【答案】分析：（1）根据配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液时，需要的操作步骤和每一步操作所需要的仪器分析；（2）SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成SO42-和Mn2+离子，以此书写离子方程式；（3）根据反应的离子方程式计算；（4）棉花具有吸附性，可吸收气流中的颗粒；（5）如测得的数值总是比实际含量偏低，说明二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应．解答：解：（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，由于实验室没有200mL容量瓶，应用250mL容量瓶配制，需用托盘天平称量高锰酸钾固体，在烧杯中加水溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒转移至容量瓶中，玻璃棒的作用是引流，加水至溶液离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加至刻度线，故答案为：天平；烧杯；250mL容量瓶；胶头滴管；搅拌和引流；（2）SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成SO42-和Mn2+离子，反应的方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；（3）高锰酸钾的物质的量为0.2L&0.1moL/L=0.02moL，根据反应方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，可知atml空气中含有SO2的物质的量为=0.05mol，质量为0.05mol&64g/moL=3.2g，所以空气中SO2的含量为g/cm3，故答案为：；（4）棉花具有吸附性，可吸收气流中的颗粒，防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准，若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量，故答案为：防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准；吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）；（5）如测得的数值总是比实际含量偏低，说明二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应，可能原因是气流速率过快，故答案为：通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出；点评：本题考查物质的组成和含量的测定，题目较难，本题注意实验的原理和操作方法的注意事项．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-&被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：①其中：或表示密闭容器；&表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L-1．回答下列问题：（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管．玻璃棒的作用是搅拌和引流．（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为（g/cm3）．（4）实验中棉花的作用是防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）．（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出．
科目：高中化学
题型：解答题
目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4- 被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：①其中：或表示密闭容器； 表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L-1．回答下列问题：（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有______、玻璃棒、______、______、______．玻璃棒的作用是______．（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：______（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为______（g/cm3）．（4）实验中棉花的作用是______；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是______（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：______．
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-&被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：①其中：或表示密闭容器；&表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L-1．回答下列问题：（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有______、玻璃棒、______、______、______．玻璃棒的作用是______．（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：______（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为______（g/cm3）．（4）实验中棉花的作用是______；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是______（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：______．
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中央电视台从日起每天都要报道47个重点城市的空气质量预报。包括SO2和可吸入颗粒的含量。目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应法。假如给你气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定但无除尘和吸收气体的作用）“¤”、密闭容器“□”、敞口仪器“∪”、导管“-或、0.0001mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液、颗粒吸附剂、品红试液、pH试纸等仪器和药品，请设计一个实验装置，测定你所在地区空气中SO2和可吸入颗粒的含量。已知5SO2+2H2O+2MnO4-（紫色）=5SO42-+2Mn2+（无色）+4H+。环境空气质量标准如下：（1）画出测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量的实验装置图（并指出仪器中的药品）。&（2）若气体流速管中气体流速为5000cm3?min-1，当140min时20mL0.0001mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液恰好退色，则根据我国空气质量标准和测定结果判断所测定地点的空气中SO2的含量属于_________（填数字）级标准（环境）。（3）若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有__________________________________。1：既可用来鉴别CH2和C2H4,又可以除去CH4中混有C2H4的方法是?A通入KMnO4（H＋）溶液中；B通入溴水；C点燃；D通入H2后加热.2：等物质的量的下列物质,在空气中充分燃烧,消耗氧气最少的是?A乙酸_百度作业帮
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1：既可用来鉴别CH2和C2H4,又可以除去CH4中混有C2H4的方法是?A通入KMnO4（H＋）溶液中；B通入溴水；C点燃；D通入H2后加热.2：等物质的量的下列物质,在空气中充分燃烧,消耗氧气最少的是?A乙酸
1：既可用来鉴别CH2和C2H4,又可以除去CH4中混有C2H4的方法是?A通入KMnO4（H＋）溶液中；B通入溴水；C点燃；D通入H2后加热.2：等物质的量的下列物质,在空气中充分燃烧,消耗氧气最少的是?A乙酸；B乙烷；C乙醛；D乙醇.3：在常温、常压下,取下列4种气态烃各1mol,分别在足量氧气中燃烧,消耗氧气最多的是?A乙烷；B乙烯；C乙炔；D丙烷.需要分析过程,为什么选择这个答案.我需要弄懂.拜托各位高手帮帮忙.谢谢了,很急,马上要.
A和C2H4反应得到CO2引入新杂质
C点燃,显然.
D 没法鉴别2
选 A都是两个C的物质,含氧多的耗氧就少3
选 D含C和H的个数多的,耗氧就多.（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，由于实验室没有200mL容量瓶，应用250mL容量瓶配制，需用托盘天平称量高锰酸钾固体，在烧杯中加水溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒转移至容量瓶中，玻璃棒的作用是引流，加水至溶液离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加至刻度线，故答案为：天平；烧杯；250mL容量瓶；胶头滴管；搅拌和引流；（2）SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成SO42-和Mn2+离子，反应的方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；（3）高锰酸钾的物质的量为0.2L×0.1moL/L=0.02moL，根据反应方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，可知atml空气中含有SO2的物质的量为52×0.02mol=0.05mol，质量为0.05mol×64g/moL=3.2g，所以空气中SO2的含量为3.2atg/cm3，故答案为：3.2at；（4）棉花具有吸附性，可吸收气流中的颗粒，防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准，若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量，故答案为：防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准；吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）；（5）如测得的数值总是比实际含量偏低，说明二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应，可能原因是气流速率过快，故答案为：通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出；
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目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-&被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：①其中：或表示密闭容器；&表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L-1．回答下列问题：（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管．玻璃棒的作用是搅拌和引流．（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为（g/cm3）．（4）实验中棉花的作用是防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）．（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出．
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题型：解答题
目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4- 被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：①其中：或表示密闭容器； 表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L-1．回答下列问题：（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有______、玻璃棒、______、______、______．玻璃棒的作用是______．（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：______（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为______（g/cm3）．（4）实验中棉花的作用是______；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是______（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：______．
科目：高中化学
来源：学年云南省曲靖市宣威八中高三（上）化学实验综合检测试卷（解析版）
题型：填空题
目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-&被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：①其中：或表示密闭容器；&表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L-1．回答下列问题：（1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有&&& 、玻璃棒、&&& 、&&& 、&&& ．玻璃棒的作用是&&& ．（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：&&& （3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为&&& （g/cm3）．（4）实验中棉花的作用是&&& ；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是&&& （5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：&&& ．
科目：高中化学
中央电视台从日起每天都要报道47个重点城市的空气质量预报。包括SO2和可吸入颗粒的含量。目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应法。假如给你气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定但无除尘和吸收气体的作用）“¤”、密闭容器“□”、敞口仪器“∪”、导管“-或、0.0001mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液、颗粒吸附剂、品红试液、pH试纸等仪器和药品，请设计一个实验装置，测定你所在地区空气中SO2和可吸入颗粒的含量。已知5SO2+2H2O+2MnO4-（紫色）=5SO42-+2Mn2+（无色）+4H+。环境空气质量标准如下：（1）画出测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量的实验装置图（并指出仪器中的药品）。&（2）若气体流速管中气体流速为5000cm3?min-1，当140min时20mL0.0001mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液恰好退色，则根据我国空气质量标准和测定结果判断所测定地点的空气中SO2的含量属于_________（填数字）级标准（环境）。（3）若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有__________________________________。在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,既可得到较纯净的FeCl3溶液.怎样判断对错、_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,既可得到较纯净的FeCl3溶液.怎样判断对错、
在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,既可得到较纯净的FeCl3溶液.怎样判断对错、
不对 ,通入Cl2后得到的是FeCl3溶液 没错,但是FeCL3加热得不到FeCL3,因为FeCl3+H2O==Fe(OH)3沉淀
Fe3+加热时极易水解,而生成的HCl又很容易挥发,所以最后得到的是Fe(OH)3,不是FeCl3,而且 Fe(OH)3 加热也易分解,2Fe(OH)3==加热==Fe2O3+3H2O因此充分加热后为Fe(OH)3
或Fe2O3或二者的混合物.
不可以充分加热的。因为氯化铁会水解成氢氧化铁与氯化氢，而氯化氢易挥发。如果充分加热，那么氯化氢就会挥发，得到的是氢氧化铁。
不对。不用加热。加热会导致FeCl3水解。
加热 三价铁离子水解 生成氢氧化铁沉淀 与氯化氢 如果蒸干 氯化氢挥发 氢氧化铁又分解出氧化铁……“在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 ”_百度知道
“在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 ”
这句话错在哪？
提问者采纳
通入Cl2之后，缉花光拘叱饺癸邪含矛确实可以让Fe2+转化为Fe3+加热确实也可以除去Cl2。但在加热的同时，会发生这个反应：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体）+3H+ 这样经过加热后的FeCl3溶液中含有大量Fe(OH)3胶体，并不能得到纯净的FeCl3 回答满意请采纳
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在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 ”这句话错的地方是因为：
2F缉花光拘叱饺癸邪含矛ECL2+CL2=2FECL3
FECL3+H2O加热=FE(OH)3+3HCL挥发、所以加热后不能得到纯净的三氯化铁溶液。
去除CL2-离子吧？
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