化学的历史发展是一个漫长的过程,从古至今人们不断地从生活中积累经验,一步步加深对日常生活中常见金属的物理及化学性质的认识,并应用于生产生活中,在推动现代冶炼技术发展的同时,也促进了人类社会的进步.化学变化是某种物质除了形状,状态发生了变化,还有新物质生成的变化.选项中石刀的制作仅仅是形状发生了变化,没有新物质生成不是化学变化.选项中青铜的冶炼是把铜矿石与炭在高温的条件下提炼出铜的反应,有新物质生成属化学变化.选项炼铁是将金属铁从含铁矿物(主要为铁的氧化物)中提炼出来的过程,发生了还原反应属化学变化..春秋时期,铁器在生产中广泛使用..青铜出现在夏朝..铝的冶炼只有多年的历史.因此顺序为.由题可知,活动性越强的金属,金属制品出现的越晚.金属的物理性质和化学性质;非金属的物理和化学性质.由题可知,绿色的孔雀石变成红色铜的过程中发生了两次化学反应,一是碱式碳酸铜经加热变成了黑色的氧化铜;二是氧化铜在森林大火中与碳反应变成了红色的铜.由题可知,主要成分中不含金元素,化学反应前后元素种类不可能发生变化,所以不能"炼石成金".所谓的"黄金"是碳还原的铜锌的合金.由题可知,铁与铜的化合物反应,在溶液中把铜置换出来.由题可知,超导材料是由,,,四种元素组成的.根据正,负化合价的代数和为零的原则.推出的化学式是碳酸钡在高温的条件下生成氧化钡和二氧化碳,因此该物质为二氧化碳.首先我们应该知道:生铁含碳量大于;钢含碳量小于.钢是由生铁再炼而成的,有较高的机械强度和韧性,具有耐热,耐腐蚀,耐磨等特殊性能.所以才有"恨铁不成钢"的谚语.根据反应速率越快,金属活动性越强的原则可知的假设是错误的.而且反应速率与反应物的浓度有关.因为在金属活动顺序表中锌排在铁的前面,所以它的反应速率比铁快,因此小红的图象标反了.由图可知小刚的图是金属完全反应了,小红的图是酸完全反应了.将铁粉加到硝酸银,硝酸铜,硝酸锌的溶液中,铁能够置换出铜和银来,所以滤液中有硝酸锌.不能置换出锌来,故滤渣中有硝酸锌,又因加入盐酸后没有白色沉淀,所以滤渣中有银.由表格可知,前三次是同一种物质与硫酸完全反应,设该物质为,写出化学方程式,根据消耗硫酸的质量确定金属的相对原子质量,然后推出该金属为锌.剩余固体物质为铜.
解:青铜,铁都是金属,需要经过冶炼才能得到,冶炼就一定会涉及到化学反应.石刀是石头做的,石头在自然界都有,用石头制取石刀,只是物体形态发生变化而不会涉及到化学变化.故选春秋时期,铁器在生产中广泛使用,青铜出现在夏朝.铝的冶炼只有多年的历史,因此顺序为.由题可知,活动性越强的金属,金属制品出现的越晚.金属制品的出现顺序与金属活性有关.故选,,;金属活动性,大多数金属都具有金属光泽,具有良好的延展性和导电,导热性,除汞外,金属在常温下都是固体.故答案为:金属光泽,良好的传热导电性,延展性易;失去电子由可得到氧化铜,氧化铜经过碳还原产生铜.故答案为:在化学变化过程中元素种类不可能发生变化,所谓的"金"不过是炉甘石,赤铜矿和碳在高温下还原反应产生的铜锌合金.故答案为:不能,在化学变化过程中元素种类不可能发生改变;铜锌合金;;;曾青主要成分是,,易溶于苦酒(醋),又叫白青,空青.东汉时的神农本草经也有:"石胆能化铁为铜"的话,石胆或胆矾,成分是含水硫酸铜.故答案为:超导材料的化学式为,可知该材料有四种元素组成;根据正,负化合价的代数和为零的原则得出的化学式是碳酸钡在高温的条件下生成氧化钡和二氧化碳,因此该物质为二氧化碳.故答案为:四;;;生铁含碳量大于;钢含碳量小于.钢是由生铁再炼而成的,有较高的机械强度和韧性,具有耐热,耐腐蚀,耐磨等特殊性能.故答案为:恨铁不成钢;;含碳量不等根据反应速率越快,金属活动性越强的原则可知的假设是错误的.而且反应速率与反应物的浓度有关.故答案为:除去氧化膜利于直接反应;;镁反应速率比钛快;否;反应速率与反应物浓度有关;金属与酸反应的速率与金属活性有关,金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同,则生成的氢气量与相对原子量有关.故答案为:小红;图象中与标反了,的反应速率较快;小刚取的金属量较少,金属反应完,而小红取的酸量较少,酸完全反应完金属活动性相对原子质量.滤渣肯定有银,铜和过量的铁.加酸无气体则无过量铁,铁粉完全反应.铁粉首先和硝酸银反应得到硝酸亚铁和银.则溶液中肯定有硝酸亚铁.铁粉不与硝酸辛反应.则溶液中肯定有硝酸锌.由于铁粉完全反应,不知其用量.若与硝酸银完全反应.则溶液中无硝酸银.若铁粉很少量,硝酸银仍有可能存在.同理,硝酸铜也是.无法知道它是否存在.故选,,设该金属为,相对分子量为,化学方程式为
由题意得解得
由此可知该金属为锌由题意知,剩余固态物质克为铜,则合金中铜的质量分数为故答案为:另一种金属为锌.
本题主要是让我们结合生活常识和所学知识,探究日常生活中常见金属及其制品的物理和化学性质,涉及知识面比较广泛.
1053@@3@@@@探究金属铜的冶炼原理@@@@@@103@@Chemistry@@Junior@@$103@@2@@@@金属与金属矿物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$912@@3@@@@猜想与事实验证@@@@@@96@@Chemistry@@Junior@@$96@@2@@@@对科学探究的理解@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$922@@3@@@@实验探究物质的性质或变化规律@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$926@@3@@@@实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$933@@3@@@@实验数据处理或者误差分析的探究@@@@@@98@@Chemistry@@Junior@@$98@@2@@@@实验分析与处理能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$936@@3@@@@化学实验方案设计与评价@@@@@@98@@Chemistry@@Junior@@$98@@2@@@@实验分析与处理能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$953@@3@@@@过滤的原理、方法及其应用@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$973@@3@@@@化学的历史发展过程@@@@@@100@@Chemistry@@Junior@@$100@@2@@@@化学的基本常识@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1047@@3@@@@金属的物理性质及用途@@@@@@103@@Chemistry@@Junior@@$103@@2@@@@金属与金属矿物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1048@@3@@@@合金与合金的性质@@@@@@103@@Chemistry@@Junior@@$103@@2@@@@金属与金属矿物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1051@@3@@@@金属活动性顺序及其应用@@@@@@103@@Chemistry@@Junior@@$103@@2@@@@金属与金属矿物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1058@@3@@@@常见金属的冶炼方法@@@@@@103@@Chemistry@@Junior@@$103@@2@@@@金属与金属矿物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1138@@3@@@@化学式的书写及意义@@@@@@108@@Chemistry@@Junior@@$108@@2@@@@物质组成的表示@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1156@@3@@@@化学变化和物理变化的判别@@@@@@109@@Chemistry@@Junior@@$109@@2@@@@化学变化的基本特征@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1178@@3@@@@根据化学反应方程式的计算@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
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求解答 学习搜索引擎 | 人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具,制造用具的材料也在不断地发生变化,金属制品因其美观,耐用,轻便易成型而被人们广泛利用,请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究.(1)以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是(___)A.原始人制作石刀;B.冶炼青铜;C.炼铁(2)请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序___(填序号).A.铁;B.青铜;C.铝从以上顺序可以看出,金属制品的出现顺序与___有关,那么金属钾的制得应排在___之后.(3)金属区别于非金属的主要物理性质是,金属具有___,金属区别于非金属的主要化学特征是在化学变化中金属原子通常表现为___.(4)孔雀石主要成分为碱式碳酸铜,经加热会发生反应:C{{u}_{2}}{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\xrightarrow{
}2CuO+{{H}_{2}}O+C{{O}_{2}}↑,古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜,请写出转化为铜的另一个反应方程式:___(5)古代术士将炉甘石(主要成分为ZnC{{O}_{3}})与赤铜矿(C{{u}_{2}}O),木炭放在炼炉中高温灼烧,炼出金光灿灿的"黄金",被称为"炼石成金".\textcircled{1}请你用学过的知识回答,真的可以"炼石成金"吗?___.\textcircled{2}那么你认为这金光灿灿的金属是什么?它是怎么炼出来的?写出有关化学方程式该金属可能是___,炼出它的化学方程式为___,___,___.(6)到西汉时期我国的劳动人民又发明了"湿法炼铜",在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有"曾青得铁则化为铜"的记载("曾青"是指铜的化合物),请用反应方程式表示其冶炼原理:___(7)磁悬浮的核心技术得制备超导材料.有一种超导材料的化学式为{{Y}_{2}}BaC{{u}_{6}}{{O}_{10}},它是以{{Y}_{m}}{{O}_{n}},BaC{{O}_{3}}和CuO为原料经研磨烧结而成.假设此过程中所有元素的化合价不变,试填写以下空白:a.超导材料{{Y}_{2}}BaC{{u}_{6}}{{O}_{10}}是由___种元素组成的,{{Y}_{m}}{{O}_{n}}的化学式是:___b.在合成该超导材料的同时还生成-种产物,该物质是___(写化学式).金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣,初三同学组织化学兴趣小组继续进行(8)(9)探究:(8)首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语.其中有说明钢的性能比铁好的有___,知道"百炼成钢"是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是:___,从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者___.(9)钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注.化学兴趣小组对Mg,Ti,Ag的金属活动性顺序进行探究.[提出假设]a.Ti的金属活动性比Mg强;b.Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间.[查阅资料]在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速率越快,则该金属活动性越强.[实验设计]同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积,等浓度的足量稀盐酸中,观察现象.请回答:三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮,其目的是___.[实验现象]金属TiMgAg反应现象反应缓慢反应强烈无明显现象[实验结论]原假设中___不正确,理由是___.[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应,是否也能得出同样结论?___,请说明理由___(10)小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量,同质量分数的稀{{H}_{2}}S{{O}_{4}}反应的实验,实验结束后,分别交上的实验报告,并绘制出金属Zn,Fe分别与稀{{H}_{2}}S{{O}_{4}}反应放出{{H}_{2}}的函数图象(如图所示).两个图象中存在有错误的是___的图象,判断错误的理由是___,图象不同的原因是___.由该实验可以得到的结论:\textcircled{1}金属与酸反应的速率与___有关.\textcircled{2}金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同,则生成的氢气量与___有关.(11)将铁粉加到一定量的硝酸银,硝酸铜,硝酸锌的混合溶液中,充分反应后过滤,在滤液中滴加盐酸,没有白色沉淀生成,则滤渣中一定有___,肯定滤液中有___.(12)现一块铜合金,可能是黄铜(铜锌合金),青铜(铜,锡合金),白铜[铜,镍(Ni)合金]中的一种,现欲测定其组成.[查阅资料]\setcounter{fofo}{1}\Roman{fofo}.锌,锡,镍皆能与稀硫酸发生置换反应,生成+2价的金属离子;\setcounter{fofo}{2}\Roman{fofo}.相对原子质量Zn-65,Sn一119,Ni一59.[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中,将20g15%稀{{H}_{2}}S{{O}_{4}}分四次加入烧杯中充分反应后,测定剩余固体质量数据记录如下:次数1234加入酸质量/g5.05.05.05.0剩余固态质量/g4.543.53.2试求:\textcircled{1}合金中铜的质量分数___.\textcircled{2}合金中另一金属为何种金属.___.热线：400-777-5515
废品回收之废铜回收应用介绍
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一、研究应用：
1）铜的化学应用
1、什么是电蚀？如何才能避免电蚀？
& & & 当不同类金属在氧气和湿气中yr_tit相互接触时，越是贵重的金属要比次贵重金属更能经得住腐蚀。铜是最贵重的金属之一，必须要与其他次贵重金属分隔开来。应尽量免不同类金属之间的接触。如果接触是不可以避免的，那么就用铋或锌铬酸盐涂层或漆层涂在相邻表面上。另外，用非吸附性材料进行捆扎或填充也是十分有效的。金属是以它们的贵重程度来划分等级的。
& & & 同时应尽量避免铜表面的冲刷物冲刷到邻近、暴露的次贵重金属表面上，因为冲刷物中携带的铜盐会加速次贵重金属的腐蚀。
2、杉木瓦与铜质防水板相容吗？
瓦片在安装时如果与金属防水板直接接触的话，就会使水从前面的瓦檐下通过毛细管流出去。水将仍然与防水板接触，并且酸性增强。这种酸性水以横向形式使防水板腐蚀，从而导致"界面腐蚀"或防水板上的针孔。正确的作法是：将前面的瓦檐提高到一个斜面，从而打断了瓦与防水板之间的联系。
3、铜的原色在安装之后如何才能防止风化？
没有一个保护系统可以永久地防止铜的风化。有一些透明涂层，能为外部应用提供短期保护，为内部应用提供长期保护。
4、自然出现的铜绿可以用人工化学物加速吗？
由于精确的温度、湿度和化学要求，一般并不认为铜可以在某一区域通过人工方式产生铜绿。然而，也有一些现场施用的铜绿提前生成系统，这些系统，经过适当的训练，已经证明相当地成功。在美国有这样一些铜片生产商，他们主要是在控制的条件下提供工厂和现场施用的铜绿提前生成系统。将获专利的化学过程结果用于获得广泛担保的、真正的铜绿化学转化涂层中，铜绿就产生了。
5、铜系统需要密封剂吗？
& & 大部分铜装置都依赖自我保护物，而不需要任何密封剂。在某些条件下，例如在低屋顶斜坡的情形下，人们建议使用密封剂作为一种次要的防水材料。然而，需要指出的是，铜比所有密封剂的寿命都长，在使用密封剂的任何一种情形下，都有必要进行定期的维护和检查。一般来说，丁基、复硫化物和聚氨脂都与铜比较适应。丙烯酸、氯丁和腈这样的密封剂对于铜腐蚀相当活跃。硅密封剂在对付铜方面取得了很大的成功，它们的适合性应该取得厂家的认证。
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|意见反馈|招贤纳士|||人类的生产和生活都离不开金属．（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是____（填化学式）．（2）金属的应用非常广泛．①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和____性．②铁是生产和生活中使用最多的金属，下列关于铁的叙述不正确的是____．A．铁生锈时生成四氧化三铁B．表面涂漆以防止铁生锈C．铁制品应放置于干燥的环境中D．应及时回收被腐蚀的铁制品（3）金属活动性顺序有重要的应用．①金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：
{[物质][镁与冷水][铁与冷水][铁与水蒸气][铜与冷水][铜与水蒸气][反应情况][缓慢反应][不反应][能反应][不反应][不反应]}根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为____（填字母）．A．不反应B．缓慢反应C．比镁与冷水反应快D．比铁与水蒸气反应快②已知在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为____．（4）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，仅用以下提供的药品进行实验：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液．下列说法正确的是____．A．最多能设计四种实验方案B．选用两种药品就可达到实验目的C．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱D．ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．-乐乐题库
& 金属锈蚀的条件及其防护知识点 & “人类的生产和生活都离不开金属．（1）金属...”习题详情
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人类的生产和生活都离不开金属．（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是Cu2O、Fe3O4&（填化学式）．（2）金属的应用非常广泛．①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电&性．②铁是生产和生活中使用最多的金属，下列关于铁的叙述不正确的是A&．A．铁生锈时生成四氧化三铁&&&&&&&&&B．表面涂漆以防止铁生锈C．铁制品应放置于干燥的环境中&&&&&D．应及时回收被腐蚀的铁制品（3）金属活动性顺序有重要的应用．①金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：
物质&镁与冷水&铁与冷水&铁与水蒸气&铜与冷水&铜与水蒸气&反应情况&缓慢反应&不反应&能反应&不反应&不反应&根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为CD&（填字母）．A．不反应&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．缓慢反应C．比镁与冷水反应快&&&&&&&&&&&&&&D．比铁与水蒸气反应快②已知在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为3Fe+4H2O&高温&&Fe3O4+4H2&．（4）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，仅用以下提供的药品进行实验：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液．下列说法正确的是AB&．A．最多能设计四种实验方案B．选用两种药品就可达到实验目的C．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱D．ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-朝阳区二模
分析与解答
习题“人类的生产和生活都离不开金属．（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是____（填化学式）．（2）金属的应用非常广泛．①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和____性．②铁...”的分析与解答如下所示：
（1）根据氧化物的特点考虑；（2）①根据性质决定用途来考虑；②根据铁生锈的产物和生锈的条件考虑；（3）①根据表中现象进行推断；②根据方程式的写法考虑；（4）根据金属与酸反应，金属与盐反应的注意事项考虑．
解：（1）氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，所以Cu2O、Fe3O4都是氧化物；（2）①铜做导线是利用铜具有延展性制成铜线，由于铜具有导电性，所以铜可以做导线来导电；②铁生锈时生成的是氧化铁，不是四氧化三铁，铁生锈的条件是与水和氧气共同接触，所以表面涂漆隔绝了氧气以防止铁生锈，铁制品应放置于干燥的环境中，没有水分也不能生锈，回收被腐蚀的铁制品，可以再利用，节约了金属资源；（3）①根据表中数据可知温度越高，反应速度越快，所以镁与水蒸气反应比镁与冷水反应快；镁与冷水能反应，铁与冷水不反应，所以镁比铁活泼，所以镁与水蒸气反应比铁与水蒸气反应快；②反应物是铁和水，生成物是四氧化三铁和氢气，用观察法配平，反应条件是高温，写在等号的上边；（4）Zn和Cu的金属活动性强弱可以通过以下几个方案进行探究：Zn、Cu、H2SO4溶液；Cu、ZnSO4溶液；Zn、Cu、FeSO4溶液；Zn、CuSO4溶液，所以说有四种实验方案；通过上边的方案可知选用两种药品就可达到实验目的；根据Zn和Cu的硬度不能判断金属活动性强弱；Cu与ZnSO4溶液不反应，说明铜排在锌的后边能排出顺序．故答案为：（1）Cu2O&&Fe3O4；（2）①导电；②A；（3）①CD；②3Fe+4H2O&高温&&Fe3O4+4H2；（4）AB．
金属与酸反应时，金属排在氢的前边，酸不能是浓硫酸和硝酸；金属与盐能反应，说明金属排在了盐中金属的前边，金属不能与盐反应，说明金属排在了盐中金属的后面．
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人类的生产和生活都离不开金属．（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是____（填化学式）．（2）金属的应用非常广泛．①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和___...
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经过分析，习题“人类的生产和生活都离不开金属．（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是____（填化学式）．（2）金属的应用非常广泛．①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和____性．②铁...”主要考察你对“金属锈蚀的条件及其防护”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属锈蚀的条件及其防护
金属锈蚀的条件及其防护【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了．
与“人类的生产和生活都离不开金属．（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是____（填化学式）．（2）金属的应用非常广泛．①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和____性．②铁...”相似的题目：
日四川雅安发生7.0级地震，灾区饮用水与食品安全备受关注．（1）水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的&&&&性．（2）“84消毒液”可用于灾区防疫．制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为：2NaOH+X→NaC1O+NaCl+H2O，则X的化学式为&&&&，NaClO中Cl的化合价为&&&&．（3）救援工作人员带去的包装食品中，有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的&&&&和&&&&．
铁生锈的条件&&&&氧气和水仅需要水氧气或水仅需要氧气
下列叙述正确的是&&&&A．做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底应先放一些水B．氧气可以支持燃烧，具有可燃性C．经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用D．钢铁闸门浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生锈&&&&
“人类的生产和生活都离不开金属．（1）金属...”的最新评论
该知识点好题
1下列说法正确的是（　　）
2日是第十五个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”．请回答下列有关问题：（1）下列除去污水中臭味最有效的方法是（&&&&）A．搅拌；B．吸附；C．静置；D．过滤（2）某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如右图．经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．①通过探究发现：铁生锈是铁与&&&&和&&&&共同存在时发生化学反应的过程．②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是&&&&．（3）某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，其步骤如下：①计算：氯化钠的质量为&&&&，水的质量为&&&&；②称量；③溶解；④装瓶并贴标签．请在装有所配制溶液的试剂瓶（见右图）标签上标明相应信息．
3据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成&的损失占国民生产总值（GNP）的4%．（1）请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：①&&&&；②&&&&．（2）请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式：&&&&．
该知识点易错题
1下列说法正确的是（　　）
2下列有关金属的描述不正确的是（　　）
3从化学的角度看，下列说法错误的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“人类的生产和生活都离不开金属．（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是____（填化学式）．（2）金属的应用非常广泛．①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和____性．②铁是生产和生活中使用最多的金属，下列关于铁的叙述不正确的是____．A．铁生锈时生成四氧化三铁B．表面涂漆以防止铁生锈C．铁制品应放置于干燥的环境中D．应及时回收被腐蚀的铁制品（3）金属活动性顺序有重要的应用．①金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：
{[物质][镁与冷水][铁与冷水][铁与水蒸气][铜与冷水][铜与水蒸气][反应情况][缓慢反应][不反应][能反应][不反应][不反应]}根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为____（填字母）．A．不反应B．缓慢反应C．比镁与冷水反应快D．比铁与水蒸气反应快②已知在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为____．（4）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，仅用以下提供的药品进行实验：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液．下列说法正确的是____．A．最多能设计四种实验方案B．选用两种药品就可达到实验目的C．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱D．ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．”的答案、考点梳理，并查找与习题“人类的生产和生活都离不开金属．（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是____（填化学式）．（2）金属的应用非常广泛．①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和____性．②铁是生产和生活中使用最多的金属，下列关于铁的叙述不正确的是____．A．铁生锈时生成四氧化三铁B．表面涂漆以防止铁生锈C．铁制品应放置于干燥的环境中D．应及时回收被腐蚀的铁制品（3）金属活动性顺序有重要的应用．①金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：
{[物质][镁与冷水][铁与冷水][铁与水蒸气][铜与冷水][铜与水蒸气][反应情况][缓慢反应][不反应][能反应][不反应][不反应]}根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为____（填字母）．A．不反应B．缓慢反应C．比镁与冷水反应快D．比铁与水蒸气反应快②已知在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为____．（4）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，仅用以下提供的药品进行实验：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液．下列说法正确的是____．A．最多能设计四种实验方案B．选用两种药品就可达到实验目的C．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱D．ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．”相似的习题。