实验七　药用硼砂的含量测定 技术前沿 新闻资讯 北京标准物质网
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实验七　药用硼砂的含量测定
【来源/作者】北纳创联生物技术研究院 【更新日期】 9:58:03
一、实验目的
（１）掌握用中和法测定硼砂含量的原理和操作。
（２）掌握甲基红指示剂的滴定终点。
二、仪器和试剂
（１）仪器分析天平、台秤、称量瓶、试剂瓶、烧杯、锥形瓶、量筒、酸式滴定管。
（２）药品甲基红指示剂、硼砂Ｎａ２Ｂ４Ｏ７·１０Ｈ２Ｏ样品、ＨＣｌ（０．１ｍｏｌ／Ｌ）。
三、实验原理
Ｎａ２Ｂ４Ｏ７·１０Ｈ２Ｏ 是一个强碱弱酸盐，其滴定产物是一个很弱的酸（Ｋａ１＝７．３×１０－１０），并不干扰液对的测定。在计量点前，酸度很弱，计量点后，盐酸稍过量时溶液ｐＨ值急剧下降，形成突跃。反应式如下：
计量点时ｐＨ＝５．１，可选用甲基红为指示剂。
四、实验内容
取药用硼砂约０．４ｇ精密称定，加水５０ｍｌ使溶解，加２滴甲基红指示剂，用ＨＣｌ（０．１ｍｏｌ／Ｌ）滴定至溶液由黄变为橙色。
五、数据记录与处理
（１）记录递减法称取硼砂的质量。
（２）记录消耗ＨＣｌ的滴定液体积和浓度。
（３）计算硼砂的含量及相对平均偏差。
六、注意事项
（１）量大，不易溶解，必要时可在电炉上加热使溶解，放冷后再滴定。
（２）终点应为橙色，若偏红，则滴定过量，使结果偏高。
七、思考题
（１）Ｎａ２Ｂ４Ｏ７·１０Ｈ２Ｏ如部分风化，则测定结果偏高还是偏低？
（２）Ｎａ２Ｂ４Ｏ７·１０Ｈ２Ｏ用０．１ｍｏｌ／Ｌ的ＨＣｌ滴定时，化学计量点的ｐＨ是多少？
（３）硼砂是强碱弱酸盐，可用盐酸直接滴定，为什么？醋酸钠也是强碱弱酸盐，是否能用盐酸直接滴定？【关键词】硼酸 盐酸标准溶 硼砂
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临床常用药物的作用与常用剂量 (1)
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你可能喜欢CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸____醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）将100mL0.1moloL-1的CH3COOH溶液与50mL0.2moloL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈____性，原因____（用离子方程式表示）．（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），则该溶液中含有的溶质为____．（4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者____后者（填“＞，＜或=”）（5）已知25℃时，0.1moloL-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由____．-乐乐题库
& 弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点 & “CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸...”习题详情
138位同学学习过此题，做题成功率75.3%
CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸＞&醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）将100mL&0.1moloL-1的CH3COOH溶液与50mL&0.2moloL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈碱&性，原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-&（用离子方程式表示）．（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），则该溶液中含有的溶质为CH3COOH和CH3COONa&．（4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者＞&后者（填“＞，＜或=”）（5）已知25℃时，0.1moloL-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸____醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）将100mL0.1moloL-1...”的分析与解答如下所示：
（1）醋酸的弱电解质，加水稀释促进其电离，氯化氢是强电解质，不存在电离平衡；（2）等物质的量的醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致其溶液呈碱性；（3）c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，即酸过量；（4）电离平衡常数越大的酸，其电离程度越大，则等pH的CH3COOH和HNO2，其c（HNO2）＜c（CH3COOH），酸的物质的量越多，消耗的氢氧化钠越多；（5）加入含有相同离子的物质能抑制弱电解质的电离，从而改变溶液的pH．
解：（1）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的pH大于醋酸，故答案为：＞；（2）n（CH3COOH）=0.1L×0.1moloL-1=0.01mol，n（NaOH）=0.05L×0.2moloL-1=0.01mol=n（CH3COOH），所以醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案为：碱；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；（3）c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物，故答案为：CH3COOH和CH3COONa；&&&&&（4）Ka（CH3COOH）=1.76×10-5＜Ka（HNO2）=4.6×10-4，所以等pH的醋酸和亚硝酸，其c（HNO2）＜c（CH3COOH），等pH、等体积的醋酸和亚硝酸，n（HNO2）＜n（CH3COOH），所以消耗NaOH溶液的体积关系为：醋酸大于亚硝酸，故答案为：＞；（5）醋酸中存在电离平衡，向醋酸中加入醋酸钠，醋酸钠中含有醋酸根离子，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，从而抑制醋酸的电离，则溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故答案为：CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大．
本题考查弱电解质电离，难度较大，难点是（3）题，根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小确定溶液的酸碱性，再根据溶液中离子守恒确定溶质．
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CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸____醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）将100mL0.1mo...
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经过分析，习题“CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸____醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）将100mL0.1moloL-1...”主要考察你对“弱电解质在水溶液中的电离平衡”
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弱电解质在水溶液中的电离平衡
与“CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸____醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）将100mL0.1moloL-1...”相似的题目：
硫酸是强酸，中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离，但事实是：硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离程度并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-请据此事实判断，下列说法正确的是（　　）将等浓度、等体积的H2SO4溶液与BaCl2溶液混合，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓将等浓度的H2SO4溶液与NaOH溶液按1：2的体积比混合，所得溶液中的离子浓度由大到小的关系为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）25℃时，如果0.10&mol/L&H2SO4溶液的c（H+）=0.11mol/L，则0.10&mol/L的H2SO4溶液中c（HSO4-）＞0.1mol/L25℃时，0.10&mol/LNaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
将25℃、100mL&0.1moloL-1下列物质的水溶液加热至80℃（溶液体积变化忽略不计）．溶液的pH保持不变的是（　　）H2SO4CH3COOH（NH4）2SO4NaOH
水溶液是中学化学的重点研究对象．（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9moloL-1，则该电解质可能是&&&&（填序号）．A．&CuSO4&&&&&&B．&HCl&&&&&&&&C．&Na2S&&&&&&D．NaOH&&&E．K2SO4（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）&&&&．（3）常温下，将pH=3的盐酸a&L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．①浓度为1.0×10-3moloL-1的氨水b&L；②c（OH-）=1.0×10-3moloL-1的氨水c&&L；③c（OH-）=1.0×10-3moloL-1的氢氧化钡溶液d&L．则a、b、c、d之间的关系是：&&&&．（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为&&&&．②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释&&&&．（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1moloL-1的NaH&A溶液其pH=2，则0.1moloL-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：&&&&；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为&&&&．（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10moloL-1，向50mL&0.018moloL-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020moloL-1的盐酸，则c（Ag+）=&&&&，此时所得混合溶液的pH=&&&&．
“CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
2H2S水溶液中存在电离平衡H2S?H++HS-和HS-?H++S2-．若向H2S溶液中（　　）
3部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（　　）
弱酸&HCOOH&HCN&H2CO3&电离平衡常数（25℃）&Ki=1.77×10-4&Ki=4.9×10-10&Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11&
该知识点易错题
1下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）
2关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）
3在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸____醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）将100mL0.1moloL-1的CH3COOH溶液与50mL0.2moloL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈____性，原因____（用离子方程式表示）．（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），则该溶液中含有的溶质为____．（4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者____后者（填“＞，＜或=”）（5）已知25℃时，0.1moloL-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸____醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）将100mL0.1moloL-1的CH3COOH溶液与50mL0.2moloL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈____性，原因____（用离子方程式表示）．（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），则该溶液中含有的溶质为____．（4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者____后者（填“＞，＜或=”）（5）已知25℃时，0.1moloL-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由____．”相似的习题。为什么用盐酸可滴定硼砂而不能滴定醋酸钠?_百度作业帮
为什么用盐酸可滴定硼砂而不能滴定醋酸钠?
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硼砂的碱性强,用甲基橙为指示剂恰好可行；醋酸钠碱性太弱,未能恰好反应之时甲基橙就已经变色,用酚酞作指示剂误差就更大了
硼砂的水溶液构成了缓冲溶液
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& 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算知识点 & “酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为...”习题详情
246位同学学习过此题，做题成功率70.7%
酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征．（1）醋酸钠水解的离子方程式为CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O&；升高温度可以促进&（填“促进”或“抑制”）醋酸钠的水解．（2）常温下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得溶液呈中性&（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；如右图有两种滴定管，其中乙&（填“甲”或“乙”）是碱式滴定管．（3）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，所生成气体的总体积（同温同压）一定相等&（填“相等”或“不相等”）；反应过程中可观察到盐酸与锌反应产生气泡的速率较快，其原因是盐酸中氢离子浓度大于醋酸，导致盐酸反应速率快&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征．（1）醋酸钠水解的离子方程式为____；升高温度可以____（填“促进”或“抑制”）醋酸钠的水解．（2）常温下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0....”的分析与解答如下所示：
（1）醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致其溶液呈碱性，盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动；（2）硝酸是强酸，pH=1的硝酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，n（HNO3）=0.1mol/L×0.048L=0.0048mol，n（KOH）=0.4mol/L×0.012=0.0048mol，二者恰好反应生成强酸强碱盐；酸式滴定管含有活塞、碱式滴定管下端有橡胶管；（3）一定温度和压强下，足量的锌与酸反应，生成氢气体积与酸的物质的量成正比；反应速率与氢离子浓度成正比．
解：（1）醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致其溶液呈碱性，水解方程式为CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O，盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故答案为：CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O；促进；（2）硝酸是强酸，pH=1的硝酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，n（HNO3）=0.1mol/L×0.048L=0.0048mol，n（KOH）=0.4mol/L×0.012=0.0048mol，二者恰好反应生成强酸强碱盐，没有水解的离子，所以其溶液呈中性；酸式滴定管含有活塞、碱式滴定管下端有橡胶管，所以乙是碱式滴定管，故答案为：中性；乙；（3）一定温度和压强下，足量的锌与酸反应，生成氢气体积与酸的物质的量成正比，等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸，二者的物质的量相等，且都是一元酸，所以生成氢气的体积在同温同压下相等；反应速率与氢离子浓度成正比，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，氯化氢完全电离、醋酸部分电离，所以相同浓度的醋酸和盐酸中，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则反应过程中盐酸与锌反应产生气泡的速率较快，故答案为：相等；盐酸中氢离子浓度大于醋酸，导致盐酸反应速率快．
本题考查了盐类水解、酸碱混合溶液定性判断、弱电解质的电离，明确弱电解质电离、盐类水解特点是解本题关键，根据盐的特点确定溶液酸碱性，知道影响盐类水解的因素，（3）中酸与金属反应速率与氢离子浓度成正比，与酸的强弱无关，为易错点．
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酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征．（1）醋酸钠水解的离子方程式为____；升高温度可以____（填“促进”或“抑制”）醋酸钠的水解．（2）常温下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入1...
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经过分析，习题“酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征．（1）醋酸钠水解的离子方程式为____；升高温度可以____（填“促进”或“抑制”）醋酸钠的水解．（2）常温下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0....”主要考察你对“酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算”
等考点的理解。
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酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
与“酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征．（1）醋酸钠水解的离子方程式为____；升高温度可以____（填“促进”或“抑制”）醋酸钠的水解．（2）常温下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0....”相似的题目：
25℃时，在25mL&0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如图所示，下列分析的结论中不正确的是（　　）B点的横坐标a=12.5C点时溶液中有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2&c（Na+）曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该溶液中&c（Na+）大于c（CH3COO-）25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c（H+）均为10-11mol/L
在25℃时，向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO3-的物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为（　　）131415不能确定
“酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为...”的最新评论
该知识点好题
1室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号&起始浓度/（moloL-1）&反应后溶液的pH&c（HA）&c（KOH）&①&0.1&0.1&9&②&x&0.2&7&下列判断不正确的是（　　）
2室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）
3某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（　　）
该知识点易错题
1若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（　　）
21体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（　　）
3（2014o湛江模拟）常温下，用0.1000mol/L&HCl溶液滴定20.00mL&0.1000mol/L&NH3oH2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征．（1）醋酸钠水解的离子方程式为____；升高温度可以____（填“促进”或“抑制”）醋酸钠的水解．（2）常温下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得溶液呈____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；如右图有两种滴定管，其中____（填“甲”或“乙”）是碱式滴定管．（3）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，所生成气体的总体积（同温同压）一定____（填“相等”或“不相等”）；反应过程中可观察到盐酸与锌反应产生气泡的速率较快，其原因是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征．（1）醋酸钠水解的离子方程式为____；升高温度可以____（填“促进”或“抑制”）醋酸钠的水解．（2）常温下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得溶液呈____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；如右图有两种滴定管，其中____（填“甲”或“乙”）是碱式滴定管．（3）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，所生成气体的总体积（同温同压）一定____（填“相等”或“不相等”）；反应过程中可观察到盐酸与锌反应产生气泡的速率较快，其原因是____．”相似的习题。