大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
{[试样][所加试剂][实验现象][第一份试液][滴加适量的淀粉KI溶液][呈蓝色][第二份试液][][有白色沉淀][第三份试液][][]}请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是____，不能确定的离子有____．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：____．（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式____、____．（4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：____．（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是____．-乐乐题库
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大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
试样&所加试剂&实验现象&第一份试液&滴加适量的淀粉KI溶液&呈蓝色&第二份试液&滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液&有白色沉淀&第三份试液&滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图&&请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是SO32-、Ba2+&，不能确定的离子有Na+、Cl-&．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O&．（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式OH-+H+=H2O，NH4++OH-&&△&&&NH3↑+H2O&、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O&．（4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：少量试液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-&．（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是催化剂&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份...”的分析与解答如下所示：
（1）根据离子共存的知识来确定溶液中的离子的存在与否；（2）根据单质碘能使淀粉KI溶液呈蓝色来分析；（3）氢氧根可以和氢离子发生中和反应，可以和铝离子发生反应，可以和铵根离子发生反应；（4）根据氯离子的检验方法：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰；（5）根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用．
解：（1）滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的离子存在，而这样的离子只有NO3-，故一定含有NO3-，就一定不会含有SO32-，因为SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42-，一定不含Ba2+，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+，加入氢氧化钠溶液，有沉淀产生，直至消失，一定含Al3+，而氯离子、钠离子的存在与否不能判断，故答案为：SO32-、Ba2+；Na+、Cl-；（2）硝酸氧化碘离子的离子方程式为：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，故答案为：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O；（3）试液滴加NaOH溶液，能和氢离子发生中和反应，能和铝离子、铵根离子发生反应，反应方程式为：OH-+H+=H2O，NH4++OH-&&△&&&NH3↑+H2O，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：OH-+H+=H2O，NH4++OH-&&△&&&NH3↑+H2O；Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；（4）氯离子的检验方法：加硝酸酸化的硝酸银后会产生白色沉淀，但要排除硫酸根的干扰，故答案为：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-；（5）一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，方程式为：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能将二氧化硫氧化，方程式为NO2+SO2=SO3+NO，整个过程一氧化氮的质量没有变化，故在反应中作催化剂，故答案为：催化剂．
本题是对离子共存知识以及离子的检验知识的考查，该题型是现在考试的热点和难点．
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大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试...
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经过分析，习题“大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份...”主要考察你对“常见离子的检验方法”
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常见离子的检验方法
与“大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份...”相似的题目：
某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（　　）一定有SO42-还可能有CO32-一定无Ag+可能有SO42-或Ag+
有一种溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+．（1）向溶液中加入氯化钠溶液，现象为&&&&．（2）将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有Mg2++2OH?=Mg（OH）2↓、Al3++3OH?=Al（OH）3↓和&&&&．（3）将实验（2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为&&&&，反应的离子方程式有H++OH?=H2O、&&&&、和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（4）检验溶液中有K+的方法是&&&&，现象是&&&&．
下列实验操作或结论正确的是（　　）在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl-加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
“大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质...”的最新评论
该知识点好题
1下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
2某钠盐溶液中可能含有sO7-、SO47-、SO37-、CO37-、C多-、I-、sO3-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的4gsO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量B4C多7溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色．⑤加足量B4C多7溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（sH4）7Fe（SO4）7溶液，再滴加KSCs溶液，显红色．则下列说法不正确的是（　　）
3某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是（　　）
该知识点易错题
1某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、A1+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH&4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．根据实验结果：（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由．答：&&&&．（2）写出沉淀D的分子式：&&&&．（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：&&&&．
2现有二、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，二g+，C二2+，B二2+，Fe2+，二l3+，阴离子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，现将它们分别配成0.1moloL-1的溶液，进行的下实验：①测得溶液二、C、E呈碱性，且碱性为二＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加B二（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是&&&&（2）E溶液是&&&&，判断依据是&&&&；（3）写出下列四种化合物的化学式：二&&&&、C&&&&、D&&&&、F&&&&．
3有一瓶澄清溶液，含有NH4+、Mg2+、Ba2+、A33+、F个3+、CO32-、NO3-、C3-、4-中的三或四种离子．取3份等体积的上述溶液进行以下实验：（1）第一份用pH试纸试验，表明溶液呈强酸性，加入少量CC34及数滴新制的氯水，经摇荡后CC34层呈紫红色．（2）第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g．（3）第三份逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成．①若取（3）得到的溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有1.97g白色沉淀生成．②若将（3）得到的碱性溶液加热，有0.005mo3气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定（　　）
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{[试样][所加试剂][实验现象][第一份试液][滴加适量的淀粉KI溶液][呈蓝色][第二份试液][][有白色沉淀][第三份试液][][]}请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是____，不能确定的离子有____．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：____．（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式____、____．（4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：____．（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
{[试样][所加试剂][实验现象][第一份试液][滴加适量的淀粉KI溶液][呈蓝色][第二份试液][][有白色沉淀][第三份试液][][]}请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是____，不能确定的离子有____．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：____．（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式____、____．（4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：____．（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是____．”相似的习题。如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．①所选仪器的连接顺序为____→____→____→____（填写仪器序号字母）．②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将____（填“增大”“减小”“不变”之一）．（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为：____；②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为____g（计算结果可为分数形式）．③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将____（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．-乐乐题库
& 碱的化学性质知识点 & “如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥...”习题详情
192位同学学习过此题，做题成功率65.6%
如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．①所选仪器的连接顺序为A&→C&→B&→F&（填写仪器序号字母）．②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将减小&（填“增大”“减小”“不变”之一）．（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O2&MnO2&&2H2O+O2↑&；②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为311a&g（计算结果可为分数形式）．③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大&（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-济南
分析与解答
习题“如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验...”的分析与解答如下所示：
（1）①根据二氧化碳的性质可以知道干燥可以用浓硫酸，而吸收氯化氢气体可以用饱和的碳酸氢钠溶液，可以据此来解答该题；②根据氢氧化钙溶液呈现碱性，二氧化碳与其反应产生碳酸钙沉淀和水，判断溶液pH的变化；（2）①根据以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，产生水和氧气，写出反应的方程式；②二氧化碳能和澄清的石灰水反应，仪器B增加的是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出二氧化碳中碳元素的质量；③根据产生的氧气混有水蒸气，必须干燥，否则将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果．
解：（1）①以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，应该先选择固液反应的A装置作为发生装置，再通碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法收集，故连接的顺序为：A→C→B→F；②氢氧化钙溶液呈现碱性，pH＞7；二氧化碳与其反应产生碳酸钙沉淀和水，呈现中性，pH=7，所以将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将减小；（2）①以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，产生水和氧气，反应的方程式为：2H2O2&MnO2&&2H2O+O2↑；②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．D装置增加的质量就是生成的二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量=ag×1244×100%=311ag；③仪器B1是吸收氧气中的水蒸气，若没有该装置，会使仪器B2增重的质量偏大，即水的质量增加，因此测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大．故答案为：（1）A→C→B→F；减小；（2）2H2O2&MnO2&&2H2O+O2↑；311ag；偏大．
本题考查了常见气体的制取、干燥、除杂、收集及反应原理的书写等．综合性较强，在利用氧气的性质测定塑料的组成元素时，要注意区分各步操作的作用和目的，利用质量守恒定律进行相关问题的分析．
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如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原...
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习题对应知识点不正确
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习题类型错误
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经过分析，习题“如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验...”主要考察你对“碱的化学性质”
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碱的化学性质
碱的化学性质【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2naOH+CO2=na2CO3+H2o、2naOH+SO2=na2SO3+H2o、2naOH+SO3=na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，naoh+hcl=naCl+H2o、2naOH+H2SO4=na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+na2CO3=CaCO3↓+2naOH、CuSO4+2naOH=Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+na2SO4、FeCl3+3naOH=Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3naCl．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
与“如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验...”相似的题目：
下列说法不科学的是（　　）一般未受污染的天然降水的pH为5.6长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”严格地讲实验室使用“通风橱”防污染是不负责任的，因实验产生的有害气体没有得到转化或吸收变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
下列为实验室常用的实验装置，回答问题：（1）写出标号仪器名称：①&&&&，②&&&&．（2）用装置A制取O2的化学方程式为&&&&．（3）用装置B制CO2的化学方程式为&&&&；用装置C制CO2的优点是&&&&．（4）实验室收集O2和CO2都能用到的装置是&&&&（填序号）．（5）实验室制得的CO2中常混有HCl和H2O．某同学打算用氢氧化钠固体进行除杂和干燥干燥，你认为&&&&（填“是”或“否”）可行，理由是&&&&（用方程式表示）．
小军家的下水管道堵了．爸爸买回一种“管道通”，使用后堵塞的管道畅通无阻了．小军对此很好奇，于是想探究“管道通”中的物质成分．【提出问题】“管道通”中的物质是什么？【查阅资料】主要内容如下．（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．（3）铝粉为银灰色固体．铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气，反应时放出大量热．①铝与盐酸反应的化学方程式是&&&&．②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+&&&&═2NaAlO2+3H2↑【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．实验操作实验现象1照下图安装两套仪器．2②两套仪器中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸；银灰色粉末和&&&&．都产生大量无色气体，试管外壁温度明显升高．③待导管口有气泡均匀持续冒出时，收集1试管气体，验纯．（两套仪器操作相同）验纯时的操作和现象：（两套仪器相同）用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，声音很小（或有噗的一声）．④在导管口点燃气体．（两套仪器操作相同）都产生淡蓝色火焰．（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．结论：白色固体颗粒为氢氧化钠．（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．实验操作实验现象①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上，放置一会儿．白色固体颗粒表面潮湿并逐渐溶解．②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁．&&&&．③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间．羊毛线逐渐消失．结论：银灰色粉末为铝粉．【应用】使用管道通时，先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中，然后再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．一会儿，管道内发生化学反应．根据题目信息，推测管道内的反应现象是&&&&．【反思】①老师告诉小军，氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似．要确认猜想（1）是否正确，还需要学习如何检验钠元素的存在．②根据本实验分析，使用“管道通”时，应注意的事项有（填一条即可）&&&&．&&&&
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该知识点好题
1氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和氢气的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑& ②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl下列说法正确的是（　　）
2用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（　　）
3已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水．向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（　　）
该知识点易错题
1下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）
23月份刚开学老师配制了一瓶澄清的石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们就此白色固体的成分探究如下：（1）猜想：①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为：&&&&．②可能含有的另一种物质是&&&&，出现该物质的原因可能是：&&&&．（答一条）（2）同学们通过实验证明了上述两种物质都存在，请你将下列有关实验报告填写完整．
实验步骤&实验现象&实验结论&取少量白色固体于试管中，加水振荡后，再滴加几滴酚酞试液．&&上述猜想中的两种物质都存在．&&&
3为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？请回答：（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是&&&&；另一个方案是不正确的，原因是&&&&．（2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：
实验操作&实验现象&实验结论和化学反应方程式&&&&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．①所选仪器的连接顺序为____→____→____→____（填写仪器序号字母）．②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将____（填“增大”“减小”“不变”之一）．（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为：____；②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为____g（计算结果可为分数形式）．③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将____（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．①所选仪器的连接顺序为____→____→____→____（填写仪器序号字母）．②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将____（填“增大”“减小”“不变”之一）．（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为：____；②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为____g（计算结果可为分数形式）．③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将____（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．”相似的习题。