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-?肨eCl_4非水解溶胶_凝胶法制备TeO_2薄膜
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3秒自动关闭窗口溶胶凝胶法制备（Y1xEux）2O3发光薄膜及其发光性能研究
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溶胶凝胶法制备（Y1xEux）2O3发光薄膜及其发光性能研究
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3秒自动关闭窗口D试题分析：A、工业上用电解法饱和食盐水的方法制备烧碱：2Cl一+2H2O2OH一+H2↑+Cl2↑，A不正确；B、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，因此用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2 O+ CO2↑，B不正确；C、NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：HCO3－＋NH4＋＋2OH－CO32－＋2H2O＋NH3↑，C不正确；D、双氧水具有强氧化性，因此铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液中反应的离子方程式为Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O，D正确，答案选D。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe - 3e- = Fe3+
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列反应的离子方程式书写正确的是（&&）A．在澄清石灰水中加入少量小苏打:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CC．将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OS+2HClOD．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL浓度为1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法正确的是（&&）A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2OB．常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则此溶液的pH=3C．相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度D．物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别（&&）A．2 mol、3 mol、6 molB．3 mol、2 mol、6molC．2 mol、3 mol、4 molD．3 mol、2 mol、2 mol
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为&&&g。 （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是&&&&&&&&&&&&&&&（填写序号）。a蒸馏；b灼烧；c过滤；d冷却结晶；e蒸发（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：&弱酸HClO2HFHCNH2SKa/mol?L-11×10-26．3×10-44．9×10-10K1＝9．1×10?8K2＝1．1×10?12&①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为&&&&&（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：&&（填“前者大”“相等”或“后者大”）。②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是&&&&&&&&&&&&&&&；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列离子方程式正确的是(　　)A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋2H2OB．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用Na2CO3溶液作洗涤剂除油污：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是&&&&&& (　　)。A．碳酸钠的水解：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OD【解析】试题分析：A、电解熔融的MgCl2可制取金属Mg，正确；B、碳酸的酸性大于次氯酸，所以向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2可制取HClO：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓，正确；C、CaSO4微软，CaCO3难溶，所以CaSO4与Na2CO3可发生复分解反应：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)，正确；D、离子方程式电荷不守恒，错误。考点：本题考查化学方程式与离子方程式的书写。  
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：学年广东省广州市毕业班综合测试（二）理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH①0.1 mol·L－10.1 mol·L－19②x0.2mol·L－17 下列说法正确的是A．实验①反应前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)B．实验①反应后溶液中c(A－)＞c(Na +)C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L－1D．实验②反应后溶液中c(A－)+ c(HA)= c(Na+)  
科目：高中化学
来源：学年广东省潮州市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是(
)温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5 A．△H&0B．该反应的平衡常数表达式是K=C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率 
科目：高中化学
来源：学年广东省茂名市高三第二次高考模拟理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列实验能达到目的的是A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小，可比较非金属性：D．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液 
科目：高中化学
来源：学年江苏省高三年级模拟考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：（1）氧化铜矿石粉碎的目的是
。（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式
。（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是
。（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
。（5）加入铁屑的作用是
。（6）下表和下图为“烘干粉碎”的试验结果。硫酸亚铁干燥曲线图序号t/ht/℃m/gx1380542316010134160100.8441605055805365160151 表2．硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)干燥试验表表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为
（分别指出两条件的温度和时间）。 
科目：高中化学
来源：学年广东省清远市高三4月模拟理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是A．用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果B．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物C．船身上附装金属Zn是利用了金属活泼性D．含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一 
科目：高中化学
来源：学年广东省肇庆市高三级第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列说法正确的是A．油脂饱和程度越大，熔点越低B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应 
科目：高中化学
来源：学年广东省肇庆市高三级第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：（1）绿矾的化学式为
。（2）写出反应①的化学方程式
，反应②生成沉淀的离子反应方程式
。（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：
。（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是
。（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为
；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积
科目：高中化学
来源：学年广东省韶关市高三4月高考二模理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：回答下列问题：（1）溶解时通入热空气的作用有
(写出两条即可)；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为
。（2）“趁热过滤”时的温度应控制在
；简述过滤后洗涤固体的操作
。（3）为检验母液中是否含有Cl-，必须加入的试剂为
。（4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有
。（5）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图），写出Y电极反应式：
；一段时间后X电极可收集到的气体一定有
。