什么可以使溴的四氯化碳溶液褪色?_百度作业帮
什么可以使溴的四氯化碳溶液褪色?
什么可以使溴的四氯化碳溶液褪色?
1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应,使溴水褪色 CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2Br CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr (或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2 CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br (或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2) ②与苯酚反应生成白色沉淀 ③与醛类等有醛基的物质反应,使溴水褪色 CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr ④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡,因萃取作用使溴水褪色,有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色).⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应,使溴水褪色.Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O) Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2 ⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应,使溴水褪色.Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色) (2)能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应,使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色.②与苯酚发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色 ③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色 ④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应,使高锰酸钾溶液褪色.(3)归纳“既使高锰酸钾溶液褪色,又使溴水褪色的物质”包括：既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、C≡叁键、醛基(—CHO)的有机物；苯酚和无机还原剂.苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色.
乙烯———不饱和烃等。
有机物：含有双键，三键的（加成），苯也可以，但是是萃取，还有一些就是想灵敏反应这一类，不过会生成白色沉淀，无机物中就是能被溴氧化的，比如二氧化硫等
丙烯为CH2=CH-CH3 有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 有甲基，可以在光照条件下与溴蒸气取代。 由于乙烯没有烷基，所以不能发生取代反应。 烯烃中与双键碳直接相连的碳原子上的氢叫做α-H，活性较高，可以与卤素取代。
1有三键或双键的有机物2加苯酚有白色不容物3与醛类4高锰酸钾等强氧化剂
您可能关注的推广回答者：A试题分析：碳碳三键也能使溴水褪色，选项A正确；乙醇具有还原性，重铬酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应，B正确；碳酸的酸性强于苯酚的，所以碳酸可以制备苯酚，C正确；受酚羟基的影响，苯酚中苯环上氢原子活泼性增强，容易发生取代反应，D正确，答案选A。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，针对性强，旨在培养规范严谨的实验分析、设计以及实验评价的能力，有利于激发学生的学习兴趣，增强学生的学习求知欲。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下述实验方案能达到实验目的的是编号AB CD实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应&
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A．用图①所示实验装置排空气法收集H2气体B．图②装置可以用来验证化学能转化为电能C．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色D．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为__(填序号)a．氨水& b．氢氧化钠溶液&& c．稀硫酸&& d．冰醋酸(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更&&&&&(填“稳定”或“不稳定”)。②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为____________，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更&&&&&&&&(填“稳定”或“不稳定”)。(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→____→____→h①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_______________________________________。②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为______________________。③装置C中的球形装置的作用是_________________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下图所示对试剂选用或实验操作正确的是 &&&&&
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
某研究性学习小组做了以下实验：向溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象。（1）[提出问题]产生上述现象的原因是什么？（2）[提出猜想]①溴水与乙醛发生取代反应。②___________________________________________________。③___________________________________________________。（3）[设计方案]方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－离子的物质的量。（4）[实验探究]取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g。（5）[解释与结论]假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br－)＝0 mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。若测得反应后n(Br－)＝a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。若测得反应后n(Br－)＝2a mol，则说明溴水与乙醛发生了____________反应。若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为___________。理由是________________________________________。其反应的离子方程式为__________________________________________________。（6）[反思与评价]方案一是否可行？__________。理由是_______________________________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：①提出合理假设。假设1：催化剂中铁元素为+3价；假设2：催化剂中铁元素为+2价；（1）假设3：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②设计实验方案。③根据②的实验方案进行实验：（2）步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；（3）步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设&&&&&&&成立；若出现血红色，则假设&&&&&&&&&&&&&&&成立；（4）步骤4：另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，结合步骤3中的结论，若出现&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。（5）某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论，该结论是否合理?&&&&&&&（填“是”或“否”），理由是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列实验不能达到预期目的的是代号实&验实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B同温下测定相同浓度的Na2CO3，和Na2SO4溶液的酸碱性比较硫酸与碳酸的酸性强弱CAlCl3、MgCl2溶液中通人过量氨气比较镁与铝单质的还原性强弱D同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力比较该一元酸与盐酸酸性的强弱
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
某种混合气体可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是( &&&)A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B．一定有N2、HCl和COC．一定有N2，CO和HCl中至少有一种D．一定有N2和HCl，没有CO当前位置：
＞＞＞下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A某有机物与溴的四氯化..
下列实验结论不正确的是（　　）
某有机物与溴的四氯化碳溶液混合
有机物含碳碳双键
乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合
橙色溶液变为绿色
乙醇具有还原性
常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液
溶液变浑浊
酸性：碳酸＞苯酚
苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合
后者产生白色沉淀
羟基影响了苯环的活性A．AB．BC．CD．D
题型：单选题难度：偏易来源：西城区二模
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据魔方格专家权威分析，试题“下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A某有机物与溴的四氯化..”主要考查你对&&乙醇，苯酚&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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乙醇分子的组成与结构:
乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基(一OH)取代而形成的。乙醇分子的组成与结构见下表：乙醇的性质:
(1)物理性质：俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。 (2)乙醇的化学性质： ①乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。 ②乙醇的氧化反应： 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热） ③乙醇燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量 完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O& ④乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。 C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O 注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。 ⑤乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。&& A. 消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）&& C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O （消去反应） B. 缩合（分子间脱水）制乙醚（140℃ 浓硫酸）& 2C2H5OH→C2H5OC2H5+H2O（取代反应） 有关醇类的反应规律：
1．消去反应的规律总是消去和羟基所在碳原子相邻的碳原子上的氢原子，没有相邻的碳原子(如CH3OH)或相邻的碳原子上没有氢原子（）就不能发生消去反应。能发生消去反应的醇的结构特点为： 2．催化氧化反应的规律：与羟基相连的碳原子上若有2个或3个氢原子，羟基则易被氧化为醛；若有1个氢原子，羟基则易被氧化为酮；若没有氢原子，则羟基一般不能被氧化。即&3．酯化反应的规律醇与羧酸或无机含氧酸发生酯化反应，一般规律是“酸去羟基醇去氢”即酸脱去一OH，醇脱去一H。例如：
可用氧的同位素：作为示踪原子来确定反应机理。如：乙醇的工业制法： (1)乙烯水化法： (2)发酵法：苯酚的结构：
苯酚的性质：
1．物理性质纯净的苯酚是无色的晶体，露置在空气里会因被氧化而呈粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点为43℃。室温时，在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时，则能与水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。 2．苯酚的化学性质苯酚的分子结构中既有苯环，又有羟基，它们相互影响。苯酚具有酸性，能与溴水、浓硝酸等发生取代反应，也能与氢气发生加成反应，苯酚还能与FeCl3溶液发生显色反应(显紫色)。 (1)苯酚的弱酸性实验步骤：取苯酚浊液加氢氧化钠溶液，会变澄清。将得到的澄清液放人两支试管中，分别加入盐酸和通入二氧化碳气体。实验现象：澄清液加入盐酸和通入二氧化碳气体后又会变浑浊。实验结论：苯环对羟基的影响结果是使羟基的活性增强，在水溶液中能电离出H+。反应方程式：注意：苯酚具有酸性，但是苯酚的酸性极弱，它不能使酸碱指示剂显色，它与碳酸的电离程度的大小为：因此，苯酚在与碳酸钠溶液反应时，只能生成碳酸氢钠和苯酚钠，而不能生成水和CO2。由于苯酚的酸性很弱，因此苯酚钠在水溶液中水解而使溶液显碱性：相同浓度时，溶液的碱性比溶液的碱性强。 (2)苯环上的取代反应 ①卤代反应实验步骤：向少量稀苯酚中加入饱和溴水，观察实验现象。实验现象：有白色沉淀生成。实验结论：由于羟基对苯环的影响，使苯环上与羟基处在邻位和对位上的氢原子活性增强，容易被取代。反应方程式：苯酚与溴的反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验和定量测定。注意：2，4，6一三溴苯酚不溶于水，但易溶于苯，若苯中溶有少量苯酚，加浓溴水不会产生白色沉淀，因而用溴水检验不出溶于苯中的苯酚，也不能用溴水来除去苯中混有的少量苯酚(应加NaOH溶液后分液)。 ②硝化反应苯需用混酸进行硝化，而苯酚很容易硝化，与浓硝酸反应即可生成三硝基苯酚。反应生成的2，4，6一三硝基苯酚，俗称苦味酸，可以用作炸药。 (3)苯酚的显色反应苯酚跟FeCl3溶液作用显示紫色，利用这一反应可以检验苯酚的存在。 (4)氧化反应苯酚晶体在常温下易被空气中的氧气氧化，它也易燃烧，易被酸性KMnO4溶液氧化。 (5)加成反应苯酚可在苯环上发生加成反应。如：(6)苯酚与甲醛的缩聚反应苯酚和甲醛在酸或碱的催化作用下发生反应生成酚醛树脂，反应方程式为： 4．苯酚的主要用途苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。炼焦工业的废水中常含有酚类物质，这些物质是被控制的水污染物之一，在排放前必须经过处理。苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂。
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245790136068136719213260138766204372CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O；②C6H5O-+CO2+H2O→OH+HCO3-；③无．（2）如图2中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：①图2中，A管的作用调节水面高度以控制反应的发生和停止．制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑．②乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．③乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔发生了加成反应．④为了安全，点燃乙炔前应检验乙炔的纯度，乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．
分析：（1）通过醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明醋酸的酸性大于碳酸；通过二氧化碳与苯酚钠溶液的反应，证明碳酸的酸性大于苯酚酸性；据此画出实验装置图并写出验证实验中发生反应的离子方程式；（2）①图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止；②乙炔能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；③乙炔能够与溴的四氯化碳发生加成反应；④可燃性气体在点燃前必须检验其纯度；乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．解答：解：（1）利用醋酸能够与碳酸钠反应生成碳酸，证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，然后把生成的二氧化碳通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊，证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性，实验装置图为：，涉及的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→OH+HCO3-，CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O，故答案为：；C6H5O-+CO2+H2O→OH+HCO3-；CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O；（2）①图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止；实验室通过电石与水的反应制取乙炔：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑，故答案为：调节水面高度以控制反应的发生和停止；CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑；②乙炔含有不饱和键，能够与高锰酸钾溶液发生了氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；氧化；③乙炔含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；④乙炔等可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸；因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，故答案为：检验乙炔的纯度；火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．点评：本题考查了酸性强弱比较、乙炔的制备、性质检验以及方程式的书写，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题；试题基础性强，在注重对学生基础知识训练和检验的同时，侧重对学生实验答题能力的培养和方法与技巧的指导和训练，有利于提高学生的实验设计能力和应试能力，提升学生的学科素养．
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科目：高中化学
某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图．请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：冷凝管，冷却水从m进，n出；②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶．③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．④C中液体产生颜色为深红棕色；⑤烧杯A的作用液体受热均匀，D中液体的作用是与溴蒸汽反应．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?德州一模）在实验室中用下列装置进行有关实验探究．请回答下列问题：Ⅰ．气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是D．Ⅱ．若用下列装置③制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是生石灰．收集装置应选择⑥（填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟生成）．Ⅲ．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．②有关物质的部分性质如下表：
遇水生成HCl，SO2，S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2设计实验装置图如下：（1）B中反应的离子方程式：&Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）H中冷水的方向为a进b出．（3）为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要过快．（4）尾气处理装置存在明显的缺陷，如何改正：在G和H之间增加干燥装置；G中加防倒吸装置．
科目：高中化学
某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如图装置简图．请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：，冷却水从进，出；②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：．③C中液体产生颜色为；④烧杯A的作用，D中液体的作用是．
科目：高中化学
来源：德州一模
题型：问答题
在实验室中用下列装置进行有关实验探究．请回答下列问题：Ⅰ．气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是______．Ⅱ．若用下列装置③制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是______．收集装置应选择______（填装置序号）．证明氨气已收集满的操作是______．Ⅲ．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品．②有关物质的部分性质如下表：
遇水生成HCl，SO2，S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl2&&△&&.&2SCl2设计实验装置图如下：（1）B中反应的离子方程式：______；（2）H中冷水的方向为______进______出．（3）为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和______．（4）尾气处理装置存在明显的缺陷，如何改正：______．
科目：高中化学
来源：模拟题
题型：实验题
某化学研究性学习小组响应节约型社会的口号，提出利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管（试管小孔处事先安放有少许石棉）组成制取氧气的装置（如图所示）。
(1)该装置A中应盛放________，B中应放进_______，写出对应的化学方程式___________________。(2)若使正在发生的反应停止，可以通过______操作来实现。本装置还可以用于实验室制取_______气体。a．氢气 b．一氧化碳 c．二氧化碳 d．氯化氢在高中有机化学中，溴水与溴的四氯化碳溶液有什么区别？_百度知道
在高中有机化学中，溴水与溴的四氯化碳溶液有什么区别？
能使溴水褪色的物质能否使溴的四氯化碳溶液褪色？
提问者采纳
溴水是指溴溶于水液溴指溴单质
那能使溴水褪色的物质能否使溴的四氯化碳溶液褪色？
提问者评价
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但由于这一反应趋势很小，亚铁离子等由于能将溴单质 还原而使溴水褪色、KI，硫离子，是由于与溴水中的溴 离子反应生成淡黄色沉淀，使溴水褪色 CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr ④与苯、SO2： 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色) (2)能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为、醛基(—CHO)的有机物。 ⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、具有较强还原性的物质例如，因此在溴水中溴主要以分子形式存在、SO2、可溶性银盐例如。溴水的颜色由于溶有溴单质而呈现橙色、甲酸。溴水是中学阶段常用于物质鉴别的重要试剂：醛类、FeSO4；与苯的同系物(甲苯。六。 ②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 ③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，将就看一下吧红棕色的单质溴溶于水得到的混合物俗称溴水、Na2CO3溶液等)反应：烯烃，而使平衡 向右移动，使高锰酸钾溶液褪色。七： ①烯烃、KI和FeSO4等)发生反应、四氯化碳等有机溶液混合振荡、四氯化碳等有机溶剂，溴水就褪色，硫化氢、甲苯。五、一些有机溶剂可使溴水褪色例如；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、含有不饱和键（如 ）的有机物例如。下面对使溴水褪色的物质归纳如下、甲酸酯类：一，使高锰酸钾溶液褪色 ④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、较活泼金属可使溴水褪色例如。溴在有机溶剂中呈橙色（或棕红色）溴的四氯化碳1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为、炔烃，碘离子。八、植物油、炔烃。苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色，与溴水反应而使溴水褪色： 二氧化硫：镁粉、裂化汽油等之前总结的文档：甲苯：硝酸银 溶液可使溴水褪色，因萃取作用使溴水褪色，使溴水褪色。在溴水中存在如下平衡、苯酚使溴水褪色由于苯酚可与溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀、乙苯、含有醛基的有机物可使溴水褪色例如、锌粉有较强还原性、还原性糖等。四，四种离子。 (3)归纳“既使高锰酸钾溶液褪色。三，而使溴水褪色、二烯烃等不饱和烃类反应、某些碱性物质可使溴水褪色例如： ，使溴水褪色 CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2Br CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr (或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2 CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br (或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2) ②与苯酚反应生成白色沉淀 ③与醛类等有醛基的物质反应、HCl等)反应、二甲苯等)反应，没来得及重排、炔烃： ①与烯烃： 氢氧化钠溶液。二，由于可被溴水氧化而使溴水褪色，当溴水中溴分子浓度减小时，从而使溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色，溴水中存在三种分子、C≡叁键，溶于水的溴只有少量与水反应，由于发生萃取作用而使溴水褪色、二烯烃等不饱和烃类反应，又使溴水褪色的物质”包括；苯酚和无机还原剂，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)，使溴水褪色。 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O) Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2 ⑥与较强的无机还原剂(如H2S，使高锰酸钾溶液褪色，由于与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色、碳酸钠 溶液等能与溴水反应使溴水褪色
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