知识点梳理
弱电解质的电离平衡指在一定条件下（、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：　　(1)动态平衡：电离式中用“ ”，如：CH3COOH CH3COO—+H+。　　(2)条件改变：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即增大了c（CH3COO—），平衡左移，c（ H+）变小，使红色变浅。　　(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。若锌足量，则产生氢气的体积相等。因为当浓度和体积相同时，盐酸是强酸，c（H+）大，所以反应速率快，但二者可电离出来的H+的物质的量相等，仅仅是后者随着反应的进行，醋酸的电离平衡不断发生移动。　　(4)从导电实验可知，弱电解质少部分电离，大部分以分子形式存在，决定了它在离子方程式书写中保留分子形式。如醋酸和烧碱溶液中和反应的离子方程式应写成：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O。　　(5)导电性强弱与电解质强弱的关系：电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
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举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3oH2O．已知...”，相似的试题还有：
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．(已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)．&&请回答：(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：_____；(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____(用“c(Bn+)”表示相应离子浓度)；(3)25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka=\frac{c(H^{+})oc(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}．0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为_____(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.10mol/L；&已知：lg1.3=0.114)；(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是_____；A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．(5)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是_____；A．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L(6)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是_____；A．0.02moloL-1CH3COOH与0.02moloL-1NaOH溶液等体积混合液B．0.03moloL-1CH3COOH与0.01moloL-1NaOH溶液等体积混合液C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液(7)已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH(CH3COONa)_____pH(NaHCO3)．(填：“＞”、“＜”或“=”)
已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：A． 25℃时，0.1mol·L－1各溶液的pH关系为：pH(NaCN)&pH(Na2CO3)&pH(CH3COONa)B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)－c(CH3COO-)=9.9×10-7mol·L－1D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
E.电离平衡常数
F.1.8×10-5
G.4.9×10-10
H,.K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法不正确的是
(1)一定温度下，向1L&0.1moloL-1&CH3COOH溶液中加入0.1mol&CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中\frac{c(CH_{3}COO^{-})oc(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}的值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)．(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3oH2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3oH2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．则CH3COONH4溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_____性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____(填化学式)．(3)99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1moloL-1&Na2A溶液的pH=6．①H2A在水溶液中的电离方程式为_____．②该温度下，将0.01moloL-1&H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=_____．③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_____．A．盐酸多&&B．H2A多C．一样多&&D．无法确定④将0.1moloL-1&H2A溶液与0.2moloL-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____．25℃时,醋酸的ka=1.8*10-5,则在此温度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH为我知道kb可求…CH3COO-
H2O===CH3COOH
别人说用设CH3COOH= OH-=X,X2/0.18=Kb,求得PH=9
但是我想问,这里面用了两个约等吧,CH3COOH浓度_百度作业帮
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25℃时,醋酸的ka=1.8*10-5,则在此温度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH为我知道kb可求…CH3COO-
H2O===CH3COOH
别人说用设CH3COOH= OH-=X,X2/0.18=Kb,求得PH=9
但是我想问,这里面用了两个约等吧,CH3COOH浓度
25℃时,醋酸的ka=1.8*10-5,则在此温度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH为我知道kb可求…CH3COO-& +& H2O===CH3COOH& +& OH-&& 别人说用设CH3COOH= OH-=X,X2/0.18=Kb,求得PH=9& 但是我想问,这里面用了两个约等吧,CH3COOH浓度明显不等于OH的,且CH3COO-的浓度能用0.18吗,不是水解吗,要小一点,所以是否应该CH3COO-& +& H2O===CH3COOH& +& OH-&&&&&&&&&&&&&&&& 0.18&&&&&&&&&& &&&&&&&&&0&&&&&&&&& 10-7&&&&&&&&&&&&&&& &&X&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& X&&&&&&&&& X&&&&&&&&&&&&&& &&0.18-X&&&&&&&&&&&&&&&&& X&&&&&&&&&& X+10-7& &&&&&&&& &&( X+10-7 )*X/0.18-X=Kb&&& 但是这个方程在实际解题中根本没法解啊,所以,教教我,为什么可以近似!&&&& &&&&&&&&&&&&&&&
1、这样的计算只用了一步近似.水解平衡方程式H2O和CH3COOH的电离平衡方程合并起来的已经把水的电离考虑在内,不存在你写的x+10^-7这个问题.2、对于电离、水解计算中的近似应用：C/K>500就可以近似,把0.18-x直接近似成0.18,这是约定俗成的东西.如果小于500,那么就解一元二次方程,用根的通式解.已知醋酸HAC的Ka=1.8*10的-5次方,当NaAc溶液浓度为0.1m0l.l-1次方时,则次NaAc溶液的PH为什么_百度作业帮
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已知醋酸HAC的Ka=1.8*10的-5次方,当NaAc溶液浓度为0.1m0l.l-1次方时,则次NaAc溶液的PH为什么
已知醋酸HAC的Ka=1.8*10的-5次方,当NaAc溶液浓度为0.1m0l.l-1次方时,则次NaAc溶液的PH为什么
c(Ac-)=c(NaAc)=0.1(mol/L)c(H+)=ka/c(Ac-)=1.8*10^-5/0.1=1.8*10^-4PH=-log(1.8*10^-4)=3.75知识点梳理
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举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“已知：在25时H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3...”，相似的试题还有：
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()
Ksp=1.8×10-10
Ksp=2.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C.向0.1moloL-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D.向浓度均为1×10-3moloL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3moloL-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．(已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.69×10-5)．
请回答：(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：______；(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为______(用“c(Bn+)”表示相应离子浓度)；(3)25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka=．0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为______(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114)；(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______；A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．(5)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是______；A．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L(6)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是______；A．0.02moloL-1CH3COOH与0.02moloL-1NaOH溶液等体积混合液B．0.03moloL-1CH3COOH与0.01moloL-1NaOH溶液等体积混合液C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液(7)已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH(CH3COONa)______pH(NaHCO3)．(填：“＞”、“＜”或“=”)
下表是25&C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C.向0.1moloL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D.向浓度均为1×10-3moloL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3moloL-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀0.1/l的醋酸溶液(已知醋酸溶液的电离常数ka=1.8*10-6)_百度作业帮
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0.1/l的醋酸溶液(已知醋酸溶液的电离常数ka=1.8*10-6)
0.1/l的醋酸溶液(已知醋酸溶液的电离常数ka=1.8*10-6)
CH3COOH ＝ CH3COO- + H+
HAcH+ + Ac-
Ka=1.8*10^-60.1
x[H+]*[Ac-]/[HAc]=Kax^2/0.1=1.8*10^-6x=4.2*10^-4pH=-lg[H+]=3.37