有利于向生成产物的方向进行&其简单原理为,反应中生成的水及未反应正丁醇经..
扫扫二维码，随身浏览文档
手机或平板扫扫即可继续访问
有机化学实验操作考试(下)标准答案及评分标准
举报该文档为侵权文档。
举报该文档含有违规或不良信息。
反馈该文档无法正常浏览。
举报该文档为重复文档。
推荐理由：
将文档分享至：
分享完整地址
文档地址：
粘贴到BBS或博客
flash地址：
支持嵌入FLASH地址的网站使用
html代码：
&embed src='/DocinViewer-.swf' width='100%' height='600' type=application/x-shockwave-flash ALLOWFULLSCREEN='true' ALLOWSCRIPTACCESS='always'&&/embed&
450px*300px480px*400px650px*490px
支持嵌入HTML代码的网站使用
您的内容已经提交成功
您所提交的内容需要审核后才能发布，请您等待！
3秒自动关闭窗口海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是____．①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是____，所用主要仪器的名称是____．（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是____．（4）步骤Ⅱ反应的离子方程式____．（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____．（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用____溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你____（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是____．-乐乐题库
& 海水资源及其综合利用知识点 & “海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利...”习题详情
264位同学学习过此题，做题成功率65.9%
海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是ad&．①过滤；&&&&②加过量的NaOH溶液；&&&&③加适量的盐酸；&&&④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是CCl4或苯&，所用主要仪器的名称是分液漏斗&．（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应&．（4）步骤Ⅱ反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-&．（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低&．（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用MgCl2&溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你不同意&（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-金山区一模
分析与解答
习题“海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是____．①过滤；...”的分析与解答如下所示：
（1）Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，过滤后再加盐酸除去过量的、NaOH和碳酸钠；（2）萃取剂的选取标准：溴在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和溴不反应，萃取剂和原溶剂不能互溶，萃取时所用仪器为分液漏斗；（3）Cl2、Br2与水反应存在可逆反应，向溶液中加入稀硫酸时能抑制Cl2、Br2与水反应；（4）二氧化硫和溴能发生氧化还原反应；（5）溴、水都易被蒸发，温度越高促进水的蒸发，温度过低导致溴不能完全被蒸发；（6）溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质；氧化镁熔点较高，电解熔融氧化镁耗能较大．
解：（1）Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，然后再利用过滤方法除去所有沉淀，必须先除去Mg2+或SO42-，然后再除去Ca2+，因为碳酸钠中碳酸根离子易被盐酸除去，所以在 氢氧化钠或氯化钡之后再加碳酸钠溶液，过滤后再加盐酸除去过量的、NaOH和碳酸钠，所以除杂顺序是②⑤④①③或⑤②④①③，故选ad；（2）溴在CCl4或苯中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，这两种物质和溴都不反应，和水不互溶，所以选取萃取剂为CCl4或苯，萃取使用仪器为分液漏斗，故答案为：CCl4或苯；分液漏斗；（3）Cl2+H2O?HCl+HClO、Br2+H2O?HBr+HBrO，用酸酸化时，溶液中氢离子浓度增大抑制Cl2、Br2与水反应，所以用硫酸酸化可提高Cl2利用率，故答案为：酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；（4）溴具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；（5）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；（6）Ca（OH）2属于微溶物、Mg（OH）2属于难溶物，Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，用MgCl2溶液进行洗涤，使Ca（OH）2转化为难溶物Mg（OH）2从而除去Ca（OH）2；MgO熔点很高，电解熔融氧化镁需要消耗较高的能量，从而增加成本，工业上用电解熔融氯化镁冶炼Mg，故答案为：MgCl2；不同意；MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．
本题考查了海水资源及其利用，涉及金属的冶炼、物质的分离和提纯、氧化还原反应等知识点，能从总体上分析工艺流程图，知道每一步发生的反应或操作方法，熟悉常见物质的分离方法，注意（1）中除杂剂滴加顺序，为学习易错点．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是____...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是____．①过滤；...”主要考察你对“海水资源及其综合利用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
海水资源及其综合利用
与“海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是____．①过滤；...”相似的题目：
目前，世界上生产的镁有60%来自海水．从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁．在从海水中提取镁的过程，没有发生的反应是（　　）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2&通电&&Mg+Cl2↑2MgO&通电&&2Mg+O2↑Mg2++2OH-=Mg（OH）2Mg（OH）2↓
（2011o宁波模拟）“化学与技术”模块海洋是一座巨大的宝藏，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工”．（1）常用的海水淡化方法有&&&&法、&&&&法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等．（2）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是&&&&（填：阴离子交换膜或阳离子交换膜）②从宁波港采集的海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对采自宁波港的海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为&&&&．③请写出用电渗析法对采自宁波港的海水进行淡化处理时所发生的化学反应方程式&&&&．（3）具有暂时硬度的硬水在长时间加热煮沸后，生成沉淀的主要成分是&&&&．（4）为获得纯净水（去离子水），某同学在实验室将含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通过阴离子交换树脂[如RN（CH3）3OH]和阳离子交换树脂[如RSO3H]，写出Cl-与上述离子交换反应的方程式&&&&；结果实验未获得成功，其可能原因是&&&&．
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示（1）制取金属镁时，可以用电解MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式&&&&．（2）电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与氧气、甲烷起反应（产物为HCl、CO），再制得盐酸使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．&&&&．（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：&&&&；过滤时：&&&&；蒸发时：&&&&．
“海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利...”的最新评论
该知识点好题
1（2009o上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl&②Cl+H2→HCl+H&③H+Cl2→HCl+Cl&&&&…反应②中形成的化合物的电子式为&&&&；反应③中被破坏的化学键属于&&&&键（填“极性”或“非极性”）．（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是&&&&．（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第&&&&周期&&&&族．（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是&&&&．a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深bo卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小co卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱do卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键&&&&断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．②卤素单质键能大小与键长的关系为：&&&&．
2（2009o肇庆一模）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
3天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（　　）
该知识点易错题
1（2009o上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl&②Cl+H2→HCl+H&③H+Cl2→HCl+Cl&&&&…反应②中形成的化合物的电子式为&&&&；反应③中被破坏的化学键属于&&&&键（填“极性”或“非极性”）．（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是&&&&．（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第&&&&周期&&&&族．（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是&&&&．a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深bo卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小co卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱do卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键&&&&断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．②卤素单质键能大小与键长的关系为：&&&&．
2许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　）
3（2009o肇庆一模）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是____．①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是____，所用主要仪器的名称是____．（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是____．（4）步骤Ⅱ反应的离子方程式____．（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____．（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用____溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你____（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是____．①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是____，所用主要仪器的名称是____．（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是____．（4）步骤Ⅱ反应的离子方程式____．（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____．（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用____溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你____（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是____．”相似的习题。