（1）在一定温度下，有下列反应发生：Fe 2 O 3 （s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO 2 （g）①该反应的平衡常数_百度知道
提问者采纳
CO（或CO 2 ）浓度在一段时间内保持不变:inline-table:90%"> <table style="display:inline-table；②该温度下；③选择一氧化碳描述反应达到平衡状态的物理量可以利用物质反应速率和生成速率相同；故答案为；（3）①Fe 2 O 3 （s）+ <table style="display:inline-font-size，A．Fe（OH） 2 在空气中短时间内可被氧化为Fe（OH） 3 ，该反应是熵减小的反应:1px solid black；（4）发生的反应为；故答案为，固体不写入表达式;vertical-align，故B错误:middle" cellpadding="-1" cellspacing="-1">
<td style="border-padding-bottom?min），生成了单质铁11；故答案为，则10min内CO的平均反应速率= <table style="display，反应过程中消耗一氧化碳物质的量为0;font-size:inline-table；（2）在配制FeCl 3 溶液时:1px，在2L盛有Fe 2 O 3 粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，灼烧得到固体是氧化铁固体：CO（或CO 2 ）消耗速率等于CO（或CO 2 ）生成速率，不断加热FeCl 3 溶液;font-size；a．CO（或CO 2 ）消耗速率等于CO（或CO 2 ）生成速率:1px solid black?min）；三氧化二铁或Fe 2 O 3 ；故答案为；B．反应前后气体体积减小;vertical-align:1px solid black"> 3
0；D．反应前后元素化合价发生变化，平衡常数为K=
<td style="border-bottom.5kJ/mol依据盖斯定律计算②×
<td style="border-bottom?2Fe（s）+3CO 2 （g）;vertical-align:90%"> 3
O <span style="vertical-font-size；b．CO（或CO 2 ）浓度在一段时间内保持不变，该反应是能自发进行的反应：
c <span style="vertical-align，物质的量为0；C．该反应是化合反应:1px solid black"> 3
-①得到热化学方程式2Fe（s）+
<td style="border-bottom.1kJ/mol②C（s）+O 2 （g）=CO 2 （g）△H=-393，FeCl 3 +3H 2 O，故A正确，得到水解产物氢氧化铁;font-size，蒸干其水分并灼烧固体;vertical-align:90%"> 3
（1）①Fe 2 O 3 （s）+3CO（g）:1px?Fe（OH） 3 +3HCl，加入少许浓盐酸的目的是抑制铁离子水解;font-size，浓度不变等分析:sub:1px:inline-table:90%"> 2
O 2 （g）=Fe 2 O 3 （s）△H=-824:inline-table，水解平衡状态中的氯化氢挥发:super：4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ;padding-bottom:sub:1px solid black:super；故答案为.4kJ/mol:90%"> 3
;font-size:super:middle" cellpadding="-1" cellspacing="-1">
<td style="border-vertical-align；故答案为:90%">
c <span style="vertical-align，依据化学方程式<table style="width：防止FeCl 3 水解;padding-bottom.2g，故D正确:inline-table.3mol
=0.015mol/（L，该反应是氧化还原反应.015mol/（L:1px solid black"> 3
CO 2 （g）+2Fe（s）△H=+234:inline-table
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出门在外也不愁某化学小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．它由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成．红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有Fe2O3；③是Cu、Fe2O3的混合物．Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为乙的观点正确（填“甲”或“乙”），理由是因为③中如果只有少量的铜，铜会和盐酸与Fe2O3反应生成的FeCl3反应而溶解．（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，取少量该粉末装入硬质玻璃管中，按右图在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．取玻璃管中残余固体进行如下实验：
取少量固体于试管中，加入稀盐酸
有气泡产生，固体全部溶解，溶液变为浅绿色
猜想②正确
有气泡产生，固体部分溶解，溶液变为浅绿色
猜想③正确（1）在装置A中先通CO气体后加热的作用是排净装置中的空气，防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸．（2）若猜想③正确，实验中观察到A装置中的现象为部分红色粉末变黑．写出A装置中发生反应的化学方程式&2Fe+3CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前不需要（填需要或不需要）先断开A和B的连接处．（4）丁同学认为丙同学的操作太麻烦，可以用简单的方法完成：取少量红色粉末于试管中，滴加足量硝酸银溶液，振荡后观察现象红色粉末中有银白色物质析出，证明猜想③正确．也可以在甲同学实验后的溶液中加入足量的铁丝，观察到有红色物质析出现象，证明猜想③正确．
某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究．查阅资料：大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子．如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-．以此类推，AgNO3在水中会解离出的离子是________和________（填离子符号）．提出问题：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？实验设计：实验步骤实验现象实验结论反思质疑1：溶液中的离子都参加反应了吗？实验设计：编号实验现象1向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的NaCl溶液．没有明显变化，溶液仍为蓝色2向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的BaCl2溶液．有________生成，滤液为蓝色得出结论：通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO4溶液和BaCl2溶液反应，实质参加反应的是Ba2+和SO42-，它们结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+则是旁观者，并没有参加反应．反思质疑2：反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？研究讨论：稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整：表达交流：通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：________．
某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究．查阅资料：大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子．如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-．以此类推，AgNO3在水中会解离出的离子是______和______（填离子符号）．提出问题：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？实验设计：实验步骤实验现象实验结论反思质疑1：溶液中的离子都参加反应了吗？实验设计：编号实验现象1向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的NaCl溶液．没有明显变化，溶液仍为蓝色2向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的BaCl2溶液．有______生成，滤液为蓝色得出结论：通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO4溶液和BaCl2溶液反应，实质参加反应的是Ba2+和SO42-，它们结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+则是旁观者，并没有参加反应．反思质疑2：反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？研究讨论：稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整：表达交流：通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：______．
某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究．查阅资料：大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子．如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-．以此类推，AgNO3在水中会解离出的离子是______和______（填离子符号）．提出问题：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？实验设计：实验步骤实验现象实验结论反思质疑1：溶液中的离子都参加反应了吗？实验设计：编号实验现象1向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的NaCl溶液．没有明显变化，溶液仍为蓝色2向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的BaCl2溶液．有______生成，滤液为蓝色得出结论：通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO4溶液和BaCl2溶液反应，实质参加反应的是Ba2+和SO42-，它们结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+则是旁观者，并没有参加反应．反思质疑2：反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？研究讨论：稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整：表达交流：通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：______．
24、某化学兴趣小组利用“稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡”几种物质对复分解反应进行再探究．查阅资料：大多数强酸、强碱和盐类物质溶解于水时，在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子．如图是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-．以此类推，AgNO3在水中会解离出的离子是和（填离子符号）．提出问题：如何证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应了呢？实验设计：
反思质疑1：溶液中的离子都参加反应了吗？实验设计：
向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的NaCl溶液．
没有明显变化，溶液仍为蓝色
向盛有CuSO4溶液的试管里加入适量的BaCl2溶液．
有生成，滤液为蓝色得出结论：通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：CuSO4溶液和BaCl2溶液反应，实质参加反应的是Ba2+和SO42-，它们结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+则是旁观者，并没有参加反应．反思质疑2：反应前后单位体积的溶液中能够自由移动的离子的数目有无改变？研究讨论：稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应我们可以用下图表示：请你在下图圆圈中▲处将BaCl2溶液和CuSO4溶液反应的产物补充完整：表达交流：通过上述探究我们可以得出酸碱盐在溶液中发生复分解反应的实质是：．铁及其化合物均为重要化合物．回答下列问题（1）工业炼铁的主要原理为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3C铁及其化合物均为重要化合物．回答下列问题（1）工业炼铁的主要原理为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g_百度作业帮
铁及其化合物均为重要化合物．回答下列问题（1）工业炼铁的主要原理为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3C铁及其化合物均为重要化合物．回答下列问题（1）工业炼铁的主要原理为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g
铁及其化合物均为重要化合物．回答下列问题（1）工业炼铁的主要原理为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）在T℃、2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/m011.01.51.01.0①若平衡后，再通入一定量的N2，则CO的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）②若甲容器中CO的平衡转化率为60%，则T℃时，该反应的平衡常数K=______．③下列说法正确的是______（填编号）．A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态&& B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态C．甲、乙容器中CO的平衡转化率相等&&& D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率（2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钾．①此装置中爱迪生蓄电池的负极是______（填“a”或“b”），写出阳极的电极反应式______．②当生成19.8g的Ka2FeO4时，隔膜两侧电解液的质量变化差（△m右一△m左）为______g．
（1）①在T℃时，恒容密闭容器，再通入一定量的N2，虽然压强增大了，但反应物和生成物的浓度都没有变化，所以平衡不移动，所以CO的转化率将不变，故答案：不变；②若甲容器中CO的平衡转化率为60%，则T℃时，&&&&&&&&&&&&Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）起始量（mol） 1&&&&&&& &1&&&&&&& &1&&&&&&&& 1变化量（mol）&&&&&&&&&&&0.6&&&&&&&&&&&&&&&&0.6平衡量（mol）&&&&&&&&& &0.4&&&&&&&&&&&&&&&&1.6K=3(CO2)c&3(CO)=3(0.4mol/2L)3=64，故答案为：64；③A．反应前后气体物质的量不变，说明压强也一直不变，若容器压强恒定，不能标志反应达到平衡状态，故A错误；B．反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，故B正确；C．乙容器中一氧化碳增加，平衡虽然向正方向移动，但由于只增加一氧化碳的量，所以一氧化碳的转化率仍然变低，故甲容器中CO的平衡转化率不等于乙的转化率，故C错误；D．固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率，故D错误；故答案为：B；（2）①放电时，铁作负极，碳棒作正极，所以放电时a是负极，b是正极；阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，离子方程式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；故答案为：a；Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；②当生成19.8g的K2FeO4即0.1mol时，再根据阳极电极反应式可知转移电子为0.6mol，阴极（阴极反应为H2O得电子还原为H2和OH-）消耗0.6mol水，产生0.6molOH-进入阳极室，阴极室质量减少0.6×18g=10.8g；阳极室中增加0.1molFe（5.6g），同时有O.6molOH-（10.2g）进入阳极室，因此阳极室质量增加5.6g+10.2g=15.8g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m右-△m左）=15.8g-10.8g=5.0g，故答案为：5.0．3(CO)c3(CO2)．（填表达式）②下列措施中，能使平衡时2)增大的是A（填标号）．A．升高温度&&B．增大压强& C．充入一定量CO&&&&D．再加一些铁粉（2）图1装置发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．（3）图2装置中甲烧杯盛放100mL&0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL&0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红．①电源的M端为正极，甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe-2e-═Fe2+．②乙烧杯中电解反应的化学方程式为&2Cu+O2↑+2H2SO42CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重&0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为224mL．
分析：（1）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，据此书写；②2Fe（s）+3CO2（g）?Fe2O3（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大，23Fe（s）+CO2（g）?13Fe2O3（s）+CO（g）的平衡常数表达式k=c(CO)c(CO2)，应升高温度使之增大；（2）图1装置为原电池，本质是铜与铁离子反应生成铜离子与亚铁离子；（3））①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即M端为正极，N端为负极，甲烧杯中铁电极为阳极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+；②乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为4OH--4e-═O2↑+H2O，Cu为阴极，电极反应为Cu2++2e-═Cu，电解的总反应为2Cu2++2H2O&通电&.&2Cu+O2↑+4H+，③根据电极反应和串联电路各极上转移电子的数目相等进行计算．解答：解：（1）①2Fe（s）+3CO2（g）?Fe2O3（s）+3CO（g）平衡常数表达式k=c3(CO)c3(CO2)，故答案为：c3(CO)c3(CO2)；②2Fe（s）+3CO2（g）?Fe2O3（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K）随温度（T）升高而增大，23Fe（s）+CO2（g）?13Fe2O3（s）+CO（g）的平衡常数表达式k=c(CO)c(CO2)，应升高温度使之增大，故答案为：A；（2）装置1为原电池，负极为Cu，电极反应为：Cu-2e-═Cu2+，正极为石墨，电极反应为2Fe+2e-═2Fe2+，反应的总方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（3）①反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即M端为正极，N端为负极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故答案为：正；Fe-2e-═Fe2+；②乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阳极，电极反应为4OH--4e-═O2↑+H2O，Cu为阴极，电极反应为Cu2++2e-═Cu，电解的总反应为2CuSO4+2H2O&通电&.&2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O&通电&.&2Cu+O2↑+2H2SO4；③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，则生成Cu的物质的量为0.64g64g/mol=0.01mol，转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，根据甲烧杯产生气体的电极反应计算生成气体的体积，&2H2O+2e-═2OH-+H2↑，&&&& 2mol&&&& 22.4L&&&&&0.02mol& &VV=22.4L×0.02mol2mol=0.224L，即224ml，故答案为：224．点评：本题考查化学平衡常数、电化学知识，题目难度中等，做题时注意电极的判断和电极反应的书写，注意串联电路中各电极转移的电子数目相等，利用反应的方程式计算．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=1：2．（2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为78%．（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是0.856（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50：1（最简单的整数比）．②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
加入钢样粉末的质量（g）
生成气体的体积（L）（标准状况）
2.800则该硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol/L．③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×g；m＞1.406g时，（m-1.376）g&g（保留3位小数）
科目：高中化学
（2013?黄山一模）铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤．②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2；③．煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+&存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+．（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．a．称取2.850g绿矾（FeSO4?7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为97.5%&已知M（FeSO4?7H2O）=278g/mol]③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为紫红色④下列操作会导致样品中FeSO4?7H2O的质量分数的测定结果偏高的有b．a．未干燥锥形瓶b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c．&滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视．
科目：高中化学
铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：（1）FeCl3溶液呈黄色，FeCl3溶液的分散质是，分散剂是．（2）Fe（OH）3是难溶于水的固体，那么分离Fe（OH）3与水的悬浊液常用的方法是．（3）Fe（OH）3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果．以饱和FeCl3溶液为原料制备Fe（OH）3胶体的方法是．（4）在FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最大的是，最小的是．（5）鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是．
科目：高中化学
来源：2012届福建省莆田二中高三上学期期中考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：（1）Al的原子结构示意图为　　&　　 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为　　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　　　　　 。（2）30Si原子的中子数为　　&　 ，Si的晶体类型为　　　　　　 　　。（3）Al3+与Yn—的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是　&&&&&&&　　 。（4）某焊药熔渣36.0g（含Fe2O3、Al2O3、SiO2）加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体，滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al2O3的质量分数为　　　　　　 。知识点梳理
平衡常数：是指在一定下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和平衡常数。平衡常数表达式：对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD，在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]。
盖斯定律：定压或定容条件下的任意反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。
反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。
反应速率：反应体系中各物质浓度随时间的变化率，即化学反应过程进行的快慢。在化学反应过程中，当外界条件（如、体积）固定时，反应体系中各物质的浓度是随时间变化的，反应物的浓度逐渐减小 ，而产物的浓度则逐渐增加。但是反应速率是随时间变化的 ，在某一时刻的反应速率叫作瞬时反应速率 ，一般以摩尔／(分米3·秒）为单位。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“（1）在一定温度下，有下列反应发生：Fe2O3（s）+3CO...”，相似的试题还有：
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为：K=_____．②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为_____．(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①_____②_____．(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_____．(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：_____，欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是_____．
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为：K=______．②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为______．(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①______②______．(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是______．(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：______，欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是______．
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为：K=______．②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为______．(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①______②______．(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是______．(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：______，欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是______．