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重点化学歌诀.doc
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3秒自动关闭窗口本单元知识脉络定义组成元素存在 符号意义 写法 常见元素的化合价纯净物 物 质得 失 电周期表简介 分子 表示符号 构成构 成 分 裂质量表示方法结构化
学式 相对分子质量中子原子核 质子 核外电子 原子结构示意图原子得 失 电混合物子离子子质量表示方法 阳离子 阴离子相对原子质量基本概念? 元素： 是具有相同核电荷数（即质子数） 的同类原子的总称。? 分子： 是保持物质化学性质的最小粒子 ? 原子： 是化学变化中的最小粒子。 ? 离子：是带电的原子或原子团。什么是分子？分子就是一种保特物质化学性质的 最小粒子。分子有哪些基本性质呢？ 1、同种分子化学性质相同； 2、分子体积小，质量小； 3、分子之间有间隙； 4、分子在不停地运动；练一练学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证 微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一 大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过 一段时间观察到的现象： （1）冰糖消失 ，说明（2）液面下降，说明微粒不断运动 ； 微粒间有空隙 。有关计算? 一定量的物质中某元素的质量=该物质的质量×该元素的质量分数。1、剧烈运动后，人身体中产生乳酸，其化 学式为C3H6O3。 ⑴乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 12×3U1×6U16×3= 6U1U8 ⑵乳酸的相对分子质量为 12×3+1×6+16×3= 90 ⑶乳酸中碳元素的质量分数为 12 ? 3 ?100 % ? 40% 90 。 ； ；2、大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分 大蒜素具有消毒杀菌作用。大蒜素的化学式为 C6H10S3，下列说法不正确的是（ C ）A．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢 原子和3 个硫原子构成 B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成 C．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为 6：10：3 D．大蒜素属于有机化合物3.下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告： 请仔细观察、分析，并回答下列问题： 四 (1)碳酸氢铵(化学式为：NH4HCO3)是由___ 种元素组成的。 (2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。根据 虚假 广告(填 所学化学知识，你认为此广告是______ “真实”或“虚假”)，判断的依据是 碳酸氢铵中氮的质量分数为:14÷79 ×100%=17.7%＜20.1% _________________________________2、从分子的角度分析水的蒸发与 水的分解两种变化的不同之处。变化或现象 水的蒸发 解释 水蒸发时，水分子本身没有变化，变 化的只是分子间的间隔。 水分解时，水分子变成了氢分子和氧 分子。水的分解讨论?在化学变化中分子发生了变化， 那么构成分子的原子是否也发生变化？在化学变化中，发生变化的是分子， 原子没有发生变化。 原子是化学变化中的最小粒子原子结构决定质子元素种类 原子质量原 子原子核 （+） （+） 中子（不带电）决定电子（－）最外层电子数决定元素化学性质核电荷数=质子数=电子数相对原子质量 =质子数+中子数原子构成的规律：⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子⑸、不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同 原子的质量主要集中在原子核上原子结构原子核 电子层该电子层上的电子数核内质子数 （核电荷数） Na原子结构示意图核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数≠电子数（离子） 相对原子质量≈质子数+中子数原子的质子数 决定， 元素种类由_________原子的最外层电子数 决定， 元素化学性质主要由_____________质子数和中子数的和 决定。 元素的相对原子质量由_____________8 个电子。 2 个电子，第二层最多容纳___ ⑴第一层最多容纳___(2)最外层不超过8 个电子。元素种类 稀有气体最外层电子数 元素的化学性质 8个（He为2个）比较稳定元素的种类 金 属最外层电子数 一般少于4个元素的化学性质易失电子元素种类 非金属最外层电子数 一般大于或等于4个元素的化学性质易得电子什么是离子？离子就是带电的原子或原子团。是原子 得失电子而形成一种的粒子。跟原子、分子 一样，离子也是构成物质的一种粒子。粒子种类 核内质子数与核外电子数的关系 核内质子数 ＝ 核外电子数原子 阳离子阴离子核内质子数 核内质子数＞ 核外电子数 ＜ 核外电子数离子的形成原子：Na+112 8 1Cl+172 8 7失一个电子离子：得一个电子 Cl+17Na++11282 8 8Na+Cl-下列微粒是阳离子的有（ D ）； 是阴离子的有 （ BC ） 是原子的有 （ Ａ ）； 为稳定结构的有 （BCD ）ABCD元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y 的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的 核电荷数( D ) A．m+n+a B．m-n-a C．m+n-a D．a-m-n常 见 的 原 子 团 离 子NH4+ OHSO42NO3CO32-在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种 粒子中,相同的是 ( B )A 质子数 B 电子数C 中子数 D 原子数练一练据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古 的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含 量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对 原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误 的是（ A ） A、中子数为6 C、电子数为6 B、质子数为6 D、质子数与中子数的和为14练一练我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发 月球新能源氦―3。10吨氦―3就能满足我国一年的所有 的能源需求。关于氦―3的说法正确的是 （ B ） A 质子数为3电子数为3 B 质子数为2，电子数为2C 质子数为2电子数为 3D质子数为3，电子数为2练（1）原子核（ B A.由电子和质子构成 ）。习B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成B ）。(2)在原子里质子数等于（A.中子数 B.电子数 C.中子数与电子数之和 D.中子数与电子数之差（3）碳的相对原子质量是（ BA.12g B.12）。C.1.66*10-27kg D.1/12g(4)现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一 种金属含的原子最少？为什么？ 解：已知Na, Mg, Al的相对原子质量分别是23、24、27。又因为相对原子 质量越大，则该原子实际质量越大，故得一个钠原子的质量最小，一个 铝原子的质量最大。现Na, Mg, Al的质量相等，故含有的钠原子的个数最 多。含铝原子数最少。（即用质量除以每一个原子质量得原子数）。一、物质由三种微粒构成：分子、原子和离子（一）由分子构成的物质有： 1、双原子分子：氢气H2、氧气 O2 、氮气 N2 、 氯气 Cl2 、氟气 F2 （共6个）I2 2、三原子分子：臭氧O3 3、所有由非金属元素组成的的化合物。 H2O是由水分子构成；HCl是由氯化氢分子构成；C2O是 由二氧化碳分子构成；P2O5是由五氧化二磷分子构成； H2SO4是由硫酸分子构成。 NH4Cl不是由氯化铵分子构成， 而是由氯离子和铵根离子构成（含有铵根NH4的化合物除外）（二）由原子构成的物质有： 1、所有的金属单质： 金属单质铁（Fe）； 金属单质铜（Cu）； 金属单质镁（Mg）； 液态金属单质汞（Hg） 2、固态非金属单质（带石字旁）： 单质硼（B）、碳（C）、硅（Si）、硫（S）、 磷（P） （共5个） 3、稀有气体单质： 氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）（共3个）（三）由离子构成的物质有：☆所有的由金属化合物(包括铵盐NH4――)：NaCl是由氯离子和钠离子构成。 NaOH是由氢氧根离子和钠离子构成。 CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成。 KClO3是由钾离子和氯酸根离子构成。NH4Cl是由氯离子和铵根离子构成。（NH4+当金属离子看待）什么是元素？元素就是具有相同核电荷数（即核内 质子数）的一类原子的总称。四、元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区元素与原子的比较元 素 原 子①具有相同核电荷数的 一类原子的总称 区 ②只有种类，没有个数 别 ③宏观概念 ④能组成物质，不能构 成分子，原子 ⑤任何化学反应元素种 类不变，质量守恒 ①化学变化中的最小粒 子 ②既有种类，又有个数 ③微观概念 ④可以直接构成物质， 也可构成分子 ⑤化学变化中原子种类 不变，可重组成分子联 元素是具有相同核电荷 原子是元素的个体，体 系 数（或质子数）的同一 现元素性质的最小单位 类原子的总称练A.质子数不同 B.中子数不同习）。（1）不同种元素最本质的区别是（ AC.相对原子质量不同A.氧 A.硅 B.铁 B.铁 C.铝 C.铝D.中子数与核外电子数之和不同）。 D.钙（2）地壳中含量最多的元素是（ A（3）地壳中含量最多的金属元素是（ CD.钙）。（4）写出氮、氯、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。 （5）写出He、F、Si、K、Ag、Hg的元素名称。 （6）将下列写错的元素符号加以改正： 铜CU，锌ZN，银AG，氯cl，钙cA化学式与化合价元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素 组成的物质。这种用元素符号和数字的组合表示物质 组成的式子，叫做化学式。 每种纯净物的组成是固定不变的，所以每种物质 只有一个固定的化学式。表示水这 种物质表示一个 水分子宏 观表示水是 由氢元素 和氧元素 组成的微 观表示一个水 分子是由2个 氢原子和1个 氧原子构成表示二氧化碳 碳表示一个 二氧化碳分子CO2表示二氧化碳是由碳 元素和氧元素组成的 表示一个二氧化碳 分子是由一个碳原子 和两个氧原子构成的2个水分子2H2O2Fe一个水分子中含有2个氢原子两个铁原子化学式前边的数字表示分子个数 右下角数字表示一个分子中含有的原子个数一、元素符号的表示意义：① 宏观上，表示某元素。如，S表示硫元素；Fe表示铁元素； He表示氩元素；N表示氮元素；O表示氧元素等 ②微观上表示一个某原子。如，S表示1个硫原子；Fe表示1个 铁原子；He表示1个氩原子；N表示1个氮原子；O表示1个氧 原子等 单质铁：Fe，单质铜：Cu A金属单质： 单质汞：Hg；单质镁：Mg 素化 学 符式 B 非金属固 ③对于由原子 号 直 单质碳：C; 单质硼：B 态单质： 构成的物质: 来接 表 用 单质硅：Si ； 单质硫：S 它们对应的元 素符号，还可 C稀有气体 示 元 单质磷：P （共5个石字旁） 以表示某物质。 单质： 如，Fe表示单质铁，He表示氦气， 氦气：He ； 氖气：Ne 氩气：Ar S表示单质硫。④元素符号前加系数时，失去宏观意义，只具有微观意义， 表示几个某原子，如，5Na表示5个钠原子，2H表示3个氢原子。写出下列符号的表示意义或相应化学符号： （1 ）M g 。 （2）8M g 。 （3）Ar 。 （4）Cl 。 （5）单质钙 。 （6）氖气 。 （7）3个氧原子 ，2个氮原子 。二、原子团的表示意义1、常见的原子团：SO4 硫酸根 ，NO3硝酸根，CO3碳酸根 OH氢氧根 ， ClO3氯酸根，NH4 铵 根 KMnO4中MnO4高锰酸根， K2MnO4中MnO4 锰酸根 （一般，含有三种或三种以上元素的物质，才有原子团） 2、原子团的表示意义：表示某某（酸）根。 如，SO4表示硫酸根， OH表示氢氧根，NH4表示铵根，三、离子符号的表示意义1、只具有微观意义，表示1个某离子。如，SO42-表示1个硫酸根 离子，CO32-表示1个碳酸根离子，OH-表示1个氢氧根离 子，NH4+表示1个铵根离子，NO3-表示1个硝酸根离子。 2、离子符号前加系数，也只有微观意义，表示几个某离子。 如，3SO42-表示3个硫酸根离子，5NH4+表示5个铵根离子。写出下列符号的表示意义或相应化学符号： （1）Mg2+ （2）7Mg2+ （3）2K （4）5CO32（5）氧原子 （6）3个硫酸根离子 1个氯原子 ，1个铝离子。 。 。 。 。 ， 。四、化合价的表示意义 1、化合价的表示方法：化合价数值元素符号2、表示意义：表示正（或负）几价的某元素（或某原 子团）。 表示负一价的氯元素， 表示正三价的 铝素， 表示负二价的硫酸根， 表示二氧化硫 中硫显+4价。写出下列符号的表示意义或相应化学符号： （1）Mg2+ （2）Mg（3） 带1个单位正电荷的钾离子 （4）-1价的氢氧根+2。。。 。五、化学式的表示意义 （一）对于原子构成的物质：宏观上：①表示某物质②表示某物质由哪些元素组成。 Fe：①表示单质铁②表示单质铁由铁元素组成。 He：①表示氦气②表示氦气由海元素组成。 微观上：③表示物质由什么原子直接构成。 Fe：③表示单质铁由铁原子直接构成。 He：③表示氦气由氦原子直接构成。（二）对于由离子构成的物质：宏观上：①表示某物质②表示某物质由哪些元素组成。 NaCl： ①表示氯化钠 ②表示氯化钠由钠元素和氯元素组成。CuSO4①表示硫酸铜 ②表示硫酸铜由硫、氧、铜元素组成。微观上：③表示某物质由什么离子构成。 NaCl： ③表示氯化钠由氯离子、钠离子构成。 CuSO4：③表示硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成。（三）对于由分子构成的物质：宏观上：①表示某物质②表示某物质由哪些元素组成。 HCl：①表示氯化氢 ②表示氯化氢由氢元素和氯元素组成。H2O2：①表示过氧化氢 ②表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成。 微观上：③表示1个某分子④表示1个某分子由几个某原子构成。 HCl：③表示1个氯化氢分子④表示1个氯化氢分子由1个氯 原子和1个氢原子构成。H2O2：③表示1个过氧化氢分子④1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成。从S03这个化学式你可以得出哪些信息？1.三氧化硫是由硫元素和氧元素组成的。 2..一个三氧化硫分子中有一个硫原子和三个氧原子 3.一个三氧化硫分子中有4个原子4.在三氧化硫中，硫原子和氧原子个数比为1：3 5.三氧化硫中硫元素的化合价是+6价 6.三氧化硫中硫元素占40％，氧元素占60％ 7.三氧化硫中硫元素与氧元素的质量比为2：3元素符号的书写及其意义 化学式书写及其意义 二、化学用语 离子符号的书写及其意义 原子（离子）结构示意图表示元素的 正负化合价aR表示粒子个数（ +-m）n+（一个离子所带的 正负电荷值）b一个分子中所含 原子的个数练一练1.参照上面例子请写出下列粒子的含 义:(1)3个铁原子 2+ Mg 镁离子 (3)2个氮分子 2硫酸根 4SO4价+33Fe.(2)一个.2N2. (4) 4个.(5)氧化铁中铁元素显 +3Fe2O3.3.区别符号和数字的意义区别区别弄清下列符号中数字“3”表示的意义3Fe3CO2O3 3Fe2+Fe3+ Fe+3注意：元素符号和化学式前加上系数以后，就失去了宏观意义，只有微观意义; 而离子符号始终只具有微观意义的。例3．下列符号中数字“2”表示的含义不同,①2O ②N2 ③2Cl2 ④H3PO4 ⑤2Fe3+ ⑥SO42则表示原子个数的是 ① ⑤ 表示离子个数的是 ③ 表示分子个数的是 ② 表示分子构成的是 (填序号下同)；； ； ③ ； ； ；-2④ 表示元素化合价的是 ⑥ 表示离子所带电荷的是是表示1个分子中某原子个数的 ② ③。辨析下列符号各自不同的含义：氢元素 H 一个氢原子①水由氢元素和氧元素组成2H 两个氢原子 汞元素H2O ②水这种物质 ③一个水分子④一个水分 子由两个氢原子和一个氧原 子构成2H2O H2O-2两个水分子 水中氧元素显-2价驶向胜 利的彼 岸Hg一个汞原子汞单质 2H+ 二个氢离子2H2 ：两个氢分子 3N ：三个氮原子练A：MgCl2 B：2Al习D：2H+1、下列符号表示2个分子的是（ C ）C：2H22、化学式CCl4的名称是（ D ） A：一碳化四氯 B：四氯化一碳 C：氯化碳 D：四氯化碳 3、下列符号即能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示 一种单质的是（ C） A：O B：N2 C：He D：2Fe4、关于SO2、CO2、NO2三种物质，下列说法错误的是（ D ） A：都含有氧元素 B：都是化合物C：都是氧化物D：都含有氧分子化学上用化合价来表示原子之 间相互化合的数目。有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的 一些原子集团，如OH、CO3常作为一个整体参加反应， 这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。根也有化 合价，如OH为负-1价。 1、化学价有正价和负价。金属元素跟非金属元素化合 时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 2、在化合物里正负化合价的代数和为0。 3、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出 来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。常见元素化合价顺口溜练B B C习B A 126.9/(39.1+126.9+16*3)*100%= 59.2991%A6*12+8*1+16*6=176 6*12:8*1:6*16=72:8:96=9:1:12 6*12/(6*12:8*1:6*16)*100%=4.5%练习练习1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是 学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质 关系归纳错误的是 ( C ) A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成１、下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空 质子数 元素种类_____________ ；元素分类______________ 最外层电子数 ； 相对原子质量_____________ 质子数、中子数 ； 元素的化学性质___________ 最外层电子数； 离子所带电荷数___________ 最外层电子数；２、物质的组成、结构和性质的关系中， 不正确的是（ C ） A、核内质子数决定元素的种类B、元素的化学性质与原子的最外层电子数 关系密切 C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气 体元素的原子D、镁离子和氧离子的核外电子数相同3、保持氧气化学性质最小的微粒是A.O2B.OC.O2-（ A） D.H2O4.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德 ? 泽维尔，开创 了“飞秒(10－15)化学”的新领域，使运用激光光谱技术 观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该 技术不能观察到的是 （ D ） A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动 C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由 铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的 名称。 ⑴体温计中的汞是由 汞原子构成的； ⑵人工降雨用的干冰是由 二氧化碳分子 构成的； ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。物质构成练习6、用化学符号表示：2N2 2N 2个氮分子 2个铁离子 2Fe 3+ 2个亚铁离子 2Fe 2+ n H2O 2个铁原子 2Fe n个水分子 1个铵根离子 NH4 + 2个氢氧根离子 2OH 2个氮原子7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间 的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)， 可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致 （两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时 间才能达到同样的效果。粒子特征2观察、对比实验现象，你能得出 的结论有：NO2 H2（1） 分子在不断运动 （或分子间有间隔） （2） NO2的密度比H2大H2NO28.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正 确的是（ A ）最外层电子①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等 ⑥三种粒子的化学性质相似A.①④⑤ B.①③⑤C.②③④D.①②③④⑤⑥（山东）下面是五种离子的结构示意图A +17 2 8 7B C+18 2 8 8D+11 2 8 1E+17 2 8 8（1）图中粒子共能表示 4 种元素。A所表 示的元素位于元素周期表的第 3 周期。 （2）图中表示的阳离子是 B （用离子符 号表示），表示的阴离子是 E ,二者形成 的化合物的化学式 CCl4 。考点二?物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成。 ? ⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。 例如： ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ? ⒊分子是由原子构成的。一.下列说法是不正确，为什么？×1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 √ 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 × 3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。 √ 4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。 √ 5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 √ 6、铁是由铁原子构成的。 √ 7、铁是由铁元素组成的。考点三： 部分化学用语所表示的意义元素符号 某种元素 某种元素的一个原子 某种物质 化学式 某种物质的组成某种物质的一个粒子 某种物质一个粒子的构成符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？① H表示： 氢元素或一个氢原子。 ② 2H表示：2个氢原子。 ③ H2表示： 氢气这种物质；氢气是由氢元素组成； 一个氢分子；每个氢分子由2个氢原 子构成。④ 2H2表示： 两个氢分子。考点四：表示粒子个数元素的化合价数每个离子所带的电荷数xRy±nn±表示1个分子所 含的原子个数化学符号周围数字的含义议一议说出下列化学符号中“2”的含义： （1）2H两个氢原子 _____________________（2）2H2O 两个水分子 _____________________一个水分子中含有两个氢原子（3）Mg2+ 一个镁离子带两个单位的正电荷 _____________________氧化镁中镁元素的化合价为+2价 （4）MgO _____________________+2??? ??2．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 (B ) A．Zn2＋中的“2＋”表示锌粒带有2个单位的 正电荷 B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子 C．H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二 个氢元素 -2 D．Al2(SO4)3中化学式上方的“-2”表示3个硫 酸根的化合价为-2价考点五化合价的应用? ⑴检验化学式的正误； ? ⑵根据化学式判断元素的化合价； ? ⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。 ? 判断依据：化合物中正负化合价之 和等于零。1.下列化学式正确的是（C） A.NaCl2 B. CaOH C. MgO D. AlSO4 2.（07年安徽）下列物质中氯元素的化合价 最低的是（A） A . HCl B . KClO3 C .Cl2 D . HClO 3.（08年河南）曾用麻醉剂的“笑气”是一 种氮氧化合物，其中氮元素的化合价为+１ B ） 价，“笑气”的化学式为（ A. N2O5 B. N2O C . NO D. NO2考点六：有关计算五种题型?一定量的物质中某元素的质量=该物质的质 量×该元素的质量分数。6、（山东）日我国“神州六号”载人飞船发射成功，再次实现了中国人的飞天梦 想。运送飞船的长征二号F捆绑式大推力运载火 箭的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。根据 偏二甲肼的化学式C2H8N2，你能获取哪些信息？（任意写四条）化学就象你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！祝你成功！
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问溶液中铁硫酸根硝酸根离子个数比是多少？要过程
铁3*3 镁2*3 硫—2*1 硝9+6—2=13&&&& 3：1：（13/3）=9：3：13
答案是3：1：13我做的和你做的一样
其他回答 (2)
no3是-1的+价为 3*3+2*3=14-价为2*1+NO3正负价应该相等所以NO3=12个
题出错了，谢谢。是一价的
所以个数比为3：3：1：12
NO3负三价？？？
是负三价的
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溶液里有二价铁离子钠离子硫酸根离子 蒸发浓缩后降温结晶 为什么析出的固体是硫酸亚铁而不是硫酸钠?如题.还有一个问题：溶液里有二价铁离子 银离子 硫酸根离子 为什么加入铁后 会有银析出?我知道活泼金属
如题.还有一个问题：溶液里有二价铁离子 银离子 硫酸根离子 为什么加入铁后 会有银析出?我知道活泼金属可以置换不活泼金属 但是为什么加入铁时 银离子就会和硫酸根离子结合在一起被置换 为什么这时候不是硫酸根和铁离子结合在一起?表达能力有限.
这个应该是每个物质在溶液里的溶解度有关,当你浓缩的时候溶解度低的物质会饱和析出,Na2SO4的溶解度应该高于FeSO4的溶解度很多,所以先析出的晶体是硫酸亚铁他是发生了离子反应,铁把银离子还原了,银离子是氧化剂,银离子,硫酸根离子,亚铁离子,都是以离子形态存在溶液里的,其实你可以把溶液里的物质看成有硫酸亚铁,硫酸银,只是铁不跟硫酸亚铁反应而已
用最简单的一句话解释就是，每一种化学物质的溶解度都是有差距的，所以可能就是出现你上面的原因之一，其它原因我也不懂了。真想知道答案可以去 环保通上去提问看看能否帮你解决。
因为硫酸亚铁的溶解度小于硫酸钠，所以它更容易析出。
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