取只含有少量氯化钠杂质的粉末状Na2CO3样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g（假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计）．请分析回答下列问题：（1）放出二氧化碳的质量为4.4g．（2）稀盐酸的溶质质量分数为多少？（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0．l%）【考点】；．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后烧杯中物质减少的质量为二氧化碳的质量．（2）根据碳酸钠与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量求出稀盐酸的溶质的质量，再根据溶质的质量分数的计算公式，求出稀盐酸的溶质质量分数；（3）根据碳酸钠与盐酸反应的方程式，由二氧化碳的质量求出生成的氯化钠的质量，在计算所得溶液中溶质的质量分数时，要注意溶液中的溶质包括原混合物就有的，还有生成的．【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为：11.4g+50g-57g=4.4g；（2）设参加反应的稀盐酸的溶质质量的为x，碳酸钠的质量为y，反应后生成的氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑&106&&&&73 & 117&&&&&&44&&y&&&&&x&&& &z&&&&&& 4.4g&&& x=7.3g&& y=10.6g& z=11.7g稀盐酸的溶质质量分数为：=14.6%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：=21.9%．．答：（1）放出二氧化碳的质量为 4.4g；（2）稀盐酸的溶质质量分数为14.6%，（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.9%．【点评】本题主要考查了学生解决有关含杂质物质的化学方程式的计算能力，解题关键是根据质量守恒定律首先求出二氧化碳的质量，再求出溶液中的溶质的质量，解题时既要考虑生成的物质，又要考虑原混合物就有的物质．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　难度：0.43真题：1组卷：0
解析质量好中差氯化钠和硝酸钾在溶液中发生反应的化学方程式……1氯化钠和硝酸钾在溶液中发生反应的化学方程式：2铁和盐酸在溶液中发生反应的化学方程式：3硫酸铜和氢氧化钠在溶液中发生反应的化学方程式：4硫酸和氢氧_百度作业帮
氯化钠和硝酸钾在溶液中发生反应的化学方程式……1氯化钠和硝酸钾在溶液中发生反应的化学方程式：2铁和盐酸在溶液中发生反应的化学方程式：3硫酸铜和氢氧化钠在溶液中发生反应的化学方程式：4硫酸和氢氧
1氯化钠和硝酸钾在溶液中发生反应的化学方程式：2铁和盐酸在溶液中发生反应的化学方程式：3硫酸铜和氢氧化钠在溶液中发生反应的化学方程式：4硫酸和氢氧化钠在溶液中发生反应的化学方程式：5哪几种物质能在溶液中共存?（比如氢氧化钠和硝酸钾） 6HCl和ca(oH)^复分解方程式：7Naco3和H2so4复分解方程式：8AgNo3和Bacl2复分解方程式：9哪些物质的溶液不能发生复分解反应?10哪些物质不能与盐酸反应?11哪些物质的溶液既能和酸反应又能和某些盐溶液反应?12列举几种K肥 13列举几种N肥 14列举几种复合肥
1氯化钠和硝酸钾在溶液中发生反应的化学方程式：不反应 2铁和盐酸在溶液中发生反应的化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 3硫酸铜和氢氧化钠在溶液中发生反应的化学方程式：CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH)2 沉淀 4硫酸和氢氧化钠在溶液中发生反应的化学方程式：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2 H2O 5哪几种物质能在溶液中共存?（比如氢氧化钠和硝酸钾）相互不反应的都能共存 6HCl和ca(oH)^复分解方程式：2HCl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O 7Naco3和H2so4复分解方程式：Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2 + H2O 8AgNo3和Bacl2复分解方程式：2AgNO3 +BaCl2=Ba(NO3)2 +2 AgCl沉淀 9哪些物质的溶液不能发生复分解反应?不能生成沉淀,水,气体的不能进行 10哪些物质不能与盐酸反应?不能生成沉淀,水,气体的不能进行 11哪些物质的溶液既能和酸反应又能和某些盐溶液反应?碱.不能生成沉淀,水,气体的不能进行 12列举几种K肥 K2SO4 K2CO3 13列举几种N肥 NH4NO3,NH4Cl NH4HCO3 14列举几种复合肥 KH2PO4 (NH4)2HPO4用氯化钠制取碳酸钠,氢氧化钠,氯气和盐酸的方法,要化学方程式的_百度知道
用氯化钠制取碳酸钠,氢氧化钠,氯气和盐酸的方法,要化学方程式的
用氯化钠制取碳酸钠,氢氧化钠,氯气和盐酸的方法,要化学方程式的
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用的是侯氏制碱法（联合制碱法） （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 总反应即，再加热使其分解： ①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 也就是将CO2通入饱和氨盐水（就是向饱和食盐水中通入NH3直至饱和）？ 后三种比较好得你要的是工业制法： 2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑【NaOH和氯气就都出来了】H2+Cl2=点燃=2HCl 制碳酸钠比较麻烦，直接电解NaCl饱和溶液即可，利用NaHCO3溶解度较小的原理来使NaHCO3从溶液中析出
提问者评价
谢谢啊～～～
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〈1〉制碳酸钠:NaCl+AgNO3= NaNO3+AgCl↓
〈2〉制氯气：2NaCl+
2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑（反应条件为通电）
〈3〉制盐酸：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
氯化钠点解生成单质钠和氯气，氯气通入氢气后即生成盐酸。单质钠投入水中生成氢氧化钠，氢氧化钠通入二氧化碳后生成碳酸钠。
NaCl+CaCO3=Na2CO3+CaCl2(自己配平）NaCl+Ca(OH)2=NaOH+CaCl2(自己配平）
化学方程式的相关知识
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出门在外也不愁根据物质的性质和组成分析判断:氢氧化钙显碱性,能和酸发生中和反应.可治疗胃酸过多的物质应该能和酸反应,且对人体无害;碳酸钠常用于造纸,玻璃,印染,洗涤剂.氯化钠是维持人体正常生理活动的物质.汉白玉的主要成分是碳酸钙.盐溶液的凝固点降低,从经济方法考虑.书写化学方程式时,必须熟悉反应物,生成物和反应条件,必须遵守质量守恒定律,依据客观事实.碳酸钠和碳酸钙必须要在较高的温度下才能发生分解反应,碳酸氢钠在加热条件下就能发生分解反应.酸碱盐之间的反应都是复分解反应.
解:氢氧化钙能和酸发生中和反应,常用于改良土壤的酸性.可治疗胃酸过多的是碳酸氢钠,氢氧化铝,它们都能和盐酸反应;用于造纸,玻璃,印染,洗涤剂的是碳酸钠;用于维持人体正常生理活动的是氯化钠;天安门前的汉白玉华表的主要成分是碳酸钙;可消除公路积雪的盐氯化钠.碳酸钙和碳酸氢钠都能发生分解反应:碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳.该反应的化学方程式为:.碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠,水和二氧化碳.该反应的化学方程式为:.所提供的物质中碳酸钠,碳酸钙和碳酸氢钠都能与稀盐酸发生酸与盐之间的复分解反应.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠,水和二氧化碳.该反应的化学方程式为:.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙,水和二氧化碳.该反应的化学方程式为:.碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠,水和二氧化碳.该反应的化学方程式为:.所提供的物质中氢氧化钙与碳酸钠能发生碱与盐之间的复分解反应.该反应的化学方程式为:.故答案为:请按下列要求填空:熟石灰;碳酸氢钠,氢氧化铝;碳酸钠;氯化钠;碳酸钙;氯化钠.或.,或;.
此题是对一些物质的用途的考查,是对生产生活中的一些问题复习,强化了学生识记知识的记忆,同时考查了化学方程式的书写,难度较大.
1080@@3@@@@酸碱盐的应用@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1171@@3@@@@反应类型的判定@@@@@@110@@Chemistry@@Junior@@$110@@2@@@@认识几种化学反应@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@14@@2##@@16@@2##@@16@@2
求解答 学习搜索引擎 | 现有下列物质:熟石灰,碳酸钠,氯化钠,碳酸钙,碳酸氢钠,氢氧化铝,稀盐酸等,在生产,生活中有广泛的用途.(1)请按下列要求填空:\textcircled{1}农业中用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是___;\textcircled{2}可治疗胃酸过多的是___;\textcircled{3}用于造纸,玻璃,印染,洗涤剂的是___;\textcircled{4}用于维持人体正常生理活动的是___;\textcircled{5}天安门前的汉白玉华表的主要成分是___;\textcircled{6}可消除公路积雪的盐___.(2)写出符合下列要求的化学方程式:\textcircled{1}分解反应:___;\textcircled{2}复分解反应:酸与盐:___;碱与盐:___.化学实验室有ABCDEg六瓶无色透明溶液，它们分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、酚酞、盐酸中的一种．为了区别它们，化学小组同学分别进行下列实验（实验步骤略去）：Ⅰ．将o分别滴入ACDEF中，A有气泡产生，E显红色，C产生白色沉淀，其余均无明显现象．Ⅱ．将E分别滴入ABCDF中，BCD均显红色，根据上述实验现象，完成下列填空：（1）写出下列物质的化学式或名称：BNa2CO3，DNaOH，E酚酞，FNaCl．（2）写出A与&C反应的化学方程式2HCw+Ca（OH）2═tatl2+2HfO．（2）当E滴入B中显红色后，再将0逐滴滴入混合液中，充分反应后的实验现象是有气泡产生，溶液由红色变为无色．（4）假设所取六种无色溶液相互反应后的所得溶液的pH＜7，则溶液中的溶质可能是NaCl、CaCl2、HCl．
解：（1）由Ⅰ．将B分别滴入ACDEF中，A有气泡产生，E显红色，C产生白色沉淀，其余均无明显现象，可推测：A为盐酸，B为碳酸钠，E为酚酞，C为氢氧化钙；由Ⅱ．将E分别滴入ABCDF中，BCD均显红色，可推测B为碳酸钠，C为氢氧化钙，D为氢氧化钠，故：B：Na2CO3 D：N6OH E：酚酞 F：N6Cl（2）由Ⅰ和Ⅱ，推测b与C分别为盐酸和氢氧化钙，故b与C反应的化学方程式：2HCl+Cb（OH）2═C0Cl2+2H2O；（3）由当酚酞滴入碳酸钠中显红色后，再将盐酸逐滴滴入混合液中，因为碳酸钠与盐酸反应，最终碱性消失，所以充分反应后的实验现象是：有气泡产生，溶液由红色变为无色；（4）假设所取六种无色溶液相互反应后的所得溶液的pH＜7，则溶液为酸性，盐酸与碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠反应后，则溶液中的溶质可能是：N3Cl、C3Cl2、xCl．故答案为：（1）B：Na2CO3 D：NaOH E：酚酞 F：NaCl；（s）sHCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O（3）有气泡产生，溶液由红色变为无色；（4）NaCl、CaCl2、HCl（有无酚酞均给分）（1）由Ⅰ．将B分别滴入ACDEF中，A有气泡产生，E显红色，C产生白色沉淀，其余均无明显现象，可推测：ABEC物质的名称；由Ⅱ．将E分别滴入ABCDF中，BCD均显红色，可推测BCD的物质名称；（2）已推测A与C分别为盐酸和氢氧化钙，故可书写化学方程式；（3）把酚酞滴入碳酸钠中显红色后，再将盐酸逐滴滴入混合液中，可知充分反应后的实验现象；（4）因为六种无色溶液相互反应后的所得溶液的pH＜7，故溶液为酸性．