no3高中化学离子共存和h高中化学离子共存在什么情况下不共存

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-06-23 14:29 标签： 离子共存问题
哪些离子在特殊情况下不能共存_百度知道
哪些离子在特殊情况下不能共存
简单归纳一下，一般有如下几种：1.酸性离子与碱性离子不能共存，比如铁离子（酸性）与碳酸根离子（碱性）不能共存，铜离子（酸性）与硫离子（碱性）不能共存。2.强氧化性离子与强还原性离子不能共存，比如酸性条件下的高锰酸根离子（氧化性）和氯离子（还原性）3.可以生成弱电解质，气体，沉淀等破坏溶液稳定体系的离子不能共存，比如二价铅离子和醋酸根离子不能共存（生成弱电解质），氢离子和氰根离子不能共存（生成气体）。
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溶液中离子能否大量共存问题
一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:
1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-.
2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等
3.离子间相互结合成弱电解质.如:H+ 和OH- .PO43- .弱酸根等
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2- 和Al3+ . Fe3+ 和CO32- 离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等
5.离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:
无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子.
强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、...
这可多了去了…………你想问什么？
特殊情况！！！！！例如什么酸性条件，碱性条件。。。。
就算是这样也非常多H+(C032-;HCO3-;0H-;AlO2-等等）0H-(Fe3+;Fe2+;Cu2+;H+;HCO3-;等等）太多了，因题而异………………
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出门在外也不愁解释一下离子共存 ，有些题做不出啊比如什么什么不可以共存？
提问：级别：二年级来自：江西省抚州市
回答数：2浏览数：
解释一下离子共存 ，有些题做不出啊比如什么什么不可以共存？
&提问时间： 23:14:58
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：一级教员 21:49:33来自：安徽省滁州市
溶液中离子能否大量共存问题
一.离子间相互反应不能大量共存的情况有:
1.相互结合生成沉淀.如:Ba2+ 和SO42- . Ag+ 和Cl- . Cu2+ 和OH-.
2.相互结合形成挥发性物质.如:H+ 和S2- .HS- CO32- .HCO32-.SO32- .HSO3- 等
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4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2- 和Al3+ . Fe3+ 和CO32- 离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+ 和S2-、I- , MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等
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无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子.
强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH- 不能大量共存:如PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。
强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能
大量共存: 如PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:
如:有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:
如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存。
6.其它特殊条件:如:
①“加入铝能放出H2 的溶液中”
②“水电离产生的[H+]水=1×10-13 mol/l(或[OH-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中”
③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26 mol/l的溶液中”
④“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”
以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。
④稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3- ”,粗看它们相安无
事但酸性溶液中有NO3- 即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+ 不能大量
〖历年高考题〗
1.(93年全国)在PH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组为(
2.(94年全国)下列各组离子在溶液中能大量共存的是(
B: SO32- SO42-
3.(94年上海）下列各溶液中的离子，因氧化-还原反应而不能大量共存的是（ ）
4.(95年全国)在PH=1的溶液中,可以大量共存的离子组为(
(95年上海）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是( )
6.(96年全国)下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为(
(96年上海）下列离子组中,在碱性溶液中可以大量共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )
8.(97年全国)下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是(
(99广东)下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是(
(2000年广东)某溶液中含有大量Fe2+ Fe3+ Mg2+ H+和NH4+ ,其[H+]=10-2mol/L,
在该溶液中可以大量存在的阴离子是(
在由水电离的出的[OH-]水=1×10-14 mol/l的溶液中,一定能共存的离子组是 (
12.(2001上海)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（
13.（2001广东）下列各组离子溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（
答案：1AC，2C，3C，4BC，5CD，6B，7C，8AC，9B，10A，11D
提问者对答案的评价：
回答：级别：高级教员 08:41:13来自：山东省临沂市
多种离子能否共存在同一溶液中，归纳起来就是一句话：“一色二性三特四反应”。
二性：指溶液酸性、碱性，如果是酸性溶液，则一切弱酸根离子如CO32-、SO32-、S2-、F-、CH3COO-、AlO2-、SiO32-、C6H6O-等以及OH-离子均不能大量存在；如果是碱性溶液，则一切弱碱阳离子如NH4+、Al3+、Fe3+ 、Fe2+、Cu2+、Mg2+等及H+离子均不能大量存在。酸式弱酸根离子如HCO3-、HS-、 H2PO4-等在酸性或碱性溶液中，均不能大量存在。
三特：离子间能否大量共存,还要注意三点特殊情况：
1.AlO2-和HCO3-、AlO2-和HSO3-，均不能共存于同一溶液中。
2.具有氧化性的某含氧酸根离子，如NO3-、SO32-等，若不是在酸性溶液里，能与某些还原性较强的离子如S2-、I-、Fe2+等共存，反之，则不能。因为这些含氧酸根只有在酸性条件下才表现出强氧化性。MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-。在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-和Br-。
3.水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子，如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等，可以不考虑它们之间的双水解共存于同一溶液中
四反应：如果离子间能发生下列４种反应的任一种，均不能共存。
（1）离子反应：
（2）双水解反应
（3）氧化还原反应：
（4）络合反应：
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硝酸根离子在酸性环境下表现出很强的氧化性,可以看成是硝酸了.亚铁离子的正二价不是铁的最高价,具有还原性,所以会被硝酸氧化.硝酸 氧化 Fe2+ :3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑,化学方程式不唯一,这里举一个例子吧:3Fe(NO3)2 + 4HNO3 ==== 3Fe(NO3)3 + 2H2O + NO↑Fe3+ 一般认为是Fe 的最高价 （当然也有正六价的特殊情况,但硝酸没法把它氧化到那么高价）所以不存在硝酸把Fe3+氧化的方程式
硝酸把亚铁氧化成三价铁
在一起，即酸性条件下的硝酸根，具有强氧化性，可以看成硝酸，
Fe2+被氧化为Fe3+
酸性条件下NO3 -，具有强氧化性， Fe2+易被氧化为Fe3+ .
在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，亚铁离子会被氧化。 不知道是什么亚铁盐，所以只能写离子方程式。3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O
铁离子会被硝酸氧化

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