向某溶液中加入盐酸酸化的Bacl2溶液,有白色沉淀,该沉淀为Baso4,这句话为什么错?既然已经加了盐酸,既然j已经加了盐酸,为什么不能排除银离子的干扰?_百度作业帮
向某溶液中加入盐酸酸化的Bacl2溶液,有白色沉淀,该沉淀为Baso4,这句话为什么错?既然已经加了盐酸,既然j已经加了盐酸,为什么不能排除银离子的干扰?
既然j已经加了盐酸,为什么不能排除银离子的干扰?
因为盐酸会引入氯离子,而氯离子会和银离子发生反应,产生白色沉淀氯化银,而要观察的硫酸钡也是白色沉淀,所以会对钡离子的检验造成干扰.要排除银离子的干扰应该先加盐酸至过量,过滤后再加入用非硫酸的强酸酸化的可溶性钡盐溶液
如果要排除银离子的干扰必须先加盐酸再加氯化钡，不能把盐酸和氯化钡混在一起加Na2CrO4用什么酸酸化成Na2Cr2O7_百度作业帮
Na2CrO4用什么酸酸化成Na2Cr2O7
Na2CrO4用什么酸酸化成Na2Cr2O7
硫酸Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O
一般含氧强酸(硫酸，硝酸等)或弱还原性无氧酸(盐酸等)均可。因严格意义上铬酸根和重铬酸根在溶液中存在下列可逆平衡：2(CrO4)2- + 2H+ = (Cr2O7)2- + H2O，故原则上只要不会被铬酸根或重铬酸根离子氧化的酸都可
有酸有H+即可为 提高KMnO4 溶液的氧化,为什么用HCl为KMnO4酸化_百度作业帮
为 提高KMnO4 溶液的氧化,为什么用HCl为KMnO4酸化
为 提高KMnO4 溶液的氧化,为什么用HCl为KMnO4酸化
常选用 1mol/LH2SO4 溶液 对 KMnO4 溶液进行酸化,不用 HCl 和 HNO3 ,因为 HCl 中的 Cl- 具有还原性,HNO3 具有氧化性.KMNO4 在酸性下氧化性很强是因为酸性条件下MnO4-/Mn2+的氧化电极电势提高,因此氧化性更强.在酸性下,+2价的Mn比较稳定,中性和碱性则是Mn（IV）比较稳定了.MNO4－（高锰酸根）水解,H＋（氢离子,酸性环境）可以抑制水解,保证药品的有效成分浓度.而且＋7价的锰并不稳定,HMNO4（高锰酸）也不稳定,易被还原 溶液中添加H+强酸向二氧化硫水溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,为什么不能说明亚硫酸钡难溶于盐酸?_百度作业帮
向二氧化硫水溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,为什么不能说明亚硫酸钡难溶于盐酸?
向二氧化硫水溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,为什么不能说明亚硫酸钡难溶于盐酸?
向二氧化硫水溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,不会有白色沉淀产生!如果反应,那么应该是SO2 + BaCl2 = BaSO3 + 2 HCl但是,就算产生了亚硫酸钡,也会溶于HCl.
应该无沉淀生成
无白色沉淀呀!木有反应!!
我以为根本不会生成沉淀因为亚硫酸是弱酸氯化钡是强酸盐不会反应更没有那个结论了
亚硫酸钡和盐酸反应生成二氧化硫，水，和氯化钡
很有可能是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4H2SO3具有还原性，会被空气及水中的氧氧化为硫酸。生成硫酸钡沉淀，当然不溶于HCL某些综合大学无机化学考研试题汇编近几年来[1]37-第3页
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某些综合大学无机化学考研试题汇编近几年来[1]37-3
2000年无机化学试题；一选择题（20分）：；1对氢原子来说，原子波函数能量高低顺序正确的是-；AΨ4,0,0=Ψ4,1,-1=Ψ4,2,-2=；CΨ4,0,0=Ψ4,1,-1=Ψ4,2,-2&；2Co2+的价层电子构型是-----------；A3d7；B3d74s2；C3d54s2；D3d；3Sc3+的半径大小与下列离子最相近的是----；ALa3+；B
2000年无机化学试题 一 选择题（20分）：1 对氢原子来说，原子波函数能量高低顺序正确的是----------------------------------------（
）A Ψ4,0,0=Ψ4,1,-1=Ψ4,2,-2=Ψ4,3,-3；
B Ψ4,0,0&Ψ4,1,-1&Ψ4,2,-2=Ψ4,3,-3；C Ψ4,0,0=Ψ4,1,-1=Ψ4,2,-2&Ψ4,3,-3；
D Ψ4,0,&Ψ4,1,-1&Ψ4,2,-2&Ψ4,3,-3。2 Co2+的价层电子构型是-----------------------------------------------------------------------------(
B 3d74s2；
C 3d54s2；
D 3d10。3 Sc3+的半径大小与下列离子最相近的是--------------------------------------------------------(
D Tm3+。4 当基态原子的第六电子层只有2个电子时,则该原子第五层的电子数是---------------(
D 8-32。5 ClOF3分子的几何构型为---------------------------------------------------------------------------(
)A 直线型；
B 平面四方；
C 平面三角形；
D 四面体。6 下列各组物种中,都含有两个Π34键的是-------------------------------------------------------(
)A N2O,CO2,N3-；
B N2O,NO2,N3-； C N2O,CO2,NO2；
D NO2，CO2，N3-。7 估计下列分子或离子中的键角最小的是------------------------------------------------------（
D NCl3。8 一种离子具有下列哪一特征，才能使另一种与它接近的离子极化或变形性增大----（
）A 电荷高，半径大；
B 电荷高，半径小；C 电荷低，半径大；
D 电荷低，半径小。9 下列描述中，对于过渡金属羰基化合物最贴近的说法是----------------------------------（
）A 易分解，有毒，有颜色，逆磁；
B 易分解，有毒，有颜色，顺磁；C 热稳定性好，无毒，有颜色，逆磁；D 易分解，无毒，无色，逆磁。10 分解FeC2O4制FeO的途径应该选择-----------------------------------------------------------(
)A 敞开在大气中加热；
B 在纯N2保护下加热；C 有铝粉存在下加热；
D 以上均不可行，需另设法。11 下列氟化物中，稳定性最差的是----------------------------------------------------------------（
）A CrF5；
D WF6。12 下列化合物中氧化能力最强的是---------------------------------------------------------------（
）A V2O5；
D PtF6。13 在下列条件中，d区单核配离子中容易发生金属离子水分子配位转为氧原子（或氧离子）配位的条件是---------------------------------------------------------------------------------------（
）A 高pH值，高氧化态；
B 低pH值，高氧化态；C 高pH值，低氧化态；
D 低pH值，低氧化态。14 d区双金属簇合物中，金属原子与金属原子之间可能含有δ键，构型若为四棱柱，则两个金属原子之间最有可能形成重键的数目为-------------------------------------------------(
D 4。15 在下列各酸中,金属铜能溶解且放出氢气的酸是---------------------------------------------(
)A 稀H2SO4；
D 稀HNO3。16 下列物质中,可定量吸收气体中的CO的是----------------------------------------------------(
)A HCuCl2溶液；
C KMnO4溶液； D Fe2O3 。17 下列物质中,碱性最强的是------------------------------------------------------------------------(
B Cu(OH)2；
C Zn(OH)2；
D Cd(OH)2。18 在FeS2和MoS2中,Fe和Mo的氧化数分别为------------------------------------------------(
)A +4,+4；
D +4,+2。19 某反应的速率常数k=0.0462min-1,则初始浓度为0.10mol.dm-3反应的半衰期为-------(
)A 216min；
D 无法计算。20 下列含氧酸阴离子中,O2-易被S2-取代的是----------------------------------------------------(
)A SiO44-；
B CrO42-；
C MoO42-；
D MnO4-。 二 填空题（25分）：1 写出下列各物质的化学式：辉铜矿__________； 甘汞________； 红矾钠_______； 氯化铬酰_________。
2 Co2+与配体NO3-能形成一种配离子，其化学式为_____________,Co2+的配位数为_____；UO3溶于硝酸生成硝酸铀酰,其化学式为__________,二水合硝酸铀酰的化学式为_________,中心原子的配位数为_______,它的空间结构可以看成是_______面体,赤道平面上有______个氧原子,它们分另来自__________垂直于赤道平面应是直线型的_____________基团。3 稀土元素包括ⅢB族元素中的________,以及从____号_____到____号____的镧系元素。稀土元素中_____的原子核不稳定。从稀土元素在周期表中的位置来分析,元素及其化合物性质在某些方面相似于________金属元素,这是因为____________________；在另一方面,又相似于_______金属元素,这是因为____________________________________。
4 铂系元素最易形成与族数相等氧化态化合物的元素是_______,最能稳定这种氧化态的原子是____________。5 Hg2+与卤素阴离子(Cl-,Br-,I-)形成的HgX42-的稳定性由大到小的顺序为_________________________；Au3+与卤素阴离子形成的AuX4-稳定性由大到小的顺序为__________________________。 三 解释（10分，要求简明扼要，必要时可用反应式表示）：1 用钼酸铵生成磷钼酸铵的黄色沉淀来鉴别磷到根离子时，为何要采用HNO3介质而不用盐酸介质？2 在高温下，氨气可以防止铁及其合金表示氧化。3 在有些化工生产中，不采用生成Fe(OH)3的方法除铁的理由是什么？4 当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液中时，析出白色沉淀。5 铬铁矿与Na2CO3并加一定量的NaNO3共融，冷却后用水浸取得到含有CrO42-的溶液，若使其转化为Cr2O72-，具体做法上不能用强酸酸化，而用醋酸酸化。 四 写出反应方程式（10分）：1 用Na2S2O3去除溶液中的Cu2+。2 锆石英(ZrSiO4)与六氟硅酸钾烧结。3 六氰合钴(Ⅱ)酸钾溶液加微热。4 用金丝制备含金的水溶液。5 将SeO2溶于水，然后通SO2气体。五 提纯（10分，要求用最简单的方法，只允许加一种试剂，溶剂不限，达到除去杂质或实现与杂质分离）1 AgNO3中混有少量Cu(NO3)2。2 Cr2(SO4)3中混有Na2SO4。3 氯气中含有少量氯化氢气体。4 CaCl2中含有少量的BaCl2。 六 推断题（15分）：1 某蓝色固体A易分解为无色气体B和红棕色气体C。气体B高温显顺磁性，低温显逆磁性。它在常温下易在空气中变为红棕色气体C。气体B、C均有很高的毒性。除去B的简便方法是用硫酸亚铁溶液吸收，这是因为能生成配合物D的缘故。C被NH3在一定温度下经催化还原为无毒的气体E。A溶于水变成天蓝色无机酸F溶液，F易歧化为G酸和气体B；B和氯气以2：1（摩尔比）直接作用，生成橙色气体H；无机酸F与尿素快速反应，生成气体E和气体I；气体C易聚合得无色化合物J。金属铜可溶解在J中。根据以上实验现象：(1) 指出A→J所代表的物质；(2) 用方程式表示：①C与NH3在一定温度下的催化反应；②F与尿素的反应；③铜与液体J的反应；(3) 由于特殊的轨道偶合，B气体的磁性强烈受温度的影响，表现出高温顺磁，低温逆磁。那么C气体磁生将如何随温度变化？试解释你的结论。 七 计算题(10分)：1 在一升水中置入0.1摩尔醋酸银(AgAc),求(1) 饱和溶液中AgAc的溶解度(S)及pH值；(2) 画出pS(-lgS)与pH的关系曲线；(3) 加多少量的HNO3可使醋酸银完全溶解？已知：pKsp=2.7,
参考答案 一 选择题（20分）：1 (A)；
6 (A)； 7 (C)； 8 (B)； 9 (A)； 10 (B)； 11 (A)； 12 (D)； 13 (A)； 14 (D)； 15 (B)； 16 (A)； 17 (A)；18 (C)；19 (B)； 20 (C)。二 填空题（25分）：1 Cu2S；
Na2Cr2O7；
CrO2Cl2.2 Co(NO3)42-，8； UO2(NO3)2.2H2O，
两个NO3-，两个H2O；
3 Sc，Y；57，La，71，Lu；Pm；碱土；离子的电子构型和半径大小相似；铝；离子电荷和电子构型相似。4 Os；O。5 HgI42-，HgBr42-，HgCl42-；AuCl4-，AuBr4-，AuI4-。 三 解释（10分）：1 盐酸是还原性的酸，它可与MoO42-发生氧化还原反应，生成蓝色的低氧化态化合物。
2 NH3经铁等催化剂作用，分解产生N2和H2，使环境处于惰性或还原性气氛中。
3 Fe(OH)3易成胶态，分离（过滤）困难。4 生成CuCl沉淀：2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O == 2CuCl↓+ 4H+ + SO42-5 熔融时,生成Na2CrO4,同时还生成NaNO2。强酸酸化浸出液会发生Cr2O72-与NO2-之间的氧化还原反应，使得Cr(Ⅵ)又变成Cr(Ⅲ)。 四 写出反应方程式(10分)：1 2Cu2+ + 2S2O32- + 2H2O == Cu2S↓+ S↓+ 2SO42- + 4H+2 ZrSiO4 + K2SiF6 == K2[ZrF6] + 2SiO23 2K4[Co(CN)6] + 2H2O == 2K3[Co(CN)6] + 2KOH + H2↑4 Au + 4HCl + HNO3
== HAuCl4 + NO↑+ 2H2O5 SeO2 + 2H2O + 2SO2 == Se↓+ 2H2SO4 五 提纯（10分）：1 加热到200-4000C，Cu(NO3)2分解为CuO,AgNO3则不分解。然后采取溶解、过滤和结晶的办法加以提纯，或溶解后加Ag2O沉淀掉Cu2+。2 加铵盐使溶液生成(NH4)Cr(SO4)2.12H2O(铬铵矾)沉淀下来，达到分离的目的。
3 使混合气体通入无水或五水硫酸铜固体粉末，氯化氢气体即可被吸收。4 用饱和的CaSO4溶液处理含有BaCl2的CaCl2溶液。 六 推断题（15分）：1 A N2O3；B NO；C NO2；D Fe(NO)SO4；E N2；F HNO2；G HNO3；H NOCl；J N2O4。
2 6NO2 + 8NH3 == 7N2 + 12H2O (CuO-C,低于4000C)CO(NH2)2 + 2HNO2 == 2N2↑+ CO2↑+ 3H2O2N2O4 + Cu == Cu(NO3)2(无水) + 2NO↑3 NO2高温时顺磁性,低温时逆磁性,是因为NO2为奇电子化合物,低温时易聚合成N2O4,在N2O4分子中,成单电子配对,故呈逆磁性；在高温时，NO2不易聚合，分子中有成单电子，故呈顺磁性。 七 计算题（10分）：解：(1) ∵[Ag+]=[Ac-]=S=Ksp1/2=4.47×10-2(mol.dm-3)∴pS=1.35pKa=4.8 ∴pKb(Ac-)=14-4.8=9.2∵Kb=[HAc][OH-]/[Ac-]=[OH-]2/[Ac-]∴pOH=1/2(pKb+pS)=1/2(9.2+1.35)=5.27∴pH=14-5.27=8.73解：(2) 若pH变化,则S=[Ag+]=[Ac-]+[HAc]S2=[Ag+]2=[Ag+][Ac-]+[Ag+][HAc]=Ksp(1+[H+]/Ka)∴S=[Ksp(1+[H+]/Ka)]当pH&4.8时，S=(Ksp[H+]/Ka)即pS=1/2(pKsp-pKa+pH)=-1.05+0.5pH当pH=4.8时,由于饱和溶液的溶解度在一定温度下是恒定的,∴pS=1.35 0.1molAgAc完全溶解时,S=0.1mol.dm-3,pS=1∴-1.05+0.05pH=1∴起点pH=2.05/0.5=4.1∴pS-pH图如下图所示。(3)由于pKa值与4.1非常接近,所以必须精确求算。∵0.1molAgAc全部溶解,∴[Ag+]=0.1mol.dm-3[HAc]+[Ac-]=0.1mol.dm-3Ka=[H+][Ac-]/[HAc][Ac-]=Ksp/[Ag+]=1.995×10-3/0.1=0.02(mol.dm-3)∴[HAc]=0.1-0.02=0.08(mol.dm-3)∴[HNO3]=0.08mol.dm-3即在1dm3水中加入0.08molHNO3,可使0.1mol醋酸银完全溶解。 包含各类专业文献、各类资格考试、高等教育、生活休闲娱乐、文学作品欣赏、幼儿教育、小学教育、中学教育、外语学习资料、应用写作文书、某些综合大学无机化学考研试题汇编近几年来[1]37等内容。　
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