当前位置：
＞＞＞已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出..
已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程 式正确的是
A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H = -2bkJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H =2bkJ/mol C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4bkJ/mol D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H =bkJ/mol
题型：不定项选择题难度：偏易来源：同步题
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出..”主要考查你对&&热化学方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
热化学方程式
热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题： 1．注意△H的符号和单位 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。 2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。 3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。 4．注意热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
发现相似题
与“已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出..”考查相似的试题有：
2146421045281150308877810159465980下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是
A．乙炔(C 2 H 2 )和苯(C 6 H 6 ) B．乙醇和丙醇(CH 3 CH 2 CH 2 OH)C．乙醇_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是
A．乙炔(C 2 H 2 )和苯(C 6 H 6 ) B．乙醇和丙醇(CH 3 CH 2 CH 2 OH)C．乙醇
下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是
A．乙炔(C 2 H 2 )和苯(C 6 H 6 ) B．乙醇和丙醇(CH 3 CH 2 CH 2 OH)C．乙醇和乙醚(C 2 H 5 OC 2 H 5 )D．甲醛(HCHO)和乙酸请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．（1）钾与水反应实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是钾与水反应放热（任写一个），该反应的离子方程式是2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑．（2）钾与氯气反应该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是B（填序号）．
MnO2、稀盐酸
饱和食盐水
Ca（ClO）2、浓盐酸
饱和食盐水
无水硫酸铜
氯酸钾、浓盐酸
饱和碳酸钠溶液
KMnO4、浓盐酸
碱石灰你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是D（填序号）．A．长颈漏斗&&&&B．圆底烧瓶C．酒精灯&&&& &D．洗气瓶（3）钾与氧气反应的实验经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2．①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；②将生成物研成细粉备用；③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．据此回答下列问题：①使细粉末与水反应的操作是将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触．②测量气体体积时应注意的事项是将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数．③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为72.08%．（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mol）
科目：高中化学
某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定．试回答：（1）这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为44的倍数（填数字）．（2）现有这类物质中相对分子质量最小的物质A，已知A溶液能与NaHCO3反应放出气体．现取2.32g苯酚与A的混合物与50.0mL1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后，加水至100mL．取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH，消耗20.0mL时至滴定终点．求该混合物中苯酚的质量分数（结果保留三位有效数字）．
科目：高中化学
（2012?唐山二模）【化学选修5-有机化学基础模块】已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g&CO2和7.2g&H2O；A可以发生银镜反应，其核磁共振氢谱有五种峰．已知（如图）：现有如下转化关系：AB2OC2SO4△D3②Zn/H2OE+F其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90．请回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）C中含氧官能团的名称是羟基、羧基；D可能具有的化学性质有①④（填序号）．①能与CH3OH发生取代反应&&&&&&& ②能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应③能在一定条件下发生消去反应&&&&④能在一定条件下发生加聚反应（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出其反应类型．①G与足量乙二醇在浓硫酸加热条件下生成（C4H4O4）n的反应，反应类型为缩聚反应．②一定条件下，C转化为D的反应，反应类型为消去反应．（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有4种．①与C具有相同的官能团种类&&&&②遇三氯化铁溶液不显色③苯环上的一氯代物只有两种请写出其中的一种同分异构体的结构简式．
科目：高中化学
已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g&CO2和7.2g&H2O；&A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．（1）A的结构简式为．现有如下转化关系：其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90．（2）C可能具有的化学性质有①③（填序号）①能与H2发生加成反应&&&&&&&&&②能在碱性溶液中发生水解反应③能与甲酸发生酯化反应&&&&&&&&④能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出其反应类型①C转化为D的反应△+H2O+H2O；反应类型：消去反应；②一定条件下，D生成高分子化合物的反应n；反应类型：加聚反应．（4）向盛有5mL&G饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液的紫红色褪去．已知MnO4-转化为Mn2+，则该反应的化学方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（5）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有4种①与C具有相同的官能团种类&&&&&&&&&&&&&②遇三氯化铁溶液不显色③苯环上的一氯代物只有两种请写出其中的一种同分异构体：．a&mol乙炔跟b&mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c&mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（　　）A．（3a+b）molB．molC．（3a+b-2c）molD．（5a+b）mol【考点】．【专题】计算题．【分析】据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是amolC2H2和bmolH2的耗氧量，反应生成CO2和H2O，根据碳元素守恒有n（CO2）=2n（C2H2），根据氢元素守恒由n（H2O）=n（C2H2）+n（H2），根据氧元素守恒有2n（O2）=2n（CO2）+n（H2O），据此计算消耗的氧气．【解答】解：反应前后C和H反应后元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是amolC2H4和bmolH2的耗氧量，根据碳元素守恒有n（CO2）=2n（C2H2）=2amol，根据氢元素守恒由n（H2O）=n（C2H2）+n（H2）=amol+bmol，根据氧元素守恒有2n（O2）=2n（CO2）+n（H2O）=2×2amol+amol+bmol=5amol+bmol，即n（O2）=（5a+b）mol．故选D．【点评】本题考查混合物的计算，难度中等，判断反应后混合气体的耗氧量即是amolC2H2和bmolH2的耗氧量是关键，在利用元素守恒计算，注意混合计算中守恒思想的运用．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：mxl老师　难度：0.48真题：4组卷：2
解析质量好中差m mol乙炔和n mol氢气在密闭容器中反应当达到平衡时,生成p mol乙烯.将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需O2（mol）的物质的量是答案：2.5m+0.5n求过程_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
m mol乙炔和n mol氢气在密闭容器中反应当达到平衡时,生成p mol乙烯.将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O,所需O2（mol）的物质的量是答案：2.5m+0.5n求过程
答案：2.5m+0.5n求过程
不管如何反应,也不管生成什么物质,反应前后原子守恒,当其达到平衡时,生成p mol乙烯,将平衡混合气体完全燃烧所需氧气的物质的量与m mol 乙炔跟n mol氢气分别燃烧所须氧气的总的物质的量相等.2C2H2+5O2=4CO2+2H2O2-- - -- 5m-----5m/22H2+O2=2H2O2---1n---n/2∴所需氧气的物质的量为:5m/2+n/2 mol.
H 守恒法。总共有2m molC
需要O2 2m mol总共有(2m+2n)molH 需要O2 (2m+2n)/4
把上面2个数据相加就可以
你管他怎么样，反正根据质量守恒定律，C和H都不会少掉，不要理会那个pmol你就当m mol的C2H2和n mol的H2烧了就行了m molC2H2生成2mmol CO2和mmolH2OO元素一共是2m×2+m=5mmolnmolH2生成nmolH2O，O元素是nmol总共O元素是5m+n molO2就是上面的一半就是你的答案了...
这个是元素守恒算的。因为乙烯也是全部来自于乙炔和氢气。乙炔耗氧2.5m 氢气耗氧0.5n这个可以通过观察乙炔C2H2,和氢气H2的分子式看出来。