=[Zn(NH3)4]2++2OH =[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH怎么读_百度作业帮
=[Zn(NH3)4]2++2OH =[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH怎么读
[Zn(NH3)4](OH)2 ：氢氧化四氨合锌(II) [Cu(NH3)4](OH)2：氢氧化四氨合铜(II) 后面那个括号表示金属的化合价.离子就叫 四氨合锌(II) 四氨合铜(II)
错的吧，锌离子怎么变成铜离子了？元素不守恒
四氨合金属离子
您可能关注的推广锌与铜氨溶液,铝与锌酸钠溶液反应?在CuSO4溶液加入过量氨水,后加入锌片Zn +[Cu(NH3)4]2+ =Cu +[Zn(NH3)4]2+ 2Al +3ZnO22- +2H2O=2AlO2- +4OH- +3Zn根据活泼置换不活泼的,而且除了金属以外产物均可溶_百度作业帮
锌与铜氨溶液,铝与锌酸钠溶液反应?在CuSO4溶液加入过量氨水,后加入锌片Zn +[Cu(NH3)4]2+ =Cu +[Zn(NH3)4]2+ 2Al +3ZnO22- +2H2O=2AlO2- +4OH- +3Zn根据活泼置换不活泼的,而且除了金属以外产物均可溶
在CuSO4溶液加入过量氨水,后加入锌片Zn +[Cu(NH3)4]2+ =Cu +[Zn(NH3)4]2+ 2Al +3ZnO22- +2H2O=2AlO2- +4OH- +3Zn根据活泼置换不活泼的,而且除了金属以外产物均可溶
楼主想说明什么?
络合物一般没有置换反应
Zn +[Cu(NH3)4]2+ =Cu +[Zn(NH3)4]2+ 上反应是可以发生的，在[Cu(NH3)4]2+ 溶液中存在以下平衡： [Cu(NH3)4]2+ =Cu2+ + 4NH3(可逆反应) 加入锌后，锌与铜离子反应生成单质铜和锌离子，促使平衡向右移动，使反应得以进行。第二个反应是发生不了的。
第一个反应：Zn +Cu(NH3)4（OH)2 =Cu +Zn(NH3)4（OH)2 第二个反应：2Al+Na2ZnO2+2H2O=2NaAlO2+2H2+Zn 第二个反应的过程：2Al+3Na2ZnO2+2H2O=2NaAlO2+4NaOH+3Zn Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2，总反应2Al+Na2ZnO2+2H2O=2NaAlO2+2H2+Zn
这个第一个应该比较难反应，[Cu(NH3)4]2+溶液是碱性的而在碱性条件下Cu2+ 的浓度就极小，又跟氨络合后，铜离子的浓度就更小所以这个反应根本就难以进行，除非锌离子跟氨络合的能力比铜大很多倍，要远远大于铜的！！！第二个反应这样写我觉得不太对。ZnO22-这个溶液只有在强碱性条件下存在，2AlO2- 这个也只能在强碱性条件下存在，而不管是铝 还是锌都能在...
您可能关注的推广回答者：回答者：Zn-MnO2干电池应用广泛，其示意图如下，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是____．电池工作时，电子流向____（填“正极”或“负极”）．（2）如果该电池的工作原理为：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2，其正极反应式为：____（3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是____．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的____（填代号）．a．NaOHb．Zn　　　　c．Fed．NH3oH2O（4）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：____；若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为____．-乐乐题库
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Zn-MnO2干电池应用广泛，其示意图如下，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是Zn（或锌）&．电池工作时，电子流向正极&（填“正极”或“负极”）．（2）如果该电池的工作原理为：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2，其正极反应式为：2NH4++2e-=2NH3+H2&（3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是锌置换出铜，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，在溶液中，构成铜锌原电池，加快化学反应速率&．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的b&（填代号）．a．NaOH&&&&&&&&b．Zn　　　　c．Fe&&&&&&&d．NH3oH2O（4）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：2H++2e-→H2&；若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为87g&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“Zn-MnO2干电池应用广泛，其示意图如下，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是____．电池工作时，电子流向____（填“正极”或“负极”）．（2）如果该电池的工作原理为：Zn...”的分析与解答如下所示：
（1）锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极，电池工作时电子从负极经外电路流向正极；（3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．除杂时不能引入新杂质，应选Zn将Cu2+置换为单质而除去；（4）电解酸化的MnSO4溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H+，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，阳极反应式为：MnSO4-2e-+2H2O═MnO2+SO42-+4H+，若电路中通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g．
解：（1）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极，故答案为：Zn（或锌）；正极；（2）正极上是阳离子的电子发生还原反应的过程，该反应为2NH4++2e-=2NH3+H2，故答案为：2NH4++2e-=2NH3+H2；（3）电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去，故答案为：锌置换出铜，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，在溶液中，构成铜锌原电池，加快化学反应速率；b；（4）阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气，因为MnSO4～MnO2～2e-，通过2mol电子产生1molMnO2，其质量为87g，故答案为：2H++2e-→H2；87g．
本题是将典型的实验知识与原电池原理、电解原理相融合的题型，涉及了电极材料分析、电解液净化及相关电化学计算等内容，具有较宽的知识覆盖面．学习中要电化学基础知识掌握扎实．
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Zn-MnO2干电池应用广泛，其示意图如下，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是____．电池工作时，电子流向____（填“正极”或“负极”）．（2）如果该电池的工作原...
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经过分析，习题“Zn-MnO2干电池应用广泛，其示意图如下，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是____．电池工作时，电子流向____（填“正极”或“负极”）．（2）如果该电池的工作原理为：Zn...”主要考察你对“常见化学电源的种类及其工作原理”
等考点的理解。
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常见化学电源的种类及其工作原理
与“Zn-MnO2干电池应用广泛，其示意图如下，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是____．电池工作时，电子流向____（填“正极”或“负极”）．（2）如果该电池的工作原理为：Zn...”相似的题目：
铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O2=2ZnO，下列关于锌电池的叙述中，正确的是锌为负极，空气进入负极发生反应正极发生氧化反应，负极发生还原反应负极电极反应是：Zn – 2e-+2OH-=ZnO+H2O电池工作时，溶液的pH变小
（5分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。a极是&&&&极，b极是&&&&极， 负极反应式为：&&&&。
可以将氧化还原反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池。(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是&&&&，正极通入的气体就是&&&&，电极反应式为：正极&&&&，负极&&&&。(2)如把KOH改为稀硫酸做电解质，则电极反应式为：正极&&&&，负极&&&&。(3)(1)和(2)的电解溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？&&&&。(4)如把H2改为甲烷，KOH溶液做电解质溶液，则电极反应式为：正极&&&&，负极&&&&。
“Zn-MnO2干电池应用广泛，其示意图如...”的最新评论
该知识点好题
1（2010o福建）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（　　）
2关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
3Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．（1）该电池的负极材料是&&&&．电池工作时，电子流向&&&&（填“正极”或“负极”）．（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是&&&&．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的&&&&（填代号）．a．NaOH&&&&&&&&b．Zn　　　　c．Fe&&&&&&&d．NH3oH2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：&&&&．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为&&&&．
该知识点易错题
1（2009o天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是&&&&，在导线中电子流动方向为&&&&（用a、b&表示）．（2）负极反应式为&&&&．（3）电极表面镀铂粉的原因&&&&．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2&&△&&&&2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是&&&&，反应Ⅱ中的氧化剂是&&&&．②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为&&&&．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为&&&&mol．
2铅蓄电池是最常见的二次电池，下列有关该电池的说法错误的是（　　）
3下列化学电池不易造成环境污染的是（　　）
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科目：高中化学
（2012?成都模拟）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4?H2O]是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：（1）Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．（2）N的L层中有1对成对电子；立体构型是正四面体，其中心原子的杂化方式为sp3．（3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种O-H…N、N-H…O；（4）[Cu（NH3）4]SO4?H2O中呈深蓝色的离子是[Cu（NH3）4]2+，该微粒中的“电子对给予一接受键”属于σ键（填“σ”或“π”）；（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?浙江）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4?H2O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下以下电离（解离）过程：[Cu（NH3）4]SO4?H2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O[Cu（NH3）4]2+Cu2++4NH3②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．③[Cu（NH3）4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发&&&&&b．冷却结晶&&&&&&c．抽滤&&&&&&d．洗涤&&&&&&&e．干燥①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管，然后关闭抽气装置中的水龙头．②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解．．（2）方案2的实验步骤为：a．向溶液C加入适量乙醇b．抽滤（或减压过滤、吸滤）c．洗涤，d．干燥①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是C．A．乙醇&&&&&&B．蒸馏水&&&&&&C．乙醇和水的混合液&&&&&D．饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是加热易使[Cu（NH3）4]SO4?H2O分解（失去水或失去氨气）．
科目：高中化学
[化学一选修3：物质结构与性质]一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（化学式为[Cu（NH3）4SO4?H2O]是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SO2杂质）为原料制备该物质的流程如下图：请回答：（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为，气体C分子中σ键和π键的个数比为．2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为，其中心原子的杂化轨道类型为．3）MgO的熔点高于CuO的原因为．4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH3）4]2+）的配位键．（5）湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．①铜单质晶体中原子的堆积方式为，晶胞中Cu原子的配位数为．若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为g/cm3（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）．
科目：高中化学
来源：2012届河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（带解析）
题型：填空题
[化学一选修3:物质结构与性质](15分）一水硫酸四氨合铜（II)(化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：请回答：(1) 沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为______，气体C分子中键和键的个数比为______(2) 溶液D的溶质阴离子的空间构型为______，其中心原子的杂化轨道类型为______(3) MgO的熔点高于CuO的原因为____________(4) 画出一水硫酸四氨合铜（II)中配离子的配位键____________。(5)湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。①铜单质晶体中原子的堆积方式为____________，晶胞中Cu原子的配位数为______②若Cu原子半径为acm，则Cu单质晶体的密度为______g/cm3(只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
科目：高中化学
来源：2014届湖北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：实验题
一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下：
（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________，气体C分子中σ键和π键的个数比为________。
（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为________。
（3）MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。
（4）画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2＋)的配位键________________。
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为　　　　　，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为　　　　g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。已知电池反应为：Cu2++4NH3→[Cu(NH3)4]2+,试设计电池．_百度作业帮
已知电池反应为：Cu2++4NH3→[Cu(NH3)4]2+,试设计电池．
已知电池反应为：Cu2++4NH3→[Cu(NH3)4]2+,试设计电池．
　　题给反应是Cu2+和NH3的络合反应,有关的零价物质是Cu,反应前后加上零价cu后.反应式为：　　Cu+Cu2+ +4NH3—→[Cu(NH3)4]2+ +Cu　　氧化电极反应为：　　Cu+4NH3—→[Cu(NH3)4]2+ +2e　　对应的电极为l Cu|NH3,[Cu(NH3)4]2+　　还原电极反应为：Cu2++2e—→Cu　　对应的电极为：Cu2+|Cu　　所以,题给电池反应对应的电池为,　　Cu[NH3,[Cu(NH3）4]2+||Cu2+|Cu