第一章 物质结构 元素周期律 第一课时 第一节 导学案元素周期表（一） 撰稿 陆裕新【学习目标】 1．使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。? 2．通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引 导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。 3．充分发挥学生学习的主动性。培养学生观察、
分析、推理、归纳等探究式学习能力。 【学习难点、重点】 重点：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 难点：原子结构与元素周期表的位置相互推断 【学习过程】 一、课前预习导学 1．展示一张元素周期表（有条件的可让学生自己查找各种元素周期表） 2.什么是原子序数?原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合 1~18 号元素原子结构） 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数3.请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。 二、课堂学习研讨 一、元素周期表 （一）元素周期表的结构 1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 共有 个周期 [提问]1.把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？? 2.周期序数与什么有关？? ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类 已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：?，故元素周期表1[提问]它们分别位于第几周期？为什么？? [讲述]元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为短周期，4、5、6 周期称为长周期，第 7 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为 ， 周期其期称 为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 周期表的有关知识 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 1 H—He 2 1 短周期 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 4 K—Kr 18 4 长周期 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 不完全周期 7 Fr—112 号 26 7 [讲述]从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的 7 个周期中，除第 1 周期只包括氢 和氦，第 7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐 步过渡到最外层电子数为 7 的卤素，最后以最外层电子数为 8 的稀有气体结束。? 需作说明的是：第 6 周期中，57 号元素镧(La)到 71 号元素镥(Lu)，共 15 种元素，它 们原子的电子层结构和性质十分相似， 总称镧系元素。 7 周期中， 号元素锕(Ac)到 103 第 89 号元素铹(Lr)，共 15 种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。 为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原 子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的 各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。 元素周期表上列出来的元素共有 112 种，而事实上现在发现的元素还有：114 号、116 号、118 号元素。? 2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵 行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 [提问] 1.请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？? 2.在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、??及 A、B、0 等字样，它们分别表示 什么意思呢？ 3.元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？? 4.元素周期表中还有哪些纵行没提到？? 5.零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？? 6.第Ⅷ族有几个纵行？? 7.分析元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什 么？? ①族的分类 元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。2a、主族：由 元素和 元素共同构成的族， 用 A 表示：ⅠA、_______________________________________________________ b、副族：完全由 元素构成的族，用 B 表示： ⅠB、_______________________________________________________________ c、第Ⅷ族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素 [讲述]很正确。元素周期表的中部从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族 元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过 渡金属。? [讲述]元素的性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。请大家分析讨论主族元素的 族序数与主族元素原子的最外层电子数有什么关系？可参考我们学习过的碱金属、卤族元 素以及 1～20 元素原子的结构示意图。? [讲述并板书]主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 (或： 主族序数=最外层电子数) ②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称 ⅠA 称为 元素 ⅡA 称为 元素 ⅦA 称为 元素 零族称为 元素 三、课内训练巩固 （06 广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为 （ ） A、6 B、12 C、26 D、30 还有哪些可能性？ ________________________________________________________________________ 四、课外拓展延伸 1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持 这种观点的是 （ ） ＋ A．HF B．H3O C．NaH D．H2O2 2． 短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数 为 n , 则 m 和 n 的相互关系为 （ ） A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m 3.已知 a 为Ⅱ 族元素，b 为Ⅲ 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 a、b 为同一 A A 周期元素，下列关系错误的是 （ ） A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10 4、元素周期表中前七周期的元素种数如下： （ ） 周期数 一 二 三 四 五 六 七 八 元素种 2 8 8 18 18 32 32 数 请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为 A.18 B.32 C.50 D.64 5、某元素 X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在周期表中位于 A.第二周期 B.第三周期 C.Ⅳ 族 A D.Ⅵ 族 A 6、有短周期元素 A、B、C，其中 A、B 同周期，B、C 同主族，且最外层电子数之和为 7， 核电荷数之和为 31，则 A、B、C 为 （ ）3A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S 7、短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列 问题： (1)X 元素形成单质的分子式是__________； (2)写出 Y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式 (3)写出单质 Z 与钠反应的化学方程式：_________________。 A n8.某粒子用 Z R 表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( )? A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z C.所含电子数=Z+n D.所带电荷数=n 9.短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，其中 A、C 同主族，B、C、D 同周 期，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，B 是短周期元素中原子半径最大的主 族元素。试回答下列问题： (1)A 的元素符号 ；D 的原子结构示意图 。 (2)A、B、C 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。 (3)A、B、C、D 形成的化合物 B2A2、CD2、D2A、DA2 中各原子都满足最外层 8 电子结构 的是 (填写具体的化学式 )。 (4)CA2 与 D 元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。疑点反馈： （通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第二课时 第一节导学案元素周期表（二）【学习目标】 1．掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 2．学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打 下基础。 3．培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力及团结协作能力。 【学习难点、重点】 重点：元素的性质与原子结构的关系；碱金属、卤素的原子结构与性质的关系 难点：金属族的性质递变和非金属族的性质递变规律的判断；金属活泼性强弱的判断规律 【学习过程】 一、课前预习导学 我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们观察碱金属的原 子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。4[思考]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知 其化学性质如何？是否完全相同？ 二、课堂学习研讨 二、元素的性质与原子结构 （一）碱金属的化学性质 [实验 1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩 埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。 [实验 2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中， 观察现象。同钠与水的反应进比较 钠 与氧气的反应 与水的反应 [思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他 们的原子结构有关系吗？ [学生]有关系。同一主族元素化学性质相似。且 Li Na K Rb 还原性增加 1、与非金属的反应 Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________ K、Rb 等碱金属与 O2 反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。 2、与水的反应 K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________ 除 Na、K 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 H２。 小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性: 思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子 结构有关系吗？ ________________________________________________________________________ （二）碱金属的物理性质的比较 碱金属的物理性质的比较 Li 颜色 相 似 点 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 Na k 柔软 较小 较低 强 Rb Cs 均为银白色（Cs 略带金色） 钾5递 变 性密度变化 熔沸点变化逐渐增大（K 特殊） 单质的熔沸点逐渐降低[教师]有上表可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。 相似性：_______________________________________________________________ 递变性：_______________________________________________________________ （三）卤素单质的物理性质 卤素单质的物理性质 元素 名称 元 素 符 号 F Cl Br I 核 电 荷 数 9 17 35 53 单 质 颜 色 和 密度 状 态 (常态） 淡绿色 的气体 黄绿色 气体 深红棕 色液体 1.69g/L 3.124g/L 3.119 3 g/ cm 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解度 （100g 水中）氟 氯 溴 碘F2 Cl2 Br2 I2-219.6 -101 -7.2-188.1 -34.6 58.78与水反应 226 cm 4.16g3紫 黑 色 4.93g/cm 113.5 184.4 0.029g 3 固体 ［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变 性呢? 请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规 律。 ［板书］颜色：浅 深 状态：气 液 固 密度：小 大 熔沸点：低 高 在水中的溶解性：大 小 （四）卤素的化学性质： 下面我们以典型的非金属为例。看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？ [投影]卤族元素的原子结构示意图1、卤素单质与氢气的反应 卤素单质与氢气的反应 名称 反应条件 方程式 学生成氢化物的稳 定性6F2 Cl2 Br2 I2冷暗处爆炸 光照 高温 高温、持续加 热H2+F2====2HF 光 H2+Cl2=====2HCl 500℃ H2+Br2======2HBr H2+I2======2HIHF 很稳定 HCl 稳定 HBr 较不稳定 HI 很不稳定［讲解］分析上表可知，卤素和 H2 的反应可用通式 H2＋X2====2HX 来表示，反应时按 F2、 Cl2、Br2、I2 的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳 定性也依次减弱，与我们的推测相符。 ［板书］H2＋X2=====2HX（X=F、Cl、Br、I）卤素和 H2 的反应可用通式 H2＋X2 = 来 表示，反应时按 F2 、Cl2 、Br2 、I2 的顺序，反应条件越来越 ， 反应程度依 次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。 ［讲解］其中 H2 与 I2 的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件下， 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。 ［板书］可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 判断下列各对反应是否为可逆反应。 (1) 通电 2H2O======2H2↑+O2↑ 点燃 2H2+O2======2H2O 高温、高压 2SO2+O2=========2SO3 催化剂 高温、高压 2SO3=========2SO2+O2 催化剂 （×）(2)（√）2、卤素单质间相互置换反应： [教师]我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反 应实验，比较非金属的氧化性的强弱。 [实验 1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后， 在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。 [实验 2]将少量的溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。 观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 － ［板书］Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br =====2Cl ＋Br2 － － Cl2＋2KI=====2KCl＋I2 Cl2＋2I =====2Cl ＋I2 ［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定 的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和 递变性。 Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br =_____________________ － Cl2＋ KI = _______________________________________ Cl2＋ I =_____________________ 注意:F2 不能置换出 NaCl 溶液中的 Cl2，因为 F2 在水溶液中发生如下反应：72F2＋ 2H2O = 4HF + O2 三、课内训练巩固 例 1、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自 1971 年美国科学家用 F2 通过细冰末获得 HFO(次氟酸)以来，对 HFO 的研究引起了充分重视。 (1)HFO 的电子式为：__________________。 (2)次氟酸能与水反应得到溶液 A，A 中含有 B、C 二种溶质。B 常用于雕刻玻璃，C 在二 氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。 次氟酸与水反应 的化学方程式为：_______________。 例 2、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性 质是 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀 HNO3 四、课外拓展延伸 1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀 HNO3 2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为 FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 3、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( ) A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO 4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X (X 为 Cl 、Br 、I )离子。向甲中加淀粉溶液和氯水， 则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( ) A、Br 、Cl 、I B、I 、Br 、Cl C、Br 、I 、Cl D、Cl 、I 、Br 5、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ） A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式 X2+H2O=HX+HXO 表示 6、 （2008 全国理综）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1：1 ．．稳定化合物的是 A.3 和 17（）B.1 和 8C.1 和 6+ -D.7 和 12NH4 +NH2 。据此+ -7、已知 NH3(液)与 H2O(液)相似均可电离：2H2O 写出 Na 与液氨反应的化学方程式：H3O +OH ，2NH38 、 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素的原子序数依次增大。已知 A、C、F 三原子的最 外层共有 11 个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生 成盐和水，D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4 个，E 元素原子的次外层电子8数比最外层电子数多 3 个。试回答： (1)写出下列元素的符号 A ，D ，E 。 (2)用电子式表示 B、F 形成的化合物 。 (3)A、C 两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。 (4)D 的 固 态 氧 化 物 是 晶 体 。 含 nmolD 的 氧 化 物 的 晶 体 中 含 D-O 共 价 键 为 mol。 疑点反馈： （通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第三课时 第一节导学案元素周期表（三）【学习目标】 1．使学生理解核素及同位素概念，元素性质与原子核的关系。? 2．了解同位素在工农业生产中的应用。 3．培养学生提出问题、分析归纳、概念辨析及应用能力 【学习难点、重点】 重点：核素、同位素的概念理解 难点：核素、同位素、元素、原子的概念区分与联系 【学习过程】 一、课前预习导学 1.复习初中所学的原子核的电性关系 核内质子数 核电荷数 核外电子数，所以，整个原子呈电中性 2.元素的性质与原子核外电子有密切关系，那么与原子核有什么关系吗？ 二、课堂学习研讨 一、原子结构 1、原子序数= = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。 原子核由 和 构成。 ? ?质子：Z个 ?原子核? A 原子（Z X） ? ?中子：（A ? Z）个 ? ?核外电子：Z个 构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子 电 子 质 子 1 个电子带 1 个单位 1 个质子带 1 个单位 电性和电量 负电荷 正电荷 －31 －27 质量/kg 9.109×10 1.673×10 1/1836（电子与质子 相对质量 1.007 质量之比） 思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？ 中 子不显电性 1.675×10 1．008－2793、质量数与质子数和中子数间的关系。 [讲解]原子质量主要集中在原子核上，所以，原子质量主要由质子和中子的质量决定。 质量数（A）= + (强调)质量数不是原子的真实质量，只表示某元素的某个原子。 ①根据上述关系，A、Z、N 三个数可知二求一。 ②用符号 A X 表示组成原子的微粒关系 Z 二、核素： [讲解]参照课本图讲解氢原子的三种不同原子：11H2 1H（D）3 1H（T）[板书]1、核素—把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 [讲述] 1 H 12 1 3 H（D） 1 H（T）就各位一种核素。[板书]2、同位素—质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。 [讲述] 1 H 12 1 3 H（D） 1 H（T）都是氢的同位素， “同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系。 [提问]什么是元素?到目前为止，人们己发现了 115 种元素，能否说已经发现了 115 种 原子? [投影]同位素特性： （1）同一元素的各种同位素化学性质几乎相同； （2）在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰 度(原子百分比)一般是不变的。 [板]3、相对原子质量(原子量) （1）同位素相对原子质量 [讲解]某种同位素的一个原子的质量与 1 个 1 2 C 原子质量的 1/12 相比较，所得数值为 这个原子的相对原子质量。其单位为一，符号为 1 的物理量。? 相对原子质量的算法是： Ar（X）m（X） 2 m（16 C）12 /（2）元素相对原子质量 [讲解]元素相对原子质量也称元素的原子量(元素的平均原子量)。 它是某元素的各种天 然同位素原子相对原子质量和其在自然界的丰度(百分含量)乘积之和。 若某元素的各种同位素相对原子质量为 Ar1、Ar2、Ar3 ?，它们在自然界的丰度分别10为 a%、b%、c%?则 元素相对原子质量＝ Ar1 ? a % ? Ar2 ? b% ? Ar3 ? c% ? 在元索周期表中所查到的相对原子质量就是元素相对原子质量。35 例： 17 C 的相对原子质量为 34．969，在自然界的含量为 75．77%， 37 C 的相对原子 17质量为 36．966，在自然界的含量为 24．23％，则 氯元素相对原子质量=34．969×75．77％+36．966×24．23％=35．453 三、课内训练巩固 1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮 助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性 14C 的羧酸衍生物在特 定条件下可通过断裂 DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病。 (1)下面有关 14C 的叙述正确的是 （ ） 14 14 14 A. C 与 N 含有相同的中子数 B. C 与 C60 互为同位素 C. 14C 与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C 与 12C 互为同位素 (2)自然界中存在很多像 14C 的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明： （ ） A.原子不可以再分 B.原子的核式结构 C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成 ［请大家做如下练习? 粒子符号 ①O ②Al ③Ar ④Cl ⑤H 18 质子数（Z） 8 24 2235 17中子数（N）质量数（N） 18 27A 用 Z X 表示为Cl H1 1四、课外拓展延伸 （2008 全国理综）1、某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在 ag HmX 分子中含质子的物质的量是 （ ） a a a a A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol A+m A A+m A （2008 广东）2、 2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard78Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反 （ ）应的模型进行了深入研究。下列关于 202 Pt 的说法正确的是 A. B.202 78 202 78Pt 和 198 Pt 的质子数相同，互称为同位素78Pt 和 198 Pt 的中子数相同，互称为同位素7811C. D.202 78 202 78Pt 和 198 Pt 的核外电子数相同，是同一种核素78Pt 和 198 Pt 的质量数不同，不能互称为同位素783、某元素 X 的核外电子数等于核内中子数，取 2.8 g 该元素的单质与氧充分作用，可得到 6 g 化合物 XO2。该元素在周期表中的位置是 （ ） A.第三周期 B.第二周期 C.第Ⅳ 主族 D.第Ⅴ 主族 4、1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核 内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤－239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子，则 A 元素在周期表中的位置是 （ ） A.第三周期第Ⅰ 族 A B.第四周期第Ⅰ 族 A C.第五周期第Ⅰ 族 A D.第三周期第Ⅱ 族 A5、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种 单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是 A. 元素X有三种同位素 ( ) B. 其中一种同位素质量数为36C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D. 元素单质X2的平均式量为716、 g H2O 与 80 g D2O 的物质的量之比是________， 36 分子中所含质子数之比是________， 所含中子数之比是________，它们分别与 Na 反应时，所放出气体体积之比(同条件)是 ________，质量之比是________。疑点反馈： （通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第四课时 第二节【学习目标】 1．了解关于原子核外电子运动特征和常识。导学案元素周期律（一）2．了解核外电子排布的初步知识，能画出 1～18 号元素的原子结构示意图。 3．培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。 【学习难点、重点】 重点：原子核外电子的排布 难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律 一、课前预习导学 [复习提问]原子的组成及其相互关系： 1．构成原子的―三微粒‖：122．相互关系： 位置关系：体积关系：电荷关系：质量关系： 3．质量数（A） ： 4．粒子中的质子数与核外电子数的关系： 二、课堂学习研讨 一、原子核外电子的排布： 1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____ 的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。 2.表示方法 电子层(n) 对应符号 3.排布规律 ⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 ①第 1 层最多只能排____个电子 ②第 2 层最多排____个电子 ③除 K 层外， 不论原子有几 个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K 层最多有__个) ⑵根据核外电子排布的规律，能划出 1－20 号原子结构示意图。 二、化合价的周期性变化 [科学探究 1]标出 1—18 号元素的化合价，找出规律。 原子序数 1~2 3~10 11~18 +1 -4 结论：随着原子序数的递增，元素 三、原子半径的递变规律 元素符号 原子半径 nm 元素符号 原子半径 nm 元素符号 原子半径 nm H 0.037 Li 0.152 Na 0.186 Be 0.089 Mg 0.160 B 0.082 Al 0.143 C 0.077 Si 0.117 N 0.075 P 0.110 O 0.074 S 0.102 F 0.071 Cl 0.099 ，呈现周期性变化。 Ar Ne +1 -4 +4 +5 -1 也呈现周期性变化。 He 最高正价或最低负价的变化 +1 +4 +5 -1 +7 1 2 3 4 5 6 7总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐 。13同周期，从左到右，原子半径逐渐 。 2、离子半径大小的比较 （1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同， 随着核电荷数的增加， 原子核对核外电子的吸引能力 ， 半径 。 （2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半 径。 五、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系 ①稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有 8 个电子（He 为 2）处于稳 定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。 ②非金属性与金属性（一般规律） ： 电外层电子数 得失电子趋势 元素性质 &4 金属元素 易失 金属性 &4 非金属元素 易得 非金属性 三、课内训练巩固 例 1 根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)： ① ② ③ ④+112 8 1+162 8 6+142 8 4+92 7⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________ ⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______ 例 2:试分析它们的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出 ： Li Na K （1） 纵行中， 元素的相同点是 三 ， 三元素的不同点是 。 （2）横行中，三元素的相同点是 ，三元素的不同点是 。 （3）猜测哪三种元素的化学性质更为相似？ 四、课外拓展延伸 1．核电荷数为 16 的元素和核电荷数为 4 的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者 的 4 倍的是 ( ) A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数 2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A．8 B．14 C．16 D．17 3．A、B 两原子，A 原子 L 层比 B 原子 M 层少 3 个电子，B 原子 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，则 A、B 分别是 ( ) A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝 Mg Al144．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 3 倍，则该元素原子核内质子数为 A．3 B．7 C．8 D．10 5．甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定 是 ( ) A．同种原子 B．同种元素 C．互为同位素 D．具有相同的核外电子排布 3n+ 6．有 A、B 两种元素，已知元素 A 的核电荷数为 a，且 A 与 B 的电子排布完全相同，则元 素 B 的核电荷数为 ( ) A．a—n 一 3 B．a +n+3 C．a+n 一 3 D．a—n+3 3+ 23+ 7．由短周期两种元素形成化合物 A2B3 ，A 比 B 少一个电子层，且 A 具有与 Ne 原子相同 的核外电子层结构，下列说法正确的是 ( ) 3+ 2A．A2B3 是三氧化二铝 B．A 与 B 最外层上的电子数相同 C．A 是第 2 周期第ⅢA 族的元素 D．B 是第 3 周期第ⅥA 族的元素 8．两种元素原子的核外电子层数之比与最夕}层电子数之比相等，则在核电荷数为 l 到 18 的元素中，满足上述关系的元素共有 ( ) A．3 对 B．4 对 C．5 对 D．6 对 9.（08 年北京高考卷）X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构 相同，下列说法正确的是 ( ) a+ bA.由 mX 与 nY ，得 m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于 YC.X、Y 一定不是同周期元素 D.若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 10.（08 年全国高考 1 卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1：1 稳 ．． 定化合物的是 ( ) A.3 和 17 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 12 11. (08 年广东理科基础卷)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( ①原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 ④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 12.(08 年广东理科基础卷)根据表 1 信息，判断以下叙述正确的是 ( 表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0．160 +2 M 0．143 +3 Q 0．112 +2 R 0．104 +6、—2)) T 0．066 —2A．氢化物的沸点为 H2T&H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为 L&Q C．M 与 T 形成的化合物具有两性 ＋ － D．L2 与 R2 的核外电子数相等1513、原子核外的 M 电子层和 L 电子层最多容纳的电子数的关系是 A、大于 B、小于 C、等于 D 不能确定 14．与 OH－具有相同质子数和电子数的微粒 A．F－ 15． B．NH3 C．H2O D．Na+ C 表示的碳原子13 6 C—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，A．核外有 13 个电子 B．核内有 6 个质子，核外有 7 个电子 C．质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个质子 D．质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个中子 16．下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是 A．H2O2 和 CH3OH B．HNO2 和 HClO C．H2O 和 CH4 D．H2S 和 F2 17．有 A．B．C 三种元素的原子，它们的核电荷数之和为 28。A 元素的原子核外只有 1 个电子； 元素的原子核外有三个电子层， B 其最外层电子数恰好为稳定结构。 A． C 则 B． 三种元素的元素符号：A 是 ，B 是 ，C 是 ， C 元素的原子结构示意图为 。 18、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为 金属元素，它的原子核外 K 层、L 层电子数之和等于 M、N 层电子数之和；丙元素的单质及 其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。? (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；? (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。 疑点反馈： （通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第五课时 第二节导学案元素周期律（二）【学习目标】 1、了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。 2、了解元素周期表和元素周期律的意义。 3、认识事物变化由量变引起质变的规律。 【学习难点、重点】 重点：同一周期元素的金属性和非金属性的变化规律 难点：同一周期元素的金属性和非金属性的变化规律；元素非金属性强弱判断规律 【学习过程】 一、课前预习导学161、回忆有关元素原子核外电子的排布规律； 2、填写 1——18 号元素符号以及它们的原子结构示意图。 3、请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布有何规律性变化。 二、课堂学习研讨 二、元素周期律 [投影展示] 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性 原子序数 1～2 3～10 11～18 电子层数 1 2 3 最外层电子数 1～2 1～8 1～8结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。? [讲述]从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最 外层电子从 1 个递增到 8 个的情况(H、He 除外)，这种周而复始的重现(但并不是简单的重 复)的现象，我们称之为周期性。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便 称之为周期性变化。由此，可得出如下结论：? [讲述并板书]随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化。? [过渡]元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么，随着原子序数的递增，元素的性质 是否也会像元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化？ 一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。 性质 金属性 强弱判断依据非金属性 [板书]我们从元素的化合价和元素的金属性与非金属性两个方面来进行探讨。? ［投影］元素的主要化合价? 原子序数 元素符号 最高正化合 价或最低负 化合价 原子序数 元素符号 主要化合价 1 H +1 3 Li +1 4 Be +2 5 B +3 6 C +4、-4 7 N +5、-3 8 O -2 9 F -1 2 He O 10 Ne 017原子序数 元素符号 最高正化合 价或最低负 化合价11 Na +112 Mg +213 Al +314 Si +4、-415 P +5、-316 S +6、-217 Cl +7、-118 Ar 0结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周其性变化。 ［板书］随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。? ［过渡］下面我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨元素的金属性与非金属性有何 变化。 ［提问］假如我们要用实验来验证这个结论，又应从哪些方面着手呢？ ［学生回答，教教师板书］ 判断元素金属性强弱的依据：? 1.单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易；? 2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。? 判断元素非金属性强弱的依据：? 1.跟氢气学生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；? 2.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 二、第三周期元素性质变化规律 [实验一] Mg、Al 和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放 入两支小试管中，加入 2~3 ml 水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。 过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。 Na 与冷水反 应 与沸水反 应 结论 最高价氧化物对应的水化 物碱性强弱 NaOH Mg(OH)2 中强碱 Mg 现象 反应方程式 结论 [总结]Na、 Mg、Al 与水反应越来越 金属性逐渐 。[资料]: Si 单质与氢气反应 的条件 高温 P 磷蒸气与氢气 能反应 ， 对应氧化物水化物的碱性越来越 S 加热 Cl 光照或点燃时发 生爆炸而化合 ， Al Al(OH)3 现象 化学方程式 现象 化学方程式 Mg Al[实验二]Mg、Al 与稀盐酸反应比较18最高价氧化物对 应的水化物 （含氧 酸）酸性强弱 结论H2SiO3 弱酸H3PO4 中强酸H2SO4 强酸HClO4 强酸（比 H2SO4 酸性强）[总结]第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 三、同周期元素性质递变规律 ［教师］请大家根据资料以及判断元素非金属性强弱的依据，做如下练习：? ［板书］氢化物稳定性强弱顺序 SiH4 PH3 H2S HCl ? 酸性强弱顺序 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 ? ［请学生说出结果，教教师把“＜” “＞”填在上述板书中适当的位置? ［教师］因此我们不难判断下列元素的非金属性强弱。 ［板书］非金属性的强弱 Si＜P＜S＜Cl ? ［教师］因为 18 号元素氩是一种稀有气体元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反 应。因此，我们不研究它的性质。? ［教师］综上所述，我们可以从 11～18 号元素性质的变化中得出如下结论：? ［讲解并板书］ Na Mg Al Si P S Cl 同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 四、元素周期律（1）定义： 。 （2）实质： 。 ［教师］如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论。因此，元素的金 属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。通过大量事实，我们归 纳出这样一条规律： [板书]元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫 做元素周期律。? 三、课内训练巩固 根据 1—18 号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。 ______________________________________________________________________ 四、课外拓展延伸 1．下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 原子半径依次增大 D．Na、K、Rb 的电子层数依次增多 2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为 4，则该元素原子的最外层电子 A．4 B．5 C .6 D．7 ( ) 3．某元素 x 的气态氢化物化学式为 H2X，下面的叙述不正确的是 ( ) A．该元素的原子最外层上有 6 个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为 XO3 C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO3 4．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化19C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 5．M、N 两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层 结构时，放出的能量 M 大于 N，由此可知 ( ) A．M 的氧化性小于 N B．M 的氧化性大于 N 2+ 222C．N 的还原性小于 M D．N 的还原性大于 M 6．下列递变规律正确的是 ( ) A．O、S、Na、K 原子半径依次增大 B．Na、Mg、A1、Si 的还原性依次增强 C．HF、HCl、H2S、PH3 的稳定性依次增强 D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3 的碱性依次增强 7．下列叙述中，能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是 ( ) A．A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B．A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多 C．1 mol A 从酸中置换出的 H2 比 1 mol B 从酸中置换出的 H2 多 D．常温时，A 能从水中置换出 H2，而 B 不能. 8．(2007·广东)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) A．Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强 C．因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强 D．O 与 S 为同主族元素，且 O 比 S 的非金属性强 9．下列叙述正确的是 ( ) A．同周期元素中，第ⅦA 族元素的原子半径最大 B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C．第ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 10．周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( ) A．主族序数等于原子最外层电子数 B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数 C．第 n 主族元素其最高正化合价为十 n 价，最低负化合价绝对值为 8-n(n≥4) D．第 n 主族元素其最高价氧化物分子式为 R2On，氢化物分子式为 RHn (n≥4) 11．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( ) A．原子的最外电子层上都有 8 个电子 B．其原子与同周期 I A、ⅡA 族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼 D．范德华半径比同周期ⅦA 族元素原子的大 12．短周期元素 X、Y 和 Z，已知 X 元素原子的最外层只有 1 个电子，Y 元素原子的 M 层 上的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半， 元素原子的 L 层上的电子数比 Y 元 Z 素原子的 L 层上的电子数少 2 个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是 A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 13．A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 最高价氧化物对应的水化物显碱 性，且碱性 B&A；C、D 两种元素对应的气态氢化物的稳定性 C&D。则它们的原子序数20由小到大的顺序是 ( ) A．B&A&C&D&E B．A&E&B&C&D C．E&B&A&C&D D．B&A&E&D&C 14．超重元素“稳定岛”的预言：自然界中可能存在着原子序数为 114 的元素的稳定同 位素 x。请根据原子结构理论和元素周期律，预测： (1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金属还是非金属? (2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式，并估计后者的酸碱性。 (3)它与氯元素能生成几种化合物?哪种较为稳定?15．(08 年全国天津卷) W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。 （1）W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式 为_________________________________________________。 （2）W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为_________________。 （3）Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。 （4）比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示） （5）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＿＿＞＿＿＞＿＿ ＞＿＿。 疑点反馈： （通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第六课时 第二节导学案元素周期律（三）【学习目标】 1．使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递 变规律。 2．使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会 运用周期表。 3．学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。 4．培养搜集资料和信息处理能力。 【学习难点、重点】 重点：元素周期表和元素周期律的综合应用 元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 难点：元素的位、构、性三者之间的关系的应用 【学习过程】 一、课前预习导学 1．判断金属性强弱的标准 ①单质与水或酸反应置换出氢气的难易21②元素最高价氧化物的水化物（氧化物间接或直接与水反应生成的化合物）——氢氧化物 的碱性强弱 ③置换反应 2．判断元素非金属性的强弱的标准 ①单质与氢气化合生成气态氢化物的难易 ②元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 ③置换反应 二、课堂学习研讨 【基础知识】 一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。 IA 1 2 3 4 5 6 7 金属性逐渐 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 非金属性逐渐金 属 性 逐 渐非 金 属 性 逐 渐位构性【练习】X、Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 （ ） A、 X 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多 B、 X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C、 X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D、 Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 思考： 标出下列有下划线元素的化合价： 1、 NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 2、总结最高正化合价与什么有直接关系？ ___________________________________________________________________22得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝ 思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3 与 CH4 H2SO4 与 H2S HCl 与 HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。 得出结论： 。 【练习】某元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HXO4，则其气态氢化物的化学 式为： ； 若其水溶液呈现酸性，且能与 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中 的位置是： 。 三、元素周期律、元素周期表的应用 1、预测未知物的位置与性质 【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA 族元素，下列说法不正确的是（ ） A、 原子半径是第ⅡA 族中最大的 B、 遇冷水能剧烈反应 C、 位于第七周期 D、 Ra(OH)2 是两性氢氧化物 2、寻找所需物质 在 能找到制造半导体材料，如 ； 在 能找到制造农药的材料，如 ； 在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 三、课内训练巩固 (08 年海南高考卷)根据元素周期表 1—20 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)、属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ___________(填两种化合物的化学式)； (2)、属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)； (3)、形成化合物种类最多的两种元素是__________________； (4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)___________； (5)、推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_____大于_____(填化学式)。 1.主族元素的最高正化合价一般等于其 序数，非金属元素的负化合价等于 。 2.卤族元素的原子最外层上的电子数是 ，其中，非金属性最强的是 。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 (以 X 表示卤素)。? ［注：教教师需补充说明，氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价］ 3.填表23四、课外拓展延伸 1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( ) A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金 2．下列说法中正确的是 ( ) A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D．最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 3．某元素 x 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2： ，则在某气态氢化物中，x 元素的化合价 为 ( ) A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10 一 n) 4．X、Y、Z 三种元素原子具有相同的电子层数，x 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y 的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而 z 的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原 子序数逐渐增加的顺序是 ( ) A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X 5．下列叙述能说明金属 A 比金属 B 更活泼的是 ( ) A．A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B．A 原子的电子层数比 B 原子多 C．1 mol A 从酸中置换出的 H：比 l mol B 多 D．常温下，A 能从水中置换出氢气，而 B 不能 6．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正 确的是 ( )24A．字母 i 所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强 B．字母 a、c．d、h 所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体 C．上表 14 种元素中 n 元素失去核外第 1 个电子需要的能量最多 D．上表 14 种元素中 m 元素失去核外第 1 个电子需要的能量最少 7．(2007·广州模拟)元素 A、B 的原子序数都小于 18，已知 A 元素原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；B 元素原子的 M 层电子数为(a 一 b)，L 层电子数为(a+b)，则 A、 B 两元素所形成的化合物的性质可能有 ( ) A．能与水反应 B．能与硫酸反应 C．能与 NaOH 反应 D．能与碳酸钠反应 8.(08 年宁夏高考卷)短周期元素 E 的氯化物 ECln 的熔点为-78℃， 沸点为 59℃； 0.2mol 若 ECln 与足量的 AgNO3 溶液完全反应后可以得到 57.4g 的 AgCl 沉淀。下列判断错误的是 ．． ( ) A．E 是一种非金属元素 B．在 ECln 中 E 与 Cl 之间形成共价键 C．E 的一种氧化物为 EO2 D．E 位于元素周期表的 IVA 族 9.(08 年全国山东卷)下列说法正确的是 （ ） ― ― A．SiH4 比 CH4 稳定 B．O2 半径比 F 的小 C．Na 和 Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强 D．P 和 As 属于第ⅤA 族元素，H3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱 10.(08 年全国四川卷)下列叙述中正确的是 ( ) A．除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数 B．除短周期外，其他周期均有 18 个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素 疑点反馈： （通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第七课时导学案第三节 化学健（一）【学习目标】251．掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离 子化合物的形成过程。 2．通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。3．培养学生用 对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；结合教学培养学生认真仔细、 一丝不苟的学习精神。 【学习难点、重点】 重点：离子键和离子化合物的概念理解；电子式的书写 难点：离子键的概念理解；电子式的书写 【学习过程】 一、课前预习导学 1、从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相 互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？举例说明。 2、元素的原子通过什么作用形成物质的呢？。 3、什么是离子键?什么是离子化合物? 二、课堂学习研讨 1. 离子键 我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。 ．．．．． [板书](1)定义： 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。 [板书](2)形成条件： 活泼金属 M -ne Mn+ 化合 吸引、排斥 离子键 达到平衡+me活泼非金属 X Xm[板书](3)离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。 [板书](4)构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的阳离子和活泼非金属形阴离子。 2. 离子化合物 由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。 [教师]由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析化学反应的实 质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子----电子式。 2.电子式 在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。 如 Na、Mg、Cl、O 的电子式我们可分别表示为： [板书] (1)表示原子 ‥ ‥ Na× ×Mg× ?Cl∶ ?O? ‥ ‥ [练习] Al Si P S H [说明]习惯上，写的时候要求对称。 [教师]电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如26[板书](2)表示简单离子： 阳离子：Na+ Mg2+ 阴离子：2+ -Al3+[∶S∶] ‥‥+2-[∶Cl∶]‥–-[∶O∶]‥2-[练习]：Ca Br K F ‥ ‥ [注意点]①.电子式最外层电子数用? 或×）表示； （ ②.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在右上角 标出“n-”电荷字样； ③.阳离子不要画出最外层电子数，只需标出化合价。 [板书]3.表示离子化合物 NaF MgO KCl Na+[∶F∶]Mg2+[∶O∶]2K+[∶Cl∶]‥ ‥ ‥ [练习] KBr NaCl [提问]对于象 MgCl2、K2O 之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？ [学生自己动手写，教教师在此基础上小结，说出其中的注意点] [教师]对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。 [板书]4.表示离子化合物的形成过程 ‥ ‥ ‥ [判断]1. ∶Cl? + ×Mg× + ?Cl∶ Mg2+[∶Cl∶]-2‥‥‥‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 2 . ∶Cl? + ×Mg× + ?Cl∶====== [∶Cl∶] Mg2+[∶Cl∶] ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ 3. ∶Cl? + ×Mg× + ?Cl∶ [∶Cl∶] Mg2+[∶Cl∶] ‥ ‥ ‥ ‥ [学生回答，1，2 错误，3 正确][注意点]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；学生成 物中“同类项” ，只能分写，不能合并。 ②箭头表示电子转移情况，可不采用 ③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用 “====” 。 [小结]本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、 阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质 分子及化合物的形成过程。 三、课内训练巩固 1．用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCI2 NaF MgS K2O 2．主族元素 A 和 B 可形成 AB2 型离子化合物，用电子式表示 AB2 的形成过程。 四、课外拓展延伸 1．下列物质中属于离子化合物的是 A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 3．下列说法正确的是 ( D．醋酸 ( ) )27A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物 CaCl2 中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．下列指定微粒的个数比为 2：1 的是 ( ) 2+ A．Be 中的质子和电子 B． 原子中的中子和质子 C．NaHC03 中的阳离子和阴离子 D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 5．下列叙述中正确的是 ( ) A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素 B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D．金属 K 不能从盐的水溶液中置换出金属单质 6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( ) A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( )8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是 A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 10、下列关于电子式的说法不正确的是 ．．．()( ) D.熔融状态能导电 ( )A.每种元素的原子都可以写出电子式 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子 11、用电子式表示。 ① 铝原子_________________ ② 硫离子_________________ ③ 硫化钾的形成过程 12、某化合物 XＹ2 中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为 54，则 XＹ2 的化学式为 ________________，电子式为________________。 13、X 元素位于Ⅱ 族，原子核内有 12 个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是 60%， A Y 元素原子的原子核外有 9 个电子，X 与 Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是 ________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为____________。 疑点反馈： （通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）28第八课时导学案第三节 化学健（二）【学习目标】 1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。 2．通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的 书写，培养学生的归纳比较能力。 3．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。 4．培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 【学习难点、重点】 重点：共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的的本质理解 难点：共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解；被破坏的化学键类型判断 用电子式表示共价分子的形成过程。 【学习过程】 一、课前预习导学 1.复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。 （Mg3N2、 Ca3P、K2O） 二、课堂学习研讨 一、共价键 (1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学 键时一般不发生电子的 ，通常通过 形成化学键。 (2)共价键的概念： 叫做共价键。 (3)共价键的分类： ①非极性键：由 的原子问形成的共价键，共用电子 对 ，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极 性键。 ②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的 能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方 显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对 的共 价键叫做极性共价键，简称极性键。 二、结构式 在化学上，用 表示 的图式叫做结构式。 三、共价化合物 以 的化合物叫做共价化合物。如 H20、C02、Si02： 3CH20H 等都是共 、CH 价化合物。 四、化学键 (1)定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。29(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学键 的过程。 五、分子间作用力与氢键 (1)分子间作用力 ①概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 。 ②强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、 、 等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。 ③规律： 一般来说， 对于组成和结构相似的物质， 越大， 分子间作用力 ， 物质的熔点、沸点也越 。 ④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分 子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没 有分子间作用力。 (2)氢键 ①概念：像 、 、 这样分子之间存在着一种比 的相互作 用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。 ②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，这是因为 固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。 三、课内训练巩固 .离子键、共价键的比较 离子键 概念 成键粒子 相互作用的实质 形成条件 阴阳离子间的静电作用 离子 阴阳离子间的电性作用 活泼金属、活泼非金属 共价键 原子间的通过共用电子 对所形成的相互作用 原子 共用电子对两原子核产 学生的电性作用 非金属例：化合物 A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用 O x Fy 表示，10mL A 气体能分 解生成 15 mL O 2 和 10mL F2 （同温同压下） （1）A 的分子式___________________； O 3 F2 ） （ （2）已知 A 分子中 X 个氧原子是?—O—O—O—?链状排列，则 A 分子的电子式 ____________________，结构式是_____________________。= 四、课外拓展延伸 1、下列指定微粒的个数比为 2：1 的是 2 A．Be2+离子中的质子和电子 B．1H 原子中的中子和质子30C．NaHCO3 晶体的阳离子和阴离子 D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 2、下列电子式中错误的是????????????（ ） A． Na＋ B． C． D．3．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．CaCl2 ? 4．下列关于极性键的叙述不正确的是 A．由不同种元素原子形成的共价键? B．由同种元素的两个原子形成的共价键? C．极性分子中必定含有极性键? D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方? 5、下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是? A． H2O B． BF3 C．CCl4 D． PCl5 6.下列含有共价键的化合物是（ ） A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl 7.下列叙述正确的是（ ） H A．O2 分子间存在着非极性共价键 B．CO2 分子内存在着极性共价键 C．SO2 与 H2O 反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有 H+和 Cl-，故 HCl 为离子化合物 8．含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ） A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质 C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质 9．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A．可溶与水 B.具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D.熔融状态能导电 10．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（BD） A． NH 3 B． NH4 Cl C． H 2 S D．KOH11．A、B、C 三种短周期的元素，最高正价依次为+1，+2，+7，它们形成的双原子共价 化合物的种数最多可能为（C） A．一种 B．二种 C．三种 D．四种 疑点反馈： （通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第九、十课时：组织全章复习（包括单元练习题讲评）【复习难点、重点】 教学重点：1．原子的组成及同位素的概念。 2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与 质子数、中子数之间的相互关系。313．理解离子键、共价键的涵义。 教学难点：1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子 数、中子数之间的相互关系。 2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程 【复习过程】 第一章 复习课(第 1 课时) 板书 一、原子结构? 板书 质子（Z） 原子 原子核 （ A X） Z 中子（N）核外电子 1.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系 原子种类 A 中性原子 Z A 阳离子 Z A 阴离子 Z 请大家根据以上知识做以下练习。?35 有关 1 7 Cｌ 粒子，回答下列问题：?－微粒之间的关系 × n+ × m× 原子序数=核电荷数=核内质子数 =核外电子数 原子序数=核电荷数=核内质子数 =核外电子数+n 原子序数=核电荷数=核内质子数 =核外电子数-m 质量数 ‖ 质子数 + 中 子 数(1)所含质子数 ；中子数 ，电子数 (2)该粒子的结构示意图 ；电子式 。?35 (3)它与 1 7 Cｌ、 3 7 Cｌ之间的关系是 17；质量数。?。? 。?35 (4)它与 1 7 Cｌ的半径大小的关系是35 (5)已知 Cl 元素的相对原子质量为 35.5，可知 1 7 Cｌ、 3 7 Cｌ原子在自然界的原子质量 17分数之比为。归纳：学习原子的结构时，要注意，并非所有的原子核内都有中子，如 1 H 原子核中 135 就无中子； 同一种元素的同位素只与核内中子数有关， 而与核外电子数无关。 1 7 Cｌ与 1 7 C 如 353235 ｌ是同位素的关系，而 1 7 Cｌ 与 3 7 Cｌ也是同位素关系。 17－【例 1】R 原子的核内质子数为 m，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是( )? A．这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎ?B ．不能由此确定该元素的相对原子质量? C．其原子质量与 162 C 原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12? D．原子核内中子数为ｎ的原子可能是 R 原子的同位素? 综合练习 质量数为 32，有 16 个中子的原子 R，允许存在的微粒组是（ － A. R2+、RO2、RO3 B. R2 、RO2、RO3 C. R 、RO 2? 、R2O 7 4 板书： 排布规律 （分层）－）2?D. R+、RO、RO 2? 3各电子层最多容纳 2n2 个 最外层不超过 8 个 次外层不超过 18 个 最先排布在能量较低的电子层里 原子核外电子排布规律核外 电子 排布 规律1各电子层最多能容纳 2n2 个电子 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 最外层电子数目不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个） 。 次外层电子数最多不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往 外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。 1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。 2.上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释 1～18 号元素的结构问 题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它 规律。 要理解图中各符号的含义。例：氯原子 ，圆圈内表示原子的2 3 4 注意事项原子 结构 的表 示方 法原子结构 示意图和 离子结构 示意图质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电 子数。 离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数 等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。 如 Cl-：33电子式电子式是在元素符号周围用小黑点或―×‖的数目表示该元素原子的最 外层电子数的式子。小黑点或―×‖的数目即为该原子的最外层电子数。? ? ? Mg 、 A 、 C ∶ 如 Na 、 · · · l · ·?·、O ∶ 、 , N · · · Cl · ∶Ar∶·?? ??·?????? ??板书： 化学键离子键 共价键 化学键、离子键、共价键的概念化 学 键定义晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常 叫做化学键。强烈的体现 使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位 形式 置振动。破坏这种作用需消耗较大能量。 定义 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 阴阳离子间的静电作用 稳定的阳离子 ↓ 本质 形成条件 和原因离 子 键活泼金属　　 M ?? ne M n ? ? 吸力、斥力 ?? →离子键 ? me 活泼非金属　 X ??? X m? ? 达平衡 ?? ?↑ 稳定的阴离子 形成过程 表示方法 影响强度的 因素及对物 质的影响 定义 形成条件 共 价 键 本质 表示方法 1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔 沸点就越高。 2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔 沸点就越高。 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键 一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子 成键的两原子核与共用电子对的静电作用。 1.电子式： H ?Cl∶ H ? N ? H? ?? ??H??? ?? ?2.结构式：H—ClH | H—N—H34形成过程 分类H× +· ∶ ——→ H ? Cl∶ Cl?????????分类依据：共用电子对是否发生偏移 非 定义：共用电子对不偏于任何一方 极 特点：存在于同种原子之间 A—A 性 单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有此键。 键 例：Cl2、H2O2、Na2O2 极 定义：共用电子对偏向成键原子的一方 性 特点：存在于不同种原子之间 B—A 键 共价化合物、离子化合物中都可能含有此键练习 1．以下说法不正确的是( )? A．使干冰发生物理变化需克服范德华力 B．使干冰发生化学变化主要是破坏 共价键? C．使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键 D．化学键存在于原子之间，也存在于 分子之间? 2．下列叙述正确的是( )? A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同? B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布? C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素? D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子? 【例 2】短周期元素 X、Y、Z 组成的化合物 Y2X 和 ZX2。Y2X 溶于水形成的溶液能 与 ZX2 反应生成一种化合物 Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为 25，且 Z 和 Y 的原 子序数之和比 X 的原子序数 2 倍还多 1，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。 试回答：? (1)X 、Y、Z 元素的名称及符号。? (2)写出 ZX2 的化学式。? (3)Y2X 对应水化物的电子式为 ，其中存在的化学键有 。? (4)写出 Y2X 溶于水的溶液与 ZX2 反应的化学方程式。? 综合练习 X、Y 两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知：甲的分子式为 XY3，甲中 X 的质量 百分含量为 80%，乙中 Y 的质量百分含量为 25%，则乙的分子式为（ ） A. X3Y B. XY2 C. X3Y2 D. XY4 作业：有 X、Y、Z 三种元素。已知： (1)它们是周期表前 20 号元素，X 和 Z 不在同一周期。 (2)它们可以组成化合物 XY2、YZ2、XZ。 (3)X 的阳离子和 Z 的阴离子的核外电子排布相同。 (4)XY2 能与水反应生成白色浆状物。过滤后的滤液中，通入 YO2，可以得到另一种白 色沉淀 A。 根据以上判断：X 是 ，Y 是 ，Z 是 ，A 是 ，XY235与水反应的方程式是 。 分析：根据 Y 的氧化物 YO2，可知 Y 为+4 价，则 YZ2 中 Z 为－2 价，XZ 中 X 为+2 价。从 X 的阳离子与 Z 的阴离子的核外电子排布相同，可知 X 位于 Z 的下一周期。都是 20 号之前的元素， X 可能是 Mg 或 Ca， 可能是 C 或 Si， 可能是 O 可 S。 故 Y Z 但已知 XY2 与水反应生成白色浆状， 滤液与 YO2 反应生成白色沉淀 A。 所以可判断 YX2 是 CaC2， 2 YO 为 CO2，由于 Z 在 X 上周期，故 Z 为 S。 疑点反馈： （通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一章复习课（第 2 课时）【复习难点、重点】 教学重点：1．元素周期律的实质?2 ．位置、结构、性质三者之间的关系 教学难点：位置、结构、性质三者之间的关系 【复习过程】 师：上节课我们复习了原子结构的知识，本节课我们来复习在此基础上归纳出来的元 素周期律和元素周期表的有关知识。? 板书 核外电子排布的周期性 元素性质的周期性 元素周期律 编 决定 归纳 制元素周期表 板书【例 1】A、 C 是周期表中相邻的三种元素，其中 A、 同周期，B、 同主族。此三种元素原 B、 B C 子最外层电子数之和为 17，质子数总和为 31。则 A、 C 分别是 B、 。 练习：根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于 114 号元素(此元素尚未命名，暂以 X 代替其化学符号)的几个问题。? (1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?? (2)它在周期表中位于第几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素??36(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。? (4)写出它的氯化物的化学式。? [多媒体展示] 元素周期表结构与元素性质的关系?(稀有气体除外) 师：同周期元素性质递变由最外层电子数和原子半径两方面决定；同主族元素性质递 变由原子半径变化决定。因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的 性质主要表现为相异性，而同主族相邻元素的性质主要表现为相似性。 【例 2】 ：下列各微粒半径依次增加的是 答案：BC + + 2+ 3+ A．Cs 、K 、Mg 、Al B．F、F 、Cl-、BrC．Ca2+0、K+、Cl-、S2D．Al、Al3+、Mg、K 练习 1．按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )? 答案：AC 3＋ 2＋ ＋ A．Cｌ、S、P B．N、O、F C．Al 、Mｇ 、Nａ D．K、Nａ、Lｉ 2． 已知同周期的 X、 Z 三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序 HZO4 Y、 ＞H2YO4＞H3XO4 ?下列判断不正确的是( )? A．阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱? B．单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序减弱? C．原子半径按 X、Y、Z 的顺序减小? D．气态氧化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序减弱? 过渡：学习理论的目的在于应用。元素周期律揭示了元素之间的内在联系，元素周期表是 元素周期的具体体现形式。那么，我们怎样从整体上把元素性质、元素的周期位置与元素37的粒子结构，即位、构、性三者联系起来，从而指导我们对化学的学习和研究呢?这就需 要弄清楚元素位、构、性三者之间的关系。? 板书：综合大家以上的回答，我们可把元素“位、构、性”三者之间的关系小结如下：? 投影展示：师：下面，我们就根据元素“位、构、性”三者之间的关系，来解决一些具体的问题。 ?[多媒体展示] 【例 3】对于核电荷数为 37 的元素，下列描述正确的是( )? A．某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B．其碳酸盐易溶于水? C．其原子半径比钾原子半径小 D．其氢氧化物不能使 Al(OH)3 溶解?答案：B ? 【例 4】有 X、Y、Z、T、U 五种短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如下图所 示，三元素的原子序数之和是 41。X 和 T 的单质在不同条件下反应，可以生成 T2X（白色 固体）和 T2X2（淡黄色固体）两种化合物。U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生 成物的水溶液能使石蕊试液变红。 X Y Z (1)各元素的符号是：X Y Z T U (2)Y 原子的结构示意图 (3)用电子式表示 Y 与 T 组成的化合物的形成过程： (4)YX2 和 U2Y 反应的化学方程式 。其中氧化剂是 ,被氧化的 是 ,物质中的 元素 [投影练习]1．下面的判断，错误的是( )? A．热稳定性：HF＜HCｌ＜HBｒ＜HI ? B．砹是一种有色固体，HAt 很不稳定，AgAt 是有色难溶于水且感光性很强的固体? C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体? D．硒化氢(H2Sｅ)是比 H2S 稳定的气体?答案：AD38[投影练习]2． Y、 W 四种元素的原子序数依次增大， X、 Z、 且分属短周期的三个周期(不 含稀有气体)，W 原子的质子数是 Z 原子质子数的 2 倍，X 原子和 Y 原子的电子数之和是 Z 和 W 原子质子数之和的 1/3，Y 的氢化物分子中共有三个共价键，判断它们各是什么元素? ?[课堂小结]本节课我们重点复习了元素周期表的结构、元素周期律以及元素位、构、性 三者之间的关系，希望大家在以后的学习中能多加练习，学会运用。 [布置作业]同一周期的四种元素 A、B、C、D，其中 A、B、C 的原子序数依次相差为 1。 A 元素的单质性质活泼，其原子半径是同周期中最大的（除稀有元素外） 元素的氧化物 。B 4 克，恰好跟 100 毫升、1 摩／升硫酸完全反应。B 元素单质跟 D 元素单质反应生成化合物 BD2，据此判断：①A 为 ，B 为 ，C 为 ，D 为 ；②A 的原子结构示意图为 ；③C 原子次外层电子数为 ；④化合物 BD2 电 子式为 ；⑤若向 C 的氧化物的水化物中加入 A 的氧化物之水化物，恰好完全反 应，其反应方程式为 。疑点反馈： （通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________39
第一章 物质结构 元素周期律
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