已知一元弱酸HA和NAOH溶液等体积混合,问混合溶液中离子浓度大小顺序比较_百度作业帮
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已知一元弱酸HA和NAOH溶液等体积混合,问混合溶液中离子浓度大小顺序比较
已知一元弱酸HA和NAOH溶液等体积混合,问混合溶液中离子浓度大小顺序比较
就是看他的元素表.
Na+ A- H+ OH-
Na+>A->OH->H+
HA与NAOH反应后生出强碱弱酸盐与水，强碱弱酸盐继续水解出氢氧根离子，达到平衡后弱酸根离子的量应该等于氢氧根离子的量，因此顺序为NA>OH=A>H, 毕业工作已经多年，弱回答错误勿喷。
原溶液浓度未知，无法比较。若两物质等浓度，等体积混合，由于酸碱中和，反应后溶质为NaA，A-水解，A-+H2O=HA+OH-但水解很微弱，所以浓度大小为Cna+>CA->COH->CH+
这个……原溶液浓度都不知道，怎么比较？弱酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中微粒大小的比较_百度知道
弱酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中微粒大小的比较
提问者采纳
好比了吧？两者恰好反应生成盐NaA;c(A-)&c(OH-)&gt等浓度等体积不是正好等物质的量吗？c(Na+)&gt
HA是A-水解产物，排在氢氧根离子的后面
我不知道HA应该大于氢离子还是小于
大于，氢离子如果来源于水的电离的话一般就是最小的，因为水是极弱的电解质！
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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满分5 学习网 . All Rights Reserved.（2015o包头校级模拟）常温下，0.2moloL-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是（　　）A．HA为强酸B．该混合溶液pH=7.0C．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+【考点】．【分析】一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A-）+c（HA）．A．HA为弱酸；B．该混合液pH＞7；C．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A-）+c（Y）=c（Na+）；D．X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+．【解答】解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA）．A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；B．c（Na+）＞c（A-），说明NaA水解，A-+H2O?HA+OH-，该混合液pH＞7，故B错误；C．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A-）+c（HA），Y表示HA，得到c（A-）+c（Y）=c（Na+），故C正确；D．HA是弱电解质，则有c（A-）＞c（OH-），c（OH-）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH-）＞c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：单良老师　难度：0.60真题：2组卷：0
解析质量好中差专题11 水溶液中的离子平衡-备战2014年高考化学高频考点与最新模拟（解析版）
文字介绍，需要完整内容请下载！
高频考点一　弱电解质的电离平衡
例1、已知室温时，0.1
mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
高频考点二　水的电离平衡
例2、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，w不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，w增大，pH不变
高频考点三　pH计算
例3、室温时，将
pH＝a的稀NaOH溶液与y
pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液
pH的判断，正确的是
A．若＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若a＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
高频考点四　盐类的水解
例4、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．室温下，向0.01
NH4HO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH)>c(O)>c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1
mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)c(O42-
)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H＋)
(2)c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
高频考点五　离子浓度大小比较
例5、常温下，用0.100
NaOH溶液滴定20.00
CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
高频考点六　沉淀溶解平衡
例6、硫酸锶(rO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(　　)
A．温度一定时，p(rO4)随c(O)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 时p(rO4)最大
C．283 时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 下的rO4饱和溶液升温到363 后变为不饱和溶液
一、电解质
1.强、弱电解质与物质分类的关系
2.强、弱电解质与化键的关系
一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、OH
等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2O4)，在水分子作
用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极
性键的共价化合物如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是
，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质
的情况，如HF。
3.弱电解质的判断
在中化电解质溶液这一知识点的习中，常常需要根据一些性质对强弱电解质进行
有关判断和分析，属于高考的热点。现以弱酸为例进行分析，常见的判断方法有：
（1）测定已知物质的量浓度的弱酸的pH。如已知酸HB，物质的量浓度为0.01
mol·L－1，若为强酸，则完全电离，c(H＋)＝0.01
mol·L－1，pH＝2；若为弱酸，则部分电离，c(H＋)2。
（2）取一定体积的酸HB溶液(设取1体积)，测定其pH，稀释至体积扩大100倍，再测定其
pH。若pH增大2个单位，则为强酸；若pH增大小于2个单位，则为弱酸。
（3）取酸HB对应的钠盐溶液，测定其pH。若pH＝7，则为强酸；若pH>7，则为弱酸。
（4）取体积和pH相同的酸HB溶液和盐酸，分别加入足量的锌粒，若HB产生H2的速率大且
量多，说明是弱酸。
（5）分别取等体积等pH的酸HB和盐酸进行中和滴定，若达到终点时酸HB消耗的同浓度的
NaOH溶液体积大，说明HB为弱酸。
（6）分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐酸，测其导电性，若酸HB溶液的导电能力
弱，说明HB为弱酸。
（7）分别取相同pH的酸HB溶液和盐酸，向其中加入NaCl晶体和NaB晶体，振荡，待晶体
溶解后，盐酸的pH几乎不变，若酸HB溶液的pH增大，说明HB为弱酸。
4．电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离用“＝”，如：HCl＝H＋＋Cl－
；NaOH＝Na＋＋OH－；NaNO3＝Na＋＋NO3-。
(2)弱电解质：部分电离用“”，如：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2ON
H2-＋OH－。
(3)多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。如：H2CO3H＋＋HCO3-　(
主要)；HCO3-H＋＋CO32- (次要)。
(4)多元弱碱用一步电离表示，如：C(OH)2C2＋＋2OH－。
(5)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHO4 =Na＋＋H＋＋O42－，在熔融状态下
的电离为HO4=＋＋HO4－。弱酸的酸式盐既有完全电离，又有部分电离，如NaHCO3=
Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－。
(1)定义：弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分
子总数(包括已电离和未电离)的百分率，称为电离度。
(2)表达式：电离度通常用α表示：
电离度实质上是平衡转化率的一种。电离度表示弱电解质在水中的电离程度。温度相同
、浓度相同时，不同的弱电解质的电离度是不同的，同一种电解质在不同浓度的水溶液
中，其电离度也是不同的，溶液越稀，电离度越大。
二、酸碱稀释时pH的变化
1．强酸、强碱的稀释
在稀释时，当它们的浓度大于10－5mol·L－1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于1
0－5mol·L－1时，应考虑水的电离。
例如：(1)pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合液pH≈7(不能大于7)；
(2)pH=8的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH≈7(不能小于7)；
(3)pH=3的HCl溶液稀释100倍，混合液pH=5；
(4)pH=10的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH=8。
2．弱酸、弱碱的稀释
在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH
例如：(1)pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍，稀释后3<pH<5；
(2)pH=10的NH3·H2O溶液，稀释100倍，稀释后8<pH<10；
(3)pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3<pH≤5；
(4)pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤pH6时为碱性溶液，
―→V(酸)∶V(碱)p时，生成沉淀；
当Qc c(F-)
B．c(H+)> c(HF)
C．c(OH-)> c(HF)
D．c(HF) > c(F-)
（2013·上海卷）19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：
|电离平衡常数
|i=1.77×10-4
|i=4.9×10-10
|i1=4.3×10-7
|i2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
（2013·广东卷）12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0moloL－1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)
C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2moloL－1
（2013·上海卷）5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含
有较多的H+和OH-，由此可知超临界水
A.显中性，pH等于7
B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性，pH小于7
D.表现出极性溶剂的特性
（2013·浙江卷）12、25℃时，用浓度为0.1000
mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00
mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸H、HY、H滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H＜HY＜H
B．根据滴定曲线，可得a(HY)≈10－5
C．将上述H、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至H恰好完全反应时：
c(－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY与H混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(－)＋c(OH－)
即有：c(Y—)=
所以达平衡后：c(H+)=
+ c(—) +c(OH—)
【考点定位】考查溶液酸碱性问题，涉及到pH值和溶液稀释的相关问题。
（2013·山东卷）13、某温度下，向一定体积
醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH
)与pH的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
【考点定位】此题考查了电解质之间的反应、溶液的pH、水的电离等知识和考生
对新信息的理解能力。
（2013·新课标I卷）9．短周期元素W、、Y、的原子序数依次增大，其简单离子都能破
坏水的电离平衡的是（
C．Y3+、2-
【解析】根据题意可推出W为O，为Na，Y为Al，为。2-
在水溶液中会发生水解生成OH-和H-，抑制水的电离平衡，Al3+在水溶液中水解生成H+
，抑制水的电离平衡，选项C正确。
【考点定位】短周期元素性质和盐类水解
（2013·新课标I卷）11．已知p(ACl)=1.56×10-10，p(ABr)=7.7×10-13，p(A2
CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010mol
oL-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol
oL-1的ANO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 (
A．Cl-、Br-、CrO
B．CrO、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO
D．Br-、CrO、Cl-
根据计算可知，三种离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO，选项C正确。
【考点定位】沉淀溶解平衡、溶度积常数
（2013·新课标II卷）13.室温时，M(OH)2()
M2+(aq)+2OH-(aq)
p=a，c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（
【考点定位】水的离子积、P、pH计算
（2013·四川卷）5.室温下，将一元酸HA的溶液和OH溶液等体积混合（忽略体积变化）
，实验数据如下表：
|实验编号 |起始浓度/（mol·L－1 |反应后溶液的pH|
|c（HA）|c(OH)
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中：c(＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(＋)－c(A－)= mol·L—1
C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D. 实验②反应后的溶液中：c(＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝w
B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C.图中1＜2
D.线上任意点均有pH＝7
【答案】D。
【考点定位】本题以水的电离平衡为背景，结合图像综合考查c（H+）与c(OH-)的
关系。其解题的关键是w是个常数，它只与温度有关。难度适中。
（2013·天津卷）5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（
A．在蒸馏水中滴加浓H2O4，W不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2)-c(H-)
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
守恒、水解对水的电离的影响。这些是基础内容，易于得分。
（2013·江苏卷）11. 下列有关说法正确的是（
A．反应NH3()+HCl()=== NH4Cl()在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
【答案】AC
【考点定位】本题考查反应自发性的判据，电解精炼铜，弱电解质的电离
平衡和盐类的水解平衡。考察面较广，综合性较强。中档题。
（2013·江苏卷）14.
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：M2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所
c(M)，pc(CO32－)=
cc(CO32－)。下列说法正确的是
A．MCO3、CaCO3、MnCO3 的p依次增大
B．a 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)
C．b 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)
D．c 点可表示MCO3 的不饱和溶液，且c(M2＋)c(H+) = c(OH-)
【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应
（2013·北京卷）10.实验：①0.1mol·L-1ANO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得
到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②
向滤液b中滴加0.1mol·L-1I溶液，出现浑浊；③
向沉淀c中滴加0.1mol·L-1I溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：ACl()A+(aq)+ Cl-(aq)
B.滤液b中不含有A+
C.③中颜色变化说明ACl 转化为AI
D.实验可以证明AI比ACI更难溶
（2012·广东）23．对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是
A．c(H+) = c(Cl—) + c(OH—)
B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c(H+) = 1.0 ×10—12 mol·L—1
D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—) = c(CH3COO—)
【答案】A C
【考点定位】电解质溶液
（2012·福建）11.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4CI反应生成 NH3 的是
A.二氧化氮
D.二氧化硅
【考点定位】本题考查了铵离子水解平衡。
（2012·四川）10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH-)
B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-)
D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
【考点定位】本题考查离子浓度大小的比较，涉及到单一溶液和混合溶液中离子浓度大
小的比较。
（2012·山东）8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗
（2012·重庆）11.向10mL
0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液
mL，下列叙述正确的是
=10时，溶液中有、、，且
=10时，溶液中有、、，且
=30时，溶液中有、、，且
=30时，溶液中有、、，且
【考点定位】本题考查离子反应及溶液中离子浓度大小关系。
（2012·重庆）10.下列叙述正确的是
盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
沸水中滴加适量饱和Fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
【考点定位】本题考查弱电解质的电离、酸碱中和反应、及其胶体的有关知识。
（2012·浙江）12．下列说法正确的是
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH
＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000
NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1
mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.
1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，A＋浓度：①＞④＝②＞③
【考点定位】本题考查pH计算、滴定和离子浓度比较。
1．（2014届辽宁省东北三省高三第二次模拟考试理综化试卷）
常温下，关于1L pH＝3的H2O4溶液说法正确的是
A．与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
B．与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
C．与pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
D．与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10
2．（2014届江苏省高三百校联合调研测试（一）化试卷）
25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1
mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH
的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A．Y点所表示的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1
C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10—4.75 mol·L－1
D．向点所表示的溶液中加入等体积的0.05
：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
3．（2014届广东省茂名市高三第二次高考模拟理综化试卷）
室温下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液与
mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是
A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1
B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)
C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)
D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1
4．（2014届广东省惠州市高三4月模拟考试理综化试卷）
下列说法不正确的是
A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-）＋2c(CO32-)
B．常温下，浓度均为0．1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl
C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (O42-)与c(CH3COO－)之比为2∶1
5．（2014届广东省十校联考高三下期理综化试卷）
常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是　
A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02moloL－1
C．0．1 moloL－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)
D．pH=12的NaOH溶液与等体积0．01
mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)
6．（2014届江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化试卷）
25℃时，用浓度为0.1000
mol/L的NaOH溶液滴定20.00
mL浓度均为0.1000
mol/L的三种酸H、HY、H，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H＜HY＜ H
B．在H中加入NaOH至恰好完全反应时,溶液中各离子浓度大小顺序：
c(Na+)＞c(-)＞c(OH—)＞c(H+)
C．将上述H、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至H恰好完全反应时：c(—)+c(Y
—)+c(OH—)= c(Na+)+c(H+)
D．将H和H溶液混合后，用NaOH溶液滴定至H恰好完全反应时：c(Na+)=
7．（2014届江苏省扬州中高三年级模拟考试化试卷）
下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是
A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(
O42—)＞c(OH—)＝c(H＋)
B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)
D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)③
C．将①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性
D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①c(CO32-)> c(OH－)> c(H+)
B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C．2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3－)> c(H2CO3)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-)
12．（2014届甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化试卷）
25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是 （
A．对于该溶液一定存在：pH≥7
B．若c(OH－)>c(H＋)，则溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．若溶液中c（A-）＝ c（Na+），则溶液一定呈中性
D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH-)>c(H＋)
13．（2014届甘肃省玉门市油田一中高三第三次摸底考试化试卷）
25℃时，在1．0
L浓度均为0．01
mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得
c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是（
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大
C．c(A－)+c(HA)=0．02 mol·L-1
D．n(A－)+n(OH－)＝0．01 mo1+n(H+)
14．（2014届重庆南开中高三二诊模拟考理综化试卷）
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：
己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)
Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6/L，CrO42﹣有10
/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
B．若用绿矾(FeO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4
C．常温下转化反应的平衡常数=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
D．常温下p[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调
溶液的pH=5
15．（2014届重庆南开中高三二诊模拟考理综化试卷）
下列说法正确的是
A．在CO4溶液中加入Pb，可转变为铜蓝(C)，则p(Pb)c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C．曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D．曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
28．（2014届江西省九江市七校高三第二次联考化试卷）
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2O4、NH4HO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HO4）>
c[(NH4)2O4]> c(NH4Cl）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c
(H＋)＞c(OH－)
C．1．0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
29．（2014届江西省八校高三下期联考理综化试卷）
下列叙述或表示正确的是
A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b
B．常温下0.1
mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)
=0.1 mol·L-1
C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=mol·L-1,
mol·L-1，则p值为4y2
D．用200mL4
mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol
CO2完全吸收，反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
30．（2014届江苏省南通市高三第二次调研化试卷）
常温下，用
mol·L—1HCl溶液滴定10.0
mL浓度为0.1
mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．当V=0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)=c(OH－)
B．当V=5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)=2c(Cl－)
C．当V=10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
D．当V=a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)
31．（2014届江苏省南京市、淮安市高三第二次模拟考试化试卷）
H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-
三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知p(CaC2O4)＝2.3×10－
9]。下列说法正确的是
A．曲线①代表的粒子是HC2O4-
B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
C．pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-
)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)
D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-
)将减小，c(Ca2＋)不变
32．（2014届江苏省高三百校联合调研测试（一）化试卷）
二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精
制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：
（1）粗食盐水中含有Ca2+、M2+、O42-
等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂，是　
　(填化式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一
并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的O42-，其原因是　
　。（已知：p(BaO4)＝1.1×10－10 ；p(BaCO3)＝5.1×10－9）
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解
时生成的气体B是　
　；反应Ⅲ的化方程式为　
（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO
2的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的I晶体，摇匀，
在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c
mol·L－1Na22O3溶液滴定至终点，消耗Na22O3溶液V2
mL。（已知：I2＋22O32-
＝2I－＋4O62-）
① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　
② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　
根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　　mol·L－1（用含字母的代数式
33.（2014届河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化试卷）
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-
离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理， 回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
（3）步骤③中，每处理0.4mol
Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2溶液
， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化用语和文字解释产生该现象的原因
（5）目前处理酸性Cr2O72-
废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeO4·7H2O将Cr2O72-
还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的
沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeO4o7H2O，下列结论正确的是
A． =0.5 ,a =8
D． = 1.5 ,a = 10
34．（2014届河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化试卷）
I．NH4Al(O4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HO4在分析
试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1
mol·L－1NH4Al(O4)2中c(NH4+)
(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HO4中c(NH4+)。
（2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(O4)2的pH随温度变化的曲线是
(填写字母)；
②20℃时，0.1
mol·L－1NH4Al(O4)2中2c(O42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝
mol·L－1(填数值)。
（3）室温时，向100
mol·L－1NH4HO4溶液中滴加0.1
mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
II．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值,
类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－l10－
3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3　H2CO3H＋＋HCO3-　
HCO3-H＋＋CO32-
图3为H2CO3、HCO3-、CO32-
在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：
（1）在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为
（2）pHc(N
H4+),错误，答案选A。
A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时违背溶液呈电中性原
理。应该为c(Na＋)＞c(O42—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＝c(H＋)。错误。B.
在溶液中存在水解平衡：B-+H2O
HB+OH- 。pH＝
A、1时W=1×10-14，2时W=1×10-13，随温度升高，W增大，所以图中1<2，错误
；B、点时，pH=6.5，错误；C、水溶液都存在w=
c（H＋）×c（OH－），正确；D、M区域内c（H＋）c(CO32-)>
c(H+)，正确；B、根据质子守恒可得：c(OH－)=
c(HCO3－)+
2c(H2CO3)+c(H+)，错误；C、根据物料守恒可得c(Na+)=2
2c(HCO3－)+2
c(H2CO3)，错误；D、根据电荷守恒可得：c(Na+)+
+2c(CO32-)，正确。
由c(Na+)>c(A－)得：在等浓度一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，酸根离子水解
程度大于酸的电离程度，所以溶液显碱性。A、该溶液的pH>7，错误；B、由以上分析知
，正确；C、根据物料守恒，得c(A－)+c(HA)=0．02
mol·L-1，正确；D、根据电荷守恒，所以n(A－)+n(OH－)＝n(Na+)+n(H+)，其中n(Na+)
=0．01mol，n(A－)+n(OH－)＝0．01 mo1+n(H+)，正确，答案选A。
A、温度升高，H2O的电离平衡向右移动，正确；B、CH3COOH为弱酸，部分电离，存在
电离平衡：CH3COOH
CH3COO?+H+，正确；C、配制FeCl3溶液时加少量盐酸，目的是抑制Fe3+的水解，F
e3++3H2OFe(OH)3+3H+，错误；D、用稀硫酸洗涤BaO4，使BaO4的沉淀溶解平衡：
BaO4() Ba2+(aq) + O42－(aq)，向左移动，正确。
A、a点时氢氧化钠不足，所示溶液是醋酸钠和醋酸的混合液，所以c(Na+)＜c(CH3CO
c(CH3COO－),错误；B、b、c对应的溶液中都含有H+、OH-、Na+、CH3COO-,根据电荷守恒
，得c(OH－)
+c(CH3COO－)＝c(Na+)+c(H+)，即
c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)，正确；C、d点时氢氧化钠过量，所示溶液为氢
氧化钠与醋酸钠的混合液，溶液呈碱性，所以c(Na+)
＞c(CH3COO－)
，正确；D、刚刚滴入很少量的氢氧化钠溶液时，溶液中可能出现c(CH3COOH)
＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)，正确，答案选A。
因为滴定终点时NaCl溶液为中性，CH3COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，
A错，相同的NaOH中和相同的酸C错；达到B、D状态时的pH=7，c(H+)=c(OH—)，根据溶液
的电荷守恒，c(Na+)=c(A—)，B正确；在醋酸溶液中滴定NaOH，pH=7时，0mL＜
V(NaOH)＜20.00mL，但有：c(A-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)，D不正确。
根据题意知，室温下，将0．4mol/L
HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液为0.1mol/L
A、曲线I滴定前溶液的pH大于7，为盐酸滴定氨水，当滴加溶液到10
mL时，溶液中含有等浓度的NH3oH2O和NH4Cl，不含CH3COO?，错误；曲线I中滴加溶液到
mL时，溶液含NH4Cl和少量的HCl，离子浓度大小顺序为：c(C1-)
c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，错误；C、曲线II滴定前溶液的pH小于7，为NaOH溶液滴定醋酸
，溶液不存在NH4+和Cl?，错误；D、曲线II中滴加溶液到10mL时，溶液含有等浓度的CH
（1）BaCl2
和BaCO3的p相差不大，当溶液中存在大量的CO32-
离子时，BaO4()会部分转化为BaCO3()
2NaClO3＋4HCl==2ClO2＋2NaCl＋2H2O
（3）酸式滴定管
减少实验误差
c(ClO2)=2C V2×10-4÷V2×10-3×10=mol
33．(15分)（1）氧化还原法(3分)
（2）CN-+ClO-=CNO-+Cl-(3分)
（3）32O32-+4Cr2O72-+26H+=6O42-+8Cr3++13H2O(3分)
（4）C2++2OH-=C(OH)2↓
C(OH)2()+2-(aq)=C()+2OH-(aq)
因为：P(C)<P[C(OH)2]
（5）D(3分)
（1）处理废水流程中CN-→CNO-；Cr2O72-→Cr3+。因此使用的方法是氧化还原法。
（2）②中反应NaClO将CN-氧化，无气体放出，产物为CNO-，即：CN-+ClO-===CNO-+C
（3）步骤③中，反应是1mol
Cr2O72-时转移电子6mol，即Cr2O72-→Cr3+，32O32-
+4Cr2O72-+26H+=== 6O42-+8Cr3++13H2O。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀C(OH)2，再加Na2溶
液，C(OH)2转化成黑色沉淀C()，说明P(C)c(O42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋) (2分)
II．（1）HCO3- (1分)
（2）c(H＋)增大后，H2CO3H＋＋HCO3-平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不
（3）p＝c2(M＋)·c(CO32-) (2分)
35．（1）PH=4
（2）①C()+H2O()=H2()+CO()
△H=+131.3J/mol
（3）①4×10-6，温度越高，反应速率越大
②2CO+2NO2CO2+N2
③不能实现，因为该反应的△H>0,△0
36．（1）CO4
Ba(OH)2(各1分)
（2）2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(2分)
（3）溶液由无色变成红色(2分) Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2分)　　
（4）500(2分)
（5）c(H+)＜c(OH－)＜c(CO32－)＜c(HCO3－)＜c(Na+)(2分)
（6） (2分)
【解析】由①知，A、C反应产生的沉淀中应是氢氧化铜和硫酸钡沉淀；则A、C是CO
4、Ba(OH)2中的一种；由②知，B、E只能是盐类，双水解产生气体和沉淀，其中含
有Fe3+ 、CO32－，且其中必有Na2CO3；由③知C为强碱，所以C是Ba(OH)2，A是CO4；D
为铝盐；由②④知，E为Na2CO3；由⑤知D中有NO3－，所以D为Al(NO3)3，则B只能为FeCl3。
-----------------------
反应Ⅰ(沉淀)
Na2CO3、NaOH
反应Ⅱ(电解)
适量HCl至酸性
a(HY)·c(HY)
c(H+)·c(Y—)
a(HY)·c(HY)
高频考点一、常用的分类方法
例1.下列物质中，按照单质、化合物、混合物顺序排列正确的是(　A
高频考点一、常用的分类方法
例1.下列物质中，按照单质、化合物、混合物顺序排列正确的是(　A
高频考点一、阿伏加德罗常数
例1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
①6.8熔融H
高频考点一、阿伏加德罗常数
例1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
①6.8熔融H
高频考点一电解质
例1．下列说法正确的是(　　)
A．HR溶液导电性较弱，HR属于弱电解质
高频考点一电解质
例1．下列说法正确的是(　　)
A．HR溶液导电性较弱，HR属于弱电解质
高频考点一、氧化还原反应的基本概念
例1、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋22O＋O2O
高频考点一、氧化还原反应的基本概念
例1、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋22O＋O2O
高频考点一、金属及其化合物的转化
【例1】下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转A
高频考点一、金属及其化合物的转化
【例1】下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转A
高频考点一　碳、硅及其化合物
、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一
高频考点一　碳、硅及其化合物
、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一
专题七元素周期表与周期律
高频考点一原子的组成
例1.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿A
高频考点一原子的组成
例1.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确A
考点一反应热和焓变的分析与判断
【例1】下列与化反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)。
考点一反应热和焓变的分析与判断
【例1】下列与化反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)。
高频考点一化反应速率概念的理解和简单计算
【例1】将等物质的量的A、B混合放于2
L的密闭容器3
高频考点一化反应速率概念的理解和简单计算
【例1】将等物质的量的A、B混合放于2
L的密闭容器3
高频考点一　考查“盐桥”
例1、根据下图，下列判断中正确的是(　　)
A．烧杯a中的溶液pH降B
高频考点一　考查“盐桥”
例1、根据下图，下列判断中正确的是(　　)
A．烧杯a中的溶液pH降B
2015届漳平一中高三理综合能力试卷化部分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，
2015年安徽省合肥168中高考化最后一卷试卷
一、选择题
1．（6分）（2014o安徽模拟）家曾预言C
2015年福建省漳州市八校联考高考化模拟试卷
一、在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题
2015年福建省宁德市高考化模拟试卷
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1．（3分）2
2015年福建省南平市高考化模拟试卷（5月份）
一、本卷共l8小题，每小题6分，共108分．在每小题1
2015年福建省龙岩市非一级达标校高考化模拟试卷
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1
2015年安徽省芜湖市无为二中高考化模拟试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
年福建省漳州市诏安县桥东中高三（上）
第四次月考化试卷
一、选择题（本题共7小题1