下列关于酸和碱的说法正确的是（　　）A．能使无色酚酞试液变红的物质一定是碱B．酸和碱的组成中一定含有_百度知道
下列关于酸和碱的说法正确的是（　　）A．能使无色酚酞试液变红的物质一定是碱B．酸和碱的组成中一定含有
下列关于酸和碱的说法正确的是（　　）A．能使无色酚酞试液变红的物质一定是碱B．酸和碱的组成中一定含有氢氧两种元素C．氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝D．能使无色酚酞试液不变色的物质一定是酸性物质
提问者采纳
碱中一定含有氢氧两种元素，氢氧化钠溶液呈碱性，故此选项正确．D，所以不能使酚酞变色的不一定是酸性溶液，故此选项错误．CA，有些盐的溶液也显碱性、碱性溶液能使石蕊变蓝，故此选项错误．B、酸中一定含有氢元素、中性溶液碱性溶液均不能使酚酞变色、碱性溶液能使酚酞变红
其他类似问题
酸和碱的相关知识
等待您来回答
为您推荐：
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁遇酚酞变红的物质一定是碱性_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
遇酚酞变红的物质一定是碱性
遇酚酞变红的物质一定是碱性
遇酚酞试液变红的物质,其溶液显碱性.并不是一定是碱.如氧化钠的溶液遇酚酞变红,但不能说氧化钠是碱性,它是碱性氧化物.酚酞为什么遇到洗衣粉就变红?碱性的东西是不是对我们人体有害?为什么酚酞遇碱就变红,是酚酞遇碱变红吗?还是遇到别的呢?哦洗衣粉里的磷还有吗?变红是磷的原因吗?_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
酚酞为什么遇到洗衣粉就变红?碱性的东西是不是对我们人体有害?为什么酚酞遇碱就变红,是酚酞遇碱变红吗?还是遇到别的呢?哦洗衣粉里的磷还有吗?变红是磷的原因吗?
酚酞为什么遇到洗衣粉就变红?碱性的东西是不是对我们人体有害?为什么酚酞遇碱就变红,是酚酞遇碱变红吗?还是遇到别的呢?哦洗衣粉里的磷还有吗?变红是磷的原因吗?
1.弱碱性的东西对我们没有害,但强碱对人体有腐蚀性.2.酚酞遇酸性和中性不变色,遇到碱性变红色.3.酚酞遇洗衣粉变红不是因为磷,而是因为洗衣粉是碱性的.当前位置：
＞＞＞小强同学在实验时，不小心将酚酞溶液滴入了盛有碳酸钠溶液的试管..
小强同学在实验时，不小心将酚酞溶液滴入了盛有碳酸钠溶液的试管里，发现溶液的颜色变红了，他觉得奇怪，于是开始了探究．实验1：用清洁的试管取少量新配制的碳酸钠溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红，用pH试纸测试，溶液的pH为11．（1）[提出问题]如果让你去探究，你想探究什么问题______．（2）[猜想与假象]由最开始溶液变红的实验现象，你对其原因的猜想：一是______；二是______．（3）[实验探究]该同学为了证明自己的猜想，又进行了实验．实验2：分别测试碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾水溶液的pH，实验结果记录如下表．
7①他进行实验1的目的是______；②由实验1得出的结论是______；③由实验2得出的结论是______．（4）[结论与解释]通过探究，请你解释开始时溶液变红的实验现象是______．
题型：问答题难度：中档来源：新疆
（1）酚酞溶液遇碱性物质变红色，碳酸钠属于盐，滴入酚酞溶液变红色，故可以提出：为什么盐也能使酚酞溶液变红色或盐溶液能使酚酞溶液变红吗等探究性问题．（2）由最开始的实验现象，对溶液变红的原因可以作如下猜测：可能是碳酸钠跟水发生化学反应生成了碱，而使溶液不再显中性；盐溶液是中性的，上述实验现象可能是混入了碱性杂质引起的；一般盐溶液是中性的，个别盐溶液呈碱性等．（3）①进行实验一的目的是排除杂质的干扰；②由实验1：碳酸钠溶液的pH为11，大于7，故碳酸钠溶液一定呈碱性；③由实验2表中提供的数据可以看出：有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性．（4）将酚酞溶液滴入了盛有碳酸钠溶液的试管里，发现溶液的颜色变红的原因是碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红色．故答案为：（1）为什么盐也能使酚酞溶液变红色（或盐溶液能使酚酞溶液变红吗）．（2）碳酸钠可能与水反应生成了碱，使酚酞变红色；一般盐溶液是中性的，上述实验现象是杂质引起的．（3）①盐溶液是中性的，上述实验现象是杂质引起的；②碳酸钠溶液一定呈碱性；③有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性；（4）碳酸钠溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞溶液变红色．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“小强同学在实验时，不小心将酚酞溶液滴入了盛有碳酸钠溶液的试管..”主要考查你对&&溶液的酸碱性与pH值，盐的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
溶液的酸碱性与pH值盐的性质
溶液的酸碱度及表示方法1. 溶液的酸碱性：溶液呈酸性、碱性或中性，通常用指示剂来测定。 2. 溶液的酸碱度：指溶液酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法.溶液的酸碱度通常用pH表示。3. pH的范围：0—14 && 溶液酸碱度和pH值的关系
&溶液的pH值
&溶液的酸碱度
&酸性溶液（pH越小，酸性越强）
&碱性溶液（pH越大，碱性越大）（1）呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但属于盐溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性，但它也是盐溶液。（2）粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。 pH的测定方法：测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。其中用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。改变溶液pH的方法:溶液的pH实质是溶液中H+浓度或OH-浓度大小的外在表现。改变溶液中H+浓度或OH-浓度，溶液的pH就会发生改变。 方法一加水:只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。 ①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7(如下图所示)。 ②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7(如下图所示)。&方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间: 方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反(如下图所示)。pH值测定时的注意事项：①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差。 ②不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。 ③用pH试纸测得溶液的pH一般为整数。了解溶液的酸碱度的重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中.农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长； ③测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。身边一些物质的pH: 盐的定义:&& 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） 几种常见盐的性质及用途比较如下表:
易错点:①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4·5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。盐的命名: (1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。 (2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”。风化:风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如 Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4·2H2O ==CaSO4+2H2O。侯氏制碱法:我国化工专家侯德榜于年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O== NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。 (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。 (4)加热NaHCO3得到Na2CO3. 优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。
发现相似题
与“小强同学在实验时，不小心将酚酞溶液滴入了盛有碳酸钠溶液的试管..”考查相似的试题有：
168364318153731124413172697117772酚酞试液遇碱性溶液变为红色是物理变化吗?
酚酞试液遇碱性溶液变为红色是物理变化吗?
酚酞在碱液中显红色是因为它在碱液中以红色的醌式结构存在，加酸性氧化物中和了溶液碱性，这时酚酞以无色的结构存在，故溶液变无色。酚酞其实是一种弱酸。变色是因为平衡移动，存在结构变化了。所以是一种化学变化
相关知识等待您来回答
理工学科领域专家