化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．药品：锌片、铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸．（一）不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．（1）线A、B对应的金属分别为____、____．结论：金属____，与盐酸反应的速率越快．（二）金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．5%的稀盐酸与锌片反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示．（2）请在该图上补画出20%的稀盐酸与锌片反应m与t的关系曲线．结论：盐酸____，与金属反应的速率越快．（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响取质量相等的同种金属，分别放入溶质质量分数相同的20℃、50℃的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图3所示．（3）请在该关系曲线图上标出相应的温度．结论：温度____，金属与盐酸反应的速率越快．若你还能提出别的合理影响因素，请仿照上述例子简述实验方法和结论并画出生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线．____．（本题奖励4分，总分不超过60分）-乐乐题库
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156位同学学习过此题，做题成功率83.9%
化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．药品：锌片、铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸．（一）不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．（1）线A、B对应的金属分别为铁&、锌&．结论：金属活动性越强&，与盐酸反应的速率越快．（二）金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．5%的稀盐酸与锌片反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示．（2）请在该图上补画出20%的稀盐酸与锌片反应m与&t的关系曲线．结论：盐酸溶质质量分数越大&，与金属反应的速率越快．（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响取质量相等的同种金属，分别放入溶质质量分数相同的20℃、50℃的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图3所示．（3）请在该关系曲线图上标出相应的温度．结论：温度越高&，金属与盐酸反应的速率越快．若你还能提出别的合理影响因素，请仿照上述例子简述实验方法和结论并画出生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线．金属颗粒越小，金属与盐酸反应的速率越快&．（本题奖励4分，总分不超过60分）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．药品：锌片、铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸．（一）不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸...”的分析与解答如下所示：
1、影响化学反应速率的因素有两方面：一是反应物的性质，如金属越活泼与酸反应越快．二是外界因素，主要有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等．可从以上来分析解答．2、图象的解答必须要主要图象的纵横坐标的表示、画准图象的起点、转折点和终点．
解：（1）根据金属活动顺序表知锌比铁活泼，反应速率要快，具体体现在图象①上就是锌的斜率要大，对应的是B是锌，A是铁．通过实验也证明金属活动性越强，与盐酸反应的速率越快．（2）浓度越大，反应速率越快，所以20%盐酸与锌片反应速度要快，因为盐酸是足量的，锌片质量相等，所以生成的氢气质量也相等，体现在图象上应是20%盐酸的图象斜率要大，终点和5%盐酸的终点一样．（3）反应温度越高，反应速率越快，所以50°C的盐酸与锌片反应速度要快，因为盐酸是足量的，锌片质量相等，所以生成的氢气质量也相等，体现在图象上应是50°C盐酸的图象斜率要大，终点和20°C的盐酸的终点一样．实验四：因为是固液之间反应，固体的颗粒大小也影响反应速率，所以可以取质量相等的锌片和锌粉，在一定温度下和一定浓度的盐酸反应．记录生成氢气的质量和时间关系进行分析．故答案为：（1）铁；锌；活动性越强．（2）溶质质量分数越大；（3）越高；图象如下：实验四：颗粒大小对金属与盐酸反应速率也有影响取质量相等的锌粉和锌片，分别放入溶质质量分数20%，20℃的足量稀盐酸中，记录生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系，并画出图象．结论：金属颗粒越小，金属与盐酸反应的速率越快．
本题通过探究金属和酸的反应，考查影响化学反应速率的内因和外界因素，同时也考查了学生分析图象应用图象的能力．
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化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．药品：锌片、铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸．（一）不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的...
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经过分析，习题“化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．药品：锌片、铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸．（一）不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸...”主要考察你对“酸的化学性质”
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酸的化学性质
酸的化学性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示． 4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，naoh+hcl=naCl+H2o、2naOH+H2SO4=na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2hcl、hcl+agnO3=agcl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+hnO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2o、na2CO3+2hcl=2naCl+CO2↑+H2o、naHCO3+hcl=naCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
与“化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．药品：锌片、铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸．（一）不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸...”相似的题目：
用含少量氧化铜的铁粉和一定质量的稀硫酸反应来制取硫酸亚铁，充分反应后过滤，原反应物中只有铁粉有剩余，则滤出的不溶物中一定还有&&&&．
在①氧气、②金刚石、③氢气、④盐酸四种物质中，可用于除去铁锈的是（填序号，下同）；可以供给呼吸的是；可作为新型气体燃料的是．&&&&
下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况．小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（　　）ABCD
“化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金...”的最新评论
该知识点好题
1盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（　　）
2下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是（　　）
3张南同学取来某种品牌的胃药30g放入烧杯中，再加入82g的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为103.2g，此时溶液的pH为7．若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种．且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水．试回答：（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是&&&&（2）发生反应的化学方程式是&&&&（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为&&&&（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是&&&&．
该知识点易错题
1盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（　　）
2下列各组物质混合后不能发生反应的是（　　）
3下列变化只有加入酸才能一步实现的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．药品：锌片、铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸．（一）不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．（1）线A、B对应的金属分别为____、____．结论：金属____，与盐酸反应的速率越快．（二）金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．5%的稀盐酸与锌片反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示．（2）请在该图上补画出20%的稀盐酸与锌片反应m与t的关系曲线．结论：盐酸____，与金属反应的速率越快．（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响取质量相等的同种金属，分别放入溶质质量分数相同的20℃、50℃的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图3所示．（3）请在该关系曲线图上标出相应的温度．结论：温度____，金属与盐酸反应的速率越快．若你还能提出别的合理影响因素，请仿照上述例子简述实验方法和结论并画出生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线．____．（本题奖励4分，总分不超过60分）”的答案、考点梳理，并查找与习题“化学兴趣小组的同学们用下列药品探究影响金属与酸反应速率的因素．药品：锌片、铁片、镁片、5%的稀盐酸、20%的稀盐酸．（一）不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．（1）线A、B对应的金属分别为____、____．结论：金属____，与盐酸反应的速率越快．（二）金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．5%的稀盐酸与锌片反应生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示．（2）请在该图上补画出20%的稀盐酸与锌片反应m与t的关系曲线．结论：盐酸____，与金属反应的速率越快．（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响取质量相等的同种金属，分别放入溶质质量分数相同的20℃、50℃的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图3所示．（3）请在该关系曲线图上标出相应的温度．结论：温度____，金属与盐酸反应的速率越快．若你还能提出别的合理影响因素，请仿照上述例子简述实验方法和结论并画出生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线．____．（本题奖励4分，总分不超过60分）”相似的习题。送分.盐酸和过量的锌反应用一定体积,一定浓度的盐酸和过量的锌反应,制取一定体积的氢气,要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积,下列措施合理的是 A加少量的稀硫酸 B加热 C加水 D加少量的明矾溶液 原因B?& A_百度作业帮
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送分.盐酸和过量的锌反应用一定体积,一定浓度的盐酸和过量的锌反应,制取一定体积的氢气,要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积,下列措施合理的是 A加少量的稀硫酸 B加热 C加水 D加少量的明矾溶液 原因B?& A
用一定体积,一定浓度的盐酸和过量的锌反应,制取一定体积的氢气,要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积,下列措施合理的是 A加少量的稀硫酸 B加热 C加水 D加少量的明矾溶液 原因B?& A错；因为会改变生成氢气的体积.B错；因为盐酸挥发了,HCl浓度变少,导致生成的氢气的体积变少,甚至反应速率下降.C错；因为会使HCl浓度变少,从而降低反应速率.D对；因为明矾溶液中,明矾在水中可以电离出的两种金属离子：KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO4 2-；而Al3+很容易水解,生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+ （可逆）,氢氧化铝胶体带正电荷,能吸附带负电荷的离子,吸附了带负电荷的氢氧根离子,溶液中H+浓度增大,反应速率加快,而反应一段时间后,氢氧化铝胶体再将负电荷还给氢离子,生成水,但溶液中H+浓度降至与不加少量的明矾溶液一样,Al(OH)3+起了催化作用,所以氢气的体积并不改变.
D,催化剂的作用.23 第2课时　影响化学反应速率的因素化学,第二,因素,课时2,第2课时,第二课时,23,化..
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23 第2课时　影响化学反应速率的因素
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3秒自动关闭窗口用“＞”“＜”“=”符号填空．（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH____醋酸的PH．（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者____后者．最终产生H2的体积：前者____后者．（3）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度：前者____后者．（4）常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H+浓度：前者____后者．（5）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH4+）____c（Cl-）．（6）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度：前者____后者．（7）1mol H2SO4和1mol HCl分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：前者____后者．-乐乐题库
& 弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点 & “用“＞”“＜”“=”符号填空．（1）PH...”习题详情
87位同学学习过此题，做题成功率79.3%
用“＞”“＜”“=”符号填空．（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH＞&醋酸的PH．（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者=&后者．最终产生H2的体积：前者＜&后者．（3）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度：前者＜&后者．（4）常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H+浓度：前者=&后者．（5）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH4+）=&c（Cl-）．（6）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度：前者=&后者．（7）1mol H2SO4和1mol HCl分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：前者＞&后者．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“用“＞”“＜”“=”符号填空．（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH____醋酸的PH．（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者____后者．最终产生H2的...”的分析与解答如下所示：
（1）加水稀释促进醋酸电离；（2）反应速率与氢离子浓度成正比；生成气体体积与酸的物质的量成正比；（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；（4）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大；（5）混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），再结合电荷守恒判断；（6）含有弱离子的盐促进水电离；（7）生成水的物质的量越大，则放出的热量越多．
解：（1）pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的PH＞醋酸的PH，故答案为：＞；（2）反应速率与氢离子浓度成正比，PH相等的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，所以分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者=后者，醋酸的浓度大于盐酸，所以相同体积、同PH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则最终产生H2的体积：前者＜后者，故答案为：=；＜；（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度：前者＜后者，故答案为：＜；（4）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，盐酸中氢离子浓度等于氢氧化钠中氢氧根离子浓度，所以常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H+浓度：前者=后者，故答案为：=；（5）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），故答案为：=；（6）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，酸性溶液中氢离子浓度等于碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的H+浓度：前者=后者，故答案为：=；（7）1mol H2SO4和1mol HCl分别与足量的NaOH溶液发生中和反应时，硫酸生成2mol水，盐酸生成1mol水，生成的水越多放出的热量越多，所以放出的热量：前者＞后者，故答案为：＞．
本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据弱电解质电离特点结合盐类水解强弱来分析解答，注意酸与金属生成氢气的多少与酸的强弱无关，为易错点．
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用“＞”“＜”“=”符号填空．（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH____醋酸的PH．（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者____后者．最终...
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经过分析，习题“用“＞”“＜”“=”符号填空．（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH____醋酸的PH．（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者____后者．最终产生H2的...”主要考察你对“弱电解质在水溶液中的电离平衡”
等考点的理解。
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弱电解质在水溶液中的电离平衡
与“用“＞”“＜”“=”符号填空．（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH____醋酸的PH．（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者____后者．最终产生H2的...”相似的题目：
下列说法中正确的是（　　）水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH-稀溶液中c（H+）oc（OH-）=KW，任何条件下KW都保持不变中性溶液的c（H+）一定等于1×10-7mol/L纯水中加少量稀盐酸，KW随之增大
pH值相等的盐酸甲和醋酸乙分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多．下列说法正确的是（　　）反应开始时的速率：甲＞乙反应所需时间：甲＜乙反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙反应结速时pH值：甲＜乙
下列说法中，正确的是（　　）?0.1moloL-1的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小?体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的镁粉，前者用时少?少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应离子方程式为?2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O?对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大?
“用“＞”“＜”“=”符号填空．（1）PH...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
2H2S水溶液中存在电离平衡H2S?H++HS-和HS-?H++S2-．若向H2S溶液中（　　）
3部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（　　）
弱酸&HCOOH&HCN&H2CO3&电离平衡常数（25℃）&Ki=1.77×10-4&Ki=4.9×10-10&Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11&
该知识点易错题
1下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）
2关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）
3在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“用“＞”“＜”“=”符号填空．（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH____醋酸的PH．（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者____后者．最终产生H2的体积：前者____后者．（3）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度：前者____后者．（4）常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H+浓度：前者____后者．（5）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH4+）____c（Cl-）．（6）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度：前者____后者．（7）1mol H2SO4和1mol HCl分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：前者____后者．”的答案、考点梳理，并查找与习题“用“＞”“＜”“=”符号填空．（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH____醋酸的PH．（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率：前者____后者．最终产生H2的体积：前者____后者．（3）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度：前者____后者．（4）常温下，PH=11的NaOH溶液和PH=3的盐酸溶液中水电离出的H+浓度：前者____后者．（5）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH4+）____c（Cl-）．（6）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度：前者____后者．（7）1mol H2SO4和1mol HCl分别与足量的NaOH溶液发生中和反应放出的热量：前者____后者．”相似的习题。