．（2）下列方法中，也可制得Cl2的正确组合是．①MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；②浓盐酸与浓硝酸混合；③NaClO和浓盐酸混合；④PbO2和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合．A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以（3）某学习小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2，他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．①甲部分的装置是（填字母）；其中的反应方程式：；②证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的实验方法是；③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知相同条件下HClO的电离程度大于HCO3-，则丙中反应的化学方程式是；④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是．（4）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为．
分析：（1）二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；（2）利用强氧化剂氧化氯离子生成氯气；（3）①根据反应物状态和反应条件选取反应装置，根据漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2信息书写方程式；②用KSCN或NH4SCN溶液检验三价铁离子的存在若产生红色溶液，证明氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁；③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；④氯气有毒所以不能直接排空，所以缺少尾气处理装置；（4）将方程式相加后使次氯酸钙和硫代硫酸钠在同一方程式中，根据次氯酸钙和硫代硫酸钠之间的关系式计算次氯酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．解答：解：（1）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，反应消耗氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，故答案为：随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应；（2）①MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热发生：2NaCl+H2SO4（浓）═Na2SO4+2HCl↑，MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，可制得氯气；②浓盐酸与浓硝酸混合不能反应，无法制得氯气；③NaClO和浓盐酸混合发生NaClO+2HCl（浓）&&△&&.&NaCl+Cl2↑+H2O，可制得氯气；④PbO2和浓盐酸混合PbO2+4HCl═PbCl2+2H2O+Cl2↑，可制得氯气；⑤KClO3和浓盐酸混合共热发生：KClO3+6HCl（浓）&&△&&.&KCl+3Cl2↑+3H2O，可制得氯气；⑥KMnO4和浓盐酸混合发生：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可制得氯气；故答案为：C；（3）①该小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2，反应物是固液混合的，反应条件是加热，所以该反应需要的装置是固液混合加热型装置，选C，漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，在浓硫酸中发生价态归中反应，所以反应为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4（浓）&&△&&.&2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，故答案为：C；Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4（浓）&&△&&.&2CaSO4+2Cl2↑+2H2O；②取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN或NH4SCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，说明氯气和氯化亚铁反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成了Fe3+，故答案为：取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN或NH4SCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应；③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，所以方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，故答案为：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；④氯气是有毒气体所以不能直接排空，故应在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶防止氯气污染空气，故答案为：在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶；（4）将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL溶液，所以25mL溶液中漂白粉的质量为2.0g×110=0.2g．Ca（ClO）2+4KI+2H2SO4=CaCl2+2K2SO4+2H2O+2I2 ①2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI②设次氯酸钠的质量为x．将方程式②×2+①相加得：Ca（ClO）2+4KI+2H2SO4+4Na2S2O3=CaCl2+2K2SO4+2H2O+2Na2S4O6+4NaI143g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4mol& x&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0.1mol?L-1×0.02L&&&&&&&&&&&&&&&&& x=0.0715g所以漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为0.g×100%=35.75%，故答案为：35.75%．点评：本题考查氯气的制取原理、实验装置评价与理解、氯气的性质、铁离子检验等，关键是清楚实验的目的与原理．注意用可溶性固体氯化物和浓硫酸代替浓盐酸，原理是利用高沸点的酸制备挥发性酸，生成的硫酸盐应为可溶性盐，能正确找出次氯酸钙和硫代硫酸钠之间的关系式是解（4）题的关键，题目难度中等．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请回答下列问题：（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）&MnCl2+Cl2↑+2H2O①该反应中被还原的元素是Mn，还原剂是HCl．②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则被氧化的HCl的物质的量为3mol，反应中转移电子数为3NA或1.806×1024．（2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是ba．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是d．a．NaOH&&&&&&b．NaCl&&&&&&&c．&KOH&&&&&&d．&Na2CO3（4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是SO2．将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是BaCl2（填化学式）．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
科目：高中化学
题型：阅读理解
氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯；（2）①装置B中盛有的试剂是饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢杂质．②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2．证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是实验后取下装置C的橡胶塞，取少量C中溶液于试管中，滴加KSCN溶液（填操作方法）．③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO．（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性．）．①提出合理假设：假设1：只存在SO32-；假设2：只存在ClO-；假设3：既存在SO32-，也存在ClO-；假设4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是假设3；判断的原因是ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存．②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂．a．3mol/L&H2SO4&&&&&b．0.01mol/L&KMnO4 c．1mol/L&BaCl2溶液d．淀粉一KI溶液&&&&e．酚酞试液&&&&&&&&&&&&&f．品红溶液步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L&H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．步骤二：向A试管中滴加1～2滴b&（填序号）．若溶液褪色（填现象），则假设1成立．步骤三：向B试管中滴加1～2滴d（填序号）；若溶液变蓝色（填现象），则假设2成立．③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-．
科目：高中化学
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：；氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的离子方程式Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．（1）其反应原理为：（用离子方程式表示）．（2）某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol．L-1&NaOH&溶液以备使用．①该同学应称取NaOH固体g②上述实验需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、．③该配制实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、．④配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）a、没有洗涤烧杯和玻璃棒；b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线．⑤取上述配制的NaOH溶液L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．（3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，用化学反应方程式可表示为，漂白粉的有效成分是．
科目：高中化学
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）．某化学兴趣小组欲采用图1装置制取氯气，并探究氯气的性质．（1）指出图1装置中的错误之处，（2）丙装置的作用．丙装置中发生反应的离子方程式．（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图2将以上装置重新排序：．（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：．A．NaBiO3&&&&&B．FeCl3&&&&&C．PbO2&&&&&D．Na2O2已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图1中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？．为什么？．
科目：高中化学
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．（1）工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）．某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质．（2）指出图一装置中的错误之处&（指出一处即可），（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序：．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，根据要求回答下列问题．（1）A、B、C三套装置中，应选用_百度知道
所以，应用分液漏斗：<img class="ikqb_img" src="http，只有B符合，所以A极为阴极.baidu，连接电源的负极，气体通过洗气瓶时://e，故答案为，故答案为，才能充分与A极生成的NaOH充分反应生成NaClO（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气.jpg" />://e，除去HCl气体，发生装置→C→D→A→B→收集装置.hiphotos，反应中，可用NaOH溶液吸收
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，A缺少加热装置，HCl易挥发，不能用长颈漏斗，应用分液漏斗，只有B符合，故答案为：B；（2）氯气有毒，不能排放到空气中，氯气与碱反应，可用NaOH溶液吸收，故答案为：NaOH溶液；（3）要制得纯净干燥的氯气，应先将混合气体通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶，除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥，气体通过洗气瓶时，气体要长进短出，所以，连接顺序为，发生装置→C→D→A→B→收集装置，故答案为：发生装置→C→D→A→B→收集装置；（4）反应在通电条件下生成氢气和氯气，反应中，Cl元素的化合价有-1价升高到0价，每生成1个氯气分子失去2个电子，H元素的化合价由+1价降低到0价，每生成1个氢气分子得到2个电子，用图中装置制备消毒液，氯气应在B极上生成，才能充分与A极生成的NaOH充分反应生成NaClO，所以A极为阴极，连接电源的负极，故答案为：；负．
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出门在外也不愁用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有杂质气体是------_百度知道
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有杂质气体是------
B.二氧化碳
2.2.1.2.3.盐酸
提问者采纳
选A漂白粉Ca(ClO)2长期贮存会变质生成碳酸钙：Ca(ClO)2+H2O+CO3=CaCO3+2HClO 加入盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳浓盐酸挥发，使制得的气体中含有氯化氢在水溶液中制备的气体中都含有水蒸汽
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出门在外也不愁答案：BC解析：
漂白粉久置会有部分变成碳酸钙，因此与盐酸反应产生二氧化碳．由于浓HCl的挥发，因而Cl2中也可混有HCl气体．
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科目：高中化学
氯气通入石灰乳中制得漂白粉。其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2，可能含有的杂质气体是(&&& ) A.O2&&&&&&&&&&&&&&&& & B.CO2&&&&&&&&&&&&& &&& C.HCl&&&&&&&& &&&&&& D.H2
科目：高中化学
浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应： Ca(ClO)2+4HCl(浓）CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉（漂白粉是Cl2通入石灰乳中制得的）与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(&&& )①CO2& ②HCl& ③H2O& ④O2A.①②③&&&&&&&&&&&& & B.②③④&&&&&&&&&&&&&&& &C.②③&&&&&&&& &&&&& D.①④
科目：高中化学
漂白粉和泡腾片用于环境消毒和饮用水消毒，已知泡腾片消毒原理如下图：下列有关说法不正确的是
A．漂白粉需密闭储存&
B．工业上制取漂白粉可将氯气通入石灰乳中制得
C．泡腾片主要成分属于有机物&& &&&&&&&&&&&&&&&&&
D．泡腾片分子中氮显+3价
科目：高中化学
题型：单选题
漂白粉和泡腾片用于环境消毒和饮用水消毒，已知泡腾片消毒原理如下图：下列有关说法不正确的是A.漂白粉需密闭储存B.工业上制取漂白粉可将氯气通入石灰乳中制得C.泡腾片主要成分属于有机物D.泡腾片分子中氮显+3价某小组同学用下图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：（1）用MnO2和浓盐酸制取氯气，将A、C、E相连，A中反应的离子方程式& Mn2++2H2O+Cl2↑MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑．E中氢氧化钠溶液的作用吸收多于的氯气，防止氯气污染大气．在丙中加入适量水可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行实验，其操作、现象、结论为：
将氯水滴入品红溶液
氯气与水反应的产物有漂白性
氯水中加入NaHCO3粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有较强的酸性①实验I推出的相应结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：没有事先证明干燥的氯气无漂白性．②实验II&推出的相应结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡．（2）为比较Cl2和I2的氧化性强弱，将A、C、E相连，C中盛的试剂可以为KBr或NaBr．（3）将B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．①B中发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．②若关闭止水夹a、b，打开c，双手紧握（或微热）试管丁，使其中的NO2逸出进入D中，丁中可以观察到的现象烧杯中的水倒流入试管丁中．【考点】；．【专题】卤族元素．【分析】（1）A中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，据此写出反应的化学方程式；根据氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应分析；①验证氯气与水反应的产物具有漂白性应首先排除干燥氯气的影响，需要进行对比实验；②制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；（2）A、C、E相连即为二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，氯气的氧化性强于溴，氯气可以将溴从其盐溶液中置换出来；（3）①B中铜与浓硝酸反应生成了二氧化氮气体，据此写出反应的离子方程式；②根据气体受热体积膨胀及二氧化氮与水反应导致气体体积减小分析．【解答】解：（1）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑；氯气有毒，多于的氯气应该用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑；吸收多于的氯气，防止氯气污染大气；①没有事先证明干燥的氯气无漂白性，则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性，故答案为：不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性；②浓盐酸易挥发，制取的氯气中含HCl能与NaHCO3反应产生气体，如要证明氯气与水反应的产物具有酸性，必须先除去HCl，可通入饱和食盐水除杂，故答案为：不合理；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；（2）氯气的氧化性强于溴，氯气可以将溴从其盐溶液中置换出来，涉及的反应为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，可用KBr或NaBr，故答案为：KBr或NaBr；& （3）①B中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，发生反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；②若关闭止水夹a、b，打开c，双手紧握（或微热）试管丁，使其中的NO2逸出进入D中，由于二氧化氮气体受热膨胀加入丁中，与水溶液发生了反应，所以D中气体颜色变浅；导管中气体体积减小，压强减小，有水溶液倒吸入丁中，故答案为：D中气体的红棕色颜色变浅并有水溶液倒吸入丁中．【点评】本题考查了氯气的实验室制法、氯气的化学性质，题目难度不大，注意掌握实验室制取氯气的反应原理及氯气的化学性质，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：学无止境老师　难度：0.60真题：1组卷：1
解析质量好中差