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硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（　　）A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
题型：多选题难度：偏易来源：广东
A、Ksp只与温度有关与浓度无关，故A错误；B、由图象可知：在相同条件下，温度越低，c(SO42-)oc(Sr2+)越大，Ksp（SrSO4）越大，B正确；C、a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错误．故选BC．
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据魔方格专家权威分析，试题“硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（）..”主要考查你对&&沉淀溶解平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：
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2015年高二化学导学案：第3章 3.1《沉淀溶解平衡与溶度积》（鲁科版选修4）（含解析）
第3节　沉淀溶解平衡
第1课时　沉淀溶解平衡与溶度积
[学习目标定位]　1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
(1)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：
(2)下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、
⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2
2．固体物质的溶解是可逆过程
固体溶质溶液中的溶质
①v溶解>v沉淀　固体溶解
②v溶解＝v沉淀　溶解平衡
③v溶解①＝②>③
解析　在水中AgCl存在溶解平衡(注：第一个方程式是双向箭头)AgCl(s)??AgCl(aq)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
(注：s表示未溶解的固体，aq表示已被溶解但未电离的AgCl)
当溶液中存在Ag＋或者Cl－时，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。溶液中Ag＋或Cl－的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。
以中性的水为参照，溶解度④>①＝②>③。
探究点二　溶度积常数
1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。
2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式
(1)AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
Ksp＝[Ag＋][Cl－]；
(2)Fe(OH)3(s)??Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)
Ksp＝[Fe3＋][OH－]3；
(3)AmBn(s)??mAn＋(aq)＋nBm－(aq)
Ksp＝[An＋]m[Bm－]n。
[归纳总结]
常见难溶电解质的溶度积与溶解度(25 ℃)
难溶物 Ksp 溶解度/g
AgCl 1.8×10－10 mol2·L－2 1.5×10－4
AgBr 5.4×10－13 mol2·L－2 8.4×10－6
AgI 8.3×10－17 mol2·L－2 2.1×10－7
BaSO4 1.1×10－10 mol2·L－2 2.4×10－3
Fe(OH)3 2.6×10－39 mol4·L－4 3.0×10－9
CaCO3 5.0×10－9 mol2·L－2 7.1×10－4
3.通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度商Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
(2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
(3)QKsp，[Ba2＋]＝[SO]
C．[Ba2＋][SO]＝Ksp，[Ba2＋]>[SO]
D．[Ba2＋][SO]≠Ksp，[Ba2＋][SO]；由于温度未发生改变，所以溶液中Ksp＝[Ba2＋][SO]不变。
1．下列对“难溶”的理解正确的是(　　)
A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的
B．难溶就是绝对不溶
C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质
D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全
解析　难溶是指物质在水中的溶解度小于0.01 g。
2．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是(　　)
A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl的溶解度不变
D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
解析　AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了[Cl－]，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。
3．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是(　　)
A．给溶液加热，溶液的pH升高
B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多
D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多
解析　A项，加热时Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆向移动，[OH－]减小，pH减小；B项，CaO＋H2OCa(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，[OH－]不变，因此pH不变；C项，CO＋Ca2＋CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少；D项，加入NaOH固体时，[OH－]增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。
4．下列说法中，正确的是(　　)
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
解析　Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。
5．已知在室温时，PbI2的溶度积(Ksp)为7.1×10－9 mol3·L－3，计算室温下PbI2饱和溶液中Pb2＋和I－的浓度。
答案　1.2×10－3 mol·L－1　2.4×10－3 mol·L－1
解析　根据溶度积的概念可知：Ksp(PbI2)＝[Pb＋][I－]2，
由反应知[Pb2＋]∶[I－]＝1∶2，据此可计算[Pb2＋]、[I－]。
解：PbI2(s)??Pb2＋(aq)＋2I－(aq)
浓度关系：[I－]＝2[Pb2＋]
Ksp＝[Pb2＋][I－]2＝4[Pb2＋]3＝7.1×10－9 mol3·L－3
[Pb2＋]＝ ＝≈1.2×10－3 mol·L－1
[I－]＝2[Pb2＋]＝2×1.2×10－3 mol·L－1≈2.4×10－3mol·L－1。
[基础过关]
一、物质的溶解性
1．下列属于微溶物质的是(　　)
解析　AgCl、Ag2S是难溶物，BaCl2是可溶物。
2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是(　　)
解析　Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高，溶解度增大(气体除外)。
二、沉淀溶解平衡及其影响因素
3．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解
解析　反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡后，再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D项错。
4．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是(　　)
A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动
B．AgCl溶解度增大
C．溶液中[Ag＋]增大
D．溶液中[Cl－]增大
5．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)??Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而[Mg2＋]不变，可采取的措施是(　　)
A．加MgCl2
6．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是(　　)
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO]的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
解析　温度一定时，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K时，[Sr2＋]、[SO]最大，Ksp最大，B正确；283 K时，a点[Sr2＋]小于平衡时[Sr2＋]，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C不正确；从283 K升温到363 K要析出固体，依然为饱和溶液。
三、溶度积常数
7．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　)
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
解析　温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。
8．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时(　　)
A．[Ca2＋]＝[CO]
B．[Ca2＋]＝[CO]＝
C．[Ca2＋]≠[CO]，[Ca2＋][CO]＝Ksp(CaCO3)
D．[Ca2＋]≠[CO]，[Ca2＋][CO]≠Ksp(CaCO3)
解析　溶液中[Ca2＋]AgI>Ag2CrO4
B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
解析　AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl饱和溶液中的[Ag＋]大于AgI饱和溶液中的[Ag＋]；AgCl饱和溶液中的[Ag＋]2＝Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ag2CrO4(s)??2Ag＋(aq)＋CrO(aq)的Ksp＝[Ag＋]2[CrO]＝[Ag＋]3＝2.0×10－12 mol3·L－3，可得Ag2CrO4饱和溶液中的[Ag＋]大于AgCl饱和溶液中的[Ag＋]。
[能力提升]
10．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是(　　)
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)??AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
解析　根据图中c点的[Ag＋]和[Br－]可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，[Br－]增大，溶解平衡逆向移动，[Ag＋]减小，故B错；在a点时Q<Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中K＝[Cl－]/[Br－]＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。
11．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：
Ca3(PO4)2(s)??3Ca2＋(aq)＋2PO(aq)
(1)溶度积Ksp＝_____________________________________________________；
(2)若一定温度下，饱和溶液中[Ca2＋]＝2.0×10－6 mol·L－1，[PO]＝1.58×10－6 mol·L－1，则Ksp＝________。
答案　(1)Ksp＝[Ca2＋]3[PO]2
(2)2.0×10－29 mol5·L－5
解析　Ksp＝[Ca2＋]3[PO]2
＝(2.0×10－6 mol·L－1)3×(1.58×10－6 mol·L－1)2
＝2.0×10－29 mol5·L－5。
[拓展探究]
12．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________________________________________________________________________。
(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12 mol3·L－3，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的[Mg2＋]＝__________。
答案　(1)Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O
(2)SiO2＋2OH－SiO＋H2O
(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)
(4)NaHCO3　制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可)
(5)5.6×10－10 mol·L－1
解析　(1)Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水，化学方程式为Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O
(2)SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2＋2OH－SiO＋H2O
(3)Fe3＋的鉴定有多种方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可与之产生明显现象，若使用NaOH溶液，则NaOH溶液要过量。
(4)由于通入的是过量CO2，因此滤液E和K中的主要成分是NaHCO3，其用途广泛，工业上可用于制纯碱，也可用作食品添加剂。
(5)298 K，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12 mol3·L－3，即溶液中[Mg2＋][OH－]2＝5.6×10－12 mol3·L－3。pH＝13的溶液中，[OH－]＝0.1 mol·L－1，则此时[Mg2＋]＝ mol·L－1＝5.6×10－10 mol·L－1。
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京ICP备号-1硫酸锶(SrSO 4 )在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A．温度一定时， K
sp (SrSO 4 )随 c (SO
)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时 K
sp (SrSO 4 )最大
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C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO 4 饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液欢迎来到21世纪教育网题库中心！
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小0 C7 Z/ T" [+ a7 h% ?4 G: S B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大( Q' `8 M+ S1 d- ^, V! F C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液- B) B7 P7 e: _9 h
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解析试题分析：沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变；硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线，纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数，图象分析采取定一议二的方法进行分析。溶度积常数只与温度有关系，A不正确；由图象可知：在相同条件下，温度越低，c(SO42-)oc(Sr2+)越大，Ksp（SrSO4）越大，B正确；图中a点没有在283K对于的曲线上，所以不是该稳定性的饱和溶液，C不正确；283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错误，答案选B。考点：考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用，饱和溶液的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是正确分析图象中纵坐标和横坐标的意义，理解曲线的变化趋势，并能结合题意灵活运用即可。C稀硫酸中SO42－浓度大，可以降低硫酸钡的溶解，所以选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（12分）I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。表1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&酸或碱电离平衡常数（Ka或 Kb）CH3COOH1．8×10-5HNO24．6×10-4HCN5×10-10HClO3×10-8NH3·H2O1．8×10-5请回答下列问题：上述四种酸中，酸性最弱的是&&&&&&&&&&&&&&&&&（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是&&&&&&&&&（填序号）。A．升高温度B．加水稀释&&&&&&&&&&&C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H&0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。t/℃200300400KK1K20．5①试比较K1．K2的大小，K1_&&&&&K2（填写“&”．“=”或“&”）。②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2&&&& b．v（N2）正=3v（H2）逆c．容器内压强保持不变&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& d．混合气体的密度保持不变③在400℃时， 当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N2）正_&&&&&&&&&&_ v（N2）逆（填写“&”．“=”或“&”）
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是(　　)化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.5×10－16A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(14分) (1) 2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如下图所示。①请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。②以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在______________的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为__________________(保留两位有效数字)。(2)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2。请用离子方程式说明上述除杂的原理___________________________________________。(3)工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。①氧化还原过程的离子方程式为______________________________________________。②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10—32 mol4?L-4，溶液的pH至少为____，才能使Cr3+沉淀完全。③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg?L—1的废水，需用绿矾的质量为&&&&&&&&kg。（保留主要计算过程）
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（4分）已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl) ]=2.0×10－10。（1）向浓度均为0.1mol·L－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是&&&&&&&&&&&。（2）当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br－)/c(Cl－)=&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/LC．d点溶液通过蒸发可以变到c点D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1B．该体系中有CaF2沉淀产生C．该体系中KSP(CaF2)＝D．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知Ksp(AgCl)＝1.6×10－13，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 2.5×10－10mol/L