保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题．（1）目前，一些汽车已改用压缩天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染．①天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；②从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是热值高，产生的二氧化碳少，对环境的影响小．1g&物质完全燃烧产生CO2的质量1g&物质完全燃烧放出的热量CH42.75g56KJC3.67g32KJ（2）生活中少买一件不必要的衣服可以节约2.5kg标准煤（已知标准煤的平均含碳量为72%），则相应减排二氧化碳6.6kg．（3）为限制二氧化碳等温室气体的排放量，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O．（4）某地区赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和黄铁矿（主要成分是FeS2）储量丰富．若从保护环境的角度考虑，当地炼铁厂应选用的铁矿石是赤铁矿．为了提高铁矿石的利用率，常将块状铁矿石粉碎，该高炉炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
解：（1）（1）①甲烷的燃烧产物是水与二氧化碳，再利用化学反应方程式的书写原则进行书写即可②从产热量与二氧化碳排放量的不同，对两者的数据进行对比分析可知：甲烷产热较高且二氧化碳排放较小．故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；热值高，产生的二氧化碳少，对环境的影响小．（2）利用化学式求出多少二氧化碳含碳量是与煤相当，主要利用元素的质量等于物质的质量与元素的质量分数的乘积．设需要二氧化碳的质量是x，则有2.5kg×72%=x×解得：x=6.6kg故答案为：6.6（3）利用题目中提供的生成物信息结合化学方程式的书写规则进行书写．故答案为：2CO2+6H2C2H4+4H2O（4）因黄铁矿产物中会含有硫的氧化物，燃烧后会有硫的氧化物产生，故不宜采用，冶炼时将其粉碎会提高反应时的充分程度．故答案为：赤铁矿；粉碎；3CO+Fe2O32Fe+3CO2（1）①甲烷的燃烧产物是水与二氧化碳．②利用表中的数据，对两者的数据进行对比分析可知：产热量与二氧化碳排放量均不同．故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；热值高，产生的二氧化碳少，对环境的影响小．（2）利用化学式求出多少二氧化碳含碳量是与煤相当．（3）利用化学方程式的书写规则进行书写．（4）因黄铁矿产物中会含有硫的氧化物，故不宜采用，将其粉碎会提高反应时的充分程度． 下载
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b4c-c 复合粉体的合成及其在低碳镁碳砖中的应用
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＞＞＞下列叙述不正确的是（）A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅..
下列叙述不正确的是（ & ）
A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅
B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
C．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧
D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列叙述不正确的是（）A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅..”主要考查你对&&工业生产其他物质（工业制备碳酸锂，硫酸钡等化工原理）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
工业生产其他物质（工业制备碳酸锂，硫酸钡等化工原理）
化工生产过程中的基本问题：1．确定化工生产的最佳过程确定化工生产反应原理与过程的一般方法：对于某一具体的化工产品，研究生产过程要从产品的化学组成和性质考虑，来确定原料和生产路线。①分析产品的化学组成，据此确定生产产品的主要原料；②分析产品与生产原料之间关键元素的性质，确定主要生产步骤；③分析生产原料的性质．确定反应原理。 2．选择化工生产的最佳原料选择原料首先要考虑化学反应原理，此外还要考虑厂址选择、原料供应、能源供应、工业用水供应、产品存储、产品运输、产品预处理成本、环境保护等。3．控制最佳化学反应条件控制反应条件是取得化工生产最佳综合效益的重要环节之一。控制反应条件要应用化学反应速率理论和化学平衡原理，结合具体化学反应的特点以及生产技术和设备条件、能源消耗等，控制最佳化学反应速率和反应物的平衡转化率。 4．科学治理工业“三废” “三废”主要是指废气、废液和废渣。治理“三废” 首先要从设计生产工艺与选择原料做起，即从源头上解决问题；其次是把好排放关，对排出的“三废”的处理，要尽最大努力使其资源化，最低要求是无害化。 5．充分利用“废热” 通过热交换或其他方式利用化学反应所放出的热量。硫代硫酸钠的工业制法：(1)亚硫酸钠　将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。　　Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 　　Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3·5H2O 　　(2)硫化碱法　利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。　2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 　　(3)氧化、亚硫酸钠和重结晶法　由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。　　2Na2S+2S＋3O2==2Na2S2O3 　　Na2SO3+S==Na2S2O3 　　(4)重结晶法　将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 砷碱法净化气体副产　利用焦炉煤气砷碱法脱硫过程中的下脚（含Na2S2O3），经吸滤、浓缩、结晶后，制得硫代硫酸钠。 高锰酸钾的工业制法：工业上利用二氧化锰制备高锰酸钾，其步骤是(1)二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O(2)电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH高锰酸钾常见的制备方法有以下两矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到高锰酸钾。　　2MnO2+4KOH+O2→2K2MnO4+2H2O 　　2K2MnO4+Cl2→2KMnO4+2KCl 　　也可以用MnSO4在酸性环境中和二氧化铅（PbO2）或铋酸钠（NaBiO3）等强氧化剂反应产生。此反应也用于检验二价锰离子的存在，因为高锰酸钾的颜色明显种： ①法一：以MnO2（软锰矿）为原料制KMnO4 第一步：Mn(IV)→Mn(VI) 2MnO2+4KOH+O2====2K2MnO4+2H2O 第二步：CO2歧化K2MnO4 K2MnO4+2CO2====2KMnO4+MnO2+2K2CO3 这种制备方法的最高产率为66.7% 法②电解法：阳极：2MnO42--2e-→2MnO4- 阴极：2H2O+2e-→H2↑+2OH- 总电解反应方程式为2K2MnO4+2H2O→2KMnO4+2KOH+H2↑ 理论产率可达100% 纯硅的制取：工业上在电炉内，用硅石和碳反应得粗硅和一氧化碳，然后用粗硅和氯气反应得四氯化硅，再用四氯化硅和氢气反应的纯硅和氯化氢，这样就完成硅的制造。（第一步完全相同，第二部有三种方法，工业上用的的是西门子的方法，其他两种不常见。）反应方程式 (1)石英制硅（冶金级），这一步是粗硅制取硅商业上是由高纯度的石英砂和木头，焦炭和煤使用碳棒电极在电弧炉中制得。在高于1900°C的温度下，依照下列方程式碳把石英砂还原成硅： SiO2+C→Si+CO2. SiO2+2C→Si+2CO. 这一过程所的硅称为冶金级硅。纯度为98%-99%。另外，硅制备办法还有熔盐电解法，即电解熔解的二氧化硅。 (2)高纯硅的制备在制备高纯硅之前，需要把粗硅转化成三氯化氢硅（300°C）： Si+3HCl→HSiCl3+H2 接着，通过精馏使SiHCl3与其它氯化物分离，经过精馏的SiHCl3，其杂质水平可低于10-10％的电子级硅要求。然后，提纯后的SiHCl3通过CVD原理在1150°C下制备出多晶硅粉。2HSiCl3→Si+2HCl+SiCl4.
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与“下列叙述不正确的是（）A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅..”考查相似的试题有：
1196661083228778683659108249111168求10个关于Co2的化学方程式碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 _百度作业帮
求10个关于Co2的化学方程式碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2不能抄袭
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