【化学-化学与技术】化学肥料在农业生产中有重要作用．农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥．（1）普钙是磷肥，它的有效成分是____（写化学式）．（2）尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵（H2NCOONH4），再使氨基甲酸铵脱水得到尿素．反应的化学方程式为____、____．（3）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用云NH3的质量占耗用全部NH3质量的____%．（4）合成氨气是生产氮肥的重要环节．合成氨生产简易流程示意图如下：从示意图可知其存在循环操作．简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作____．合成氨的反应需在500℃进行，其主要原因是____．-乐乐题库
& 含氮物质的综合应用知识点 & “【化学-化学与技术】化学肥料在农业生产中...”习题详情
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【化学-化学与技术】化学肥料在农业生产中有重要作用．农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥．（1）普钙是磷肥，它的有效成分是Ca（H2PO4）2&（写化学式）．（2）尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵（H2NCOONH4），再使氨基甲酸铵脱水得到尿素．反应的化学方程式为2NH3+CO2&加热加压&&H2NCOONH4&、H2NCOONH4=H2NCONH2+H2O&．（3）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用云NH3的质量占耗用全部NH3质量的53.1&%．（4）合成氨气是生产氮肥的重要环节．合成氨生产简易流程示意图如下：从示意图可知其存在循环操作．简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作从反应特点来说，许多化学反应是可逆反应，转化率低；从能源利用及经济方法来说，循环操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本；从工艺流程来说，循环操作有利于连续化生产、减少工序；从环保角度来说，实现全封闭生产，控制废弃物的排放&．合成氨的反应需在500℃进行，其主要原因是在500℃时催化剂的活性最大&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-青岛二模
分析与解答
习题“【化学-化学与技术】化学肥料在农业生产中有重要作用．农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥．（1）普钙是磷肥，它的有效成分是____（写化学式）．（2）尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气...”的分析与解答如下所示：
（1）普钙的有效成分是磷酸二氢钙；（2）氨气和二氧化碳在加压、加热条件下反应生成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵脱水生成尿素和水；（3）据NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，利用氮原子守恒来计算硝酸的量，再由HNO3跟NH3反应生成NH4NO3来计算氨气的量，最后计算制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的百分数；（4）从反应特点、能源利用和经济方面、工艺流程、环保角度进行分析，催化剂在一定温度范围内活性最高．
解：（1）普钙的有效成分是磷酸二氢钙，其化学式为：Ca（H2PO4）2，Ca（H2PO4）2；（2）氨气和二氧化碳在加压、加热条件下反应生成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵脱水生成尿素和水，其反应方程式为：2NH3+CO2&加热加压&&H2NCOONH4，H2NCOONH4=H2NCONH2+H2O，故答案为：2NH3+CO2&加热加压&&H2NCOONH4，H2NCOONH4=H2NCONH2+H2O；（3）根据氮原子守恒可知，NH3～NO～HNO3，则1mol氨气可得到硝酸1mol×96%×92%=0.8832mol，由HNO3+NH3═NH4NO3，则该反应消耗的氨气的物质的量为0.8832mol，氨气的质量之比等于物质的量之比，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的百分数=1mol1mol+0.8832mol×100%=53.1%，故答案为：53.1；（4）从反应特点来说，许多化学反应是可逆反应，转化率低；从能源利用及经济方法来说，循环操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本；从工艺流程来说，循环操作有利于连续化生产、减少工序；从环保角度来说，实现全封闭生产，控制废弃物的排放；在500℃时催化剂的活性最大，故答案为：从反应特点来说，许多化学反应是可逆反应，转化率低；从能源利用及经济方法来说，循环操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本；从工艺流程来说，循环操作有利于连续化生产、减少工序；从环保角度来说，实现全封闭生产，控制废弃物的排放；在500℃时催化剂的活性最大．
本题考查化学反应方程式的书写、化工生产等知识点，注意（3）中原子守恒的运用，难度不大．
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【化学-化学与技术】化学肥料在农业生产中有重要作用．农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥．（1）普钙是磷肥，它的有效成分是____（写化学式）．（2）尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿...
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经过分析，习题“【化学-化学与技术】化学肥料在农业生产中有重要作用．农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥．（1）普钙是磷肥，它的有效成分是____（写化学式）．（2）尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气...”主要考察你对“含氮物质的综合应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
含氮物质的综合应用
与“【化学-化学与技术】化学肥料在农业生产中有重要作用．农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥．（1）普钙是磷肥，它的有效成分是____（写化学式）．（2）尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气...”相似的题目：
自然界1氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面．人类进入工业化社会以后，化学合成氮肥的数量迅速上升，对氮的循环和环境影响很大．下图是工业合成氮肥的转化关系：回答下列问题：（1）反应①的条件是&&&&，反应④的化学方程式为&&&&，反应⑤所得产物的溶液1离子浓度由大到小得顾序为&&&&．（2）实验室制取NH七的一种方法是在生石灰1滴加浓氨水，其原因是&&&&．（七）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体1的CH4等将氮的氧化物还原为N2和H2O，反应原理为：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJomol-1CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJomol-1则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为&&&&．（4）下图表示某温度时，反应N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s内的反应进①此反应的平衡常数表达式K=&&&&．②反应进行到70s时，改变的条件可能是&&&&（填字母），反应进行到90s时，改变的条件可能是&&&&（填字母）A．加入催化剂&&&B．扩大容器体积&&&C．升高温度&&&&&&D．增大N2O4的浓度③请在图1画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线．
（2j14o湖北模拟）氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用．（1）写出实验室制NH着的化学反应方程式&&&&．（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式&&&&．（着）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜j，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有&&&&，已知1jjjK时该反应的平衡常数K=j.627，若要使CO的转化率超过9j%，则起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于&&&&，（4）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ，若在tj时刻将容器的体积扩大至4L，请在71中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．（5）工业s尿素CO（NH2）2由CO2和NH着在一定条件下合成，其化学反应方程式为&&&&．（6）合成尿素，当氨碳比n(NH着)n(CO2)=4，CO2的转化率随时间的变化关系如72所示．①A点的逆反应速率t逆（CO2）&&&&B点的正反应速率为t正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．②NH着的平衡转化率为&&&&．
下列有关硝酸盐的说法中正确的是（　　）都是强氧化剂受热分解都能生成NO2都是无色晶体溶液都呈中性
“【化学-化学与技术】化学肥料在农业生产中...”的最新评论
该知识点好题
1某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和MH九oH2少的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：（1）过程Ⅰ：加Na少H溶液，调节xH至9后，升温至九0℃，通空气将氨赶出并回收．①用离子方程式表示加Na少H溶液的作用：&&&&．②用化学平衡原理解释通空气的目的：&&&&．（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成N少九-．两步反应的能量变化示意图如图2所示：①第一步反应是&&&&反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是&&&&．②1m少l&NH4+（aq）全部氧化成N少九-（aq）的热化学方程式是&&&&．（九）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH九少H，将HN少九还原成N2．若该反应消耗九2g&CH九少H转移6m少l电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是&&&&．
2今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确着是（　　）
选项&甲&乙&丙&丁&戊&A&NH3&O小&NO&H小O&NO小&B&Mg&CO小&C&MgO&CO&C&C&H小O&CO&H小&HCOOH&D&FeBr小&Cl小&FeCl小&Br小&FeCl3&
3（2j14o湖北模拟）氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用．（1）写出实验室制NH着的化学反应方程式&&&&．（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式&&&&．（着）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜j，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有&&&&，已知1jjjK时该反应的平衡常数K=j.627，若要使CO的转化率超过9j%，则起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于&&&&，（4）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ，若在tj时刻将容器的体积扩大至4L，请在71中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．（5）工业s尿素CO（NH2）2由CO2和NH着在一定条件下合成，其化学反应方程式为&&&&．（6）合成尿素，当氨碳比n(NH着)n(CO2)=4，CO2的转化率随时间的变化关系如72所示．①A点的逆反应速率t逆（CO2）&&&&B点的正反应速率为t正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．②NH着的平衡转化率为&&&&．
该知识点易错题
1今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确着是（　　）
选项&甲&乙&丙&丁&戊&A&NH3&O小&NO&H小O&NO小&B&Mg&CO小&C&MgO&CO&C&C&H小O&CO&H小&HCOOH&D&FeBr小&Cl小&FeCl小&Br小&FeCl3&
2氮和钠可形成离子化合物二a3二，它能与水剧烈反应产生二aOH和二H3，z列叙述正确的（　　）
3（2j14o湖北模拟）氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用．（1）写出实验室制NH着的化学反应方程式&&&&．（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式&&&&．（着）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜j，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有&&&&，已知1jjjK时该反应的平衡常数K=j.627，若要使CO的转化率超过9j%，则起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于&&&&，（4）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ，若在tj时刻将容器的体积扩大至4L，请在71中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．（5）工业s尿素CO（NH2）2由CO2和NH着在一定条件下合成，其化学反应方程式为&&&&．（6）合成尿素，当氨碳比n(NH着)n(CO2)=4，CO2的转化率随时间的变化关系如72所示．①A点的逆反应速率t逆（CO2）&&&&B点的正反应速率为t正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．②NH着的平衡转化率为&&&&．
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解析试题分析；冷凝管水的流向是下进上出。因此是从a口进入。三颈烧瓶一般选择水浴加热的方法进行加热。此反应中搅拌器不能选择体质材料，主要是铁与双氧水反应生成铁离子，而铁离子又促进双氧水分解。从题中列出的表格可知过氧化尿素在温度高于45℃时会发生分解。因此步骤①要采用减压蒸发。高锰酸钾滴定过氧尿素，主要是高锰酸钾与双氧水的反应。由5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 =" 8" H2O+2 MnSO4 + K2SO4+ 5 O2可知两摩尔的高猛酸性可以氧化五摩尔的双氧水，而题意中可知用了0.02乘以0.1等于0.002摩尔的高锰酸钾，根据比例关系可求出，此时消耗双氧水的物质的量为0.002乘以5再除以2得0.005摩尔。即过氧尿素的物质的量为0.005摩尔即质量为94乘以0.005等于0.47克，则产品中CO(NH2)2?H2O2的质量分数为0.47除以0.5等于94%考点：考查化学实验仪器及基本操作的相关知识。
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科目：高中化学
题型：填空题
重铬酸钾（K2Cr2O7）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如下图所示：已知：①K2Cr2O7有强氧化性②NaFeO2遇水强烈水解③Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+请回答：（1）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是　　　　　&&&&&&&&&&&&。（2）滤液1的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有（填化学式）　　　　　&&&&&&&&；生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是　　　　　&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应加入的试剂是　　　　　 。（4）向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7晶体的过程是：加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；洗涤时应选用 &&&&&&&&&（选填字母）。A．蒸馏水B．酒精C．稀硫酸D．饱和K2SO4溶液（5 ）工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将Cr2O72— 转化为Cr3+，该反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。
科目：高中化学
题型：填空题
镁是“国防金属”，从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图:请回答下列问题:(1)步骤1是提高海水中Mg2+浓度，方法是&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)步骤2的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。已知Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10-12，假设浓缩海水中MgCI2浓度为3mo1/L，则要使Mg2+形成Mg( OH )2沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH-浓度至少要达到&&&&&&&&&&&&&&&&&。工业生产为了获得更高的利润，根据表1分析，最合理的沉淀剂是_&&&&&&&&&&，生产这种沉淀剂的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。表1试剂价格试剂KOHNaOHCa(OH)2价格（元／吨）680032001200&(3)步骤3如何实现?两位同学设计下列方案: 这两种方案是否合理?请你评价:方案一:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。方案二:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。你的设计方案是什么?写出流程图:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：问答题
下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。装置①中发生反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。请回答：装置⑦的作用可能是&&&&&&&&&&&；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN2，则NO的转化率是&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：计算题
某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。（1）写出②的反应化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）②中分离B的操作名称是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、2moL·L－1 NaOH、0.1 mol?L－1　KSCN、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。实验操作预期现象现象解释步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&步骤：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&产生白色沉淀&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&步骤3：往c试管&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&C与加入的试剂发生显色反应。&（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液& 25.00mL，加入KBrO3浓度为0.01667 moL·L－1的KBrO3+KBr标准溶液30.00mL，酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100 mol?L－1Na2S2O3标准溶液滴成的I2，耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（部分反应离子方程式：BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O、I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
科目：高中化学
题型：实验题
实验室需要制备纯净的氯化钾晶体。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。（1）操作I的名称&&&&&&&&&&&，操作Ⅱ所需的玻璃仪器有酒精灯和&&&&&&&&&&。（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1g和W2g，则样品中KBr的质量分数计算式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，请你按他的思路，写出实验流程图中所用试剂、所得产物的化学式和相应操作的名称，A&&&&&&&&，B&&&&&&&&，滤液C&&&&&&&&&&，操作Ⅱ&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：实验题
（14分）高锰酸钾广泛用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。常见的制备流程如下：已知：a．3MnO2+KClO3+6KOH＝3K2MnO4+KCl+3H2O B．3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3请回答下列问题：（1）步骤①中反应所选用的坩埚不能用&&&&&&。 A．石英坩埚&&&& B．铁坩埚&&&&&&&&& C．瓷坩埚&&&&&&&&& D．石墨坩埚（2）步骤③通CO2的目的是为了调节溶液的pH，能否改用氯化氢&&&&&（填“能”或“否”），原因是&&&&&&&。（3）步骤④中抽滤得到的固体是&&&&&&&&。（4）抽滤装置主要由&&&、安全瓶、抽气泵和布氏漏斗四部分组成，该实验中抽滤时能否用滤纸？______（填“能”或“不能”）， 理由是_____。（5）从滤液⑤得到高锰酸钾的后续操作步骤是____。
科目：高中化学
题型：实验题
如图所示,分馏装置中,如果有错误请指出并加以改正:(1)　_____________________________,&(2)　_____________________________,&(3)　_____________________________。&
科目：高中化学
题型：实验题
（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了&&&&&&&&&&气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是&&&&&&&&&&&&&&；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为&&&&&&&&&，要进一步提纯，下列操作中必须的是&&&&&&&&&&&(填入正确选项前的字母)； A.重结晶& B.过滤&&&& C.蒸馏&&&&& D.萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是&&&&&&&&&&&(填入正确选项前的字母)。A.25mL&&&&&& B. 50mL&&&&&& C.250mL&&&&&&& D.500mL 下载
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合成氨&尿素 什么关系？ 用合成氨制备尿素么？要想制尿素先得把合成氨制备出来么？
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尿素是利用合成氨和CO2在加压的情况下合成的，经缩反应，在工业生产中。所以，通常说一般情况下，合成氨是尿素的上游产品，尿素是用合成氨为原料的产品，仍然可以用尿素作为原料得到合成氨的副产品。但是，可副产合成氨。这就是利用尿素为原料制造三聚氢胺的过程中
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两位老师的回答都很及时，解决了我的困惑，谢谢！
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用合成氨制备尿素，溶解在土壤的水里才能被农作物吸收利用，氨是气体，必须制造成尿素这种可溶的固体，又不能直接施放到土壤里当氮肥，既不便于储存运输对
合成氨的相关知识
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出门在外也不愁氧气和尿素反应的条件_百度知道
氧气和尿素反应的条件
还有别的条件吗？尿素在水里还有什么方法可以去除掉，温度是多少，但是条件不知道，2CO(NH2)2 + 3O2 = 2N2 + 2CO2 + 4H2O，公式我知道了我想知道氧气和尿素反应的条件
加热温度是多少呢？30度能反应吗？只加次氯酸钠不用催化剂能反应吗？
提问者采纳
但还是可以点燃的尿素在水里还有什么方法可以去除掉——可以加足量盐酸或氢氧化钠，完全水解可能需要一个小时)(温度低于60度时尿素水解极慢，尿素会充分水解(这个反应较慢，加热至90度，这个反应相对于其他有机物燃烧放热较少所以点燃比较困难，点燃，建议90度这个我曾经做过实验加热，否则很慢在水中加热必须要至少70度
提问者评价
呵呵，谢谢~
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