1molch3有几mol共价有机骨架材料健

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-05-11 22:21 标签： 1mol有多少分子
1.下列物质加热熔化时破坏极性共价健的是?A干冰 B二氧化硅 C晶体硅 D氢氧化钠 麻烦详细点._百度作业帮
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1.下列物质加热熔化时破坏极性共价健的是?A干冰 B二氧化硅 C晶体硅 D氢氧化钠 麻烦详细点.
1.下列物质加热熔化时破坏极性共价健的是?A干冰 B二氧化硅 C晶体硅 D氢氧化钠 麻烦详细点.
干冰是分子晶体,熔化时破坏分子间作用力.氢氧化钠固体是离子晶体,熔化时破坏离子键.二氧化硅和晶体硅是原子晶体,熔化时破坏共价键,但是晶体硅中存在的是同种原子间的非极性共价键,二氧化硅中存在的是不同原子间的极性共价键.所以选择B.
选BA易升华，没有题目中的状态C是由硅原子形成的原子晶体，只有非极性键。D氢氧化钠是离子化合物。加热熔化时，电离成钠离子和氢氧化根离子，不会破坏氢氧键。判断题：1.H2S分子之间可以形成氢健.2.电子云以“头碰头”重叠形成的共价键称为0键.3.共价键具有饱和性_百度作业帮
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判断题：1.H2S分子之间可以形成氢健.2.电子云以“头碰头”重叠形成的共价键称为0键.3.共价键具有饱和性
判断题：1.H2S分子之间可以形成氢健.2.电子云以“头碰头”重叠形成的共价键称为0键.3.共价键具有饱和性
1正确.H2S与水分子相似,一个H2S分子中的H可以与另一个分子中的S相互作用,产生氢键.2共价键有两种成键方式.一种是电子云以：“头碰头”方式相重叠,电子云及重叠部分沿键轴（两核间连线）呈圆柱形对称分布,重叠部分绕轴旋转任何角度形状不会改变,这种键叫σ键.另一种是成键的两个电子云的对称轴相平行,以“肩并肩”方式相重叠,电子云重叠部分对通过键轴的一个平面具有对称性,这种键称为π键3饱和性,即形成了特定数目的作用力共价键是原子通过电子云的重叠形成的作用,所以,既有方向性,也有饱和性,即电子云要按照一定的方向重叠,才能保证最大重叠,保证共价键的稳定性,所以导致了分子中的共价键间的键角.另外,原子都有自己特定的成键数目,如H原子只能形成1个共价键,O原子可以形成2个键,即饱和性当前位置：
＞＞＞设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，..
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）A．标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NAB．常温下，0.4molSiO2所含的共价健数目为1.6NAC．在1L0.1moloL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAD．标准状况下，11.2LSO3含有的氧原子数为1.5NA
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、20g重水的物质的量为1mol，含有10mol电子，所以20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA，故A正确；B、常温下，0.4mol SiO2含有0.4mol硅原子，0.4mol硅原子形成1.6mol硅氧键，含有硅氧共价健数目为1.6NA，故B正确；C、在1L 0.1moloL-1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成了氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增大，所以溶液中阴离子总数大于0.1NA，故C正确；D、在标准状况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算三氧化硫的物质的量，故D错误；故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，..”主要考查你对&&阿伏加德罗常数&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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阿伏加德罗常数
阿佛加德罗常数：
1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示 阿佛加德罗常数的单位：
阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。阿佛加德罗常数的正误判断：
关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。4.考查弱电解质的电离及盐的水解&如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)&0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5.考查一些特殊的反应如， 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和 两个反应，使2.24L&V&3.36L。有关NA的问题中常见的几种特殊情况：有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA
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