金属活动性顺序中钠排在镁前面从微观角度如何解释

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-05-19 22:20 标签： 钠钾镁钙葡萄糖
（解释一下怎么看这种题,怎么看图呢,越详细越好）相同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,图中曲线①②③④对应的金属是 A、铝、镁_百度作业帮
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（解释一下怎么看这种题,怎么看图呢,越详细越好）相同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,图中曲线①②③④对应的金属是 A、铝、镁
（解释一下怎么看这种题,怎么看图呢,越详细越好）相同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,图中曲线①②③④对应的金属是&A、铝、镁、锌、铁B、铁、锌、镁、铝&&&C、铝、镁、铁、锌D、锌、镁、铁、铝
选C ,根据金属活动性顺序表“钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金,”排在氢前面的金属比氢活泼,越往前反应越迅速,所以最快的是镁,第二快是铝,第三是锌最后是铁,分别对应图中的2.1.4.3.故选C
答案选C、铝、镁、铁、锌。产生氢气的速率根据金属活动性顺序，前边的金属比后面的反应快 ②①④③对应的金属是镁、铝、锌、铁。生成1g氢气所需金属质量为 （相对原子质量/化合价）g即 分别需铝 27/3=9g
镁 24/2=12g
铁 56/2=28g
锌 65/2=32.5g则 相同质量的金属，产生氢气质量由多到少 依次是
铝、镁、铁、锌。...
答案选C、铝、镁、铁、锌。Mg+2HCl=MgCl+H2↑24g
2g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54g
6gFe+2HCl=FeCl2+H2↑56g
2gZn+2HCl=Zn...扫扫二维码，随身浏览文档
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2014年黑龙江省绥化市考化学试卷解析
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那么“钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金”。从实验现象看,这是中学化学教学中要求学生记忆的金属活动性顺序表,并且钠熔成小球浮在水面,我们必须了解金属活动性顺序是依据什么进行排列的。其实,钙的金属活动性比钠要强,并且钙沉于底部。某金属的标准电极电势的代数值越小,将一小块的金属钾投人水中,却会发现钠与水反应非常剧烈,但不及钠剧烈。通常我们会认为、钠单质都能与水发生非常激烈的化学反应,在相同条件下,金属活动性越强的,金属活动性极强的钾,与水反应就越激烈、钙,同什可能会认为在这三者中,为什么不在金属活动性顺序中把钠排在钙的前面。事实上,而是依据金属的标准电极电势的高低来排位的。显而易见,当我们将两块大小相同的金属钠和金属钙分别投人两个盛有水的烧杯里,说明它就越活泼,金属的活动性顺序并不是按金属与水反应的激烈程度来排列的,钠比钙要活泼得多,迅速游动。但是;钙虽能与水反应? 要说明这个问题,反而把钙排在钠的前面呢,该金属**变成水合离子就越容易,的确钾就能与水发生爆炸性的反应,甚至能使产生的氢气燃烧起来
默先生750 &
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Na的金属性比Li强,但为什么在金属活动性顺序中,Li却排在Na的前面?汗...请真正懂化学的人回答,
Na的金属性比Li强,但为什么在金属活动性顺序中,Li却排在Na的前面?汗...请真正懂化学的人回答,
锂的电离能最大,呈基态的气态原子不易失电子,锂的“金属性”最弱；但锂的标准电极电位的绝对值最大,其在水溶液中变为水合离子的倾向最大,锂的“金属活动性”最强.金属元素的原子在化学反应中,通常表现出失去电子成为阳离子的倾向.金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能(气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量)大小来衡量.金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小,也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易,它是以金属的标准电极电势为依据的.从能量角度来看,金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外,同时还与金属的升华能(固态单质变为气态原子时所需的能量)、水合能(金属阳离子与水化合时所放出的能量)等多种因素有关.金属性强的元素,一般来说它的活动性也大,但也有不一致的情况.例如,钠的第一电离能比钙的第一电离能要小,因此钠的金属性要比钙强.但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大,即钙的标准电极电势比钠要负,所以钙的金属活动性比钠大.铜和银也有类似上述的情况.由此可见,金属性与金属活动性两者概念是有区别的.参考资料
没有啊，Na前面只有K、Ca的挖
排序的只是按元素外层电子数排列的
而并不是说谁强谁弱就可以排前排后我记得我们老师讲过这是一个特例
其他不记得了``金属活动性顺序的微观解释
金属活动性顺序的微观解释
金属活动性是指金属单质在水中生成水化离子倾向的大小。这种倾向的大小，不仅与金属本身的性质有关，还与它所处的环境——水有关。金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子能力的大小，即金属在水溶液中的置换能力，其判断依据是根据金属活动性顺序表。 金属性是指元素的原子失去电子变成阳离子倾向的大小。这种倾向的大小与原子结构密切相关。 金属性也是指气态原子失去电子能力的大小，即金属的还原性的强弱，其判断依据是根据元素周期表。一般说来，元素原子的电子层数越多，原子半径越大，最外层电子数越少，原子变为阳离子的倾向就越大，金属性就越强。否则，金属性就越弱。 在一般条件下，金属活动性强的元素，金属性越强。但是有时金属活动性强的元素，不一定金属性也强。例如，钠的第一电离能比钙的第一电离能要小，因此钠的金属性要比钙强。但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电位比钠要负，所以钙的金属活动性比钠大。而在金属活动性顺序中，虽然钙排在钠的前面，但钙的金属性却弱于钠。铜和银也有类似上述的情况。
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