据，写出反应的化学方程式&&&&；从反应开始到平衡时的平均速率v（C）=&&&&；（2）该反应的△H&&&&0（填“＞”或“＜”或“=”）；（3）此反应平衡常数的表达式为K=&&&&；（4）该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是&&&&；②A的转化率最大的一段时间是&&&&；③各阶段的平衡常数如下表所示：
t2～t3&t4～t5&t5～t6&K1&K2&K3&K1、K2、K3之间的关系为：&&&&（用“＞”、“＜”或“=”连接）．
（2013o上海二模）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）点a的正反应速率比点b的小点&c处反应达到平衡点d（t1时刻）&和点&e（t2时刻）&处n（N2）不一样其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
一定条件下，某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）．达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示．下列说法中正确的是（　　）30min时减小容积40min时加入催化剂正反应为吸热反应0～20min内&A的平均反应速率为0.05moloL-1omin-1
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1电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（　　）
2（2010o山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ2HIH2+I2Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是&&&&．a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol&O2的同时产生1mol&H2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol&HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=&&&&．该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=&&&&．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则&&&&是原来的2倍．a．平衡常数&&&&b．HI的平衡浓度&&&&c．达到平衡的时间&&&&d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡&&&&移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的&&&&，产生H2的速率将增大．a．NaNO3 b．CuSO4&&&&&&c．Na2SO4&&&&&&&&&d．NaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．已知&&2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为&&&&．
3T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析正确的是（　　）
该知识点易错题
1右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（　　）
2T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析正确的是（　　）
3（2014o东城区模拟）在容积为1L的密闭容器中，充入1mol&CO2和3mol&H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+3H2（g）&催化剂&&CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是（　　）
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