色素提取80600
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3秒自动关闭窗口提取叶绿体中的色素时用的无水乙醇和层析液分别有什么用?_百度作业帮
提取叶绿体中的色素时用的无水乙醇和层析液分别有什么用?
提取叶绿体中的色素时用的无水乙醇和层析液分别有什么用?
无水乙醇是有机溶剂,而色素溶于有机溶剂,所以用于提取色素.层析液是利用不同色素在层析液中溶解度不同,用于分离色素.
β胡萝卜素、叶黄素、叶绿素a、叶绿素b，可用无水乙醇溶解，层析液是丙酮，苯和石油醚 根据色素的溶解度不同可以看到溶解度大的在最外层。 而与此同时 在捣碎细胞时
应加石英和碳酸钙
石英能使研磨充分 碳酸钙防止色素被细胞内的酸破坏...
无水乙醇是有机溶剂，色素溶于有机溶剂。层析液是利用不同色素在层析液中溶解度不同。
无水乙醇只是把叶绿体中的色素提取出来(例如我们已知的四种，β胡萝卜素、叶黄素、叶绿素A、叶绿素B)，然后用层析液能够依据他们在层析液中移动速度不同，在硅胶板上进行展开，你就能看到4中不同的色素分开了。
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& 重庆一中2015届高三上学期一诊模拟考试理综试卷 Word版含答案
重庆一中2015届高三上学期一诊模拟考试理综试卷 Word版含答案
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资料类型：模拟/摸底/预测
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资料概述与简介
秘密★启用前
2015年重庆一中高2015级高上期
生 物 试 题 卷I卷
选择题（共36分，每题6分）
1.下列与某些化合物相关的叙述不正确的是：
A．水可既是某代谢过程的反应物又是该过程的生成物
B．有的蛋白质有催化作用，有的蛋白质却有调节作用
C．DNA和RNA分别是真核生物和原核生物的遗传物质
D．磷脂是所有细胞不可缺少的组成成分
2.下列是以小麦为实验材料的实验，说法正确的是：
A．用小麦根尖观察有丝分裂的操作步骤依次是解离、染色、漂洗、制片
B．用小麦幼苗提取叶绿体中的色素时加入无水乙醇后研磨、过滤即可
C．用健那绿处理小麦根尖后在高倍镜下可见蓝绿色线粒体和绿色叶绿体
D．鉴别某株小麦是否为纯合子的最佳操作依次是套袋、收获、种植、观察
3．大多数感冒是病毒感染引起的，康复时间大约为一周。下列说法正确的是：
A．病毒感染后会刺激人体产生效应T细胞和抗体
B．病毒进入人体后刺激T、B细胞产生淋巴因子
C．抗体吞噬、消化病毒需要一周左右的时间
D．康复过程中靶细胞裂解，这属于细胞坏死
4．下列是生产某种特定蛋白质的工程技术模式图，相关说法不正确的是：
A．核酸片段a是DNA，④过程是利用PCR扩增
B．⑥过程常用显微注射技术，DNA浓度保持在1～3ug/mL
C．⑦过程需要激素、维生素、氨基酸和核苷酸等
D．实施⑧前对胚胎进行分割得到同卵双胎的可能性大
5．下列与现代生物进化理论不相符的描述是
A．基因突变、染色体变异和基因重组都是随机的、不定向的
B．种群间在自然条件下基因不能自由交流的现象叫生殖隔离
C．新物种的形成意味着生物能够以新的方式利用环境条件
D．表现型与环境相适应的个体有更多的机会产生后代
6．某课题组研究了激素类似物甲和激素类似物乙对微型月季插条生根的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是：
A．该实验的自变量是激素类似物的种类
B．该实验证明了激素类似物甲的作用具有两重性
C．该实验证明了激素类似物乙促进生根的最适浓度是10umol/L
D．若探究类似物甲、乙对月季插条生根的复合影响，应至少设计4组实验
简答题（共54分）
7．（16分）随着城镇化的进程加快，城市对蔬菜的需求量逐年增加，温室大棚的作用凸显。题7图中曲线a是自然状态下重庆郊区一个密闭温室中一天的CO2含量变化曲线，假定温室中温度恒定。据图回答：
（1）曲线a的B点处植物产生ATP的细胞器有
，BC段CO2含量降低的原因是
。经过24小时后温室中CO2含量减少了，减少的CO2的去向是
（2） 曲线b是在17时到20时之间采取某种措施后形成的，该措施是
。与曲线a相比，曲线b的总产量增加了
（用CO2量表示）。
（3）有人在曲线b的D点（20时）后继续维持上述措施谋求更大产量，但是CO2含量的变化却如曲线c，形成EF段的主要原因是
，为了增加经济效益他在EF时期的有效辅助措施是
（4）假定某个活的离体叶肉细胞处于EF时期，请你推测该细胞质基质中CO2的浓度
（大于/等于/小于）图中24时温室中的CO2浓度。
8．（12分）在寒意阵阵的隆冬季节人们既感觉到寒冷又容易感觉到饥饿，但人体的体温却基本稳定。请回答下列相关问题：
（1）当低温刺激体表的冷觉感受器时，受刺激部位的细胞膜内外两侧的电位是
，从而产生兴奋，兴奋沿传入神经传到
形成冷觉。
（2）当人体感受到寒冷时，
分泌的促甲状腺激素释放激素（TRH） 增加，导致血液
（2种激素）的含量也增加，物质氧化分解加快，释放大量热量以维持体温，从而容易形成饥饿感。
（3）同时下丘脑发出信号，汗腺分泌
，毛细血管
，减少散热。由此可见体温恒定是
相互协调地发挥作用的结果。
（4）正常人在隆冬季节的血糖浓度是
g/L，这与胰岛素和
（细胞）产生的胰高血糖素有关。
9．I（12分）南瓜果实的黄色和白色是由一对遗传因子（G和g）控制的，一对亲本杂交图解如图，请回答下列问题：
（1）叶老师说：“黄果和白果属于一对相
对性状”。她判断的依据是
遗传因子G和遗传因子g的根本区别
（2）F1中白果的F2中出现白果：黄果=3：1
的条件是：①
②含不同遗传因子的配子随机结合，③
每种受精卵都能发育成新个体，且存活
（3）南瓜的扁盘形、圆形、长圆形三种瓜形
由两对遗传因子（A、a和B、b）控制。
现有2棵南瓜植株M、N（一棵结园形
南瓜，一棵结长圆形南瓜），分别与纯合扁盘形南瓜植株杂交获得大量F1，
全为扁盘形，然后进行如下实验。
甲：M的F1的全部与长圆形个体相交，所得后代性状及比例是扁盘形：圆形：长圆形=3：4：1。
乙：N的F1全部自交，所得后代性状及比例是扁盘形：圆形：长圆形=9：6：1。
①M的基因型为
，N的基因型为
②假定N的F1就是图中的F1中的白果（三对基因独立遗传），那么其自交后代中白色圆形南瓜所占的比例是
II（14分）南瓜易种植，抗病、抗虫能力强，产量高。有人突发奇想，欲用南瓜生产人胰岛素。下图是用农杆菌转化法培育转基因南瓜的示意图，请回答下列问题：
（1）图中的目的基因是
，利用PCR技术扩增目的基因时与
单链互补的引物在
（酶）作用下进行延伸合成子链，扩增循环6次可产生
个目的基因。
（2）载体a是
，在?过程中将目的基因插入到载体a的[b]
上，再通过?整合到南瓜细胞染色体的DNA上，得到转基因南瓜细胞。
（3）过程?采用的技术是
，检测该转基因南瓜是否可以生产胰岛素的方法是
命题人：颜英波
审题人：唐吉耀
2015年重庆一中高2015级高上期
生 物 答 案 2015.1
7.（16分,每空2分）
（1）线粒体、叶绿体
光合作用速率大于呼吸作用速率
转化成有机物储存在植物体内
（2）补充光照
（3）CO2含量太低
8．（12分，除特别说明外每空2分）
（1）内正外负（1分）
大脑皮层（1分）
（2）下丘脑
促甲状腺激素、甲状腺激素
（3）减少（1分）
收缩（1分）
神经调节和体液调节
（4）0.8～1.2（1分）
胰岛A细胞（1分）
9．I（12分，每空2分）
（1）黄果和白果是同种生物同一性状的不同表现类型
二者碱基的排列顺序不同
（2）白果产生的雌、雄配子各有2种，比例为1：1
（3）①Aabb或aaBb
II（14分，每空2分）
（1）胰岛素生成基因
热稳定性DNA聚合酶（Taq酶）
（2）Ti质粒
（3）植物组织培养
抗原-抗体杂交
秘密★启用前
2015年重庆一中高2015级高上期
化 学 试 题 卷
注意事项：
1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。
2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。
相对原子质量：H 1
第部分（选择题，共42分）
选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
.下列顺序错误的是（
A．热稳定性：Na2CO3> NaHCO3>H2CO3　
．相同pH的溶液，加水稀释后的pH：H2SO4>HCl> CH3COOH
．离子半径：K+> Na+>Mg2+
．结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－
.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（
A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA
C．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA
D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
．下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是(　　)
A．五种元素的原子最外层电子数一定大于2
B．X、Z原子序数可能相差18
C．Z可能是氯元素
D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
.下列化学用语的使用正确的是(　　)
A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I－＋O2＋2H2O==2I2＋4OH－
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e-＋2H2O==4OH－
C．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 4NH3＋7O2
4NO2＋6H2O
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3＋CO32-
．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是(　　)
A中和热的测定（量筒、温度计、酒精灯）
B. 从溴水中提取溴（分液漏斗、无水乙醇、玻璃棒）
C. 探究浓硫酸与铜反应的产物（蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯）
D. 制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管）
．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)
选项 规律 结论
A 较强酸可以制取较弱酸 用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
B 升高温度，反应速率越快 常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快
C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱 Fe3+的氧化性弱于Cu2+
D Ksp小沉淀易向Ksp更小的沉淀转化 CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀
饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH＋+Cl－＋HClO ；HClOH＋＋ClO－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是(　　)
A加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动
B. 加入澄清石灰水，c(H+)一定减小
C. 加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-) +c(ClO-) =c(Na+)
D. 通入过量Cl2，、均向右移动，溶液pH减小
第部分（非选择题，共58分）
8．在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。
（1）溴元素在周期表中的位置为
（2）下列说法中正确的是
A.CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构
B.Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
C.氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸
D. F－、Cl－、Br－、I－等离子的还原性逐渐增强
（3）已知：HCl的沸点是﹣85.0，HF的沸点是19.5HF的电子式为
；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是
（4）向NaClO浓溶液中加入Al2(SO4)3浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生。生成白色沉淀的离子方程式为
。无色气体的成分为
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为
（6）已知：还原性HSO3?>I?，氧化性IO3?> I2，在下图中画出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量关系的曲线。
9.某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。
（1）试管A的作用有
（2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：
打开活塞K通入H2；
点燃酒精灯，进行反应；
反应结束后，
拆除装置，取出产物。
（3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、
（4）取2.30 g产品溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00 mL。
配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、
判断滴定终点的方法是
产品中两种成分物质的量之比为
10. KMnO4是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产。工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备，方法如下：
将软锰矿和KOH(s)的混合物于空气中加热熔融，得到K2MnO4；
用水溶解，滤去残渣，酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；
除去MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。
（1）下列各组物质能用酸性KMnO4溶液鉴别的是
A.FeSO4溶液和MgSO4溶液
B.CH3COOH溶液和H2C2O4溶液
C.SO2和CO2
D.SiO2和Al2O3
（2）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________________。
（3）步骤中除去MnO2的操作名称是
（4）第步反应的理论产率为
（5）电解法克服了上述过程产率偏低的问题，同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下（图中阳离子交换膜只允许K+离子通过）：
阳极的电极反应式为
阴极区生成KOH的原因是
若电解开始时阳极区溶液为1.0 L 0.40 mol/L K2MnO4溶液，电解一段时间后，溶液中
n(K)/n(Mn)为6:5，阴极区生成KOH的质量为
。（计算结果保留3位有效数字）
11. CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。
（1）HCOOH的酸性略强于醋酸，是实验室制取CO的主要试剂，在0.1mol/L HCOOH溶液中，溶质分子和各种离子浓度由大到小的顺序为
（2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。
该反应的热化学方程式为
（已知：硫的燃烧热为296 kJ·mol-1；一氧化碳燃烧热为283 kJ·mol-1）
（3）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)。图某次模拟实验研究过程中各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)=
若在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则平衡
若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.8 mol/L、c(CO)＝0.6 mol/L、c(COCl2)＝
mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第 min时Cl2的体积分数相同；
随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
（填“增大”、“减小”或“不变”）
比较第min反应温度T()与第min反应温度T()的高低：T()________T(15) (填“”或“＝”)
审题人：洪朝刚
（所有试题均为原创）
2015年重庆一中高2015级高上期
8.（15分）
（1）第四周期第ⅦA族（2分）
（2）BD（2分）
（3） （2分）
冷凝（2分）
（4）3ClO-+ Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓（2分）O2、HCl（2分）
（5）2 Cl2 + 2 Na2CO3 + H2O＝ Cl2O + 2 NaHCO3 + 2 NaCl（2分）
（6）（2分）
9.（14分）
（1）防止反应过程中空气进入反应管（1分）；便于观察H2流速（1分）
（2）②收集气体并检验其纯度（2分）
④熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通H2并关闭活塞K（3分）
（3）Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑（2分）
（4）①500 mL容量瓶（1分）②最后一滴盐酸，整个溶液由红色变为无色（1分） ③1:10（3分）
10.（15分）
（1）ABCD（3分）
（2）2MnO2 +O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O（2分）
（3）过滤（1分）
（4）66.7%（2分）
（5）①MnO42-－e-= MnO4-（2分）②阴极区发生电极反应2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，产生OH－，在电流作用下，阳极区的K+定向移动到阴极区 （2分）③17.9 g（3分）
11. （14分）
（1）c(HCOOH)> c(H+)> c(HCOO-)> c(OH-)（2分）
（2）SO2(g)+2CO(g)=S(s)+CO2(g)
△H＝－270 kJ·mol-1（3分）
（3）①0.15 mol ·L－1·min -1
②正反应方向（2分）
③ 0.4 （2分）
④减小（2分）
⑤<（1分）
重庆一中高201级2015.1
注意事项：
答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．
答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．
答非选择题和选做题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．
所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．
考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回．
一、选择题（本大题共5小题，每小题6分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
14．如图所示，用拇指、食指捏住圆规的一个针脚，另一个有铅笔芯的脚支撑在手掌心位置，使OA水平，然后在外端挂上一些不太重的物品，这时针脚A、B对手指和手掌均有作用力，对这两个作用力方向的判断，下列各图中大致正确的是
15．两个带电量均为Q的正点电荷，固定于两点，O是两电荷连线的中点.矩形abcd的中心也在O点，且ad平行于两电荷的连线，a、b、c、d四点的
A．电场强度不相同，电势相等
B．电场强度不相同，电势也不相等
C．电场强度相同，电势不相等
D．电场强度相同，电势也相等
16. 如图所示，电源电动势为E，内电阻为r.理想电压表V1、V2示数为U1、U2，其变化量的绝对值分别为ΔU1和ΔU2；流过电源的电流为I，其变化量的绝对值为ΔI.当滑动变阻器的触片从右端滑到左端的过程中（灯泡电阻不变化）
A．小灯泡L1、L3变暗，L2变亮
B．ΔU1<ΔU2
（原创）17. 一颗科学资源探测卫星的圆轨道经过地球两极上空，某时刻卫星经过赤道上A城市上空．已知地球自转周期24h，12h卫星到达A城市上空运动周期为
A. 12hB. 4.8h
（原创）18．如图所示，足够长的水平传送带以的速度匀速运行t=0时，在最左端轻放一小滑块，t=s时，传送带的加速度减速停下已知滑块与传送带之间的动摩擦因数μ=0.2关于滑块相对地面运动的滑块滑块滑块正确的是
二、非选择题（本大题共4小题，共68分）
某学生用如图甲所示的装置研究小车的匀加速直线运动，接到频率为50 Hz的交流电源上实验时得到一条纸带，他在纸带上便于测量的地方选取第一个，在这点下标明A，在第六第十一第十六第二十一个点下标明BC、D和E，测量时发现B点已模糊不清，于是他测得AC、CD、DE的长，如图乙所示在打C点时小车的瞬时速度大小为
m/s，小车运动的加速度大小为
m/s2（两空均保留三位有效数字）
题6（1）图甲
(2) （13分）有一个小灯泡上标有“4V 2W”的字样，现在要用伏安法描绘这个灯泡的IU图线现有下列器材供选用：
A．电流表（0～0.3A，1Ω）B．电流表（0～A，0.4Ω）
．电流表（0～A，0.2Ω）．Ω
F．滑动变阻器（10Ω，2A）
．滑动变阻器（00Ω，1A）．学生电源（直流6V），开关导线若干
①选用图A而不选用图B的电路图来完成实验，说明理由：
②由于没有电压表电流表_______串联起来做为电压表，电流表应选用__________，滑动变阻器应选用__________（用序号字母表示）
题6（2）图A
题6（2）图B
③闭合开关前，应将图A电路滑动变阻器电流表0.20A时，小灯泡达到额定电压，此时另一只电流表的读数为0.72A，测得小灯泡的额定功率为
（15分）装卸工要将质量为50Kg的木箱搬到卡车上，找来了长为4.4m的木板，做了一个倾角为的斜面. 装卸工用大小为500N、方向与斜面成的斜向上的拉力F将木箱拉上卡车. 已知木箱与木板间动摩擦因数，，，.
木箱向上加速运动时加速度的大小.
（2）要将木箱拉上卡车，拉力F至少需作用多长的距离？
（原创）8.（16分）某兴趣小组设计了一种实验装置，用来研究碰撞问题，其模型如图所示，光滑轨道中间部分水平，右侧为位于竖直平面内半径为R的半圆，在最低点与直轨道相切．5个大小相同、质量不等的小球并列静置于水平部分，球间有微小间隔，从左到右，球的编号依次为0、1、2、3、4，球的质量依次递减，每球质量与其相邻左球质量之比为k（k<1）.将0号球向左拉至左侧轨道距水平高h处，然后由静止释放，使其与1号球碰撞，1号球再与2号球碰撞……所有碰撞皆为无机械能损失的正碰（不计空气阻力，小球可视为质点，重力加速度为g）.
（1）0号球与1号球碰撞后，1号球的速度大小v1；
（2）若已知h=0.1m，R=0.64m，要使4号球碰撞后能过右侧轨道的最高点，问k值为多少？
（原创）9.（18分）如图甲所示，平行放置的金属板A、B间电压为U0，中心各有一个小孔P、Q；平行放置的金属板C、D间电压变化规律如图乙，板长和板间距均为L；粒子接收屏M与D板夹角为. 现从P点处连续不断地有质量为 m、带电量为＋q的粒子放出（粒子的初速度可忽略不计）,经加速后从Q点射出，贴着C板并平行C板射入,经周期T粒子恰好通过C、D间电场（粒子间相互作用力忽略不计，重力不计，，）.
（1）T 与上述物理量之间应满足怎样的关系；
（2）若在t＝0时刻进入C、D间电场的粒子恰从D板边缘飞出，则U为多少？
并求此粒子射出时的速度v；
（3）在（2）的条件下，欲使从C、D间飞出的粒子汇聚在M板上某一点，并使在时刻进入C、D间的粒子垂直打在M板上，可在C、D右边某处加一垂直纸面的匀强磁场，试求磁感应强度B的大小和磁场的最小面积Smin.
三、选做题（第10题和第11题各12分，考生从中选做一题，若两题都做，则按第10题计分，请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置）
10．【选修3－3】一定质量的理想气体，沿箭头方向由状态1变化到状态2，气体的变化过程是
（2）水的摩尔质量为M=18g/mol，水的密度为103kg/m3，阿伏伽德罗常数为，则V=1cm3的水中有多少个水分子（保留一位有效数字）.
11．【选修3－】重庆一中高201级2015.1
6.（1） 0. 9862. 58；等于（各2分）
（2）①描绘灯泡的I—U图线所测数据从零开始多取几组数据；； （2分）
（2）撤去拉力后:
设运动最大速度为v ：
解：(1)0号球碰前速度为v0，
碰撞过程：
4号球从最低点到最高点：
4号球在最高点：
解得：（1）电加速：
（2）C、D间：
射出时速度方向与射入方向间的夹角:
解得：(或)
射出时速度的大小为：
在时刻进入C、D间的粒子，
其速度大小和方向与时刻进入的粒子相同，平行于M板
粒子束的宽度为：
粒子在磁场中做匀速圆周运动：
粒子在磁场中的半径为：
最小面积为：
(2)水分子数为：（个）
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叶绿体色素提取用无水乙醇作溶剂,但高中生物选修1专题6课题2中,教材认为胡萝卜素微溶于乙醇,为什么?是否出现了矛盾呢?请帮我,亲?
是否出现了矛盾呢?请帮我,亲?
不矛盾.胡萝卜素在叶绿体色素中所占比例较小,含量低.虽然只是微溶,也是足够的. 酒精可以溶解叶绿素A、B,综合起来考虑,用酒精来作溶剂是很合理的.
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