在某温度下,0.05.mol/dm3蚁酸溶液的碳酸电离平衡常数度为2%,试求该温度时蚁酸的碳酸电离平衡常数常数

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-12-14 05:27 标签： 电离平衡常数表达式
不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．从化学课上得知：蚊虫叮咬时能在皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．查阅资料：蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH，通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸存在时加热发生如下反应：HCOOHCO↑+H2O．某化学兴趣小组同学决定使用下图仪器或装置利用甲酸制取CO，并进行CO还原Fe2O3（Fe2O3样品中杂质不参加反应）的探究实验．请回答下列问题：（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选用的发生装置是②（填代号，下同）；要除去CO中含有的少量甲酸蒸汽，最好选用上图中的③进行洗气；检验CO还原Fe2O3的气体产物应选用④装置，需检验的气体应从F管口进入．（2）写出CO还原Fe2O3的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（3）从开始加热到实验结束，Fe2O3粉末的颜色是如何变化的？由红棕色变为黑色．（4）CO有毒，从环保角度看，如何处理该实验的尾气？将尾气点燃或用气球收集．（5）拓展延伸①当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是B．A．氨水&&&&&&&&&&&&&B．食醋&&&&&&&&&&&&&C．肥皂水&&&&&&&&&&D．苏打水②向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是Na2CO3（只写一种）．（6）利用以上装置可以测定Fe2O3样品中Fe2O3的质量分数．测定方法是：取10.0g&Fe2O3样品做实验，先称量样品和玻璃管的总质量为60.0g，待样品完全反应并冷却后，在称量玻璃管和剩余固体的总质量为57.6g．求该样品中Fe2O3的质量分数是多少？
解：（1）反应物的状态为液体，不需加热（浓硫酸遇水放热），可选用装置②；因氢氧化钙的溶解度太小，选用③浓氢氧化钠溶液来除去少量甲酸蒸汽更为合适．CO还原Fe2O3的气体产物是CO2，可用④澄清石灰水检验．检验时，为使气体与澄清石灰水充分接触，气体应长进短出．故（1）答案：②；&③；&&④；&F&&（2）CO还原Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，故（2）答案：3CO+Fe2O3&2Fe+3CO2（3）Fe2O3粉末为红色，反应生成的还原性铁粉为黑色，故（3）答案：由红棕色变为黑色（4）尾气混有一氧化碳，一氧化碳有毒不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，故（4）答案：将尾气点燃或用气球收集（5）①食醋显酸性，使用食醋会加重病情，故答案选B②可燃性的碳酸盐都含有碳酸根离子都能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故（2）答案：Na2CO3（或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等）（6）解：反应前后质量减少的原因是Fe2O3中的Fe被还原，氧元素转化为CO2，减少的质量实际上就是Fe2O3中氧元素的质量．设该样品中Fe2O3的质量为x．参加反应的Fe2O3中氧元素的质量=60.0g-57.6g=2.4g…（1分）Fe2O3--------3O160&&&&&&&&&&48x&&&&&&&&&&2.4g160：48=x：2.4g&&&&&&解得：x=8g…（1分）样品中Fe2O3的质量分数=×100%=80%…（1分）答：略．故（6）答案：80%（1）运用反应物的状态和反应条件确定反应装置、氢氧化钙的溶解度太小，浓氢氧化钠溶液能和甲酸发生酸碱中和反应、一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳可用澄清石灰水检验、检验二氧化碳气体应长进短出解答．（2）运用CO还原Fe2O3反应生成铁和二氧化碳解答．（3）运用Fe2O3粉末为红色，反应生成的还原性铁粉为黑色解答．（4）运用一氧化碳的毒性和可燃性解答（6）运用反应前后质量减少的原因是Fe2O3中的Fe被还原，氧元素转化为CO2，减少的质量实际上就是Fe2O3中氧元素的质量解答．、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别_百度知道
、在0.1 mol•L-1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液,它们的电离常数分别
、在0.1 mol•L－1的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、4.6×10-9，其中氢离子浓度最小的是
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首先，这几个酸都是弱酸，他们在水中不能完全电离成氢离子和酸根。那么，电离常数就是衡量这些弱酸在溶液中的电离程度大小。电离常数越大，那么这个酸在溶液中的电离出氢离子和酸根的程度也就越大。那么这个问题就可以归结为电离常数的比较。因此选C。相同浓度下，HCN在这四个酸中的电离常数最小，因此也最难电离，溶液中的氢离子浓度也就最小了。
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c 假设酸为HI,则其电离常数=[H+]*[I-]/[HI][I-]+[HI]=C(HI),[H+]=[I-]在C(HI)都是0.1mol/l的情况下,电离常数越低的,分子越小,即[H+]和[I-]越小所以答案选C
c 可以类比化学反应的平衡常数来理解电离平衡常数
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出门在外也不愁25℃时，在等体积的①ph=0的 溶液、②0.05mol/L的 溶液、③ph=10的 溶液、④pH=5的 溶液中，发生电离的水_百度知道
25℃时，在等体积的①ph=0的 溶液、②0.05mol/L的 溶液、③ph=10的 溶液、④pH=5的 溶液中，发生电离的水
25℃时，在等体积的①ph=0的 溶液、②0.05mol/L的 溶液、③ph=10的 溶液、④pH=5的 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是?
25℃时，在等体积的①ph=0的 硫酸溶液、②0.05mol/L的 氢氧化钡溶液、③ph=10的硫化钠 溶液、④pH=5的硝酸铵 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是?
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H2O==H+ + OH- （水电离：[H+]=[OH-]）然后将它们的浓度比一下即可。pH=0，[H+]=1mol/L；水电离：[OH-]=10^-14mol/L0.05mol/L Ba(OH)2，[OH-]=0.1mol/L；水电离：[H+]=10^-13mol/LpH=10的Na2S，水电离：[OH-]=10^-4mol/LpH=5的NH4NO3，水电离：[H+]=10^-5mol/L酸和碱中是抑制水的电离而能水解的盐中是促进水的电离
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2是什么溶液？
在等体积的①ph=0的 硫酸溶液、②0.05mol/L的 氢氧化钡溶液、③ph=10的硫化钠 溶液、④pH=5的硝酸铵 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是?
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出门在外也不愁不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．提出问题：蚁酸的成分是什么？它有什么性质？查阅资料：蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．实验探究一：探究蚁酸的酸性．（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是氢气．实验探究二：探究蚁酸分解的两种产物．（1）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想①：该气体是CO2猜想②：该气体是CO他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象．I．实验时装置A中无明显变化，则猜想①不成立（填“成立”或“不成立”）；II．装置B中的现象是黑色粉末变成红色，装置C中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．讨论交流：从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，处理的方法是点燃尾气．拓展延伸：（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是B．A．氨水&&& B．食醋&&& C．肥皂水&&& D．苏打水（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是Na2CO3（只写一种）．
显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，显酸性的物质能和比较活泼的金属反应生成氢气，根据反应物的元素组成可以判断生成物的组成，根据质量守恒定律可以书写化学方程式，根据实验装置可以进行相关方面的判断．【实验探究一】（1）能使石蕊试液变红色的溶液显酸性．故填：红．（2）锌和显酸性的溶液反应能生成氢气．故填：氢气．【实验探究二】（1）根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；故填：氢、氧．（2）根据甲酸的元素组成，生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳．故填：CO．I．A中无明显现象说明生成的气体不是二氧化碳．故填：不成立．II．一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，装置B中的现象是黑色粉末变成红色；故填：黑色粉末变成红色；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；【讨论交流】一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置；故填：缺少尾气处理装置；处理的方法是点燃尾气．故填：点燃尾气；【拓展延伸】（1）因为甲酸显酸性，不能用食醋处理．故填：B．（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质是碳酸盐．故填：Na2CO3．扫扫二维码，随身浏览文档
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专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡.ppt
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