下列图示中，能正确反映出四种基本类型反应与氧化还原反应关系的是（　　）
在初中化学课本里我们学习了化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本化学反应类型以及其它特殊反应．我们把在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应定义为氧化还原反应，它与四种化学反应基本类型间的关系可用下图表示（其中①和②指的是置换反应或复分解反应）．请根据下图回答问题：（1）符合如图①的化学反应是______．A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．用氢氧化铝片治疗胃酸过多（2）工业上用一氧化碳与赤铁矿石（主要成分为氧化铁）反应冶炼生铁，发生反应的化学反应方程式为______，该反应对应于右图中的______（填“①或②或③或④”）
在初中化学课本里我们学习了化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本化学反应类型以及其它特殊反应。我们把在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应定义为氧化还原反应，它与四种化学反应基本类型间的关系可用右图表示(其中①和②指的是置换反应或复分解反应)。请根据题图回答问题：（1）写出化学反应方程式：A.用锌和稀硫酸反应制取氢气__________________________________________B.用氢氧化铝片治疗胃酸过多__________________________________________其中符合右图①的化学反应是____________。（填“A”或“B”）（2）工业上用一氧化碳与赤铁矿石（主要成分为氧化铁）反应冶炼生铁，发生反应的化学反应方程式为
，该反应中的还原剂是_______,该反应对应于右图中的
（填“①或②或③或④”）
燃烧反应是指一种物质快速结合氧气生产一种或多种氧化物的反应．下列关于燃烧反应与四种基本反应类型关系的说法中，正确的是（　　）
A．有些燃烧反应属于化合反应
B．有些燃烧反应属于分解反应
C．有些燃烧反应属于置换反应
D．有些燃烧反应属于复分解反应
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练习题及答案
下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
[     ]
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
题型：单选题难度：偏易来源：0113
所属题型：单选题
试题难度系数：偏易
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初中三年级化学试题“下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是[]A．Fe”旨在考查同学们对
化合反应、
分解反应、
置换反应、
复分解反应、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。如有2种或2种以上的物质参加反应，但只生成1种物质，说简单点就是有多种物质在一起产生了一种新的物质A+B----C。
化合反应和分解反应的区别
化合反应 反应物为两种或多种，生成物只有一种。简记为：多变一。
分解反应 反应物为一种，而生成物有两种或多种。 简记为：一变多。
化合反应化学方程式总结
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
考点名称：
分解反应的概念
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。
分解反应的一般规律
比较不稳定的物质，通过分解反应，生成比较稳定的物质。
初中常见分解反应汇总
按产物种类多少分类：
一、加热分解的产物有两种
1.分解成两种单质
(1)气态氢化物的分解
碘化氢的分解 2HI=H2+I2
(2)卤化银的分解
氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl2&
电解水 2H2O=(通电)2H2&+O2&
2.分解成两种化合物
(1)不稳定盐类的分解
碳酸钙的高温分解 CaCO3=(高温)CaO+CO2&
(2)不稳定弱碱的分解
氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
(3)不稳定弱酸的分解
碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2&
(4)含结晶水的盐类的脱水
十水碳酸钠的风化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O
3.分解成一种单质和一种化合物
(1)不太稳定的盐类的分解
氯酸钾的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2&
(2)不稳定酸的分解
次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2
(3)双氧水的分解
受热分解 2H2O2=2H2O+O2
4.有机物的分解
甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2
二、加热分解的产物有三种
1.不稳定盐类的分解
碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2&+H2O
(2)亚硫酸的酸式强碱盐受热分解
亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2&+H2O
(3)铵盐的受热分解
碳酸铵受热分解 (nh4)2co3=2NH3&+H2O&+CO2&
(4)高锰酸钾受热分解 2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2&
(5)硝酸盐的受热分解
硝酸银的受热分解 2AgNO3=2Ag+2NO2&+O2&
2.硝酸的分解
受热分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O
3.电解水溶液
(1)电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
按反应物种类进行分类：
1.酸的分解反应。
(1)含氧酸=非金属氧化物+水
如H2CO3=CO2&+H2O，H2SO3=SO2&+H2O
(2)某些含氧酸的分解比较特殊，如硝酸的分解：
4HNO3(浓)=4NO2&+O2&+2H2O，
次氯酸分解：2HClO=2HCl+O2&
2.碱的分解反应。
活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：
如 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，Cu(OH)2=CuO十2H2O。
3.盐的分解反应。
碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。
(1)碳酸盐的分解。碳酸盐=金属氧化物十CO2&
如CaCO3=CaO+CO2&，CuCO3=CuO+CO2&
K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2&+H2O
(2)硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：
活动性强的金属(K、Ca、Na)硝酸盐=亚硝酸盐十O2&：
如　2KNO3=2KNO2+O2&。
处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐=金属氧化物十NO2&十O2&：
如　2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2&+O2&
2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2&+O2&
不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐=金属十NO2&+O2&：
如　Hg(NO3)2=Hg十2NO2&十O2&
2AgNO3=2Ag+2NO2&+O2&
(3)铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：
如　(NH4)2SO4=2NH3&+H2SO4
NH4HCO3=NH3&+CO2&+H2O。
(4)其它盐类的分解反应
如　2KClO3=2KCl+3O2&
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2&
4.氧化物的分解反应。
非金属氧化物一般不容易发生分解反应
如 2H2O2=H2&+O2&
考点名称：
置换反应的概念
置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，是无机 化学反应的四大基本反应类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC=B+AC或AB+C=AC+B。
置换反应的口诀
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金
(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au)
以H为标准，(K、Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb)是活泼金属，(Cu、Hg、Ag、Pt、Au)是不活泼金属。
置换反应的规律和条件
初中化学常见置换反应总结
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2&
镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2&
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2&
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2&
考点名称：
复分解反应：
(1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB。
①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。
②元素的化合价不改变。
(3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。
复分解反应发生的条件：
&发生的条件
金属氧化物+酸
生成物中有水，一般都能反应
&酸+碱&盐+水
&中和反应，有水生成，一般都能反应
&酸+盐&新酸+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&碱+盐&新碱+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&盐1+盐2&新盐1+新盐2
&生成物种有沉淀
&常见的复分解反应:
①常见的有沉淀生成的复分解反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2&+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3&+3NaCl
NaCl+AgNO3==AgCl&+NaNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4&+2HCl
②常见的有气休生成的复分解反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2&
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3&+2H2O
③常见的有水生成的复分解反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2&
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(9分)(1)A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应：&H2+CuOCu+H3O所属的区域。&&& &(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中I为化合反应，则Ⅱ为 &&&&&&&&&&&&反应。写出有水生成的符合反应类型III的一个化学方程式： &&&&&&&&&&&&&&&&。写出有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，其中水为&&&&& &&剂。
（1）&(2)分解；NaOH+Hcl==NaCI+H20；C+ H20C0+H2；氧化(其他合理答案也可)(各2分)&&
如果没有找到你要的试题答案和解析，请尝试下下面的试题搜索功能。百万题库任你搜索。搜索成功率80%下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.CH4+2O2==CO2+2H2OC.2KClO3==2KCl+3O2↑D.CaCO3+2H..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2? + 2H2OC.2 KClO3==2KCl + 3O2↑ D.? CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑马上分享给朋友：答案B点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题（1）①H2+CuO═Cu+H2O中铜和氢元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：，故答案为：；②II为分解反应，III是非氧化还原反应，反应中没有元素化合价的变化，如酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，故答案为：分解；NaOH+HCl═NaCl+H2O；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；氧化；（2）①SO3+H2O═H2SO4中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应；②Cl2+H2O═HCl+HClO中氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素的化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；③2F2+2H2O═4HF+O2中氟气作氧化剂，水作还原剂；④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中钠是还原剂，水是氧化剂；⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中过氧化钠是氧化剂又是还原剂，水水既不是氧化剂又不是还原剂；⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应；故答案为：①⑥；③；④；②⑤；（3）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，锰元素由+7价得电子变为+2价，在反应中被还原，氯化氢中氯元素失电子，所以氯化氢作还原剂，被氧化，该反应中如果有2mol高锰酸钾参加氧化还原反应，则有10mol盐酸被氧化，参加反应的盐酸的物质的量是16mol，即参加反应的1016=58的盐酸参加氧化还原反应，所以若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是45.625g，故答案为：+7；+2；还原；Cl；氧化；45.625；（4）①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化性Fe3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞Fe3+，所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Fe3+＞I2，故选D．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO═Cu+H2O所属的区域是．②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，其中水为氧化剂．（2）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO③2F2+2H2O═4HF+O2④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑥（填序号，下同）；H2O被氧化的是③，H2O被还原的是④，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是②⑤．（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价由+7价变为+2价，被还原；Cl元素的原子失去电子，被氧化；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是45.625g．（4）根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是DA．Fe3+＞Cl2＞I2&&&&&&&B．Cl2＞I2＞Fe3+C．I2＞Cl2＞Fe3+&&&&&&&D．Cl2＞Fe3+＞I2．
科目：高中化学
氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：& 1、A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2 &所属的区域。2、“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为　&&&&&&&&&&&&&&&&&　反应。②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，其中水作为&&&&&&&&&&&&&剂。（填氧化剂、还原剂等）3、用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空。（1）2HClO—光→ 2HCl + O2↑&&&&&& 氧化产物&&&&&&被还原的元素&&&&&&&&（2）2NaCl+ 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 4、 有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是&&&&&&& ，还原性最强的是&&&& ，用离子方程式表示氧化性强弱的事实：&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
来源：学年上海市松江二中高一上学期期末考试化学试卷
题型：填空题
氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：&1、A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2 &所属的区域。2、“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为　&&&&&&&&&&&&&&&&&　反应。②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，其中水作为&&&&&&&&&&&&&剂。（填氧化剂、还原剂等）3、用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空。（1）2HClO —光→ 2HCl + O2↑&&&&&&氧化产物&&&&&&被还原的元素&&&&&&&&（2）2NaCl + 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 4、有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是&&&&&&&，还原性最强的是&&&&，用离子方程式表示氧化性强弱的事实：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：2014届上海市高一上学期期末考试化学试卷
题型：填空题
氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
1、A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2 &所属的区域。
2、“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为　&&&&&&&&&&&&&&&&&
　反应。②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&
&。③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
，
其中水作为&&&&&&&&&&&&&
剂。（填氧化剂、还原剂等）
3、用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空。
（1）2HClO
—光→ 2HCl + O2↑&&&&&& 氧化产物&&&&&
&被还原的元素&&&&&&&
&
（2）2NaCl
+ 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
4、 有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是&&&&&&& ，还原性最强的是&&&& ，用离子方程式表示氧化性强弱的事实：
&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：学年湖北省孝感市汉川二中高一（上）期中化学试卷（解析版）
题型：填空题
（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO═Cu+H2O所属的区域是&&& ．②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为&&& 反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：&&& ．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：&&& ，其中水为&&& 剂．（2）已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO③2F2+2H2O═4HF+O2④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有&&& （填序号，下同）；H2O被氧化的是&&& ，H2O被还原的是&&& ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是&&& ．（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价由&&& 价变为&&& 价，被&&& ；&&& 元素的原子失去电子，被&&& ；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是&&& g．（4）根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是&&& A．Fe3+＞Cl2＞I2&&&&&&&B．Cl2＞I2＞Fe3+C．I2＞Cl2＞Fe3+&&&&&&&D．Cl2＞Fe3+＞I2．